化學(xué)分析教案.doc

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______________________________________________________________________________________________________________ XXXXXXX大學(xué) 教案 院系（部）化學(xué)化工院 課程名稱 分析化學(xué) 使用教材 分析化學(xué)(第四版，華中師大等校合編) 教案首頁 授課內(nèi)容 緒論 第一章 誤差及分析數(shù)據(jù)的處理 第二章 滴定分析法概論 所需課時 1+5+3學(xué)時 主要教材或 參考資料 武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)》，第4版 高等教育出版社2000出版 林樹昌，胡乃非編《分析化學(xué)》(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993出版 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：1. 掌握分析化學(xué)的任務(wù)及分析方法的分類。 2．了解分析化學(xué)的作用。 3.掌握分析測試中誤差產(chǎn)生的原因、表征方法。 4．掌握有效數(shù)字的運(yùn)算方法。 5．掌握標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、濃度表示方法。 6．掌握滴定分析法的計算。 7. 了解滴定分析過程、滴定分析的方法和滴定方式。 能力目標(biāo)：訓(xùn)練學(xué)生樹立準(zhǔn)確的量的概念。初步學(xué)會實驗數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理方法。 德育目標(biāo)：1. 培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。 2.激發(fā)學(xué)生對分析化學(xué)研究的興趣，注重理論聯(lián)系實際。 3. 培養(yǎng)事實求實的科學(xué)態(tài)度以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。 教學(xué)重點(diǎn) 滴定分析法的計算，有效數(shù)字及運(yùn)算。 教學(xué)難點(diǎn) 滴定分析方法相關(guān)計算。 教學(xué)方法 1.全程多媒體教學(xué) 2.講授法 教學(xué)內(nèi)容及 時間安排 1. 誤差及其產(chǎn)生的原因 2. 測量值的準(zhǔn)確度與精密度 3. 隨機(jī)誤差的正態(tài)分布 4. 有限測定數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 5.有效數(shù)據(jù)及其運(yùn)算規(guī)則 6.提高分析結(jié)果準(zhǔn)確度的方法 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 1、 復(fù)習(xí)教材和筆記中本章內(nèi)容。 2、閱讀武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)》，第4版 高等教育出版社2000出版 3、閱讀林樹昌，胡乃非編《分析化學(xué)》(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993 4、閱讀武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)習(xí)題精解》科學(xué)出版社2003出版 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 緒論 一、分析化學(xué)的任務(wù) 1．化學(xué)的分類 無機(jī)、分析、有機(jī)、物化、高分子… 2．分析化學(xué)的定義 研究物質(zhì)的化學(xué)組成、含量、結(jié)構(gòu)的分析方法以及相關(guān)理論的一門學(xué)科。 3．分析化學(xué)的任務(wù). 二、分析化學(xué)的作用 三、分析化學(xué)的分類 任務(wù)： 定性、定量、結(jié)構(gòu) 對象：有機(jī)、無機(jī) 原理：化學(xué)、儀器 式樣用量：常量>0.1g 常量分半微量0.01~0.1ｇ 微量0.1~10mg 痕量<0.1g 試樣中組分的含量： 常量組分 W>1% 微量組分 W 0.01%~1% 痕量組分 W<0.01 四、分析化學(xué)發(fā)展 第一章 誤差及分析數(shù)據(jù)的處理 §1—1 概述 一、定量分析過程 取樣——溶解——分離——測定——數(shù)據(jù)處理——結(jié)果——評價 二、定量分析結(jié)果的表示 1．待測組分的化學(xué)表示形式 2．待測組分含量的表示方法 §1—2 分析化學(xué)中的誤差 1． 真值:⑴ 理論真值⑵ 約定真值⑶ 相對真值 2． 平均值（） 3． 中位數(shù)（） 4． 確度和精確度 誤差與偏差 絕對誤差： 相對誤差： 偏差： 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 有限次測量(n次) 無限次測量(n→∞) 標(biāo)準(zhǔn)偏差： 自由度： 相對標(biāo)準(zhǔn)偏差： 平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差： 平均值的平均偏差： §1—2 隨機(jī)誤差的正態(tài)分布 一、頻數(shù)分布 二、正態(tài)分布 三、正態(tài)分布曲線 1)正態(tài)分布兩參數(shù)： ：—決定曲線的位置代表數(shù)據(jù)集中趨勢 ：決定曲線形狀代表數(shù)據(jù)分散程度 2)正態(tài)分布曲線特點(diǎn)： 對稱性 單峰性 有界性 四、 標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布： 令 總體平均值為，標(biāo)準(zhǔn)偏差為，任何一種正態(tài)分布，都可以通過這個參數(shù)（u）代換轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)正態(tài)分布N（0、1）。 