《理工基礎化學復習總結(jié)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《理工基礎化學復習總結(jié)（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第一章
P2-3，系統(tǒng)有哪三種？ 三種系統(tǒng)的定義？
P3，相的定義？給出一種系統(tǒng)，能辨別出有幾種相，幾種組分？例如：氯化鈉溶液、冰和H2O(g)構(gòu)成的系統(tǒng)具有3個相，2個組分。
P4-5，狀態(tài)函數(shù)的特性是什么？狀態(tài)函數(shù)分為哪兩類？給出常用的狀態(tài)函數(shù)，能分清哪個具有強度性質(zhì)？哪個具有廣度性質(zhì)？
P6，功和熱的正負如何規(guī)定？ 功和熱都不是狀態(tài)函數(shù)，而是途徑函數(shù)
P7，公式(1.6)
P8，熱力學第一定律體現(xiàn)式，即公式(1.9)
P9，恒容熱等于系統(tǒng)熱力學能變化量：，公式(1.12)
P9，能純熟運用公式(1.14)進行計算，并懂得該公式中每個符號的含義是什么？
P10，焓H的定義
2、公式(1.16)
P10，恒壓熱等于系統(tǒng)焓變：，公式(1.17)
P11，第六行文字：和熱力學能同樣，焓的絕對值也無法擬定。
P11，倒數(shù)第十五行：只有當反映的生成物與反映物（涉及系統(tǒng)內(nèi)未進行反映的物質(zhì)）溫度系統(tǒng)時，才干討論熱效應。
P12，公式(1.23)，公式中的?n僅為末態(tài)氣體物質(zhì)的量與始態(tài)氣體物質(zhì)的量之差。
能純熟應用此公式進行計算
P12，蓋斯定律
P14，對于氣體、液體和固體，原則態(tài)是如何規(guī)定的？
P15，多種穩(wěn)定狀態(tài)下的單質(zhì)的原則生成焓為零
P20，能純熟運用公式(1.24)進行計算
P20，公式
第二章
P25-26，熵的符號是S，熵是系
3、統(tǒng)內(nèi)部的分子熱運動混亂限度的量度
P26，熵的大小與物質(zhì)的匯集態(tài)、溫度、體積、構(gòu)造的關(guān)系
P26，熱力學第二定律（熵增原理）的文字表述
P27，熱力學第三定律的文字表述
P27，能純熟運用公式(2.3)進行計算
P28，吉布斯函數(shù)的定義式是什么？ G是狀態(tài)函數(shù)H、T、S的組合，也是狀態(tài)函數(shù)
P28，公式(2.4)
P29，公式(2.9)，注意焓變和熵變的單位換算問題
P30，給出一種反映方程式，懂得如何寫反映商J
P30，原則體積摩爾濃度為1mol/L，或1mol/dm3
P30，能純熟運用公式(2.13)進行計算
P31，能純熟運用公式(2.14)，注意焓變和熵變的單位
4、換算問題
P35，能純熟運用公式(2.19)進行計算，注意摩爾氣體常數(shù)和吉布斯函數(shù)變化量的單位換算
P36，有關(guān)化學平衡常數(shù)的幾點闡明
P38，如何從已知化學反映的平衡常數(shù)，求出某一化學反映的平衡常數(shù)？ 多重平衡規(guī)則
P39，理解公式(2.21)的含義
P40，熟記范托夫恒壓方程式
P43，對于一種化學方程式，反映速率如何表達？常用單位是mol/L·s
反映速率與化學方程式的寫法有關(guān)
P44，懂得基元反映和反映機理
P45，對于基元反映，能純熟寫出公式(2.28)，即，反映總級數(shù)n=a+b+…..
P45，第3段文字：質(zhì)量作用定律僅僅合用于基元反映
P46，公式(2.3
5、1)
P46，零級反映，公式(2.32)
P46，零級反映半衰期，公式(2.33)
P47，一級反映的速率常數(shù)k的單位為時間的倒數(shù)，常用s-1
P47，一級反映，公式(2.35a)
P47，一級反映半衰期，公式(2.38)
P49，公式(2.40a)
P49，公式(2.40d)
P50-51，懂得活化分子和活化能
P52，加快反映速率有哪些措施
P53-54，催化劑的三大特性
第三章
P60，公式(3.2)
P61，公式(3.3)
P63，公式(3.4)
超強電解質(zhì)溶液、強電解質(zhì)溶液、弱電解質(zhì)溶液、非電解質(zhì)溶液的滲入壓大小、沸點高下、凝固點高下、蒸汽
6、壓高下順序如何
P64，酸堿質(zhì)子理論如何定義酸和堿，給出酸（或堿）能純熟寫出其共軛堿（或酸）
P66，公式(3.8)和(3.9)
P68，公式(3.13)和(3.14)
P68，公式(3.15)
P68，最后一段，懂得同離子效應
P69，緩沖溶液的H+ 濃度及pH值計算公式(3.16)和(3.17)
P69，最后一段：選擇緩沖溶液的重要原則是什么
P70，公式(3.18)的含義
第四章
P80-81，圖4.1鹽橋內(nèi)的鉀離子和氯離子分別向原電池的正極和負極移動
P81，如何寫原電池的圖式
P81，法拉第常數(shù)定義為1mol電子所攜帶的電量
P81，公式(4.1a)和(
7、4.1b)
P82，第13行：在電化學中，陰、陽極分別相應還原、氧化反映，與正、負極屬于不同概念
P83，能純熟寫出原電池的電極反映方程式
P83，熟記電動勢的能斯特方程(4.2b)和(4.2c)
P84，電動勢的數(shù)值與反映式的寫法無關(guān)；此外，電極電勢也與反映式的寫法無關(guān)
P84，熟記公式(4.3a)和(4.3b)
P85，原則氫電極電勢為零，氫氣壓強是多少？氫離子濃度是多少？由于原則氫電極的維護規(guī)定高，實際應用中常用參比電極。
P86，熟記電極電勢的能斯特方程(4.4a)和(4.4b)
P88-89，如何運用電極電勢的大小，判斷物質(zhì)氧化性強弱、還原性強弱以及反映的方向
P91，電化學腐蝕有析氫腐蝕和吸氧腐蝕，熟記這兩種腐蝕的反映式
P92，熟悉犧牲陽極法和外加電流法
P92-99，熟悉手機里用的電池是鋰離子電池，汽車啟動的電源是鉛酸蓄電池
P100-101，熟悉超電壓、濃差極化、電化學極化
P101，會判斷電解池陰、陽極的電解產(chǎn)物
P103-110，懂得電解成型加工、電解磨削、電解刻蝕、電鍍與電鑄、電化學拋光等電解加工時，工件做陰極還是陽極
理工基礎化學復習總結(jié)
