2017年秋九年級化學上冊 第六單元 碳和碳的氧化物學案 （新版）新人教版

《2017年秋九年級化學上冊 第六單元 碳和碳的氧化物學案 （新版）新人教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2017年秋九年級化學上冊 第六單元 碳和碳的氧化物學案 （新版）新人教版（18頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、 第六單元　碳和碳的氧化物 課題1　金剛石、石墨和C60 第1課時　碳的單質(zhì) 【學習目標】 1．了解金剛石、石墨和C60都是碳元素形成的單質(zhì)及各自的物理性質(zhì)和用途。 2．了解木炭、活性炭的吸附性。 【重點難點】 1．認識物質(zhì)性質(zhì)和用途的關系。 2．知道不同元素可以組成不同的物質(zhì)，同一種元素也可以組成不同物質(zhì)。 學習內(nèi)容一　金剛石、石墨和C60 【學習指導】 閱讀課本第106頁－108頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。 1．填表。 物質(zhì) 金剛石 石墨 C60 組成 都是由碳元素組成的單質(zhì) 物 理 性 質(zhì)

2、 外觀 無色透明、正八面體形狀的固體 深灰色不透明鱗片狀固體，有金屬光澤 形似足球狀 硬度 最硬 質(zhì)軟 導電性 不導電 導電 幾乎不導電 導熱性 無 良好 用途 劃玻璃、鉆頭、裝飾品 電極、鉛筆芯、潤滑劑 材料科學、超導體 2.同一種元素可以組成不同的單質(zhì)。碳元素組成的單質(zhì)有金剛石、石墨、C60，氧元素組成的單質(zhì)有O2、O3，磷元素組成的單質(zhì)有白磷、紅磷。 3．金剛石、石墨、C60它們物理性質(zhì)存在差異的原因是碳原子的排列方式不同。 4．物質(zhì)的組成和結構決定了它的性質(zhì)，物質(zhì)的用途在很大程度上取決于物質(zhì)的性質(zhì)。 5．用石墨制取金剛石是化學變

3、化。 6．C60的一個分子是由60個碳原子構成的，C60的相對分子質(zhì)量是720。 【討論交流】 1．元素和單質(zhì)之間有什么關系？ 2．碳元素形成的各單質(zhì)物理性質(zhì)不同的原因。 【溫馨點撥】 1．一種元素可形成多種單質(zhì)，多種單質(zhì)可由一種元素組成；即同種元素組成的物質(zhì)可能為單質(zhì)，也可能為混合物。 2．金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)不同的原因：碳原子的排列方式不同。金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)如同建筑物的穩(wěn)固程度，其材料一樣，但材料組合方式不同，其穩(wěn)固程度就不同。 【名師歸納】 1．自然界中最硬的物質(zhì)為金剛石。 2．鉛筆芯中不含鉛，而是含石墨。 3．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，用途體現(xiàn)性

4、質(zhì)。 【反饋練習】 1．近年來，科學家研制出一種新物質(zhì)，它具有空心的類似足球狀結構，化學式為C60，下列說法正確的是(B) A．它是一種新型的化合物 B．它與金剛石、石墨都是碳的單質(zhì) C．該物質(zhì)是由金剛石和石墨構成的 D．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為60 2．下列關于碳的幾種單質(zhì)的組成和用途的說法錯誤的是(D) A．璀璨奪目的天然鉆石是由碳元素組成的 B．長期未用而難開啟的鐵鎖，可在鎖孔中加入少量鉛筆芯粉便于開啟 C．活性炭可用作防毒面具的濾毒劑 D．鉛筆芯主要是用鉛和少量炭粉制成的 3．只含有碳元素的物質(zhì)(C) A．一定是純凈物 B．一定是金剛石 C．可能是純凈物，也

5、可能是混合物 D．一定是炭黑 4．金剛石、石墨在氧氣中充分燃燒都生成唯一的產(chǎn)物CO2，且這一產(chǎn)物里所含氧的質(zhì)量等于參加反應的氧氣的質(zhì)量，由此證明它們是由碳元素組成的不同單質(zhì)。 5．在石墨、活性炭和金剛石等碳的單質(zhì)中，硬度最大的是金剛石；軟而滑膩的是石墨；導電性能好的是石墨；能使集氣瓶中紅棕色的二氧化氮顏色消失的是活性炭，發(fā)生的變化是物理變化(填“物理”或“化學”)。 6．輕軌電車是一種快速便捷的交通工具，當輕軌電車開動時，輕軌電車與架空電線的接觸點由于高速摩擦會產(chǎn)生高溫，因此接觸點上的材料應該具有耐高溫、不易氧化、能導電的性質(zhì)。你認為接觸點的材料應選用(B) A．金剛石　　B．石墨　