五、隨機(jī)誤差區(qū)間概率 隨機(jī)誤差在某一區(qū)間出現(xiàn)的概率,可通過計算u值再查正態(tài)分布概率積分表,可得P. 如 x在 區(qū)間 查 得 P=0.3413×2=0.6826 隨機(jī)誤差出現(xiàn)的區(qū)間 測量值出現(xiàn)的區(qū)間 概率 0.6826 0.9546 0.9974 §1—3 少量數(shù)據(jù)的統(tǒng)計處理 一、 t 分布曲線 1)定義： 2)t分布曲線(形狀)隨自由度f而改變， f→∞時 s →σ則t分布→正態(tài)分布 二、平均值的置信區(qū)間 置信度：在置信區(qū)間內(nèi)包括真值的概率稱為置信度，它表明了人們對所作的判斷有把握的程度，用P表示。 平均值的置信區(qū)間：在一定置信度下,以平均值為中心的包括有真值的范圍。 三、顯著性檢驗：(判斷測定方法有無系統(tǒng)誤差) 1．t檢驗法 a．平均值與標(biāo)準(zhǔn)值的比較.(檢驗新方法) 有顯著差異 無顯著差異 b．兩組平均值比較.(新方法與成熟方法比較) t= 有顯著差異 無顯著差異 2.F 檢驗(兩組測量值精密度是否有顯著差異) F= S有顯著差異 S無顯著差異 四、異常值的取舍 1．4d 法： 2．格魯布斯法： (由小→大) 若為異常值 舍 若為異常值 取 3．Q檢驗法： (由小→大) 若為異常值 舍 若為異常值 取 §1—6 有效數(shù)字及其運(yùn)算規(guī)則 一一、有效數(shù)字 定義：實際可測得到的數(shù)字。 只保留一位可疑值 2.0008 5.0000 五位 0.4230 65.28% 四位 0.0240 三位 0.26 0.20% pH=10.06 二位 0.1 0.01% 一位 200 1600 較含糊 二、數(shù)字的修約規(guī)則 a．四舍六入五成雙 b．"5"后有值,全進(jìn)位 c．"5"后無值,奇進(jìn)偶不進(jìn) 三、計算規(guī)則 加減法:以小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少的數(shù)字為根據(jù) 乘除法:以有效數(shù)字位數(shù)最少的數(shù)的位數(shù)為準(zhǔn) 注意：先修約,后計算. 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 第二章 滴定分析法概論 一、滴定分析法的特點(diǎn)和主要方法 術(shù)語:標(biāo)準(zhǔn)溶液 試液 滴定 滴定劑 計量點(diǎn) 滴定終點(diǎn) 終點(diǎn)誤差 二、滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)的要求和滴定方式 滴定方式:直接滴定法 返滴定法 間接滴定法 置換滴定法 三、基準(zhǔn)物質(zhì)和標(biāo)準(zhǔn)溶液 1．基準(zhǔn)物質(zhì):能用于直接配制或標(biāo)定標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì),稱基準(zhǔn)物質(zhì) 基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)符合： a.物質(zhì)的實際組成與它的化學(xué)式完全符合。 　b.試劑的純度要足夠高,即主成分的含量>99.9% 　c.試劑應(yīng)該相當(dāng)穩(wěn)定。 　d.摩爾質(zhì)量較大，可減少稱量誤差。 2．標(biāo)準(zhǔn)溶液配制： a.直接法　　b.標(biāo)定法 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 四、滴定分析法計算 1．標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的表示方法 (1) 物質(zhì)的量濃度. mol/L （2）.滴定度(T )：指每毫升滴定劑溶液相當(dāng)于被測物質(zhì)的質(zhì)量 g/mL 2．滴定劑與被滴物質(zhì)之間的計量關(guān)系 (1)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制（直接法）.稀釋與增濃 (2)標(biāo)定溶液濃度的計算 3．物質(zhì)的量物質(zhì)與滴定度之間的換算 4．待測組分含量的計算 教案首頁 授課內(nèi)容 第三章 酸堿滴定法 所需課時 11學(xué)時 主要教材或 參考資料 華中師大主編《分析化學(xué)》，第4版 高等教育出版社2010出版 林樹昌，胡乃非編《分析化學(xué)》(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993出版 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：1. 掌握酸堿溶液中各形式分布分?jǐn)?shù)的計算。 2．掌握溶液pH的計算。 3.掌握酸堿指示劑的作用原理、選擇依據(jù)。 4．一元酸堿滴定過程中pH變化規(guī)律。 5．掌握滴定誤差的計算。 6．掌握重要的酸堿滴定法的應(yīng)用實例。 能力目標(biāo)：要求掌握酸堿滴定法的基本知識、基本理論和基本分析方法。 德育目標(biāo)：1. 培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。 2.激發(fā)學(xué)生對分析化學(xué)研究的興趣，注重理論聯(lián)系實際。 3. 