初中化學元素符號及化學式、化合價、化學方程式計算.doc

《初中化學元素符號及化學式、化合價、化學方程式計算.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《初中化學元素符號及化學式、化合價、化學方程式計算.doc（16頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

______________________________________________________________________________________________________________ 元素符號 原子序數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 元素符號 Li B C O 元素名稱 氫 氦 鈹 硼 氮 氟 氖 原子序數(shù) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 元素符號 Na Si P S K Ca 元素名稱 鎂 鋁 氯 氬 元素符號 Mn Zn Ag I Hg 元素名稱 鐵 銅 鋇 金 鉛 離子符號 離子名稱 氫離子 鋰離子 氧離子 氟離子 鈉離子 鎂離子 鋁離子 硫離子 氯離子 鉀離子 離子符號 離子名稱 鈣離子 亞鐵離子 鐵離子 亞銅離子 銅離子 鋅離子 溴離子 銀離子 碘離子 汞離子 離子符號 原子團 原子團名稱 銨根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 碳酸氫根 磷酸根 磷酸氫根 原子團符號 原子團名稱 磷酸二氫根 亞硫酸根 氫氧根 氯酸根 高錳酸根 錳酸根 原子團符號 原子團形成的離子 離子名稱 銨根離子 硝酸根離子 硫酸根離子 碳酸根離子 碳酸氫根離子 磷酸根離子 磷酸氫根離子 離子符號 離子名稱 磷酸二氫根離子 亞硫酸根離子 氫氧根離子 氯酸根離子 高錳酸根離子 錳酸根離子 離子符號 元素的化合價 化合價原則 在化合物中正價總和與負價總和為零 元素在單質中化合價規(guī)定為零 標出下列物質的正價總和與負價總和 H2O Fe 2(SO4)3 MgCl2 Ca(OH)2 Cu (NO3)2 標出下列物質中各元素的化合價 KCl MgCl2 AgCl CaO MgO Al2O3 Al Cl3 H2S H2O MnO2 N2 O2 O3 Fe Mg Ne Ar Cl2 FeCl3 FeSO4 KMnO4 K2MnO4 FeCl2 Fe(OH)3 H2SO4 H2SO3 NO2 HNO3 KClO3 KCl NH4 NO3 NH4Cl NH4H CO3 Cu SO4?5H2O CH4 C2H5OH CH3COOH HCHO 標出下列化學式中各原子團的化合價（并在原子團上方劃橫線） NaOH AgNO3 CaCO3 Fe 2(SO4)3 Ca(OH)2 NH4Cl NH4 NO3 Cu (NO3)2 KMnO4 K2MnO4 Cu2 (OH)2 CO3 Cu SO4?5H2O NH4H CO3 KAl（SO4）2?24 H2O H2SO3 H3PO4 Na2SiO3 化學式 1：單質的化學式 2：化合物的化學式 中考類型題 1、下列物質中Cl元素化合價最高的是（ ） A. HCl B. HClO C. HClO3 D. HClO4 2、x、y、z三種元素的化合價分別是+1、+6、-2價，則此三種元素組成化合物的化學式可能為（ ）。 A. x 2y z3 B. x y z C. x 2y z4 D. x 3y z4 3、重鉻酸鉀（K2Cr2O7）遇到酒中的乙醇分子由橙紅色變?yōu)榫G色的硫酸鉻 [Cr2(SO4)3]，由此可用來檢查司機是否酒后開車，K2Cr2O7和Cr2(SO4)3中鉻元素的化合價依次為（　?。? 　 A. +6 , +3 B. +5 ,+3 C. +3 , +3 D. +3 , +5 4、下列物質中，N元素化合價由低到高排列的一組是（ ）。 A. N2 , HNO3 , N2 O3 B. N2O, NO, HNO3 C. NO, N2 , N2 O5 D. N2 O5, N2 O3 , N2 5、下列各組物質中同種元素的化合價完全相同的是（ ） A. KMnO4 與K2MnO4 B. SO2與SO3 C. HClO3 與 KClO3 D. Fe2O3和FeO 6、R元素在化合物中只有一種化合價，請判斷下列化學式中不正確的是（ ） A. R2O3 B. R2Cl3 C. R2(SO4)3 D. R(NO3)3 7、含磷洗滌劑因含Na5P3O10能造成水生植物大量繁殖而污染環(huán)境。Na5P3O10中P元素的化合價為（ ） A. +3價 B. +4價 C. +5價 D. +6價 8、按硫元素的化合價由低到高的順序排列的物質：KHS 、S 、（X ）、Na2SO4 , 其中括號內的X物質可能是 （ ） A. H2S B. Na2SO3 C. MgSO4 D. SO3 9、下列元素（氧元素除外）化合價變化最大的是（ ） A. ClO- → Cl- B. MnO4- →Mn2+ C. C → CO2 D. Fe2O3 → Fe 10、已知銨根（NH4+）為+1價，硝酸根（NO3-）的化合價為-1價。下列說法中正確的是（ ）。 A. 硝酸銨的化學式是NH4(NO3)2 B. 氮元素具有可變化合價。但在同一化合物中，氮元素只有一種化合物。 C. 在硝酸銨中，求氮元素的化合價（x）的計算式：（+1）×4+（-2）×3+2 x =0 D. 在NH4NO3中，氮元素既顯-3價，又顯+5價 11.有一種氮的氧化物，氮與氧的質量比為7：4，則該氧化物的化學式為(　　) 　　A.N2O　　　　　　B.NO2　　　　　　 C.N2O3　　　　　D.N2O5 12.硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血.某貧血患者每天需補充1.40g鐵元素，服用的藥物中含硫酸亞鐵的質量至少為(　　)　　A.3.80g　　　　　B.6.95g　　　　　 C.10.00g　　　　D.3.18g 13.下列化合物中，鐵元素質量分數(shù)最小的是(　　) 　　A.FeO　　　　　　B.Fe2O3　　　　　 C.Fe3O4　　　　 D.FeS 14.某氣體單質和氧氣的相對分子質量比為7：8，該氣體可能是(　　) 　　A.CO　　　　　　 B.CO2　　　　　　 C.Cl2　　　　　 D.N2 15.氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一種金屬氧化物是(　　) 　　A.CuO　　　　　　B.Fe2O3　　　　　 C.Al2O3　　　　 D.CaO 16.由Na2SO4、Na2SO3和Na2S三種物質組成的混合物中，含氧元素的質量分數(shù)為22%，則其中鈉元素的質量分數(shù)為(　　) A.23%　　　　　　B.46%　　　　　　 C.32.6%　　　　 D.無法確定 17.據(jù)報道，用于清洗龍蝦的洗蝦粉中含有檸檬酸鈉，亞硫酸鈉（Na2SO3）等物質，可能對人體產(chǎn)生危害。Na2SO3中S元素的化合價為 （ ） A.+6 B.+4 C.+2 D.-2 18、我國的上海市建成了世界上第一條商業(yè)性磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術是利用超導體的反磁性。高溫超導物質（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaO、和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結而成（此過程中所有元素的化合價均不變）。則高溫超導物（Y2Ba4Cu6O13）中元素Y顯 價。 19：指出下列物質由幾種元素組成，是單質還是化合物（物質分類）。 序號 化學式 幾種元素 組成元素 分類 序號 化學式 幾種元素 組成元素 分類 ① KMnO4 ② CuSO4 ③ H2 ④ Ca(OH)2 ⑤ KClO3 ⑥ Fe ⑦ Al2O3 ⑧ CO(NH2)2 ⑨ NH4HCO3 ⑩ Na5P3O10 化學符號周圍數(shù)字的含義大盤點 一、符號（化學式、元素符號、離子符號）前面的數(shù)字只表示粒子（分子、原子、離子）的個數(shù)。 ①?2H?──2個氫原子；??? 【元素符號前面的數(shù)字只表示原子的個數(shù)】 ??注意：千萬別理解為兩個氫元素。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。 ②?2H2O?──2個水分子； 【化學式前面的數(shù)字只表示分子的個數(shù)】 ③ 2Mg2+──2個鎂離子； 【離子符號前面的數(shù)字只表示離子的個數(shù)】 ④?2SO42-?──2個硫酸根離子；【離子符號(原子團) 前面的數(shù)字只表示離子的個數(shù)】 二、符號右下角的數(shù)字只表示一個（或每個）粒子中某元素原子的個數(shù)或原子團的個數(shù)。 ① H2──１個氫分子由2個氫原子構成；【化學式中元素右下角的數(shù)字只表示一個分子中所含原子的個數(shù)】 ② 2H2O──每個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成；前面的2只表示2個水分子 ③ SO4──１個硫酸根原子團中含有１個硫原子和４個氧原子； 注意：原子團只是化合物的組成部分，不能把原子團符號當成化學式。 三、元素符號右上角的數(shù)字只表示離子所帶的電荷。 ① Mg2+──１個鎂離子帶2個單位的正電荷； ② SO42-──每個硫酸根離子帶2個單位的負電荷； （不要理解為兩個硫酸根離子帶兩個單位的負電荷） 四、元素符號正上方的數(shù)字只表示某物質中元素或原子團的化合價。 1：──氧化鎂中，鎂元素的化合價為+2 寫出下列符號的意義 H Fe CO2 寫出下列符號中數(shù)字“2” 的含義 2Cl- CO32- H2 2H 2CO2 2OH- 2Ca 用元素符號或化學式填空 3個鉀原子 8個二氧化氮分子 7個氮原子 4個鈣離子 氖氣 氧化鎂中鎂元素為+2價 氧氣 鐵元素 化學式的計算 1、化學式 用元素符號和數(shù)字的組合表示物質組成的式子，叫做化學式。例如O2 ，H2， HCl等都是化學式。 2、相對原子質量 由于原子實際數(shù)值太小，書寫和使用都不方便，所以采用相對原子質量。以一種碳原子質量的1／12為標準，其他原子的質量跟他相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質量。 3、相對原子質量與質子數(shù)、中子數(shù)之間的關系： 相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù) 4、純凈物中各元素質量比=純凈物中各元素原子的相對原子質量總和之比 5、質量分數(shù)=純凈物中某元素的質量分數(shù)=該元素原子的相對原子質量總和/相對分質量×100％ 6、原子個數(shù)比 化學式中各元素原子個數(shù)比等于元素質量除以該元素的相對原子質量的商之比 1、計算相對分子質量 O2 KClO3 2Ca(OH)2 CuSO4.5H2O Fe3O4 KMnO4 KClO3 Na2CO3 NH4HCO3 CaCO3 AgNO3 CH3COOH C2H5OH CO2 CuSO4 Fe2O3 H2SO4 HCl MnO2 NaCl: 神州七號載人航天飛船的火箭發(fā)射是以偏二甲肼(C2H8N2)為燃料以N2O4為助燃物，C2H8N2是由______ 元素組成，1個C2H8N2分子共有____個原子，2 C2H8N2的相對分子質量等于___ 2、原子結構、相對原子質量與質子數(shù)、中子數(shù)之間的關系 1、據(jù)報道，月球上有大量3He存在，以下關于3He的說法正確的是 A.