6、　　C．鋁　　　D．錫 學習內(nèi)容二　木炭、焦炭、活性炭、炭黑 【學習指導】 閱讀課本107－108頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。 1．在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，常用到木炭、焦炭、活性炭和炭黑等，這些物質(zhì)的主要成分也是碳單質(zhì)，它們的結構與石墨類似。 2．木炭、焦炭、活性炭、炭黑都具有疏松多孔的結構，因此它們都具有吸附性?；钚蕴坑米鞅淙ノ秳?，炭黑用作制墨汁，焦炭用于冶金工業(yè)，活性炭用來除去食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，活性炭用于制造防毒面具里的濾毒罐，炭黑加入到橡膠里增強輪胎的耐磨性。在這幾種物質(zhì)中，活性炭的吸附能力最強。 【討論交流】 “碳”和“炭”有什么區(qū)別？ 【溫馨點撥】 碳指的

7、是碳元素；而炭指由碳元素組成且含有少量雜質(zhì)的具體物質(zhì)，因此書寫時一定要注意。 【名師歸納】 1．木炭的吸附性是物理性質(zhì)。 2．木炭、焦炭、活性炭、炭黑的性質(zhì)、用途比較。 木炭、焦炭、活性炭、炭黑等的類別 混合物(由石墨微小晶體和少量雜質(zhì)構成) 木炭、焦炭、活性炭、炭黑等的結構 疏松多孔 木炭和活性炭的性質(zhì) 吸附性 木炭和活性炭的用途 去異味、吸附毒氣、脫色等 【反饋練習】 1．重慶天原化工廠發(fā)生氯氣泄漏事故，救援人員使用了防毒面具，以下適用于填充防毒面具并吸附毒氣的是(C) A．金剛石　　B．炭黑　　C．活性炭　　D．石墨 2．碳和炭這兩個字表示的意義是不同的

8、。下面關于這兩個字的具體用法中，正確的是①②③⑤(填序號)。 ①碳單質(zhì)　②木炭粉?、刍钚蕴俊、芤谎趸肌、萏妓徕c 3．現(xiàn)有A.木炭；B.石墨；C.活性炭；D.焦炭；E.金剛石五種物質(zhì)，按下列要求選擇填空(只填序號)。 ①用于制黑火藥的是A；②裝在鉆探機鉆頭上的是E；③用來作電極的是B；④用作裝飾品的是E；⑤填充濾毒罐的是C。 第2課時　單質(zhì)碳的化學性質(zhì) 【學習目標】 1．掌握單質(zhì)碳的化學性質(zhì)。 2．理解氧化還原反應的實質(zhì)。 3．能運用單質(zhì)碳的化學性質(zhì)解決實際問題。 【重點難點】 1．掌握單質(zhì)碳的化學性質(zhì)。 2．理解氧化還原反應的實質(zhì)。 學習內(nèi)容一　單質(zhì)碳的化學性質(zhì) 【

9、學習指導】 閱讀課本第110－111頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。 1．常溫下，碳的穩(wěn)定性：原子最外層電子數(shù)決定了元素的化學性質(zhì)。碳原子的最外層電子數(shù)是4，既不容易得到電子，也不容易失去電子，所以碳的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定。古代字畫能長久保存，就是利用了碳的穩(wěn)定性。 2．木制的電線桿在埋入地下前，將其表面燒焦的目的是什么？把電線桿燒焦后木頭變成木炭，由于碳的穩(wěn)定性，所以可以保存較長的時間。 3．可燃性： (1)回憶木炭在氧氣中充分燃燒的實驗，反應的化學方程式為C＋O2CO2。實驗現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)白光。如何檢驗產(chǎn)物：向集氣瓶里倒入澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁，說明有二氧化碳生成。 (2

10、)在密閉的室內(nèi)用煤爐燒煤取暖，如果使用不慎，就會發(fā)生“煤氣”中毒事件，猜測一下“煤氣”是CO?！懊簹狻笔窃鯓赢a(chǎn)生的？煤不完全燃燒產(chǎn)生的。 (3)碳燃燒的化學方程式為C＋O2CO2、2C＋O22CO。 4．還原性： (1)木炭還原氧化銅的實驗中，CuO是黑色的，木炭是黑色的。此實驗的反應物是固體，反應條件需要加熱，該反應的發(fā)生裝置是固固加熱型。酒精燈加網(wǎng)罩的目的是集中火焰，提高溫度。做該實驗時因為有氣體生成，所以必須先檢查裝置的氣密性。反應結束后，先撤導氣管，后撤酒精燈。 (2) 分小組實驗，在實驗中看到黑色的氧化銅變成了紅色，澄清的石灰水變渾濁。紅色的固體是銅，澄清的石灰水變渾濁

11、說明有二氧化碳生成。寫出該反應的化學方程式C＋2CuO2Cu＋CO2↑。 【名師歸納】 1．在常溫下，碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定。 2．木炭還原氧化銅的實驗，反應中看到試管中黑色固體逐漸變?yōu)榧t色物質(zhì)，說明CuO變成了Cu；試管中有氣泡產(chǎn)生且澄清石灰水變渾濁，證明有CO2生成。 【反饋練習】 1．古代的字畫經(jīng)久不變色，其原因是(C) A．顏料質(zhì)量好 B．字畫保存得好 C．碳的化學性質(zhì)在常溫下穩(wěn)定 D．因為是黑色的 2．常溫下，碳的化學性質(zhì)穩(wěn)定，隨著溫度的升高，碳的活動性增強。 3．碳燃燒可以生成兩種氧化物，二氧化碳和一氧化碳；其中碳元素的化合價分別為＋4和＋2。 4．下列符號，既能