培養(yǎng)事實求實的科學(xué)態(tài)度以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。 教學(xué)重點(diǎn) 溶液pH計算；酸堿指示劑的作用原理，酸堿滴定法的基本原理。 教學(xué)方法 1.全程多媒體教學(xué)，2.講授法 教學(xué)內(nèi)容及 時間安排 第三章 酸堿滴定法 1.酸堿質(zhì)子理論 2.水溶液中弱酸（堿）各型體的分布 3.酸堿溶液中H+濃度的計算（1） 3.酸堿溶液中H+濃度的計算（2） 4. 酸堿緩沖溶液 5.酸堿指示劑 6.強(qiáng)酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定（1） 6.強(qiáng)酸（堿）和一元弱酸（堿）的滴定（2） 7.多元酸堿的滴定 8.酸堿滴定法的應(yīng)用 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 1、 復(fù)習(xí)教材和筆記中本章內(nèi)容。 2、閱讀武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)》，第4版 高等教育出版社2000出版 3、閱讀林樹昌，胡乃非編《分析化學(xué)》(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993 4、閱讀武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)習(xí)題精解》科學(xué)出版社2003出版 作業(yè)及思考題 思考題： 1． 判斷下列情況對測定結(jié)果的影響：  a. 標(biāo)定NaOH溶液時，鄰苯二甲酸氫鉀中混有鄰苯二甲酸；  b. 用吸收了CO2的NaOH溶液滴定H3PO4至第一化學(xué)計量點(diǎn)情況怎樣?若滴定至第二化學(xué)計量點(diǎn)時，情況又怎樣? 2． 有人試圖用酸堿滴定法來測定NaAc的含量，先加入一定量過量標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液，然和用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液返滴定過量的HCl。上述設(shè)計是否正確?試述其理由。 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 第3章 酸堿平衡和酸堿滴定法 §3—1 概 述 一、發(fā)展史 二、酸堿反應(yīng)實質(zhì) ：質(zhì)子的得失（轉(zhuǎn)移） 三、 濃度、活度和平衡常數(shù) 1．活度和濃度的計算 2．酸堿平衡常數(shù)及其表示方法 §3—2 分布分?jǐn)?shù)δ的計算 一、幾個概念 酸度 酸的濃度 平衡濃度 分析濃度 二、溶液中酸堿組分的分布 1．分布分?jǐn)?shù) 2．一元弱酸、弱堿分布分?jǐn)?shù) 3．多元弱酸、弱堿分布分?jǐn)?shù) §3-3 質(zhì)子條件與pH的計算 一、物料平衡、電荷平衡和質(zhì)子條件 1．物料平衡（MBE） MBE 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 2．電荷平衡（CBE） aq： CBE 3．質(zhì)子平衡（PBE） PBE 二、pH的計算 1．強(qiáng)酸（強(qiáng)堿）溶液 以濃度為c的HCl為例： [H+]= 若 2．一元弱酸(弱堿)溶液 以濃度為c的一元弱酸HA為例 精確度： 近似式： 最簡式： 3．多元酸（堿）溶液 以二元弱酸H2B為例 PBE： 當(dāng)CKa>20Kw時， 即可忽略二級離解，而按一元弱酸處理 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 4.兩性物質(zhì)溶液 ① ：為例 PBE: 相當(dāng)于兩性物質(zhì)中堿組分的共軛酸的 相當(dāng)于兩性物質(zhì)中酸組分的 5．強(qiáng)酸與弱酸的混合溶液 例：濃度為的強(qiáng)酸+的弱酸 PBE： §3—4 酸堿緩沖溶液 一、緩沖溶液pH的計算 以HA—NaA配制的緩沖溶液為例 MBE： CBE： 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 二、緩沖容量與緩沖范圍 緩沖容量 既緩沖容量：使1L溶液的pH增加dpH單位時，所需強(qiáng)堿的量為dD（mol） C↑ β ↑ 當(dāng)時， 緩沖范圍： 三、緩沖溶液的選擇：選擇酸組分的（需要穩(wěn)定） C=0.01～1mol/L 組分不干擾分析反應(yīng) §3—5 酸堿指示劑 一、酸堿指示劑的原理 二、指示劑理論變色點(diǎn)、變色范圍 HH 當(dāng)時，即點(diǎn)為理論變色點(diǎn) 范圍內(nèi)，可觀察到由pH引起的指示劑顏色的范圍這一區(qū)間是指示劑的變色范圍. 三、影響酸堿指示劑變色范圍的主要因素 1．指示劑用量 1）單色指示劑：變色范圍受用量影響 2）雙色指示劑：其變色范圍向PH減小的方向發(fā)生移動 ２．溫度 ３．中性電解質(zhì) 4．溶劑 四、混合指示劑 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 §3—6 酸堿滴定法基本原理 一、酸強(qiáng)堿滴定 以 NaOH滴定等濃度的HCl為例 滴定前： 計量點(diǎn)前： V加入NaOH體積 V=19.98ｍＬ（-0.1%誤差）pH=4.30 計量點(diǎn)：pH=7.00 計量點(diǎn)后： V=20.02mL（+0.1%誤差）pH=9.70 滴定曲線 pH——V作圖 滴定突躍：在計量點(diǎn)前后±0.1%相對誤差范圍內(nèi)，滴定液pH值的突變。