北京市2019年中考化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)方案 主題二 物質(zhì)的化學(xué)變化 第4課時 質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式課件.ppt

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主題二物質(zhì)的化學(xué)變化,第4課時質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,考點聚焦,考點1質(zhì)量守恒定律,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,質(zhì)量,質(zhì)量,質(zhì)量,原子,種類,數(shù)目,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,各物質(zhì),各物質(zhì),種類,數(shù)目,密閉,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,數(shù)目,種類,數(shù)目,質(zhì)量,種類,種類,種類,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,總質(zhì)量不變,種類,數(shù)目,原子種類和數(shù)目,元素的種類不變,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,白煙,藍,平衡,紅,Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu,淺綠,平衡,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,氣泡,不平衡,耀眼的白光,白,不平衡,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,考點2化學(xué)方程式,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,客觀事實,質(zhì)量守恒定律,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,狀態(tài)符號,化學(xué)式,配平,考點3由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求其他反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,考點4含一定雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應(yīng))的反應(yīng)物或生成物的計算,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,,考向探究,類型1質(zhì)量守恒定律的理解和應(yīng)用,B,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,D,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,B,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,類型2微觀角度理解化學(xué)反應(yīng),B,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,C,類型3化學(xué)方程式,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,類型4由一種純凈的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量求其他反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,突破質(zhì)量守恒定律的探究,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑,確定反應(yīng)前后質(zhì)量是否相等,AD,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,C,吸收產(chǎn)生的二氧化碳，減小瓶內(nèi)壓強,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,①③⑥,C,密閉,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳使氣球膨脹，裝置會受到浮力,遵守,鐵絲表面附著一層紅色物質(zhì)，溶液逐漸由藍色變?yōu)闇\綠色,因為化學(xué)反應(yīng)的過程是原子的重新組合過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變，所以化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,第4課時┃質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式,知識體系,考點聚焦,考向探究,燃燒不一定需要有氧氣參加,收集產(chǎn)物中的黃色固體放入試管中，加入適量的水，在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙,有刺激性氣味的氣體生成，試紙由紅色變?yōu)樗{色，得到結(jié)論：黃色固體是Mg3N2,－3,氮氣化學(xué)性質(zhì)不如氧氣活潑,