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1、核心專題突破第一部分第一部分專題一基本概念專題一基本概念20172017考點解讀考點解讀高頻考點 1分子、原子、離子、單質、氧化物、酸、堿、鹽、金屬和非金屬、純凈物與混合物等概念的含義。2元素符號、離子符號、分子式、化學方程式等化學用語的規(guī)范書寫。3以選擇題的形式考查阿伏加德羅常數(shù)的應用。4一定物質的量濃度溶液配制過程中的實驗操作及誤差分析。5以物質的量為核心，與氣體摩爾體積、物質的量濃度及化學方程式有關的簡單計算。6離子方程式的書寫及正誤判斷。7離子能否大量共存的判斷，離子的鑒別及綜合推斷。8氧化還原反應有關概念的辨析；氧化性、還原性強弱的比較及運用守恒規(guī)律進行簡單計算。9以陌生的反應為素材
2、，考查氧化還原方程式、離子方程式的書寫。1物質是由不同微粒構成的，其基本微粒是分子、原子和離子，而“三微?！睒嫵闪诵涡紊奈镔|世界。物質的變化是由于構成其微粒之間的結合方式不同。因此，研究物質的微觀結構的變化，有助于理解掌握物質變化的本質。如離子反應的本質就是反應物中某些離子濃度的減小，應該從離子變化的角度認識離子反應的規(guī)律。備考策略 2化學是研究物質組成和物質變化的學科，化學式、化學方程式均蘊含著各種微粒間的定量關系，挖掘有關定量關系，可以巧妙且準確解決計算問題。因此，專題復習中應構建微粒觀，用微粒的觀點看世界，探究微觀世界的來龍去脈。3掌握氧化還原反應的基本概念，要遵循一種思想對立統(tǒng)一思
3、想(電子有得就有失，化合價有升必有降，氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化反應與還原反應共存于一個反應中)，用好一種方法電子守恒法。第第1 1講物質的組成、性質、分類及化學用語講物質的組成、性質、分類及化學用語欄目導航欄目導航2 2年考情回顧年考情回顧熱點題型突破熱點題型突破熱點題源預測熱點題源預測對點規(guī)范演練對點規(guī)范演練2 2年考情回顧年考情回顧設問方式物質的組成、性質和變化的正誤判斷例(2016全國卷乙，7)，(2016江蘇卷，3)物質的分類及膠體的正誤判斷例(2016四川卷，1)，(2015北京卷，6)化學用語的正誤判斷與化學用語的書寫例(2016江蘇卷，2)，(2016全國卷乙，7
4、)審題要點判斷物質是否屬于純凈物時，要看實質(是否為同種物質)；判斷物理變化和化學變化時緊扣“是否有新物質生成”把握分類標準，如分散系分類的標準是：粒子的直徑；注意特例如Mn2O7屬于酸性氧化物，NO2不屬于酸性氧化物等理解“一圖”、“六式”的涵義；注意符號表達意義與要求是否匹配注意題目要求：填名稱還是化學式，結構式還是結構簡式，化學方程式還是離子方程式 解題規(guī)律：1題型：正誤判斷型選擇題。2考向：主要考查物質性質與變化、用途的關系，物理變化和化學變化的辨析，單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉化關系，命題角度靈活，難度較小。熱點題型突破熱點題型突破題型一物質的組成、性質與變化題型一物質的組成、性
5、質與變化 方法點撥：1物質變化過程中的“三餾”“四解”“十二化”物理變化化學變化三餾蒸餾、分餾干餾四解潮解電解、水解、裂解十二化熔化、汽化、液化鈍化、裂化、酯化、煤的氣化、煤的液化、碳化、硝化、老化、晶體風化 1(2016北京海淀模擬)下列說法正確的是()有化學鍵斷裂的變化一定屬于化學變化 發(fā)生了顏色變化的變化一定是化學變化 電解質溶液導電一定發(fā)生了化學變化 用糯米、酒曲和水釀制成甜酒，一定是化學變化 用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽不涉及化學變化 AB C DC 解析：有化學鍵斷裂的變化不一定屬于化學變化，如HCl、NaCl溶于水，不正確；發(fā)生顏色變化的變化不一定是化學變化，如木炭具有
6、吸附性，可使某些物質褪色，不正確；電解質溶液導電的過程，即電解的過程，一定發(fā)生化學變化，正確；、正確。有化學鍵斷裂的變化_(填“一定”或“不一定”)是化學變化；同時明確有_生成的變化為化學變化，并根據(jù)各自發(fā)生的過程進行準確判斷。不一定不一定新物質新物質 答案：是化學變化。因為P4(白磷)和P(紅磷)的結構不同，是兩種性質不同的物質，即同素異形體間的互變?yōu)榛瘜W變化。(2)水解、電解、脫水、蛋白質變性、熔融鹽導電、電解質溶液導電都是化學變化嗎？答案：都是化學變化，因為有新物質生成。2(2016全國卷甲)某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解：再加
