《化學(xué)總八 水與溶液》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)總八 水與溶液（29頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、專題八：水與溶液專題八：水與溶液考綱要求考綱要求內(nèi)容綱目?jī)?nèi)容綱目具體內(nèi)容具體內(nèi)容備注備注水和溶液 理解水的組成，知道水污染及防治 方法；了解吸附、沉淀、過(guò)濾和蒸餾等凈 化水的常用方法；記住常見(jiàn)、典型 物質(zhì)的溶解性；理解溶液的概念，理解溶液、溶質(zhì)、溶劑之間的關(guān)系,會(huì)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算；會(huì)進(jìn)行溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì) 算；初步學(xué)會(huì)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶 液的實(shí)驗(yàn)；理解溶解、結(jié)晶和沉淀等現(xiàn)象；能區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液；了解溶解度的意義并會(huì)查閱溶解度 表。不考：不同濃度溶 液混合的計(jì)算。只考水溶液的知識(shí)。不考：有關(guān)溶解度 的計(jì)算。不考：在溫度或溶 劑條件改變時(shí)結(jié) 晶量。構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、水
2、的分解與合成（一）水的分解 1.反應(yīng)原理：_。2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：通電后電極上產(chǎn)生_，與電源正極 相連的玻璃管內(nèi) 聚集的氣體體積較小，該氣 體是_，與電源負(fù)極 相連的玻璃管內(nèi)聚集的氣體 體積較大，該氣體是_，二者的體積比是_。氣泡氧氣氫氣1 2知識(shí)梳理知識(shí)梳理一、水的分解與合成3.氣體的檢驗(yàn)：體積較小的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，這種氣體是_。體積較大的氣體接近火焰時(shí)能燃燒，火焰呈淡藍(lán)色，這種氣體是_。4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：水是由_兩種元素組成的。進(jìn)一步的研究表明：每個(gè)水分子(H2O)是由2個(gè)_ 和1個(gè)_構(gòu)成的。（二）水的合成 氫氣的燃燒：火焰呈_色，干燥的涼燒杯內(nèi)壁上可以看到有_生成?；瘜W(xué)方程式：_。氧氣氫
3、氣氫、氧氫原子氧原子淡藍(lán) 水霧知識(shí)梳理知識(shí)梳理二、硬水與軟水1.概念：含_較多的是_，河水、井水多為_(kāi)；不含或者含較少的是_,雨水、雪水多為_(kāi)。2.區(qū)分方法：加適量的_，振蕩，_是硬水。3.硬水軟化方法：生活中用_，實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)上用_的方法軟化硬水。4.長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，衣服洗不干凈；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。鈣鎂離子硬水硬水軟水軟水肥皂水若產(chǎn)生泡沫少，浮渣多的煮沸蒸餾知識(shí)梳理知識(shí)梳理三、水的凈化、污染與防治1.自來(lái)水的凈化流程 I.反應(yīng)沉淀：加絮凝劑，如：_ II.過(guò)濾 III.吸附：加吸附劑，如：_ IV.消毒：加消毒劑，如：_2常用的凈水
4、方法 方法方法 原原理理使難溶性雜質(zhì)沉降下來(lái)，并與水分層把液體與難溶性的固體分離開(kāi)利用物質(zhì)的吸附作用，吸附難溶性雜質(zhì)、異味和色素通過(guò)加熱的方法使水變成水蒸氣后冷凝成水明礬活性炭液氯或漂白粉靜置沉淀過(guò)濾 吸附 蒸餾知識(shí)梳理知識(shí)梳理三、水的凈化、污染與防治3.過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼、二低、三靠”?！耙毁N”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁?！岸汀保簽V紙的邊緣 漏斗邊緣；漏斗內(nèi)的液面 濾紙的邊緣?！叭俊保翰ＡО糨p靠在三層濾紙?zhí)?；燒杯口緊靠玻璃棒，使液 體沿玻璃棒流入過(guò)濾器；漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是 。過(guò)濾后，濾液仍渾濁的可能原因有：濾紙 、液面 濾紙邊緣、儀器不潔凈等。低于低于引流破