12、表示一種元素，又能表示該元素的一個原子，還能表示一種單質(zhì)的是(D) A．O2　 　　B．N　 　　C．2H　　 　D．C 5．下列性質(zhì)中，不屬于碳的化學性質(zhì)的是(B) A．穩(wěn)定性 B．吸附性 C．可燃性 D．還原性 6．碳的某種氧化物中，碳元素和氧元素的質(zhì)量比為3∶8，該氧化物中碳原子和氧原子的個數(shù)比為1∶2，該氧化物的化學式為CO2。 學習內(nèi)容二　氧化還原反應 【學習指導】 閱讀課本第111頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。 2CuO＋C2Cu＋CO2↑，C與氧結合生成CO2，這是氧化反應。CuO失去氧變?yōu)镃u，像這種含氧化合物里的氧被奪去的反應叫還原反應。C奪取了CuO中的

13、氧，像這種能奪取氧的物質(zhì)叫做還原劑，具有還原性。CuO提供氧，被稱為氧化劑，具有氧化性。 【名師歸納】 C：得氧，還原劑，具有還原性，發(fā)生氧化反應； CuO：失氧，氧化劑，具有氧化性，發(fā)生還原反應。 反應中如果存在得氧則必定存在失氧，即氧化反應、還原反應必定同時存在。 反應物 性質(zhì) 發(fā)生反應 得氧 還原劑 還原性 氧化反應 失氧 氧化劑 氧化性 還原反應 【反饋練習】 1．在化學反應3H2＋WO3W＋3H2O中，氧化劑是(A) A．WO3 B．H2 C．W D．H2O 2．單晶硅是制作電子集成電路的基礎材料。工業(yè)上通過以下反應將自然界的二

14、氧化硅(SiO2)轉(zhuǎn)化為硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑。下列分析正確的是(D) A．二氧化硅發(fā)生了氧化反應 B．碳發(fā)生了還原反應 C．碳表現(xiàn)了氧化性 D．碳作還原劑 3．實驗室里，在用如圖所示裝置還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質(zhì)。關于該實驗，下列說法錯誤的是(C) A．實驗時，試管中澄清的石灰水變渾濁，證明該反應有二氧化碳生成 B．實驗結束時，玻璃管中紅色的氧化鐵粉末變成黑色，該產(chǎn)物不一定是鐵 C．反應后，玻璃管中的固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應前減少了，證明一定有鐵生成 D．為了減少污染，應增加尾氣處理裝置 4．碳在高溫條件下，可還原Fe2O

15、3，反應的化學方程式為3C＋2Fe2O34Fe＋3CO2↑。此反應中，C奪取了Fe2O3中的氧，發(fā)生了氧化反應，F(xiàn)e2O3失去了氧，發(fā)生了還原反應。 課題2　二氧化碳制取的研究 【學習目標】 1．了解實驗室中制取二氧化碳的反應原理。 2．探究實驗室制取二氧化碳的裝置，并利用設計的裝置制取CO2。 3．了解實驗室中制取氣體的思路和方法。 【重點難點】 1．實驗室制取二氧化碳的化學反應原理、實驗裝置和制取方法。 2．從實驗室制取氣體的思路出發(fā)，學習二氧化碳的實驗室制取方法。 學習內(nèi)容一　實驗室制取二氧化碳的原理 【學習指導】 閱讀課本第113頁的有關內(nèi)容，觀看老師做演示實驗，

16、學生作記錄，完成下列問題(提示：觀察反應有無氣泡產(chǎn)生和氣泡產(chǎn)生速率的快慢)。 反應原料 實驗現(xiàn)象 反應的 快慢 是否便 于收集 結論 石灰石＋ 稀硫酸　 有氣泡產(chǎn)生，過 一會兒反應停止 慢 石灰石＋ 稀鹽酸　 有氣泡產(chǎn)生 反應速 率適中 便于 收集 碳酸鈉＋ 稀鹽酸　 有氣泡產(chǎn)生 反應速 率快　 不便于 收集　 制二氧化 碳的理想 原料為： 石灰石、 稀鹽酸　 實驗室制取CO2常選用石灰石和稀鹽酸，其反應原理是CaCO3＋2

17、HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。 【討論交流】 1．為什么稀硫酸與石灰石的反應進行一會兒后反應停止，無氣泡產(chǎn)生？ 2．實驗室制二氧化碳能否使用濃鹽酸？ 3．實驗室制取二氧化碳能否用純CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石？ 【溫馨點撥】 1．稀硫酸與石灰石的反應進行一會兒后就停止的原因：反應生成的CaSO4微溶于水，因而大部分硫酸鈣以沉淀形式覆蓋在石灰石表面，阻止反應進行。 2．不能使用濃鹽酸，因為濃鹽酸易揮發(fā)，會使制得的二氧化碳氣體中混有氯化氫氣體而不純。 3．不能用純CaCO3或Na2CO3代替大理石或石灰石，因為它們與稀鹽酸反應速率太快，很難控制，且成本較高