7、入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，震蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為()ANaHCO3、Al(OH)3BAgCl、NaHCO3 CNa2SO3、BaCO3DNa2CO3、CuSO4CD 解析：由甲乙發(fā)生復分解反應可知，甲、乙均為化合物。A項中由于甲為化合物，不能通過化合反應生成HCl，故A項錯誤；B項中若乙為FeCl2，甲乙的化合反應應屬于氧化還原反應，但不滿足甲乙發(fā)生復分解反應，故B項錯誤；C項中甲為化合物，K2O通過化合反應生成KOH，但不能通過復分解反應生成KOH，故C項錯誤；D項中若甲為碳酸鈉，與少量鹽酸發(fā)生復分解反應生成乙(碳酸氫鈉)，碳酸
8、鈉、水、二氧化碳發(fā)生化合反應生成乙(碳酸氫鈉)，故D項正確。物質變化的認識誤區(qū)(1)同素異形體之間的轉化、電解質溶液導電均屬于化學變化。(2)核素之間的轉化既不屬于化學變化也不屬于物理變化。(3)有化學鍵斷裂或形成的變化不一定屬于化學變化，如NaCl晶體熔化、濃鹽酸揮發(fā)屬于物理變化。(4)蛋白質溶液中加入飽和硫酸鈉或硫酸銅溶液均有沉淀生成，前者為蛋白質的鹽析，為物理變化；后者為化學變化。解題規(guī)律：1題型：正誤判斷型選擇題。2考向：以拼盤形式考查物質的組成和常見的分類標準，意在考查學生對化學知識的辨認和再現(xiàn)能力。題型二物質的分類題型二物質的分類 方法點撥：1物質分類中需把握的“四標準”(1)混合
9、物和純凈物：是否由同種物質(或分子)組成。(2)酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物：是否與酸、堿反應生成鹽和水。(3)電解質和非電解質：水溶液、熔融狀態(tài)下能否自身電離導電的化合物。(4)溶液、濁液與膠體：分散質微粒直徑的大小。2物質分類判斷中的“五大誤區(qū)”(1)誤認為由同種元素組成的物質一定是純凈物。某物質可能由一種元素的不同單質混合而成。如O2、O3組成的混合氣體就是混合物。分子式相同的化合物可能存在同分異構體。如C4H10的結構有兩種，正丁烷和異丁烷，二者組成混合物。(2)誤認為能電離出H的物質一定是酸。如NaHSO4是一種鹽。(3)誤認為酸性氧化物一定是非金屬氧化物。如Mn2O7是金屬氧
10、化物但屬于酸性氧化物，而且非金屬氧化物也不一定屬于酸性氧化物，如CO、NO等。(4)誤認為金屬氧化物一定是堿性氧化物。如Al2O3屬于兩性氧化物，Na2O2屬于過氧化物。(5)誤認為結晶水合物一定是混合物。如CuSO45H2O屬于純凈物。1下列關于物質分類的說法正確的是()A金剛石、白磷都屬于單質 B漂白粉、石英都屬于純凈物 C氯化銨、次氯酸都屬于強電解質 D葡萄糖、蛋白質都屬于高分子化合物 解析：漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，B項錯誤；HClO是弱酸屬于弱電解質，C項錯誤；葡萄糖不屬于高分子化合物，D項錯誤。故選A。A 根據(jù)單質、純凈物、混合物、強電解質和弱電解質等概念判斷，
11、明確電解質溶于水后能_電離的為強電解質，_電離的為弱電解質，識記常見物質的組成和歸類。完全完全部分部分【變式考法】(1)硫酸是電解質，鹽酸也是電解質嗎？答案：鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，不是電解質也不是非電解質。(2)堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物嗎？答案：堿性氧化物一定是金屬氧化物，但酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7等。2生活處處有化學。下列說法正確的是()A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金 B做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體 C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類 D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸 解析：棉、麻
12、均為纖維素，纖維素與淀粉均可用(C6H10O5)n來表示，但是n值不同，因此不能看作同分異構體，B項錯誤；花生油是植物油，是不飽和酯類，C項錯誤；豆?jié){煮沸后，蛋白質發(fā)生變性，不會水解變成氨基酸，D項錯誤。故選A。A 概念型選擇題的解題技巧 當碰到一些似是而非且迷惑性極強的選項時，若直接運用有關概念往往難以辨清是非，這時可以借助一些正面特例或反面特例進行反駁，逐一消除干擾選項，從而快速得到正確答案。列舉正面特例或反面特例是一種重要的論證方法，這種技巧適用于從正面獲取答案有困難的一類化學選擇題。解題規(guī)律：1題型：選擇題、填空題。2考向：選擇題考查主要集中在對化學用語的正誤判斷上，填空題側重考查一些