是4He的同分異構體 B.比4He多一個中子 C.是4He的同位素 D.比4He少一個質子 2、某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡222 86Rn,從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質子數(shù)之差是 A．136 B．50 C．86 D．222 3.下列離子中，電子數(shù)大于質子數(shù)且質子數(shù)大于中子數(shù)的是 A．D3O+ B．Li+ C．ODˉ D．OHˉ 4．某元素的兩種同位素，它們的原子具有不同的 A．質子數(shù) B．質量數(shù) C．原子序數(shù) D．電子數(shù) 5． Se是人體必需微量元素，下列關于78 34Se和80 34Se的說法正確的是 A、7834Se和8034Se互為同素異形體 B、7834Se和8034Se互為同位素 C、 7834Se和8034Se分別含有44和46個質子 D、7834Se和8034Se都含有34個中子 6．1996年2月9 日歐7 一科學小組，由和兩原子經(jīng)核聚合，并放出一定數(shù)目的中子而制得原子，則兩原子在核聚合過程中放出的中子數(shù)目是（?。?。 　　A．41 B．115 C．142 D．162 7．以下有關原子結構的說法中，正確的是（　） 　　A．原子核都是由質子和中子構成的　　 B．原子次外層電子數(shù)不一定都是8 　　C．稀有氣體元素原子最外層電子數(shù)不一定都是8　　D．原子最外層電子數(shù)一般不超過4 8．X、Y、Z三種元素，已知X和Y原子核外電子層數(shù)相同，Y和Z原子最外層電子數(shù)相同，又知三種元素原子最外層電子數(shù)總和為14，而質子數(shù)總和為28，則三種元素為（?。? 　　A．N、P、O B．N、C、Si C．B、Mg、Al D．C、N、P 9．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是a和b,它們的離子Xm+和Yn-的核外電子排布相同,則下列關系式正確的是 A．a(chǎn)=b+m+n B．a(chǎn)=b-m+n C．a(chǎn)=b+m-n D．a(chǎn)=b-m-n 10．下列離子化合物中，陰陽離子電子層結構相同的是（　） 　　A．氯化鈉 B．氧化鎂 C．氯化鈣 D．氧化鈣 11．已知、、、、五種簡單離子的核外電子數(shù)相等，則它們對應的核電荷數(shù)由大到小的順序是（?。? 　　A．A＞B＞C＞D＞E B．B＞A＞C＞D＞E C．C＞D＞E＞A＞B D．E＞D＞C＞B＞A 12．下列微粒中，電子層結構完全相同的一組是（?。?。 　　A．、、 B．、、　　C．、、 D．、、 13．某原子中的電子由在K層上運動變?yōu)樵贛層上運動，將（　）。 　　A．吸收能量 B．釋放能量 C．能量不變 D．無法判斷 14．已知元素X、Y的核電荷數(shù)分別是x和y，它們的離子和的核外電子排布相同，則下列關系式中正確的是（?。?。 　　A．x－y＝m－n B．x－y＝m＋n 　　C．y－x＝m－n D．y－x＝ m＋n 15．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。則A、B分別是（?。?。 　　A．He和B B．C和Cl C．Na和Si D．C和Al 16．下列分子中有3個原子核和10個電子的是（?。?。 　　A． B． C．HF D． 17．與氖原子核外電子數(shù)相同的雙原子分子是________；與氖原子核外電子數(shù)相同的三原子分子是________；與氖原子核外電子數(shù)相同的四原子分子是________ ；與氖原子核外電子數(shù)相同的五原子分子是________。 18．結構示意圖為的微粒，其x值可能為________ 、________、________、________、________、________，相應的微粒符號分別為________、________、________、________、________、________。 19．某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍，其質子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結構示意圖為________ 。 20．A和M為兩種主族元素，已知A位于短周期，且A2－與M＋的電子數(shù)之差為8，則下列說法中正確的是(　　) A．A和M的原子序數(shù)之差為8 B A和M原子的電子總數(shù)之和可能是11 C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8 D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7 3、原子個數(shù)比、元素質量比、質量分數(shù) 1、有關尿素[CO(NH2)2]的說法正確的是 ( ) A．