18、。 【名師歸納】 實驗室制取一種氣體在設計反應時要注意以下幾點：a.反應速率必須適中；b.操作簡便；c.便于收集；d.只需實驗室就能滿足反應條件；e.對環(huán)境不要造成污染；f.藥品價值不要過于昂貴。 【反饋練習】 1．實驗室不用稀硫酸與石灰石反應制二氧化碳的理由是(C) A．稀硫酸與石灰石不反應 B．稀硫酸易揮發(fā)，使制得的CO2不純 C．生成微溶于水的CaSO4，阻止反應進行 D．石灰石中含有雜質(zhì) 2．下列反應或作用中不產(chǎn)生二氧化碳的是(D) A．用紅熱的木炭還原氧化銅 B．大理石與稀硫酸反應 C．在空氣中點燃木炭 D．綠色植物的光合作用 學習內(nèi)容二　實驗室制取CO2

19、的裝置和步驟 【學習指導】 閱讀課本第113－115頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。 1．裝置的確定 (1)實驗室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。氣體發(fā)生裝置要考慮反應物的反應條件和反應物的狀態(tài)。實驗室制取CO2，反應物是固態(tài)和液態(tài)，條件不需加熱，所以發(fā)生裝置選用固液不需加熱型。 (2)氣體的收集裝置要考慮氣體的密度和水溶性。二氧化碳的密度比空氣大，且不與空氣中的任何成分發(fā)生反應，故二氧化碳可以用向上排空氣法收集。二氧化碳能溶于水且與水發(fā)生反應，故不能使用排水集氣法收集。選用的收集裝置是集氣瓶和玻璃片。當氣體的密度和空氣的密度相近且難溶于水時，一般采用排水集氣法收集。 (3)計

20、算CO2、NH3、CO、O2、H2的相對分子質(zhì)量，并與空氣的密度作比較。說出它們的收集方法。 2．操作步驟 (1)實驗室制取二氧化碳，裝藥品前必須先檢查裝置的氣密性。課本中圖6－12的發(fā)生裝置的優(yōu)點：裝置簡單，操作方便。 (2)裝藥品時，先裝入石灰石(或大理石)再加入稀鹽酸，長頸漏斗的末端應在液面以下。 (3)收集二氧化碳時，用向上排空氣法，導管末端插入集氣瓶的底部。 (4)檢驗：向集氣瓶中滴入澄清石灰水，澄清的石灰水變渾濁，證明該氣體是二氧化碳。 (5)驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，證明已滿。 【討論交流】 1．如何檢驗生成的氣體為二氧化碳？怎樣知道二氧化碳已經(jīng)收

21、集滿？ 2．實驗室制取氧氣、二氧化碳有哪些不同？ 【溫馨點撥】 1．向澄清石灰水中通入生成的氣體——石灰水變渾濁，可檢驗生成的氣體為二氧化碳；將燃著的木條置于集氣瓶口，看木條是否熄滅來檢驗二氧化碳是否收集滿。 2．實驗室制取氧氣、二氧化碳的比較 氧氣 二氧化碳 反應 原理 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O22H2O＋O2↑ CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑ 發(fā)生 裝置 用高錳酸鉀加熱制取氧氣可用A，用過氧化氫制取氧氣可用B，用石灰石和稀鹽酸制取CO2可用B

22、 收集 方法 向上排空氣法、排水法 向上排空氣法 檢驗 方法 將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復燃說明該氣體是氧氣 將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，說明該氣體是CO2 【名師歸納】 1．實驗室制取氣體的裝置由氣體發(fā)生裝置和氣體收集裝置組成。 2. 3. 4．實驗室制取二氧化碳的操作步驟： ①檢查裝置氣密性；②加入藥品(先加固體，后加液體)；③收集。 【反饋練習】 1．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種裝置(如下圖)： 回答下面的問題： (1)將實驗室制取O2、H2和CO2應選用的發(fā)生和收集裝置填入下表中(填裝置圖的字母代號，下同)

23、： 制取的 氣體 O2(用KMnO4 作原料) H2(用Zn 和稀硫酸) CO2 發(fā)生裝置 B A A 收集裝置 C或D C或E D (2)實驗室做木炭還原氧化銅的實驗并檢驗生成的氣體時，應選用裝置B和F連接。 (3)實驗室為什么不用木炭與氧化銅反應生成CO2？反應太慢且收集到的氣體不純。 2．根據(jù)下圖裝置填空： (1)寫出圖中標號儀器的名稱：①酒精燈，②長頸漏斗，③試管。 (2)實驗室制取二氧化碳氣體的發(fā)生裝置是B，收集裝置是E(填序號)。 在初中化學里，可用A裝置進行的實驗有(寫出任意一個反應的化學方

24、程式即可)2KClO32KCl＋3O2↑。 (3) 實驗室用加熱氯化銨和氫氧化鈣兩種固體混合物來制取氨氣。氨氣的密度比空氣小，且極易溶于水，則實驗室制取并收集氨氣所用到的裝置分別是A、C。將一支收集滿干燥氨氣的試管，倒插入蒸餾水中(如圖)，可能發(fā)生的現(xiàn)象是水槽內(nèi)的液面下降、試管內(nèi)的液面上升。 課題3　二氧化碳和一氧化碳 第1課時　二氧化碳 【學習目標】 1．了解二氧化碳的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及用途。 2．關注溫室效應并注意環(huán)保的有關知識。 3．通過對溫室效應的認識，增強學生的環(huán)保意識。 【重點難點】 1．二氧化碳的性質(zhì)。 2．二氧化碳與水、石灰水的反應。 學習

