《(全國通用版)2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案 (新版)新人教版》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《(全國通用版)2018-2019學(xué)年九年級化學(xué)上冊 第五單元 化學(xué)方程式 課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案 (新版)新人教版(3頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、
課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式
1.了解書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則,能正確書寫簡單的化學(xué)方程式。
2.通過完整規(guī)范書寫化學(xué)方程式的訓(xùn)練,使學(xué)生養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。
書寫化學(xué)方程式要遵循的原則和步驟
閱讀課本第99—101頁的有關(guān)內(nèi)容,完成下列填空:
1.書寫化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則:一是必須以 客觀事實(shí) 為基礎(chǔ),二是要遵守 質(zhì)量守恒定律 。
2.書寫化學(xué)方程式的步驟:
一、寫 書寫正確的化學(xué)式,左邊寫 反應(yīng)物 ,右邊寫 生成物 ,反應(yīng)物與生成物之間用 短線 連接,反應(yīng)物與反應(yīng)物之間,生成物與生成物之間用 + 連接。
二、配 配平化學(xué)方程式就是在化學(xué)式前面
2、配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)使反應(yīng)前后原子的總數(shù) 相等 ,把短線改為 等號(hào) 。
三、注 注明 反應(yīng)條件 和 生成物的狀態(tài) 。反應(yīng)條件中“△”表示 加熱 ;“↑”表示生成物是 氣體 ;反應(yīng)物中 有氣體 時(shí),生成物中的氣體不用↑;反應(yīng)物中 無氣體 ,而生成物中有氣體時(shí),生成物中氣體的右邊要標(biāo)注↑。反應(yīng)物中的氣體不能用↑?!啊北硎旧晌锸?固體 ;反應(yīng)物中有固體時(shí),生成物中的固體不用標(biāo)注 ↓ ;反應(yīng)物中沒有固體,而生成物中有固體時(shí),生成物中固體的右邊要標(biāo)注 ↓ 。反應(yīng)物中的固體不能用↓。“====”表示生成。
四、查 檢查反應(yīng)物和生成物,各原子的個(gè)數(shù)應(yīng) 相等 。
1.化學(xué)方程式中有的氣體生成
3、物不用標(biāo)注“↑”,在什么情況下不用標(biāo)注?
2.有的固體生成物也不需標(biāo)注“↓”,在什么情況下不用標(biāo)注?
判斷化學(xué)方程式是否正確應(yīng)從以下幾個(gè)方面考慮:
(1)反應(yīng)能否發(fā)生,反應(yīng)是否符合客觀事實(shí);
(2)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式是否正確;
(3)化學(xué)方程式是否配平;
(4)反應(yīng)條件是否注明,符號(hào)“↓”或“↑”使用是否正確。
1.根據(jù)化學(xué)方程式的書寫原則,分析下列化學(xué)方程式違背了什么原則。
C+O2CO違背了 質(zhì)量守恒定律 。
Mg+O2MgO2違背了 客觀事實(shí) 。
H2+O2H2O違背了 質(zhì)量守恒定律 。
2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是( D )
A.H2O2===
4、=H2↑+O2↑ B.Fe+O2Fe3O4
C.Mg+O2MgO2 D.4P+5O22P2O5
3.銅與稀硝酸發(fā)生如下反應(yīng):3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2X↑+4H2O,其中X的化學(xué)式為( A )
A.NO B.N2 C.NO2 D.N2O
配平化學(xué)方程式的方法
閱讀第100頁中間的小字,完成下列問題:
最小公倍數(shù)法:
若一種元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次,原子個(gè)數(shù)不相等且差別較大,求出不相等原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)
5、,用“最小公倍數(shù)法”。
1.Al+O2——Al2O3
2.KClO3——KCl+O2↑
3.Fe+O2——Fe3O4
4.P+O2——P2O5
奇數(shù)配偶法:
若左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的某種元素的原子一邊為奇數(shù),一邊為偶數(shù),則用“奇數(shù)配偶法”。
1.H2O2——H2O+O2↑
2.KMnO4——K2MnO4+MnO2+O2↑
3.CO+O2CO2
4.CH4+O2CO2+H2O
觀察法:(如下面式1,一個(gè)CO分子變成一個(gè)CO2分子,需要一個(gè)氧原子,而這個(gè)氧原子來自Fe2O3,F(xiàn)e2O3有3個(gè)氧原子,所以需要3個(gè)CO分子,生成3個(gè)CO2分子)
1.CO+Fe2O3Fe+CO2
6、
2.C+Fe2O3Fe+CO2↑
3.CO+Fe3O4Fe+CO2
4.C+Fe3O4Fe+CO2↑
5.H2+Fe2O3Fe+H2O
6.H2+Fe3O4Fe+H2O
配平的技巧是:有氫先配氫,無氫先配氧,最后配單質(zhì),有原子團(tuán)的先配原子團(tuán)。當(dāng)H2、CO、C作還原劑時(shí),用觀察法配平。
在書寫化學(xué)方程式時(shí)要注意:化學(xué)式要寫對,反應(yīng)物與生成物之間用等號(hào)連接,不要忘記注上反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài),寫好后要檢查。
1.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)磷在氧氣中燃燒 4P+5O22P2O5 。
(2)硫在氧氣中燃燒 S+O2SO2 。
(3)鐵在氧氣中燃燒 3Fe+2O2Fe3O4 。
(4)雙氧水制氧氣 2H2O22H2O+O2↑ 。
(5)用氯酸鉀制氧氣 2KClO32KCl+3O2↑ 。
(6)加熱高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
2.高純硅是制造計(jì)算機(jī)電路芯片的主要原料。請回答:
(1)地殼中硅元素的含量僅次于 氧 元素。
(2)工業(yè)上用石英(主要成分為SiO2)制備粗硅的反應(yīng)為:SiO2+2C====Si+2R↑,則R的化學(xué)式為 CO 。
(3)硅在氧氣中燃燒生成二氧化硅,并放出大量的熱,可作未來的新能源,其反應(yīng)方程式為 Si+O2SiO2 。
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