尿素的相對分子質量為：12+16+14+1×2×2=46 B．尿素是一種有機氮肥 C．尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質量比為：12：16：14：1 D．尿素中氮元素質量分數(shù)的計算式為：(14/60)×l00％ 2、某氣體單質和氧氣的相對分子質量比為7:8，則該氣體可能是 ( ) A．CO B．CO2 C．N2 D．Cl2 3、世界衛(wèi)生組織（WHO）將某氧化物RO2列為A組高效安全滅菌消毒劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應用。實驗測得該氧化物中R與O的質量比為71:64，R2O的化學式為（　 　） A．CO2 B．ClO2 C．SO2 D．NO2 4、氮元素的一種氧化物中氮元素與氧元素質量之比為7:12，則該氧化物的化學式為（　 　） A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5 5、下列幾種化合物，含鐵元素的質量分數(shù)最高的是( ) A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeO D．FeS 6、在一氧化碳中，碳元素與氧元素的質量比是 ( ) A．1∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．3∶8 7、3．2g某種鐵的氧化物含有2．24g鐵元素，則這種鐵的氧化物的化學式為 ( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe3O2 8、當硝酸銨(NH4NO3)和尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素的質量相同時，它們的質量比為 ( ) A．1︰1 B．2︰3 C．4︰3 D．8︰3 9、農(nóng)村經(jīng)常使用氮肥硝酸銨，化學式NH4NO3，經(jīng)過測定含氮量為37％，已知該化肥中只含有一種雜質，則該化肥中可能混有下列物質中的哪種氮肥 ( ) A．氯化銨（NH4Cl） B．硫酸銨[(NH4)2SO4] C．尿素[CO(NH2)2] D．碳銨（NH4HCO3） 10、已知某種NH4NO3樣品中混有不含氮元素的雜質，測得該NH4NO3樣品中含氮的質量分數(shù)為24.5％，則樣品中NH4NO3的質量分數(shù)為 ( ) A．24.5% B．49% C．70% D．80% 11、水中氫元素的質量分數(shù)為 A．5.6％ B．9.9％ C．11.1％ D．12.1％ 12、化學式為H2R2O3的物質，其相對分子質量為114，則R的相對原子質量為 ( ) A．32g B．64g C．32 D．64 13、山茶油是一種綠色保健品，其主要成分是檸檬醛?，F(xiàn)從山茶油中提取76g檸檬醛，將其在氧氣中完全燃燒，生成二氧化碳220g，水72g，則檸檬醛的組成中（相對原子質量：H－1　C－12　O－16）( ) A．只含有碳、氫元素 B．一定含有碳、氫、氧元素 C．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素 D．一定含有碳、氧元素，可能含有氫元素 14、今年春季以來，甲型H1N1流感疫情在一些國家持續(xù)蔓延，用于治療流感的抗病毒藥物“達菲”可以有效地預防和治療甲型H1N1流感。從烹調香料八角中提取到的莽草酸（化學式為：C7H10O5）是制取“達菲”的基本原料。下列有關莽草酸的說法正確的是 ( ) A．莽草酸屬于化合物 B．莽草酸中C、H、O三種元素的質量比為7∶10∶5 C．莽草酸的相對分子質量為174 D．該物質中含有22個原子 15、據(jù)報道，用750mL／L的乙醇處理5分鐘，即可殺滅活甲型H1N1流感病毒。以下關于乙醇（化學式：C2H6O）說法錯誤的是 ( ) A．乙醇可用作消毒劑 B．乙醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為2:6:1 C．乙醇由碳、氫、氧三種元素組成 D．乙醇是一種可再生能源 16、計算： ①氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質量是 ； ②5000t含氧化鐵84％的赤鐵礦中，氧化鐵的質量是多少？ ③上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98％的生鐵多少？ 17、相同質量的CO2和SO2中，含氧量之比為_________。若使CO2和SO2中含氧量相同，則這兩種物質的質量比為__________。 18、某新型胃藥的一個分子中含有5個氮原子，氮元素的質量分數(shù)約為16.5%，其相對分子質量為________（計 算結果精確到0.1）。 19、2008年9月份曝光的引起國人共憤的“結石寶寶”事件，與嬰幼兒服用含有三聚氰胺的奶粉有關。已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質的檢測值，俗稱“蛋白精”， 化學式為C3H6N6。據(jù)此請計算： （1）三聚氰胺中各元素的質量比 　 ； （2）三聚氰胺中氮元素的質量分數(shù) 　 。（寫出具體的計算過程，結果精確到0.01%） （3）某品牌合格奶粉蛋白質含量為18％，含氮量為2.88％（假設奶粉中的含氮量全部來自蛋白質）。每100g奶粉中添加0.1g三聚氰胺，理論上能增加 　 g蛋白質。