13、常見的化學用語的書寫。題型三化學用語的規(guī)范書寫與應用題型三化學用語的規(guī)范書寫與應用 方法點撥：1化學用語中常考的“一圖”、“二模型”、“六式”2.“電子式”書寫的一般程序(1)一判斷 首先要判斷是陰離子，還是陽離子，是離子化合物還是共價化合物。(2)二注意 共價化合物僅有電子對的偏移，沒有電子的得失，所以不能用“”，而離子化合物有電子的得失，所以陰離子和復雜陽離子應用“”。根據(jù)原子的成鍵規(guī)則，要注意判斷原子的連接順序及共用電子對的數(shù)目。BC 3(2015重慶卷節(jié)選)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊
14、迅速膨脹，從而起到保護作用。(1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為_。(2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為_(已知該反應為置換反應)。(3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為_，K的原子結構示意圖為_。N N Fe離子鍵和共價鍵離子鍵和共價鍵(4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為_。膠體的性質與應用熱點題源預測熱點題源預測考向預測通常以工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的現(xiàn)象及應用、自然現(xiàn)象、生活常識為命題背景，將膠體的知識滲透到某一選項中進行考查解題關鍵(1)膠體的本質特
15、征是分散質微粒直徑在1100 nm，膠體微粒直徑介于懸濁液和溶液的分散質粒子直徑之間(2)可利用丁達爾效應區(qū)分膠體和溶液失分防范(1)膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質粒子直徑的大小(1100 nm)(2)膠體粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙(3)區(qū)別膠體與其他分散系的最簡便的方法是丁達爾效應(4)膠體的電泳現(xiàn)象反映了膠粒帶電，但不能說膠體帶電，膠體和溶液一樣呈電中性(5)在Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠體粒子的數(shù)目遠小于Fe(OH)3的數(shù)目(6)制備Fe(OH)3膠體時，應向沸騰的蒸餾水中加入12 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱【預測】下列說法不正確的是
16、()A分散系中分散質粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液 B依據(jù)丁達爾效應可區(qū)分氯化鈉溶液和蛋白質溶液 C有色玻璃、淀粉溶液都屬于膠體 DPM2.5指直徑小于或等于2.5 m的顆粒物，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重，因此由PM2.5引起的霧霾一定屬于膠體【變式考法】(高考組合題)判斷下列說法是否正確，正確的劃“”，錯誤的劃“”。(1)(2015安徽卷)Fe(OH)3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象()(2)(2014福建卷)用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體()(3)(2014重慶卷)濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體()(4)(2013四川卷)稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體()(5)(2013安徽卷)H、K、S2、Br能在Fe(OH)3膠體中大量共存()(6)(2013江蘇卷)明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：Al33H2O=Al(OH)33H()(7)(2012重慶卷)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強()(8)(2012江蘇卷)明礬能水解生成Al(OH)3 膠體，可用作凈水劑()對點規(guī)范演練對點規(guī)范演練
化學第1部分 核心突破 1 基本概念 第1講 物質的組成、性質、分類及化學用語