5、損高于知識(shí)梳理知識(shí)梳理三、水的凈化、污染與防治4.水體污染與防治（1）水的污染途徑：的排放；農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥、化肥的不合理使用；生活污 水的任意排放。（2）水污染防治措施：加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測(cè)。工 業(yè)上運(yùn)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn) 生，同時(shí)對(duì)污染的水體進(jìn)行處理，使其符 合放標(biāo)準(zhǔn)；農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥，提倡使用農(nóng)家肥；城市生活污水要集中處 理和排放。工業(yè)上三廢知識(shí)梳理知識(shí)梳理四、溶液 均一穩(wěn)定混合溶質(zhì)溶劑溶劑溶劑濃溶液稀溶液飽和溶液 不飽和溶液加溶質(zhì)蒸發(fā)溶劑降低溫度加溶劑升高溫度溫度溫度溫度 100克飽和狀態(tài)溶質(zhì)的質(zhì)量 溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)溶解度101kPa溫度飽和狀態(tài)體積降溫結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶溶質(zhì)知識(shí)梳理
6、知識(shí)梳理五、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1.溶液中_質(zhì)量與_質(zhì)量之比叫溶 液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量與溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算關(guān)系為：溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_ 質(zhì)量_100%；溶質(zhì)質(zhì)量=_質(zhì)量_ _；溶液質(zhì)量=_質(zhì)量_溶質(zhì)溶液溶質(zhì)溶液質(zhì)量溶液溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)知識(shí)梳理知識(shí)梳理六、溶液稀釋的計(jì)算 1.溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液體積、密度的有關(guān)換算：溶液的質(zhì)量（）溶液的體積（V）溶 的密度（）2.溶液的稀釋 a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要用質(zhì)量計(jì)算，若題目給 的是體積，必須先用公式 mv求出質(zhì)量再進(jìn)行計(jì)算；b.在運(yùn)算過(guò)程中，質(zhì)量的單位
7、要統(tǒng)一；c.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算題的依據(jù)是：溶液稀 釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。知識(shí)梳理知識(shí)梳理六、溶液稀釋的計(jì)算 3.由濃溶液配制稀溶液時(shí)的計(jì)算依據(jù)（1）依據(jù)：濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 稀溶液中溶 質(zhì)的質(zhì)量（選填“”“”或“=”）。（2）再利用密度，將濃溶液的質(zhì)量換算成體積。（換算公式：V=）（3）最后求出所需水的質(zhì)量，并換算成水的體積 所需水的質(zhì)量=-=m(稀溶液)m(濃溶液)知識(shí)梳理知識(shí)梳理七、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn) 1.托盤(pán)天平的使用（1）使用方法：稱量前“調(diào)零”，稱量時(shí)“左物右碼”取砝碼時(shí)用鑷子。（2）注意事項(xiàng)：托盤(pán)天平能稱準(zhǔn)到 ，故計(jì)算所需固體質(zhì)量 時(shí)，應(yīng)精確到 。若物體和砝碼放反了，則 實(shí)際
8、稱量的固體質(zhì)量=-稱量干燥的固體藥品前，應(yīng)在兩托盤(pán)上各放一 張干凈且大小相同的紙，再把藥品放在紙上稱 量，但易潮解的和具腐蝕性的藥品（如氫氧化 鈉）應(yīng)放在 里或 里稱量。0.1g0.1g砝碼質(zhì)量游碼質(zhì)量表面皿小燒杯 知識(shí)梳理知識(shí)梳理七、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn) 2量筒的使用（1）選取量筒時(shí)，量筒的容積應(yīng)該 并且 盡量 于所要量取液體的體積，減少 誤差；（2）量取液體時(shí)，量筒須 ，讀數(shù)時(shí)，視線要與液體的 保持水平；若仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏 ，若俯視讀數(shù)，讀 數(shù)偏 。（3）量筒 （選填“能”或“不能”，下同）加 熱，也 作化學(xué)反應(yīng)和配置溶液的容器。大于接近水平放置凹液面最低處小大不能不能知識(shí)梳理知識(shí)梳