（寫出具體的計算過程，結果精確到0.01g） 20、莽草酸(化學式：C7H10O5)是制取抗“H1N1流感”藥物“達菲”的原料。 請回答： (1)莽草酸分子中C、H、O原子個數(shù)比為 。 (2)174g莽草酸含氫元素質量為 g。 (3)對1歲以上的兒童推薦按照下列“體重—劑量表”服用“達菲”： 體 重 小于等于15千克 15～23千克 23～40千克 大于40千克 每次用量 30mg 45mg 60mg 60mg 假如患病兒童的體重是35千克，在治療過程中，需每天服用“達菲”膠囊(每顆膠囊含“達菲”75mg)2次，一個療程5天，那么該患兒一個療程共需服用 顆。 21、在現(xiàn)代生活中，人們越來越注重微量元素的攝取。碘元素對人體有著至關重要的作用。請回答下列問題： （1）食用“碘鹽”可預防 ； （2）碘酸鉀（KIO3）中鉀元素、碘元素、氧元素的質量比是 ； （3）碘酸鉀（KIO3）中，碘元素的質量分數(shù)是 ；（計算結果精確到0.1%） （4）若成人每天攝入5g這樣的“碘鹽”，至少補充碘元素 mg。 22、苯甲醇(分子式為C7H8O)在醫(yī)療上曾做溶劑來溶解青霉素鉀鹽一減輕注射時的疼痛，但是不斷有試驗數(shù)據(jù)顯示，苯甲醇與臂肌攣縮存在相關性，會造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作為青霉素鉀鹽注射溶劑的方法已逐漸被淘汰。請回答： 　　(1)一個苯甲醇分子由幾個原子構成。 　　(2)苯甲醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為 (填最簡單整數(shù)比)。 　　(3)苯甲醇中C元素的質量分數(shù)為 (結果保留到0.1%)。 23、某農(nóng)田作物生長需要3.5Kg氮元素，則需使尿素[CO(NH2)2]___________Kg。 24、某品牌果汁的包裝盒上標明維生素C含量≥50mg/100mL。 　　(1)中學生每天需要約60 mg維生素C。若完全從果汁補充，則需要該品牌果汁　　mL。 　　(2)已知：維生素C的相對分子質量為176，維生素C中C、H、O三種元素的質量比為9∶1∶12。則維生素C的化學式為 25、要使H2O和H2O2(過氧化氫)中，含有相同質量的氧元素，則H2O與H2O2的質量比是____。 26、露天燒烤不僅產(chǎn)生大量有害氣體污染環(huán)境，而且燒焦肉類中還含有強烈的致癌物質3.4-苯并茈.其化學式為C20H12.該物質126g中含碳元素質量____g. 27、某碳酸鈣樣品中含碳元素的質量分數(shù)為6%(雜質不含碳元素)，則樣品中CaCO3的質量分數(shù)為____. 28、山茶油中含檸檬醛.現(xiàn)從山茶油中提取76g檸檬醛，將它在氧氣中完全燃燒，生成220g二氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是____.(填元素符號) 6.尼古丁的化學式為CxHyNz，其相對分子質量為162，其中氫約占8.7%，氮約占17.3%，則化學式中x=____，y=____，z=____. 29、某商店1kg化肥的市場價格為：尿素[CO(NH2)2]1元，硝酸銨(NH4NO3)0.8元，若用10元買化肥，則買哪種得到的氮元素多？ 30、赤鐵礦石是我國鐵礦石資源的一種.其主要成分是Fe2O3，計算5t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵多少噸？ 31、使CO2和CO中含有相同質量的氧元素，則CO2和CO的質量比是 ；若CO2和CO的質量相等，則CO2和CO中的碳元素質量比為 。 32、100克28%的NaOH溶液中，氫元素的質量分數(shù)是多少？ 33、某元素X的氧化物的化學式為X2O3，若此化合物中X元素與氧元素的質量之比為7：3，求： （1）X的相對原子質量。（2）X2O3中氧元素的質量分數(shù)。 34、由X、Y兩種元素組成的化合物中，它們相對原子質量之比為1∶2，元素的質量之比為1∶1，那么這化合物的化學式可能為 或 。 35、M克化學式為RO的氧化物中含有N克R，則R的相對原子質量為 。 36．某赤鐵礦樣品120克，經(jīng)測定含鐵元素49.7克，求： （1）氧化鐵(Fe2O3)中鐵、氧元素的質量比； （2）該赤鐵礦樣品中氧化鐵(Fe2O3)的質量分數(shù)。 37．已知碳12原子的質量為1.993X10-26kg，A原子的質量為5.146X10-26kg，若A原子核內中子數(shù)比質子數(shù)多l(xiāng)，求:(1)A原子的相對原子質量；(2)A原子的核外電子數(shù)。 38．已知某元素的氧化物的化學式為R2O3，其中R元素的質量分數(shù)為70%。則R的相對原子質量為 ， 32克該氧化物中含有R元素 克。 39、某化合物由X、Y兩種元素組成，X、Y兩元素的質量比是3∶8，又知X的相對原子質量是Y的相對原子質量的0.75倍，則該化合物的分子式可能是 。 40、醫(yī)藥上用的阿斯匹林的組成里含有4.5%的氫、35.5%的氧、60%的碳，其分子量為180。阿斯匹林的化學式為CxHyOz，則x、y、z的值分別是 、 、 。 41、在A＋B＝C＋D的反應中，若生成物C和D的質量比為2∶3，當有5g A參加反應生成3 g C時，則生成的D質量為________g. 42、某化合物由X、Y兩種元素組成，X、Y兩元素的質量比是3∶8，又知X的相對原子質量是Y的相對原子質量的0.75倍，則該化合物的分子式可能是 。 