稱為滴定突躍 滴定突躍范圍：滴定突躍包括的pH稱為滴定突躍范圍 C↑pH突躍↑ 且C增加一個數(shù)量級，滴定突躍擴(kuò)大兩個pH單位 終點(diǎn)誤差： 二、強(qiáng)堿滴定一元弱酸 以0.1000mol/LNaOH滴定V0=20.00ml等濃度的HAc為例: 滴定前： pH=2.89 sp前： -0.1% pH=7.74 sp: pH=8.72 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 sp后: +.01% pH=9.70 Cka 越大, 滴定突躍范圍越大 對指示劑實際變色點(diǎn)的判斷誤差 直接準(zhǔn)確滴定某一元弱酸的判據(jù)() 終點(diǎn)誤差： 三、強(qiáng)堿滴定多元酸 二元酸H2A可被滴定的方式如下：（） 1．, ,。可被分步滴定，形成兩個突躍 2．，，?？煞植降味ǎ沃恋谝挥嬃奎c(diǎn) 3．，，。不能分步滴定，滴總量 4．，，。不能被準(zhǔn)確滴定 以0.1000mol/L NaOH滴定等濃度的H3PO4 : C=0.050mol/L pH=4.70 甲基橙 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 ： C=0.033mol/L pH=9.66 百里酚酞 四、酸堿滴定中CO2的影響： 標(biāo)定和測定采用相同指示劑．在同條件進(jìn)行． 有助于減小或消除CO2的影響． 對于NaOH溶液．無論CO2的影響是發(fā)生在濃度標(biāo)定之前還是之后．只要采用甲基橙為指示劑進(jìn)行標(biāo)定和測定．濃度都不會受到影響． 合堿的分析（雙指示劑法） 1． PP V1 HCl MO V2 HCl 2． PP V1 　 HCl MO V2 HCl 變化： 式樣組成： 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 2．極弱酸（堿）的測定 弱酸的強(qiáng)化方法： 1）絡(luò)合法： 2）沉淀法： 3）氧化還原法： 4）非水溶液中 (在某些有機(jī)溶液中可測) 3．銨鹽中氮的測定（甲醛法） 甲醛與銨鹽作用，生成等物質(zhì)的量的酸（質(zhì)子化的六次甲基四胺和）： 質(zhì)子化的六亞甲基四氨 以PP為指示劑，用NaOH標(biāo)液滴定 此法能否測中含氮量？ 4．有機(jī)化合物中氮的測定----凱氏定氮法 5．硅氟酸鉀法測定硅： ①試樣溶解： 試樣＋KOH熔融 ② 轉(zhuǎn)化 以NaOH標(biāo)液滴HF 教案首頁 授課內(nèi)容 第四章 絡(luò)合滴定法 所需課時 8學(xué)時 主要教材或 參考資料 武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)》，第4版 高等教育出版社2000出版 林樹昌，胡乃非編《分析化學(xué)》(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993出版 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：1．掌握掌握應(yīng)用副的應(yīng)系數(shù)及條件穩(wěn)定常數(shù)處理絡(luò)合平衡的方法。2。2．掌握絡(luò)合滴定原理(包括金屬指示劑、滴定過程中pM變化及影響 滴定突躍的因素以及提高絡(luò)合滴定選擇性的方法)。 能力目標(biāo)：要求掌握絡(luò)合滴定法的基本知識、基本理論和基本分析方法。。 德育目標(biāo)：1. 培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。 2.激發(fā)學(xué)生對分析化學(xué)研究的興趣，注重理論聯(lián)系實際。 3. 培養(yǎng)事實求實的科學(xué)態(tài)度以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。 教學(xué)重點(diǎn) 絡(luò)合平衡中條件穩(wěn)定常數(shù)的計算，混合離子的選擇性滴定的有關(guān)計算。 教學(xué)難點(diǎn) 滴定誤差的計算。 教學(xué)方法 1.全程多媒體教學(xué) 2.講授法 教學(xué)內(nèi)容及 時間安排 1.概述 2.溶液中各級絡(luò)合物型體的分布 3.絡(luò)合滴定中的副反應(yīng)和條件形成常數(shù) 4.EDTA滴定曲線 5.絡(luò)合滴定指示劑 6.終點(diǎn)誤差和準(zhǔn)確滴定的條件 7.提高絡(luò)合滴定選擇性的方法 8.絡(luò)合滴定的方式和應(yīng)用 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 1、復(fù)習(xí)教材和筆記中本章內(nèi)容。 2、閱讀武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)》，第4版 高等教育出版社2000出版 3、閱讀林樹昌，胡乃非編《分析化學(xué)》(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993 4、閱讀武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)習(xí)題精解》科學(xué)出版社2003出版 作業(yè)及思考題 思考題： 1. 在pH=5～6時，以二甲酚橙作指示劑，用EDTA測定黃銅(鋅銅合金)中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)有以下幾種方法標(biāo)定EDTA溶液的濃度。  a. 以ZnO作基準(zhǔn)物質(zhì)，在pH=10的氨性緩沖溶液中，以鉻黑T作指示劑，標(biāo)定EDTA溶液；  b. 以CaCO3作基準(zhǔn)物質(zhì)，在pH=12.0時，以KB指示劑指示終點(diǎn)，標(biāo)定EDTA溶液； c. 以ZnO作基準(zhǔn)物質(zhì)，在pH=6.0時，以二甲酚橙作指示劑，標(biāo)定EDTA。 試問，用上述哪一種方法標(biāo)定EDTA的濃度最合適?試簡要說明其理由。 