9、理七、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)用品】托盤(pán)天平、藥匙、量筒、膠頭滴管。氯化鈉、蒸餾水?！緦?shí)驗(yàn)步驟】1配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液（用氯化鈉固體和蒸餾水配制）。（1）計(jì)算：配制 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質(zhì)量 為 ；水的質(zhì)量為 。（2）稱量：用托盤(pán)天平稱量所需的氯化鈉，放入燒杯中。（3）量?。河?mL 的量筒量取所需的水（水的密度可近似 ）倒入盛有氯化鈉的燒杯中。（4）溶解：用 攪拌，使氯化鈉溶解。整個(gè)配制過(guò)程如下圖所示。燒杯玻璃棒3 g47 g50 1 g/ml玻璃棒知識(shí)梳理知識(shí)梳理七、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn) 2配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的氯化鈉溶液（用濃溶液和蒸
10、 餾水配制稀溶液）。想一想：用濃溶液配制稀溶液，還需要托盤(pán)天平、藥匙嗎？（1）計(jì)算：用已配好的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 6%的氯化鈉溶液（密 度約為1.04 g/cm3），配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 3%的氯 化鈉溶液所需 6%的氯化鈉溶液的質(zhì)量 g（體積 mL）；水的質(zhì)量 g（體積 mL）。（2）量?。河昧客擦咳∷璧穆然c溶液和水，然后倒入 燒杯中。（3）混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。25 24.042525知識(shí)梳理知識(shí)梳理七、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的實(shí)驗(yàn)3.裝瓶貼標(biāo)簽：將配好的上述兩種溶液分別裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽（標(biāo)簽上包括藥品名稱、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）?！締?wèn)題與交流】1配制過(guò)程中，下列
11、哪些情況會(huì)導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 偏?。磕男┣闆r會(huì)偏大？藥品不純；溶解時(shí)NaCl灑落或紙片上殘留少量NaCl；在使用游碼的情況下，藥品、砝碼放反；量取水時(shí)仰視讀數(shù)；溶解時(shí)，用的燒杯內(nèi)有水；量取水時(shí)俯視讀數(shù)；向燒杯中傾倒量取的水時(shí)，灑在外面；砝碼生銹（銹仍在砝碼上）；裝瓶時(shí)，灑出一部分溶液。（1）導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的有 （填序號(hào)）；（2）導(dǎo)致所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的有 （填序號(hào)）。（3）所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不發(fā)生變化的有 （填序號(hào)）。知識(shí)梳理知識(shí)梳理八、初步學(xué)會(huì)使用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)粗鹽進(jìn)行提純【實(shí)驗(yàn)步驟】1.溶解（1）用托盤(pán)天平稱取5.0 g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛
12、有10 mL 水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，此時(shí)玻璃棒的作用是 ，一直加到粗鹽不再溶解為止。觀察所得食鹽 水呈 。（2）稱量剩下的粗鹽，計(jì)算10 mL 水中溶解粗鹽的質(zhì)量并記錄。2.過(guò)濾（1）過(guò)濾食鹽水，濾紙上的剩余物主要是 ，濾液是 。若濾液仍渾濁，應(yīng)再 ，直至濾液澄清。造成濾液渾濁的原因：裝濾液的燒杯不干凈 。加快溶解飽和溶液不溶性雜質(zhì)NaCl溶液過(guò)濾濾紙破損液面高于濾紙知識(shí)梳理知識(shí)梳理八、初步學(xué)會(huì)使用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)粗鹽進(jìn)行提純3.蒸發(fā) 把所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，如下圖所示，用酒精 加熱，并不斷攪拌，防止 。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn) 時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。停止加熱后，不要立