43、下列含碳的化合物中，碳元素的質量分數(shù)最小的是（ ）A、CH4 B、C4H10 C、C2H4 D、C3H6 44、現(xiàn)有①FeO ②Fe2O3 ③Fe3O4 ④FeS2 四種含鐵的化合物，其鐵元素的質量分數(shù)由大到小的排列順序是（ ） A、③>②>①>④ B、①>③>②>④ C、④>③>②>① D、①>②>③>④ 45、兩瓶含有相同質量氧元素的CO和CO2氣體，這兩瓶氣體的質量比是（ ） A、1:2 B、2:1 C、14:11 D、11:14 46、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質量鐵元素相結合的氧元素的質量比為（ ） A、6:9:8 B、12:8:9 C、2:3:6 D、1:3:4 47、當水和雙氧水（H2O2）具有相同質量的氧元素時，水和雙氧水的質量比為多少？ 48、有一包可能含有下列物質的硝酸銨樣品，經(jīng)過分析可知其中氮元素的質量分數(shù)為20%。那么其中一定含有的下列物質是（括號內為相應物質中氮元素的質量分數(shù)） （ ） A、(NH4)2SO4(21%) B、NH4HCO3(18%) C、CO(NH2)2(47%) D、NH4Cl(26%) 49、已知某石灰石中碳元素的質量分數(shù)為9%（雜質不含有碳元素），則該石灰石樣品中CaCO3的質量分數(shù)是（ ） A、12% B、40% C、75% D、90% 50、美國“9·11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物散發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉的化學式為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，該化學式中x、y的值分別是（ ） A．5、8 B．8、3 C．3、8 D．8、5 51、某化合物由x、Y、z三種元素組成，其中x為+6價，Y為+3價，z為一2價，由x、z兩種元素組成的原子團在該化合物里顯-2價。該化合物的化學式為 52、人體體液里經(jīng)分析含有A、B、C、D四種元素。A原子為質量最小的原子；B原子得到一個電子后與氬原子的電子層結構相同；c元素的陽離子與D元素的陰離子核電荷數(shù)相差3；D元素為地殼中含量最多的元素。則A、B、C、D四種元素的單質的化學式分別為 、 、 、 。 53、某三價金屬M與氧元素組成的化合物中，M元素與氧元素的質量比為9：8，則該金屬M的相對原子質量為_________。若該金屬原子中所含中子數(shù)比質子數(shù)多1，則該金屬元素的名稱是__________。 54、元素X、Y可組成兩種化合物A和B，在A中X的質量分數(shù)為50%，在B中X的質量分數(shù)為40%，已知A的化學式為XY2，則B的化學式為（ ） A XY B X2Y C XY3 D X3Y 55、常溫下，乙烷（C2H6）氣體和酒精（C2H5OH）蒸氣的混合物中，氧元素的質量分數(shù)為x%，則該混合物中碳元素的質量分數(shù)為（ ） A． B． C． D． A. B. C. D. 56、將4.6克化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8克二氧化碳和5.4克水，求組成這種化合物中元素的原子個數(shù)比？ 4、化學方程式的計算 1、電解水可以得到標準狀態(tài)下的氧氣22.4L，問同時可以得到多少L的氫氣？（已知氫氣的密度為0.09g/L，氧氣的密度為1.43g/L。） 2、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？ 3、實驗室要制取160克氧氣，需要分解多少克過氧化氫？ 4、用多少克含雜質為10％的氯酸鉀反應，可制得2克氧氣? 5、求6.5g含雜質20％的鋅與足量的鹽酸反應生成H2多少g? 6、實驗室利用大理石與足量的鹽酸反應制取二氧化碳，如果制取5.5克二氧化碳，需要含碳酸鈣質量分數(shù)為96%的大理石多少克？ 7、把12.5克含雜質20%的大理石放入盛有34.4克稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，反應后燒杯中物質的總質量比反應前減少了4.4克。求：①生成的二氧化碳的質量；②反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（大理石中的雜質不與酸反應，也不溶于水） 8、將由氯酸鉀和二氧化錳組成的混合物25克加熱一段時間后，停止加熱，冷卻后稱得剩余固體為25.2克，經(jīng)分析，在剩余固體中，二氧化錳的質量分數(shù)為25%，求： （1）生成的氧氣的質量；（2）原混合物中二氧化錳的質量；（3）剩余固體中有多少質量的氯化鉀? 9、2005年5月22日上午11時08分，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂。這是繼1975年后我國再次對珠穆朗瑪峰高度進行準確測量。氫化鈣（CaH2）固體是登由運動員常用的能源，用它和水反應生成氫氧化鈣和氫氣[CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2 ]氫氣供煅燒之需。請回答下列問題： （1）CaH2中鈣元素為+2價，則氫元素的化合價為 ； （2）現(xiàn)有87.5克含CaH2質量分數(shù)為96%的氫化鈣樣品與足量水反應，可生成多少克氫氣？ 10、味精吃多了會口渴，這是因為味精中含有鈉的緣故。一般情況下，每人每天食用味精不宜超過6克。某品牌味精包裝上標有“氯化鈉含量≤20％”。