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1、實驗活動7 溶液酸堿性的檢驗
【實驗?zāi)康摹?
1.初步學會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。
2.初步學會用pH試紙測定溶液的酸堿度。
【實驗用品】
燒杯、試管、玻璃棒、研缽、玻璃片、紗布。
pH試紙、蒸餾水、酒精、酚酞溶液、石蕊溶液、植物的花瓣或果實。
【實驗步驟】
1.自制酸堿指示劑:自己選擇植物的花瓣或果實(如:紫蘿卜皮),在研缽中搗爛,加入酒精浸泡;用紗布將浸泡出的汁液過濾或擠出。
2.選擇實驗室或生活中的幾種溶液,進行下列實驗:
(1)分別用酚酞溶液和石蕊溶液檢驗溶液的酸堿性;
(2)用pH試紙測定溶液的酸堿度;
(3)試驗自制的指示劑在溶液中顏色的變化。
選
2、擇的
溶液
加入石蕊
溶液后的
顏色變化
加入酚酞
溶液后的
顏色變化
溶液的
酸堿性
pH
加入自制指示
劑(紫蘿卜皮)
后的顏色變化
橘汁
4
紅色
糖水
食鹽水
紫色
肥皂水
10
洗滌劑
12
黃綠色
白醋
3
【問題與交流】
歸納自制的指示劑在酸、堿溶液中的顏色變化情況,并交流。
【達標檢測】
1.測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以幫助人們了解身體的健康狀況,人體內(nèi)的一些體液的近似pH如下:
液體
胃液
胰液
膽汁
3、血漿
pH
0.9-1.5
7.5-8.0
7.1-7.3
7.35-7.45
下列液體中,堿性最強的是( )
A.胃液 B.胰液 C.膽汁 D.血漿
2.日常生活中部分常見物質(zhì)的pH如圖所示。據(jù)圖判斷,下列說法正確的是( )
A.橙汁、酸奶都呈酸性
B.pH小于7的雨水都屬于酸雨
C.肥皂的堿性比氨水強
D.檸檬酸不能使紫色石蕊試液變紅
3.常溫下,下列說法錯誤的是( )
A.pH=2的溶液顯酸性
B.pH=7的溶液顯中性
C.溶液的pH由5變成2,其酸性減弱
D.pH>10的土壤不適于種植農(nóng)作物,因為堿性太強
4.某同學在實驗室測定了幾種
4、溶液的pH,其結(jié)果如下表:
溶液
鹽酸
CuCl2溶液
Na2SO4溶液
pH
<7
<7
=7
溶液
水
Na2CO3溶液
NaOH溶液
pH
=7
>7
>7
該同學由此得出的結(jié)論正確的是( )
A.鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性
B.pH>7一定是堿溶液
C.pH=7一定是鹽溶液
D.pH<7一定是酸溶液
5.實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化規(guī)律,得到如圖所示曲線,下列有關(guān)該實驗事實的說法不正確的是( )
A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B.B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
C.A點時的溶液能使
5、酚酞試液變紅
D.C點時,溶液中的溶質(zhì)有NaCl和HCl
6.向盛有稀硫酸的小燒杯中慢慢滴加10%的Ba(OH)2溶液至過量,有關(guān)量的變化情況見下圖(橫坐標表示氫氧化鋇溶液的質(zhì)量,縱坐標表示小燒杯中量的變化)。其中錯誤的是( )
7.(鄂州中考)某化學興趣小組的同學在學完《酸和堿的中和反應(yīng)》后,集體創(chuàng)作了一個小魔術(shù):“變色玫瑰”——用濾紙編制的白玫瑰噴灑無色液體乙后變紅,繼續(xù)噴灑該液體后又變?yōu)榘咨?。組員揭秘:噴灑無色液體乙前,白玫瑰先用某無色液體甲處理過;噴灑的無色液體乙是由兩種液體混合而成的;組成甲、乙兩種液體的物質(zhì)都是初中化學常見的物質(zhì)。
(1)液體乙可能是_________
6、_______。
(2)液體甲中的溶劑是____________。
(3)玫瑰花由紅色變?yōu)榘咨珪r發(fā)生反應(yīng)的化學方程式可能是______________________________________。
8.某校同學開展了如下“溶液酸堿性的檢驗”的實驗活動:
(1)把自制的紫色紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中,觀察到的現(xiàn)象如下表所示:
溶液
白醋
鹽酸
蔗糖水
草木灰水
石灰水
加入紫薯汁
后的顏色
紅色
紅色
紫色
綠色
綠色
①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱:________;
②據(jù)上表推測,紫薯汁能做酸堿指示劑,遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是___
7、_____;
(2)用pH試紙測定圖1中部分溶液的酸堿度:草木灰水pH>7,屬于________(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液,白醋pH________(填“>”“<”或“=”)7;
(3)圖2是三位同學分別測定土壤酸堿度的操作示意圖,其中正確的是________(填“A”“B”或“C”,下同),可能導致被測溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯誤操作是________。
9.甲、乙、丙三位同學為一家化工廠的污水設(shè)計排污方案。請你就他們的探究過程回答有關(guān)問題。
Ⅰ.首先用pH試紙檢測污水的酸堿性。三位同學分別進行如下實驗:
甲:取pH試紙于玻璃片上,用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上,測得pH
8、<7。
乙:取pH試紙于玻璃片上,先用蒸餾水潤濕,再用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上,測得pH<7。
丙:取pH試紙直接浸入待測液中,測得pH<7。
(1)三位同學的操作正確的是________,該污水顯________。
Ⅱ.利用中和反應(yīng)原理測定污水中污染物(鹽酸)的質(zhì)量分數(shù)。甲、乙兩位同學設(shè)計的實驗方案圖示如下:
(2)甲同學取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加幾滴無色酚酞試液,酚酞試液變紅,于是得出“兩種物質(zhì)已恰好中和”的結(jié)論。你認為他的結(jié)論是否正確?________,理由是________________________________________。
(3)當乙同學觀察
9、到____________________現(xiàn)象時即恰好完全反應(yīng)。若此時消耗NaOH溶液2 g,則污水中HCl的質(zhì)量分數(shù)為________。
(4)實驗過程中,NaOH溶液必須用膠頭滴管逐滴加入,且要用玻璃棒不斷攪拌,目的是_____________________。丙同學利用接在傳感器上的計算機繪制出了如圖所示的pH隨所加的NaOH溶液體積變化的曲線,從曲線上可知污水的pH=_______,M點表示的含義是_________________________________________________________。
(5)除去污水中的鹽酸,你建議選用的原料是________。
10、A.NaOH B.Ca(OH)2 C.CuO D.Fe
參考答案
實驗活動7 溶液酸堿性的檢驗
【實驗步驟】
2.紅色 無色 酸性 紫色 無色 中性 7 紫色 紫色 無色 中性 7 藍色 紅色 堿性 黃綠色 藍色 紅色 堿性 紅色 無色 酸性 紅色
【達標檢測】
1.B 2.A 3.C 4.A 5.A 6.B 7.(1)滴加了酚酞的鹽酸 (2)水(或H2O) (3)NaOH+HCl===NaCl+H2O 8.(1)①滴瓶 ②紅色 (2)堿性 < (3)B C 9.(1)甲 酸性 (2)不正確 有可能是氫氧化鈉溶液過量 (3)溶液由紅色變?yōu)樽仙?.003 65% (4)防止氫氧化鈉過量和使反應(yīng)充分進行 a 污水中的鹽酸恰好完全反應(yīng)(其他合理答案也可) (5)B
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