13、即把蒸發(fā)皿直接放在 實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，以免 。取放蒸發(fā)皿，要用 夾持。4.計(jì)算產(chǎn)率 用 將固體轉(zhuǎn)移到濾紙上，吸干水后，稱量精鹽 的質(zhì)量并記錄，精鹽回收到指定容器中。想一想：這樣 得到的精鹽 （選填“是”或“不是”）純凈物。局部過(guò)熱液體飛濺大量固體燙壞桌面坩堝鉗玻璃棒不是知識(shí)梳理知識(shí)梳理八、初步學(xué)會(huì)使用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)粗鹽進(jìn)行提純【問(wèn)題與交流】1在粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中多次用到了玻璃棒，分別起到 了什么作用？（1）溶解時(shí)用玻璃棒攪拌，可 ；（2）過(guò)濾時(shí)利用玻璃棒 ；（3）蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒攪拌，防止 ；（4）用玻璃棒將精鹽 濾紙上。2將過(guò)濾后的食鹽水蒸發(fā)得到固體精鹽，采用的是結(jié)晶中 蒸發(fā)溶劑的方法。想一想：
14、（填“能”或“不能”）采用降低溶液溫度的方法來(lái)達(dá) 到同一目的。原因是 。加快溶解引流局部過(guò)熱，液體飛濺轉(zhuǎn)移不能NaCl溶解度隨溫度變化不大知識(shí)梳理知識(shí)梳理八、初步學(xué)會(huì)使用過(guò)濾、蒸發(fā)的方法對(duì)粗鹽進(jìn)行提純【問(wèn)題與交流】3.以下不當(dāng)操作，哪些會(huì)影響精鹽產(chǎn)率偏低，哪些會(huì)影響 精鹽產(chǎn)率偏高。溶解時(shí)加入的粗鹽過(guò)多，以至于沒(méi)有完全溶解；過(guò)濾時(shí)液體灑出；過(guò)濾時(shí)濾紙上、燒杯內(nèi)壁沾有食鹽溶液；蒸發(fā)時(shí)有液滴濺出；轉(zhuǎn)移食鹽不徹底；得到精鹽后，干燥不徹底，還留有水分；過(guò)濾后，濾液仍呈渾濁，沒(méi)有再次過(guò)濾，就蒸發(fā)。（1）產(chǎn)率偏低的有：（填序號(hào)，下同）。（2）產(chǎn)率偏高的有：。易錯(cuò)點(diǎn)睛易錯(cuò)點(diǎn)睛 1.水中加入少量的氫氧化鈉或稀硫
15、酸是為了增 強(qiáng)水的 性。2.乳化現(xiàn)象不是溶解，如：洗潔精能使植物油 乳化，是因?yàn)榇藭r(shí)植物油由大顆粒分散成細(xì) 小的液滴，也可以穩(wěn)定地存在而不分層。3.溶液不一定無(wú)色，如 的溶液為藍(lán)色，的溶液為淺綠色，的溶液為 黃色。4.溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；是最 常用的溶劑。導(dǎo)電CuSO4FeSO4Fe2(SO4)3水易錯(cuò)點(diǎn)睛易錯(cuò)點(diǎn)睛 5.飽和溶液不一定是_，如：飽和石 灰水，不飽和溶液也不一定是稀溶液。但對(duì)于 同種溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，飽和溶液的濃 度一定比不飽和溶液的濃度_。6.溶液蒸發(fā)濃縮或加水稀釋的計(jì)算，依據(jù)：濃縮 或稀釋前后溶液中的_的質(zhì)量不變。7.不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液混合后混合液的體積不能 相
16、加，而質(zhì)量可以相加。8.計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量只能是已溶解 的部分，沒(méi)溶解的部分不能作為溶質(zhì)計(jì)算。濃溶液大溶質(zhì)典例解析典例解析例1（2016 廈門市）水者，萬(wàn)物之本。（1）水的組成：電解水實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，可用 檢驗(yàn)與正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體，寫(xiě) 出電解水的化學(xué)方程式 。（2）水的用途：水是常用的溶劑。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，用質(zhì)量分?jǐn)?shù) 7.1%的KNO3 溶液作為無(wú) 土栽培的營(yíng)養(yǎng)液，欲配制 200 g該營(yíng)養(yǎng)液，需水 g；KNO3在水中解 離出的陽(yáng)離子為 。典例解析典例解析KCl和KNO3溶解度曲線如圖2所示，30時(shí)，兩物質(zhì)各取25 g，分別用100 g水充分溶解，再把兩溶液降溫到10，析出的