同學們想測定此味精中氯化鈉含量是否符合標準，進行了如下實驗：（味精中的其它成分不與硝酸銀反應）稱取該味精樣品5.0克，溶于蒸餾水中；加入足量的硝酸銀溶液；充分反應后過濾，將沉淀洗滌、烘干、稱量，得到沉淀2.87克。反應方程式為：NaCl + AgNO3== NaNO3+ AgCl↓ 試通過計算分析該品牌味精中氯化鈉含量是否與包裝上的說明相符？ 11、 針對市場上一些不法商販使用有毒的SO2氣體對某些食品進行漂白，某科技興趣小組以小麥幼葉為實驗對象，研究SO2對植物的危害。他們通過查閱資料，得知硫酸溶液與固態(tài)的亞硫酸鈉反應可產(chǎn)生SO2氣體，設計實驗如(化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O)所示。 (1)該小組從實驗室取得溶質質量分數(shù)為75％硫酸溶液100克，含硫酸多少克? (2)該小組若想制取0．64克二氧化硫，至少需要亞硫酸鈉多少克? 12、6.2g磷在空氣中完全燃燒，生成五氧化二磷多少g?消耗標準狀況下的空氣多少升？（標準狀況下氧氣的密度為1.43g/L） 13、小意和小思同學對化學計算很有心得。以下是他們解答一道計算題的實錄。請你一道參與研究并完成相關問題。（精確到0.01) 將10g氯酸鉀和2g二氧化錳混合后放入試管加熱，收集到所需氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內剩余的質量為7.2g.，求生成氯化鉀的質量。 （1）小意很快得到（10g+2g-7.2g)是 （填化學式）的質量，進而求出KCl的質量是 g. （2）小思依據(jù)上述計算的結果發(fā)現(xiàn)題目數(shù)據(jù)有問題。請你通過簡單的計算，論證他的發(fā)現(xiàn)。 （3）如何才能更改該題呢？小意和小思認為有多種方法，例如將題目中的“10g氯酸鉀”改為“ag氯酸鉀”其它物質的質量不變，則a的取值范圍是 。 14、3 g鎂在3 g氧氣中燃燒可生成氧化鎂的質量為（ ） A.小于6 g B.大于6 g C.等于6 g D.以上都可能 15、某同學把足量的鐵粉放入100 g稀硫酸中，并想通過硫酸的多少來計算生成氫氣的質量，但發(fā)現(xiàn)少一個數(shù)據(jù)。這個數(shù)據(jù)是什么?若想通過一定的方法測出生成氫氣的質量，請設計一個實驗方案（簡述實驗操作）（友情提示：涉及到的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑） 16、過氧化鈣（化學式為CaO2）能殺菌消毒，且能與水反應產(chǎn)氧氣，其化學方程式為2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑.某同學把1.8 g不純的過氧化鈣樣品（雜質不與水反應）加入到盛有足量水的燒杯中，完全反應后，生成了0.224 L氧氣（氧氣的密度為1.43 g/L）.請計算： （1）生成氧氣的質量（計算結果精確到0.01 g） （2）樣品中過氧化鈣的質量分數(shù) 17、向盛有22.3 g Na2CO3和NaCl固體混合物的燒杯中加入216.1 g稀鹽酸恰好反應,反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質量(m)與反應時間(t)的關系如下圖所示：燒杯連同藥品的起始質量為300 g。[來源:學#科#網(wǎng)Z#X#X#K] 回答下列問題： (1)當固體混合物與稀鹽酸恰好完全反應時，所需時間約為???? ?S。 (2)完全反應后，產(chǎn)生二氧化碳氣體質量?????? g。 (3)反應后，得到室溫下的不飽和溶液。所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？ 18、在一燒杯中盛有100 gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10%的NaOH溶液，混合溶液的質量與所滴入NaOH溶液的質量關系曲線如右圖所示。請根據(jù)題意回答下列問題： （1）在實驗過程中產(chǎn)生沉淀的總質量是______ g。 （2）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時所得溶液的pH是___? _7 (填“大于”“小于”或“等于”)。 （3）在實驗過程中加入80 gNaOH溶液時，通過計算求此時所得不飽和溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果精確至0.1%） 19、2007年9月2日，我省清流縣一載滿濃硫酸的罐車翻倒，導致26 t溶質質量分數(shù)為98％的濃硫酸泄漏，流入附近小溪中。聞訊趕來的武警官兵立即壘壩并用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）中和硫酸。計算：中和泄漏的硫酸，理論上需要多少噸氫氧化鈣?（計算結果精確到0.1） 20、某化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取用8 g石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中（雜質既不與鹽酸反應，也不溶于水），充分反應后經(jīng)過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下： ?　　（１）從以上數(shù)據(jù)可知，這四次實驗中，第_______次實驗后石灰石樣品中的碳酸鈣已完全反應。 　?。ǎ玻┣笫沂瘶悠分刑妓徕}的質量分數(shù)。 　?。ǎ常┥媳碇蠱的數(shù)值應為多少？ 　?。