25、內(nèi)容一　二氧化碳的性質(zhì) 【學習指導】 閱讀課本第117－119頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。 1．二氧化碳的物理性質(zhì) (1)觀察瓶中的CO2，可得出二氧化碳無色無味。 (2)學生演示實驗6－3，提示學生用玻璃片蓋住瓶口大部分，沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入，觀察到的現(xiàn)象是燃著的蠟燭從下往上依次熄滅，下面的蠟燭先熄滅說明了二氧化碳的密度比空氣大。 (3)學生演示實驗6－4，看到的現(xiàn)象是塑料瓶變癟，說明CO2能溶于水。在通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積的二氧化碳，增大壓強，還會溶解得更多。 2．二氧化碳的化學性質(zhì) (1)石蕊溶液是一種酸堿指示劑，遇酸性物質(zhì)變紅色，遇堿性物質(zhì)變藍色。 (2)

26、學生做演示實驗，取兩支試管A、B，分別加入石蕊溶液，在B試管中通入CO2(A作對照)，觀察現(xiàn)象。 現(xiàn)象：A試管無變化，B試管中的石蕊溶液變紅色。 提出問題：什么物質(zhì)使石蕊溶液變色了呢？ 猜想：①CO2，②水；③CO2和水反應的生成物。 取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥的紙花。向第一朵紙花上噴稀醋酸。 現(xiàn)象：紙花變紅色。 結論：紫色石蕊試液遇酸變紅色。為后面的探究做準備。 Ⅰ.向第二朵紙花噴水 現(xiàn)象：紙花不變色。 結論：水不能使紙花變色。 Ⅱ.把第三朵紙花直接放入盛滿CO2的集氣瓶中 現(xiàn)象：紙花不變色。 結論：CO2不能使紙花變色。 Ⅲ.把第四朵紙花噴水后放入盛滿CO2的

27、集氣瓶中 現(xiàn)象：紙花變紅色。 結論：CO2和水反應生成了酸。 3．二氧化碳能與水反應生成碳酸。該反應的化學方程式：CO2＋H2O===H2CO3。 4．對變紅的石蕊試液加熱，看到的現(xiàn)象：紅色石蕊試液又變成了紫色。原因是碳酸分解，二氧化碳從溶液里逸出。該反應的化學方程式為：H2CO3CO2↑＋H2O。 【討論交流】 1．二氧化碳能溶于水和二氧化碳與水反應在本質(zhì)上有無差異？ 2．二氧化碳能否使紫色石蕊試液變紅？ 【溫馨點撥】 1．二氧化碳能溶于水是二氧化碳的物理性質(zhì)，二氧化碳與水反應是化學變化，當二氧化碳通入水中時，僅有10%的二氧化碳與水發(fā)生了反應，其余的90%仍以二氧化碳的形

28、式存在。 2．碳酸具有酸性，碳酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳不具有酸性，故二氧化碳不能使紫色石蕊試液變紅。 【名師歸納】 1．二氧化碳的性質(zhì) 名稱 顏色 狀態(tài) 氣味 密度(與空 氣比較) 溶解性 是否支 持燃燒 二氧 化碳 無色 氣體 無味 密度比 空氣大 能溶 于水 不支持 燃燒　 2.CO2的用途 ①用于滅火 ②氣體肥料——綠色植物光合作用需要二氧化碳。 ③干冰作制冷劑，用于人工降雨——易發(fā)生升華現(xiàn)象。 ④化工產(chǎn)品的原料。 【反饋練習】 1．下列

29、關于二氧化碳的用途中，只利用了其物理性質(zhì)的是(C) A．二氧化碳用作滅火劑 B．二氧化碳用來生產(chǎn)汽水等碳酸飲料 C．干冰用于人工降雨 D．二氧化碳參加綠色植物的光合作用可提高農(nóng)作物產(chǎn)量 2．用玻璃管向盛有紫色石蕊試液的試管中吹氣，過一會再給試管加熱，溶液顏色的變化情況是(A) A．紫色→紅色→紫色　　B．紫色→藍色→紅色 C．藍色→紅色→紫色 D．紅色→紫色→藍色 3．下圖是實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸反應制取二氧化碳并驗證其性質(zhì)的實驗裝置圖，試根據(jù)題目要求回答問題： (1)儀器a的名稱是長頸漏斗，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋

30、H2O，裝置C中觀察到的現(xiàn)象是紫色的石蕊試液變紅。 (2)裝置D中觀察到下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大，它不能燃燒，也不能支持燃燒。由此可知，二氧化碳在生活中可用于滅火。 (3)實驗室用裝置E來收集二氧化碳時，二氧化碳應從c端(填“c端”或“d端”)通入。 學習內(nèi)容二　二氧化碳對生活和環(huán)境的影響 【學習指導】 閱讀課本第119－121頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。 1．二氧化碳超過正常含量時，會對人體健康產(chǎn)生影響。因此在人群密集的地方應該注意通風。 2．二氧化碳的用途：光合作用、滅火、化工產(chǎn)品的原料、氣體肥料。滅火利用了CO2不能燃燒也不支持燃燒和二氧化