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 第四章 絡(luò)合滴定法 §4—1 分析化學(xué)中常用的絡(luò)合物 一、簡單絡(luò)合物 二、螯合物 三、乙二胺四乙酸(EDTA) HOOCH2C CH2COO- —CH2—CH2— -OOCH2C CH2COOH 1．無逐級絡(luò)合，通常形成1：1的絡(luò)合物。 2．MY 非常穩(wěn)定，配位原子間都相隔2個C， 形成多個五元環(huán)結(jié)構(gòu) 3．成絡(luò)的廣泛性 4．在水溶液中，有7種型體 5．MY 易溶于水，其顏色： a.金屬離子無色，則MY無色 b.金屬離子有色，則MY無色 §4—2 洛合平衡 一、洛合物的形成常數(shù) 1：1型 1：n 型 ： ： 常逐級累積形成常數(shù)（?n） ?1 = K1 [ML] = ?1[M][L] ?2 = K1 K2 [ML2] = ?2[M][L]2 ┆ ┆ ?n = K1 K2 …Kn [MLn] =?n[M][L]n 二、溶液中各級絡(luò)合物的分布 對于1：n 型 CM=[M]+[ML]+[ML2]+ ? ? ? + [MLn] =[M]+?1[M][L]+ ?2[M][L]2+ ? ? ? +?n[M][L]n =[M]（1+ ?1[L] + ?2[L]2 + ? ? ?+ ?n[L]n） 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 δ僅僅是[L]的函數(shù)，可作δ—L曲線 §4—3 副反應(yīng)系數(shù)和條件形成常數(shù) 主反應(yīng)：主要考察的一種反應(yīng) 副反應(yīng)：與主反應(yīng)相關(guān)的其它反應(yīng) M + Y MY 主反應(yīng) M(OH) ML HY NY 副反應(yīng) ： ： ： M(OH)n MLn HbY 水解效應(yīng) 絡(luò)合效應(yīng) 酸效應(yīng) 共存離子效應(yīng) 林邦提出副反應(yīng)系數(shù)（α），巧妙的解決了副反應(yīng)問題 一、副反應(yīng)系數(shù) 1．滴定劑Y的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù) （1）EDTA的酸效應(yīng)和酸效應(yīng)系數(shù) (2)共存離子效應(yīng)和共存離子效應(yīng)系數(shù) (3)EDTA總副反應(yīng)系數(shù)： 2、 金屬離子M的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù) 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 絡(luò)合物MY的副反應(yīng)及副反應(yīng)系數(shù) (1) (2) M的水解效應(yīng)系數(shù) （3）M的總反應(yīng)系數(shù)： 二、MY絡(luò)合物的條件形成常數(shù) 1．定義： 無副反應(yīng)時， K=[MY]/[M][Y]稱形成常數(shù)（它只和絡(luò)合物性質(zhì)有關(guān)） 有副反應(yīng)時，K 隨條件不同而變化，此時K稱為條件形成常數(shù)K′ K'=[MY']/[M][Y'] 2．K′與K 關(guān)系：（以 α 建立關(guān)系） 副反應(yīng)越大， K′越??；K′在何值時，反應(yīng)不能再進(jìn)行？ §4-4 絡(luò)合滴定法的基本原理 一、絡(luò)合滴定曲線 例：以0.01000 mol·L -1EDTA?滴定等濃度 V0=20.00mL的Ca2+ 1．滴定前：[Ca2+] = 0.01000mol·L–1 a =0 2．計量點(diǎn)前： -0.1% VY = 19.98mL a =0.999 由于CaY 的KCaY=1010.69，可以認(rèn)為滴入的EDTA全部與Ca2+絡(luò)合， 體系中[Ca2+] 取決于剩余的Ca2+的濃度 [Ca2+]= 0.01000× 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 計量點(diǎn)時： 常4．計量點(diǎn)后: +0.1% pCa=7.69 影響滴定突躍的主要因素： 1. Cm 越大,突躍越大 2. K＇MY越大 ,突躍越大 化學(xué)計量點(diǎn)時pM＇SP值的計算 二、終點(diǎn)誤差 討論 E t與ΔpM′，cMsp 、K′MY關(guān)系 ① cM ↗ E t ↙ ② Δ pM′↙ E t ↙ ③ K′MY↗ E t ↘ 如果能夠滿足， 則說明有可能在N存在下選擇性地滴定M。 因此我們推導(dǎo)僅有αY(N) 時的選擇性滴定判據(jù)。 若在滴定反應(yīng)中有其他副反應(yīng)存在，則分別滴定的判別式以條件形成常數(shù)來表示 當(dāng)時， 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 § 4-5 金屬離子指示劑 一、金屬離子指示劑的作用原理 1)定義：能與金屬離子絡(luò)合，并且由于這種絡(luò)解離作用而產(chǎn)生明顯顏色改變的 物質(zhì)叫金屬離子指示劑。 滴定前： 甲色 乙色 滴定終點(diǎn)： 乙色 甲色 鉻黑T（EBT）In ： （NaH2In） EBT ：PH：8~11藍(lán)色 MEBT 紅色 二、甲酚橙（XO）：pH>6.3呈紅色，　　pH<6.0呈黃色 MXO呈紫紅色 pH=6.0~6.3呈中間色（橙色） 所以Ph<6.0使用 三、指示劑的封閉與僵化 封閉 僵化 定義： 符合In條件，但到終 置換反應(yīng)緩慢，終點(diǎn) 點(diǎn)無顏色變化 顏色變化拖長 產(chǎn)生原因：a、有干擾離子 a、MIn為難溶物 b、待測離子自身可逆性差 解決辦法：a、掩蔽 a、加適當(dāng)有機(jī)溶劑增大 b、采用反滴定 b、適當(dāng)加熱 §4-6 絡(luò)合滴定中酸度的控制 隨反應(yīng)進(jìn)行，[H+]增大，故一般絡(luò)合滴定反應(yīng)需加緩沖溶劑以控制pH 一、單一離子絡(luò)合滴定的適宜酸度范圍 只考慮Y的酸效應(yīng) H HY 1） 2） 3） 曲線 稱為EDTA的酸效應(yīng)曲線（林邦曲線） 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 二、最低酸度：通常把金屬離子開始生成氫氧化物沉淀時的酸度 pH變大 易出現(xiàn) M(OH)n↓ 三、最佳酸度 在適宜的酸度范圍內(nèi)，選擇滴定終點(diǎn)與化學(xué)計量點(diǎn)盡量接近的酸度條件，由實驗確定 §3-7 提高絡(luò)合滴定選擇性的途徑 一、絡(luò)合掩蔽法 1．