17、物質(zhì)是 ，其析出的質(zhì)量為 g（3）水的保護(hù)：在日常生活中，軟化硬水常用的方法是 ，防止水污染，人人有責(zé)，舉一例生活中防止水污染 的措施 。典例解析典例解析【分析】（1）根據(jù)氧氣的性質(zhì)以及反應(yīng)原理來(lái)分析；（2）根據(jù)溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式來(lái)分析；根據(jù)硝酸鉀的結(jié)構(gòu)來(lái)分析；根據(jù)溶解度曲 線來(lái)分析；（3）根據(jù)硬水軟化的方法和區(qū)分方法解答。常見(jiàn)的水污染 的原因有工業(yè)廢水未處理就排放、生活污水未處理就排放?！窘獯稹浚?）帶火星的木條；2H2O 2H 2+O2；（2）溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=200g7.1%=14.2g，水的質(zhì)量為200g14.2g=185.8g；硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構(gòu)成
18、 的，其中的陽(yáng)離子是鉀離子；故填：185.8；K+；由溶解度曲線可知，30時(shí)，兩物質(zhì)各取25g，分別用100g水充分溶 解，再把兩溶液降溫到10，析出的物質(zhì)是硝酸鉀，析出晶體的質(zhì)量為 25g20g=5g；故填：硝酸鉀；5；（3）生活中使硬水軟化的一種常用 方法是煮沸水污染的途徑是：生活污水和工業(yè)廢水的任意排放，農(nóng)業(yè) 上化肥、農(nóng)藥的過(guò)量使用所以生活污水、工業(yè)廢水處理達(dá)標(biāo)后排放，合理使用農(nóng)藥、化肥，都可以減少水的污染故填：煮沸；生活污水處 理達(dá)標(biāo)后排放?！军c(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)體現(xiàn)了性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)的理念還結(jié)合了 新課標(biāo)中的一個(gè)新的考點(diǎn)硬水與軟水的區(qū)分，一定要加強(qiáng)記憶，綜合應(yīng) 用。本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在
19、填空題和選擇題中。典例解析典例解析例2（2015南平市）水是生命之源，水與人類生活和生產(chǎn)密切相關(guān)。（1）自來(lái)水屬于 （填“純凈物”或“混合物”）。（2）通過(guò)太陽(yáng)能電池電解水獲取氫能是綠色能源發(fā)展的方 向。寫(xiě)出電解水的化學(xué)方程式 。（3）物質(zhì)溶于水，溶液的溫度可能發(fā)生變化，觀察圖甲所 示實(shí)驗(yàn)，判斷硝酸銨溶于水時(shí)溶液的溫度 （選 填“升高”“降低”或“不變”）。（4）如圖乙是甲物質(zhì)的溶解度曲線圖，據(jù)圖回答：t1，要完全溶解15g甲物質(zhì) 至少需要水 g。t2，甲物質(zhì)飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。典例解析典例解析【分析】（1）根據(jù)純凈物和混合物的定義進(jìn)行判斷；（2）水通電分解成氫氣和氧氣；（3）根據(jù)硝酸
20、銨溶于水吸熱解題；（4）根據(jù)溶解度的定義和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥浚?）故自來(lái)水中有可溶性雜質(zhì)和不溶性雜質(zhì)，屬于混合物，答案為：混合物；（2）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，配平即可 故答案為：2H2O 2H2+O2；（3）物質(zhì)溶于水，溶液對(duì)外表現(xiàn) 的溫度可能發(fā)生變化，觀察圖甲所示實(shí)驗(yàn)，判斷硝酸銨溶于水時(shí)溶液 的溫度降低；故答案為：降低；（4）t1，要完全溶解15g甲物質(zhì)至少 需要水50 g，因?yàn)樵谠摐囟认?，甲的溶解度?0 g；t2，甲物質(zhì)飽和 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=37.5%；故答案為：50；37.5%?！军c(diǎn)評(píng)】本題不難做，著重考察學(xué)生的基本功，對(duì)定義：混合物、純凈 物、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，對(duì)方程式的書(shū)寫(xiě)：水電解，對(duì)物質(zhì)性質(zhì) 的了解：硝酸銨溶于水吸熱，對(duì)溶解度曲線圖的信息獲取。
化學(xué)總八 水與溶液