31、碳的密度比空氣大的性質(zhì)。 3．空氣中CO2含量增大的主要原因是：大量化石燃料的燃燒。CO2會造成溫室效應。能產(chǎn)生溫室效應的氣體除CO2外，還有臭氧、甲烷、氟利昂等。 4．防止溫室效應的措施有哪些？ 減少使用化石燃料；使用清潔能源；大力植樹造林等。 【反饋練習】 1．下列說法不正確的是(B) A．溫室里施用二氧化碳可提高農(nóng)作物產(chǎn)量 B．干冰用于人工降雨和制冷劑，是利用它的化學性質(zhì) C．二氧化碳屬于氧化物，也屬于化合物和純凈物 D．將二氧化碳加壓溶解在含適當調(diào)味品的水里可制成汽水 2．在溫室大棚內(nèi)生產(chǎn)蔬菜或花卉的過程中，常向棚內(nèi)施放適量的二氧化碳，其主要目的是(B) A．使害

32、蟲窒息死亡，防止植物的病蟲害 B．促進植物的光合作用，提高蔬菜等的產(chǎn)量和質(zhì)量 C．產(chǎn)生溫室效應，提高棚內(nèi)溫度 D．避免棚內(nèi)發(fā)生火災 3．“節(jié)能減排，低碳生活”的主題旨在倡導節(jié)約能源和利用清潔能源，減少溫室氣體二氧化碳的排放。下列措施中符合該主題的是(D) A．焚燒廢舊塑料解決“白色污染” B．多用煤發(fā)電少用風力發(fā)電 C．把還未用完的作業(yè)本燒掉 D．減少使用私家車次數(shù)，多乘公交車或騎自行車第2課時　一氧化碳 【學習目標】 1．了解一氧化碳的性質(zhì)和用途。 2．認識一氧化碳還原氧化銅的原理及使人中毒的原因。 3．學會鑒別一氧化碳和二氧化碳的方法。 【重點難點】 1．一氧化

33、碳的性質(zhì)和用途。 2．一氧化碳還原氧化銅的原理。 學習內(nèi)容　一氧化碳的性質(zhì)和用途 【學習指導】 閱讀課本第121－122頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。 1．一氧化碳的物理性質(zhì)：一氧化碳是一種沒有顏色，沒有氣味的氣體，難溶于水，相對分子質(zhì)量是28，密度比空氣略小。收集時采用排水集氣法。 2．一氧化碳的化學性質(zhì)： (1)可燃性：一氧化碳燃燒時火焰呈藍色，放出大量的熱，因而可作燃料。CO是可燃性氣體，當里面混有空氣或氧氣，點燃時有可能發(fā)生爆炸，所以點燃前一定要驗純。CO燃燒的化學方程式為2CO＋O22CO2。煤爐里常發(fā)生的反應：下層C＋O2CO2；中層CO2＋C2CO；上層2CO＋O22

34、CO2，所以煤爐里煤層上方的藍色火焰，就是CO在燃燒。 (2)毒性：CO極易與血液中的血紅蛋白結合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧結合，造成生物體內(nèi)缺氧，嚴重時會危及生命。因此冬天用煤取暖時，一定要裝煙囪，并且注意室內(nèi)通風，防止一氧化碳中毒。 (3)還原性：用CO還原CuO時，試管中的CuO由黑色逐漸變?yōu)榧t色；將生成的氣體通入澄清的石灰水中，可以看到澄清的石灰水變渾濁。前一個反應的化學方程式為：CO＋CuOCu＋CO2，其中還原劑是CO，氧化劑是CuO，CuO被還原，被氧化的是CO。CuO發(fā)生了還原反應，CO發(fā)生了氧化反應。這個反應不是(填“是”或“不是”)化學反應的基本類型。CO具有還原性

35、，所以可以用來冶鐵。 【討論交流】 1．煤氣廠為什么常在家用煤氣中摻入微量具有難聞氣味的氣體？如發(fā)生煤氣泄漏應當怎么辦？ 2．如何除掉CO2中的CO？如何除掉CO中的CO2? 【溫馨點撥】 1．便于我們及時發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏。煤氣泄漏應當及時關閉閥門，開窗通風，而不能打開排氣扇，防止點燃煤氣發(fā)生爆炸。 2．除掉CO2中的CO要通過灼熱的氧化銅；除掉CO中的CO2要通過濃的NaOH溶液。 【名師歸納】 1．CO還原CuO時，先通入CO的目的是排盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時出現(xiàn)爆炸。實驗完畢后，先撤酒精燈，繼續(xù)通入CO，直到玻璃管冷卻為止，防止灼熱的銅被氧化。做這個實驗時，一定要有尾氣處