測一種離子： Al 降低 2．測二種離子： 掩蔽Zn、Cu 解蔽： 二、沉淀掩蔽法 一、 常 Mg 二、 氧化還原掩蔽法 四、其它滴定劑的應(yīng)用 §3-8 絡(luò)合滴定方式及其應(yīng)用 一、直接滴定法（基本方法） 滿足： （1）（2）有合適的In，且無封閉現(xiàn)象 （3）被滴定的金屬離子不發(fā)生水解和沉淀反應(yīng) 二、返滴定法 ①反應(yīng)速度慢 ②pH>4時，Al水解 ③Al使二甲酚橙等有封閉 三、置換滴定法 ⑴置換出金屬離子 如 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 ⑵置換出Y 如測錫青銅中的錫 常 Zn2+ 四、間接滴定法 教案首頁 授課內(nèi)容 第五章 氧化還原滴定法 所需課時 6學(xué)時 主要教材或 參考資料 武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)》，第4版 高等教育出版社2000出版 林樹昌，胡乃非編《分析化學(xué)》(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993出版 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：1. 掌握氧化還原電對電極電位及有關(guān)的計算。 2．掌握氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)的計算。 3.掌握常用的氧化還原滴定法反應(yīng)條件的控制。 能力目標(biāo)：要求掌握氧化還原滴定法的基本知識、基本理論和基本分析方法。 德育目標(biāo)：1. 培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。 2.激發(fā)學(xué)生對分析化學(xué)研究的興趣，注重理論聯(lián)系實際。 3. 培養(yǎng)事實求實的科學(xué)態(tài)度以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。 教學(xué)重點(diǎn) 氧化還原滴定原理，氧化還原法的應(yīng)用。 教學(xué)難點(diǎn) 氧化還原滴定原理及相關(guān)計算。 教學(xué)方法 1.全程多媒體教學(xué) 2.講授法 教學(xué)內(nèi)容及 時間安排 第五章-氧化還原滴定法 1.氧化還原平衡 2.氧化還原反應(yīng)的速率 3.氧化還原滴定曲線 4.氧化還原滴定中的指示劑 5.氧化還原滴定前的預(yù)處理 6.常用的氧化還原滴定方法 7. 氧化還原滴定結(jié)果的計算 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 1、復(fù)習(xí)教材和筆記中本章內(nèi)容。 2、閱讀武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)》，第4版 高等教育出版社2000出版 3、閱讀林樹昌，胡乃非編《分析化學(xué)》(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993 4、閱讀武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)習(xí)題精解》科學(xué)出版社2003出版 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 第五章 氧化還原滴定法 §5—1 平衡 一、概述 二 、條件電位 三、 氧化還原平衡常數(shù) 氧化還原反應(yīng)： 有關(guān)電對反應(yīng)： 當(dāng)反應(yīng)在任一點(diǎn)達(dá)到平衡時,都有 E1=E2 四、 化學(xué)計量點(diǎn)時反應(yīng)進(jìn)行的程度 用于滴定分析的氧化還原反應(yīng)，一般要求其完全程度在化學(xué)計量點(diǎn)時至少達(dá)到99 設(shè) 當(dāng)時， 當(dāng)時， 五、影響反應(yīng)速率的因素 氧化還原反應(yīng)的速度一般較其他反應(yīng)(酸堿,絡(luò)合)要小. 1．反應(yīng)物濃度：c↑， 則 V↑ 2． 溫度：t↑ ，則 V↑ t增加10℃，則V增大2~3倍 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 六、催化反應(yīng)和誘導(dǎo)反應(yīng) 1．催化反應(yīng) 2．誘導(dǎo)反應(yīng) 誘導(dǎo)體 誘導(dǎo)反應(yīng) 受誘體 受誘反應(yīng) 1).反應(yīng)誘導(dǎo)k2).反應(yīng)加快 §5—2 氧化還原滴定原理 一、氧化還原滴定指示劑 （一）分類 １）自身指示劑 ２）自身指示劑 ３）氧化還原指示劑 (二)氧化還原指示劑的作用原理，變色范圍，理論變色點(diǎn)。 變色范圍： 理論變色點(diǎn)： 二、氧化還原滴定曲線 以0.1000mol/L Ce4+滴定等濃度Vo=20.00mL Fe2+為例 1．計量點(diǎn)前：采用Fe的電對（-0.1%） 2．計量點(diǎn)： 3．計量點(diǎn)后：采用Fe的電對（+0.1%） 曲線：E—V作圖 越大 滴定突越越大 曲線特點(diǎn)： 對稱：在突躍中間。 