ǎ矗┳懔葵}酸與100 t這種石灰石反應，能得到二氧化碳的質量是多少？ 21、劉明用石灰石（雜質不與酸反應，也不溶于水）和稀鹽酸反應制取二氧化碳，在準備將反應后的廢液倒進廢液缸時，發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶未知質量分數(shù)的Na2CO3溶液，他決定利用該廢液，測定Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)。他將廢液過濾，然后向廢液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀質量的關系如右圖所示。 （1）在加入Na2CO3溶液的過程中，開始時沒有發(fā)現(xiàn)沉淀生成，說明廢液中的溶質除含有CaCl2外，還含有_____。 （2）計算Na2CO3溶液中溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1%）。 22、取一定質量的CO和CO2的混合氣體，通入足量的Ba(OH)2溶液中，充分反應后過濾，發(fā)現(xiàn)生成的沉淀和所取的混合氣體質量相等．求混合氣體中，碳原子與氧原子的個數(shù)比． 23、在一密閉容器內有X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下充分反應，反應前后各物質的質量如下表： 判斷該密閉容器中發(fā)生的反應屬于（ ）。 A. 化合反應 B. 置換反應 C. 分解反應 D. 復分解反應 24、某環(huán)保小組測到一工廠向河中排放的酸性廢液中含有CuCl2。為了測定廢液中CuCl2的質量分數(shù)，該小組取了100g廢液，逐滴加入NaOH溶液至過量，測得生成Cu(OH)2沉淀的質量與所加NaOH溶液的質量關系如圖所示。 （1）計算廢液中的質量分數(shù)。 （2）說明圖中OA段未生成沉淀的原因。 25、用如圖裝置測定因存放不當而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質量分數(shù)。所取試樣質量8.00g、錐形瓶質量140.00g，加入足量稀硫酸質量50.00g。每隔相同時間讀數(shù)一次，數(shù)據(jù)如下表： （1）不必進行第7次讀數(shù)的原因是___________________________________。 （2）計算氫氧化鈉的質量分數(shù)。 （3）所用稀硫酸中的質量分數(shù)不低于多少？ 26、某校九年級綜合實踐活動小組用一定量的溶質質量分數(shù)為10％的過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣, 最后所得氣體質量與時間的關系如右圖所示。請計算：所用過氧化氫溶液的質量?(要求寫出解題過程) 27、為測定某地所產(chǎn)石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)，甲乙丙丁四個化學小組分別用73g質量分數(shù)相同的稀鹽酸與不同質量的石灰石進行了如下探究性實驗（所含雜質不溶于水，且不與鹽酸反應）： 甲 乙 丙 丁 所用石灰石的質量/g 5 10 15 20 收集到的氣體質量/g 1.76 m 4.4 n （1）實驗中，由于種種原因。乙組和丁組的實驗失敗了，但甲組和丙組的實驗圓滿成功，請你推斷一下，m的數(shù)值應為_______,n的數(shù)值應為_______ (2)這種石灰石中的碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？ （3）實驗所用的稀鹽酸中的氯化氫的質量分數(shù)是多少？ 28、有一礦山上的石灰石樣品，其中只含二氧化硅雜質（二氧化硅是一種既不溶于水也不與鹽酸反應且耐高溫的固體）。小林和他的同學想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，他們取了一塊石灰石樣品，將其敲打粉碎后，稱出6g放入燒杯內（燒杯的質量為20g），然后加入50g某一定溶質質量分數(shù)且足量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止。反應所需時間（t）和燒杯及其所稱物質的總質量（m）的關系如圖所示。試回答： （1）將石灰石樣品敲打粉碎的目的是 。 （2）實驗結束后，共放出多少二氧化碳？ （3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少？（計算結果保留1位小數(shù)） 29、柑桔是我市主要的農(nóng)產(chǎn)品之一，但一些地方由于化肥施用不合理，對柑桔品質、土壤結構等造成不良影響，因此要提倡科學施肥，多用農(nóng)家肥料，如草木灰(其有效成分是K2CO3)等。某興趣小組為了測定草木灰中K2CO3的含量，利用K2CO3與足量的稀鹽酸反應進行實驗，反應式為： K2CO3+2HCl===2KCI+H2O+CO2↑有關數(shù)據(jù)如下表： 假設草木灰中除K2CO3外，其它物質均不含K元素，也不與稀鹽酸反應；CO2的損失不計。試計算： (1)反應時實際消耗稀鹽酸的質量是多少克? (2)該草木灰中含K2CO3的質量分數(shù)是多少? (3)施用草木灰．主要是使土壤中增加鉀元素。若向某果園施用上述草木灰50千克，則相當于向其中增加多少千克的鉀元素?  THANKS !!! 致力為企業(yè)和個人提供合同協(xié)議，策劃案計劃書，學習課件等等 打造全網(wǎng)一站式需求 歡迎您的下載，資料僅供參考 -可編輯修改-