36、理裝置，防止CO污染空氣。 2．尾氣中一氧化碳的處理方法 3．二氧化碳和一氧化碳性質(zhì)的比較 項目 二氧化碳 一氧化碳 物 理 性 質(zhì) 狀態(tài) 通常狀況下，無色、無味的氣體，在一定條件下，能變成干冰 無色、無味的氣體 密度 　 大于空氣 略小于空氣 溶解性 　 能溶于水 難溶于水 化 學 性 質(zhì) 可燃性 一般情況下，既不燃燒也不支持燃燒 有可燃性 2CO＋O22CO2 還原性 沒有還原性 有還原性 CuO＋CO Cu＋CO2 跟水

37、 反應 跟水反應： CO2＋H2O===H2CO3 不能跟水反應 跟石灰 水反應 跟石灰水反應： CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O 不能跟石 灰水反應 有無毒性 無毒 有劇毒 主要用途 光合作用、滅 火、化工原料 氣體燃料、煉鐵 【反饋練習】 1．下列有關說法中，正確的是(D) A．室內(nèi)放置一盆水，就可以防止煤氣中毒 B．室內(nèi)著火，應立即開窗通風 C．夜間室內(nèi)有煤氣泄漏，可立即開燈檢查 D．久未開啟的地窖，不可貿(mào)然進入 2．不能用來鑒別CO和CO2兩種氣體的方法是(B) A．通入澄清石灰水　

38、　　　B．觀察顏色 C．通入紫色石蕊溶液 D．點燃 3．下列物質(zhì)中，既有可燃性又有還原性的化合物是(C)；既有可燃性又有還原性的單質(zhì)是(AB) A．碳 B．氫氣 C．一氧化碳 D．二氧化碳 4．用一氧化碳還原氧化銅，正確的操作是(C) A．先加熱后通氣，反應完畢先停止通氣后撤燈 B．先通氣后加熱，反應完畢先停止通氣后撤燈 C．先通氣后加熱，反應完畢先撤燈，冷卻后再停止通氣 D．先加熱后通氣，反應完畢先撤燈，冷卻后再停止通氣 5．燃著的鎂條可以在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，生成黑色的炭和白色的氧化鎂，寫出這一反應的化學方程式2Mg＋CO22MgO＋C，反應中被還原的是CO2，具

39、有氧化性的物質(zhì)是CO2。 6．甲、乙、丙、丁都是含碳的物質(zhì)，它們有如下關系：甲＋丙乙；乙＋O2丙；常溫下丁能分解生成丙，則甲、乙、丙、丁分別是(B) A．C、CO、CO2、CaCO3　 B．C、CO、CO2、H2CO3 C．C、CO2、CO、CaCO3 D．C、CO2、CO、H2CO3 實驗活動2　二氧化碳的實驗室制取與性質(zhì) 【學習目標】 1．練習實驗室制取二氧化碳和用向上排空氣法收集氣體。 2．加深對二氧化碳性質(zhì)的認識。 【重點難點】 1．實驗室制取二氧化碳的方法。 2．用制得的二氧化碳驗證其性質(zhì)。 學習內(nèi)容一　實驗室制取二氧化碳的裝置 【學習指導】 閱讀課本第1

40、25頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。 1．氣體發(fā)生裝置的選擇 (1)固體加熱制取氣體時可選用圖_1_所示裝置，如：加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣、加熱高錳酸鉀制取氧氣等。 (2)固體和液體反應且不需加熱制取氣體時可選用圖_2_所示裝置，如：過氧化氫與二氧化錳制取氧氣、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應制取二氧化碳等。 2．氣體收集裝置的選擇 (1)排水集氣法：收集難溶或微溶于水，且不跟水發(fā)生反應的氣體，如氫氣、氧氣、一氧化碳、甲烷等，收集裝置可選用圖3中的a。 (2)向上排空氣法：用于收集密度比空氣大且不跟空氣中的任何成分反應的氣體，如二氧化碳、氧氣等，收集裝置可選用圖3中的b。

41、 (3)向下排空氣法：用于收集密度比空氣小且不跟空氣中的任何成分反應的氣體，如氫氣、甲烷等，收集裝置可選用圖3中的c。 【討論交流】 1．實驗室制取二氧化碳時有哪些注意事項？ 2．實驗室氣體的制取方法和思路是什么？ 【溫馨點撥】 1．①長頸漏斗末端應伸入液面以下(以免生成的氣體從漏斗逸出)；②伸入集氣瓶中的導管應伸至瓶底(便于排盡空氣)。 2．首先要研究合適的反應物和反應條件(如加熱、常溫、催化劑等)，還要選擇合適的實驗裝置，并需驗證所制得的氣體。 【名師歸納】 實驗室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置，氣體的發(fā)生裝置的確定取決于反應物的狀態(tài)和反應條件；收集裝置是由氣體

42、的密度和水溶性決定的。 【反饋練習】 1．實驗室選擇制取氣體的儀器裝置時，可以不考慮的因素是(C) A．反應物的性質(zhì)和狀態(tài)　 B．所制氣體的性質(zhì) C．所制氣體的顏色 D．反應條件 2．利用如圖所示裝置，能完成實驗室制取氣體的是(C) A．用①③制取氧氣 B．用②③制取二氧化碳 C．用②④制取氧氣 D．用①⑤制取二氧化碳 3．下列為實驗室常用的實驗裝置，回答問題： (1)寫出帶有標號儀器的名稱：①鐵架臺；②集氣瓶。 (2)用鋅和稀硫酸制取氫氣，應選用的發(fā)生裝置是B(填序號，下同)，收集裝置是C或E。 (3)實驗室常用稀鹽酸和石灰石反應制CO2，該反應的化學方程