不對稱：偏向n值較大的電對 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 三、化學(xué)計量點(diǎn)電位的計算 氧化還原反應(yīng)： 有關(guān)電位反應(yīng)： 四、滴定突躍范圍 ～ 滴定突越與，的值及有關(guān) 三、 氧化還原滴定結(jié)果的計算 §5—3 氧化還原滴定的預(yù)處理 一、定義：在氧化還原滴定前，使待測組分轉(zhuǎn)變?yōu)橐欢▋r態(tài)的步驟，稱為預(yù)處理（先氧化或先還原）。 二、預(yù)先處理所用的氧化劑或還原劑 應(yīng)符合下列要求： 1.反應(yīng)進(jìn)行完全，速度快； 2.過量的氧化劑或還原劑易于除去 3.反應(yīng)具有一定的選擇性 三、滴定劑一般為氧化劑（因為還原劑易受空氣中O2的作用） 四、常見的預(yù)氧化劑或預(yù)還原劑 氧化劑：(NH4)2S2O8 KMnO4 H2O2 HClO4 還原劑：SnCl2 TiCl3 SO2 §5—4 氧化還原滴定法的應(yīng)用 一、高錳酸鉀法 1．特點(diǎn)： 強(qiáng)酸： 中性： 強(qiáng)堿： 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 2．標(biāo)定：以基準(zhǔn)物質(zhì) 標(biāo)定時應(yīng)控制條件： a．70～80℃　 t <70 ℃ 反應(yīng)慢 t >90 ℃ H2C2O4→CO2↑hh快速分解 b．滴定速度為 先慢后快 c．酸度為0.5～1mol/L 低 高H2C2O4分解 d．半分鐘內(nèi)不褪色即為到達(dá)終點(diǎn)。 3．應(yīng)用 1）直接滴定法：酸性條件下測H2O2： 2）間接滴定法：測Ca2+ 3）返滴定法：測MnO2 二、重鉻酸鉀法 1．特點(diǎn)： 2．應(yīng)用： 測鐵礦(K2Cr2O7法測鐵礦為國標(biāo)法) 　　礦石Fe3+ Fe2+ Fe3+ 注意：a.溶樣不能用HNO3（HNO3氧化性） b.SnCl2要過量，且半滴 c.除過量SnCl2以HgCl2來除去，HgCl2只氧化Sn2+, 不氧化 Fe2+. d.H2SO4和H3PO4作用 e.要滴定快速。 常三、碘量法： 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 (一) 直接碘量法：I2滴定較弱的還原劑 如： (二)間接碘量法： 1．酸度：弱酸性或中性。 2．I2 易揮發(fā)（產(chǎn)生負(fù)誤差） 3．I易被氧化 (三)Na2S2O3 標(biāo)液的配制和標(biāo)定 配制時,應(yīng)用新煮沸，冷卻的蒸餾水，且加入少量的Na2CO3（弱堿性，抑菌）放置一周，標(biāo)定。 (四)應(yīng)用：銅礦或銅鹽中銅的測定 I-的作用：a.沉淀劑 b.絡(luò)合劑 c.還原劑 臨近終點(diǎn)時加入KSCN 四、溴酸鉀法： 如測苯酚含量： 試樣++酸化+試樣+Br2→三溴苯酚↓+Br2（過量） 教案首頁 授課內(nèi)容 第六章-沉淀滴定法 第七章-重量分析法 所需課時 6學(xué)時 主要教材或 參考資料 武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)》，第4版 高等教育出版社2000出版 林樹昌，胡乃非編《分析化學(xué)》(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993出版 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：1. 掌握溶解度的計算。 2．掌握沉淀條件的選擇。 3.掌握沉淀滴定的方法及測定條件。 能力目標(biāo)：要求掌握重量分析法和沉淀滴定法的基本知識、基本理論和基本分析方法。 德育目標(biāo)：1. 培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。 2.激發(fā)學(xué)生對分析化學(xué)研究的興趣，注重理論聯(lián)系實際。 3. 培養(yǎng)事實求實的科學(xué)態(tài)度以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。 教學(xué)重點(diǎn) 沉淀的溶解平衡，沉淀條件的選擇。 教學(xué)難點(diǎn) 沉淀溶解度的計算。 教學(xué)方法 1.全程多媒體教學(xué) 2.講授法 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 1、復(fù)習(xí)教材和筆記中本章內(nèi)容。 2、閱讀武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)》，第4版 高等教育出版社2000出版 3、閱讀林樹昌，胡乃非編《分析化學(xué)》(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993 4、閱讀武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)習(xí)題精解》科學(xué)出版社2003出版 作業(yè)及思考題 思考題： 1 解釋下列現(xiàn)象：  a. CaF2在pH=3的溶液中較在pH=5的溶液中的溶解度大；  b. BaSO4沉淀要用水洗滌，而AgNO3沉淀要用稀HNO3洗滌；  c. BaSO4沉淀要陳化，而AgCl或Fe2O3·nH2O沉淀不要陳化； 2． 用銀量法測定下列試樣中的Cl-時，選用什么指示劑指示滴定終點(diǎn)比較合適?  a. CaCl2; b. BaCl2; C. FeCl2; d. NH4Cl; e. NaCl+Na3PO4; f. Pb(NO3)+NaCl. 3． 何謂均勻沉淀法?其有何優(yōu)點(diǎn)?試舉一均勻沉淀法的實例。 