43、式為CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O；此外，也可用加熱碳酸氫鈉(NaHCO3)固體(產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳、水)來制取CO2，該反應的化學方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，若用此法來制取CO2，應選用的發(fā)生裝置為A，收集裝置為D。 學習內(nèi)容二　實驗室制取二氧化碳的步驟 【學習指導】 閱讀課本第125頁的有關內(nèi)容，完成下列填空。 實驗室制取CO2應先連接儀器再檢查裝置的氣密性。如果按圖A裝置進行，則先向試管中裝入大理石，然后再倒入適量稀鹽酸，塞緊塞子，把反應裝置固定好；如果按圖B裝置進行，則要先向錐形瓶內(nèi)裝入大理石，塞緊塞子，然后從長頸漏斗中加入

44、稀鹽酸至浸沒漏斗下端；最后都是收集氣體，檢驗CO2是否收集滿。 【討論交流】 1．對于使用了長頸漏斗的發(fā)生裝置，如何檢查裝置的氣密性？ 2．如何檢驗二氧化碳氣體已收集滿？ 【溫馨點撥】 1．先要將導管口堵住，然后向長頸漏斗中注入水，如果漏斗內(nèi)液面不再下降，說明裝置的氣密性較好。 2．將燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，說明二氧化碳已收集滿。 【名師歸納】 實驗室制取二氧化碳的操作步驟：(1)連接儀器；(2)檢查裝置的氣密性；(3)加入藥品：先加固體藥品，后加液體藥品；(4)收集氣體；(5)檢驗是否收集滿。 【反饋練習】 1．實驗室制取CO2，一般有五個步驟，下列操作

45、步驟正確的是(A) ①檢查裝置的氣密性；②按要求裝配好儀器；③向長頸漏斗中注入酸液；④向錐形瓶內(nèi)放入幾塊大理石；⑤收集氣體。 A．②①④③⑤　　　　B．①②③④⑤ C．①④②③⑤ D．②③④①⑤ 2．下列裝置氣密性的檢查方法，其中正確的是(B) 學習內(nèi)容三　二氧化碳的性質(zhì)檢驗 【學習指導】 閱讀課本第125－126頁的有關內(nèi)容，學生動手實驗，并完成下列填空。 1．在紫色石蕊試液中，通入二氧化碳氣體，石蕊試液變成紅色，其反應的化學方程式為CO2＋H2O===H2CO3，再將此溶液加熱，溶液又變成紫色，其反應的化學方程式為H2CO3CO2↑＋H2O。若在紫色石蕊試液中撒入一定

46、量的活性炭，振蕩靜置后可看到溶液變成無色，這是因為活性炭具有吸附性。 2．點燃兩支蠟燭，分別放在白鐵皮架的兩個階梯上，把白鐵皮架放在燒杯里，沿燒杯內(nèi)壁緩緩傾倒二氧化碳。 (1)向燒杯中傾倒二氧化碳時，觀察到的現(xiàn)象是：低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅。 (2)該實驗說明：①二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒；②二氧化碳的密度比空氣大。 (3)由上述結論可推斷CO2的重要用途之一是滅火。 【討論交流】 1．小強認為CO2氣體的檢驗方法也就是它的驗滿方法，他的觀點是否正確？ 2．在一只透明的倒扣在桌面上的玻璃杯里點燃兩只高低不同的蠟燭，有什么現(xiàn)象？ 【溫馨點撥】 1．CO2的檢驗和驗滿

47、方法不同，檢驗用澄清石灰水，而驗滿則用燃著的木條。 2．高蠟燭先熄滅，低蠟燭后熄滅，因為熱的二氧化碳密度小，頂部空間二氧化碳濃度大。二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。 【反饋練習】 1．有關二氧化碳的實驗中，不能達到實驗目的的是(C) A．用向上排空氣法收集一瓶CO2，觀察CO2的顏色 B．將CO2通入紫色石蕊試液中，證明CO2能溶于水，得到的溶液顯酸性 C．將燃著的木條伸入集氣瓶中，檢驗CO2是否收集滿 D．將CO2通入澄清石灰水中，可看到白色沉淀產(chǎn)生 2．用下列方法鑒別二氧化碳和氫氣，其中不可取的是(D) A．分別檢驗氣體的可燃性 B．分別通入石灰水中 C．分別填充氣球放飛 D．觀察兩種氣體的顏色 3．實驗室部分儀器和裝置如圖所示，請回答下列問題。 (1)若要組裝一套二氧化碳的發(fā)生裝置，可選擇圖中的AD(填儀器下方的字母，下同)，收集裝置可選用圖中的F，檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明氣體已收集滿。用該裝置還可以制取的氣體是O2。 (2)若用高錳酸鉀制取氧氣，除需增加酒精燈外，還需要的實驗用品是一團棉花，寫出用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，用右圖所示裝置收集氧氣，氧氣應從a(填“a”或“b”)端導入。 18