教案首頁 授課內(nèi)容 第八章 吸光光度法 所需課時 4學(xué)時 主要教材或 參考資料 武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)》，第4版 高等教育出版社2000出版 林樹昌，胡乃非編《分析化學(xué)》(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993出版 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：1. 掌握吸光光度法的原理。 2．掌握吸光光度法的測定方法以及測量條件的選擇方法。 3.掌握吸光光度法測量條件的選擇方法。 能力目標(biāo)：要求掌握吸光光度法的基本知識、基本理論和基本分析方法，為儀器分析的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。 德育目標(biāo)：1. 培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。 2.激發(fā)學(xué)生對分析化學(xué)研究的興趣，注重理論聯(lián)系實際。 3. 培養(yǎng)事實求實的科學(xué)態(tài)度以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。 教學(xué)重點(diǎn) 吸光度法的原理、測定方法及測量條件的選擇方法。 教學(xué)難點(diǎn) 測量方法及測量條件的選擇。 教學(xué)方法 1.全程多媒體教學(xué) 2.講授法 教學(xué)內(nèi)容及 時間安排 第八章-吸光光度法 1.光吸收基本定律 2.吸光光度法的儀器 3.吸光光度法分析條件的選擇 4.吸光光度法的應(yīng)用 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 1、復(fù)習(xí)教材和筆記中本章內(nèi)容。 2、閱讀武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)》，第4版 高等教育出版社2000出版 3、閱讀林樹昌，胡乃非編《分析化學(xué)》(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993 4、閱讀武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)習(xí)題精解》科學(xué)出版社2003出版 作業(yè)及思考題 思考題： 1． 試說明吸光光度法中標(biāo)準(zhǔn)曲線不通過原點(diǎn)的原因。 2． 在吸光光度法中，選擇入射光波長的原則是什么? 3．測量吸光度時，應(yīng)如何選擇參比溶液? 第八章 吸光光度法 §8—1 概述 一、吸光光度法的特點(diǎn) 1．光的基本性質(zhì)：波動性： 粒子性： 2．吸收光譜產(chǎn)生的原理 ａ．原子吸收光譜、分子吸收光譜 ｂ．溶液有顏色的原因： 幾個概念：單色光 復(fù)合光 互補(bǔ)光 互補(bǔ)色 ｃ．吸收曲線：A－λ作圖 有一個 3．吸光光度法的特點(diǎn)： 二、光吸收的基本定律 １． 朗伯—比爾定律：當(dāng)一束平行單色光垂直照射到某均勻、非散射的溶液液的吸光度A與被測物濃度成正比，與液層厚度成正比。 　 有意義的取值范圍 ￥ 定義：透光率： 0～1 　　　吸光度： ∞～0 朗伯—比爾定律: A=Kbc（K與aq性質(zhì)、介質(zhì)、T、λ有關(guān)） 該定律是定量分析依據(jù)，也適合于紅外、紫外光區(qū)。 22．摩爾吸收系數(shù)（ε）和桑德爾靈敏度(s). 1）ε：A=Kbc K值隨c、b所取單位不同而不同。 當(dāng)濃度c用mol/L，液層厚度b用cm為單位時，則K=ε表示，稱為摩爾吸收系數(shù) 通常以不同吸光物質(zhì)在其各自最大吸收波長下的摩爾吸光系數(shù)εmax來衡量各物質(zhì)可能達(dá)到的最大靈敏度。 eεmax↑ 靈敏度 ↑ ε>10000-靈敏 ε<1000 不靈敏 2）桑德爾靈敏度（s） 當(dāng)光度儀器的檢出極限（即光度計所能檢出的最小吸光度）為A=0.001時，單位截面積光程內(nèi)所能檢出的吸光物質(zhì)的最低含量稱為桑德爾靈敏度。單位為mμg/cm2 s↑- 不靈敏 s↓ˉ 靈敏 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 三、比色法和吸光光度法及儀器 1．目視比色法 2．吸光光度法：吸光光度法是借助分光光度計來測量一系列標(biāo)準(zhǔn)溶液的吸光度　　　　　　　　繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線，然后根據(jù)被測試液的吸光度值，在標(biāo)準(zhǔn)曲線A－Ｃ上求得被測物質(zhì)含量的方法。 3．光度計及其基本部件： 光源→單色器→吸收池→檢測系統(tǒng)→信號顯示系統(tǒng) 　　　　　　　　　　　　　工作波長　　　　　　　　應(yīng)用 紫外、可見分光光度計：　　200—760nm　　　　　無機(jī)物、有機(jī)物測定 紅外分光光度計：　　　　　0.76—50um　　　　　結(jié)構(gòu)分析 §8—2 光度分析法的設(shè)計 一、顯色反應(yīng)：將待測無色或淺色離子轉(zhuǎn)變?yōu)橛猩衔锘蚪j(luò)合物的反應(yīng)叫顯色反應(yīng) 對顯色反應(yīng)的要求：1.靈敏度要足夠高 2.反襯度要大。 3.選擇性要好。 4.有色化合物性質(zhì)要穩(wěn)定，且組成恒定。 5.顯色反應(yīng)條件要控制好。 顯色劑：無機(jī)顯色劑： 有機(jī)顯色劑： 二、顯色條件的選擇 1．顯色劑濃度（實驗測定）A—CR 2．酸度：（實驗確定A—pH） 3．溫度：（實驗確定） 4．時間：（作曲線確定t） 5．溶劑：（實驗確定） 6．干擾及其消除 清除干擾物質(zhì)方法：①控制溶液酸度 ②加掩蔽劑 ③利用氧化還原反應(yīng) ④用參比溶液消除所有影響 ⑤選擇合適的波長 ⑥采用適當(dāng)?shù)姆蛛x方法. 三、測量波長和吸光度范圍的選擇 1．一般應(yīng)選λmax為測量波長，若在λmax處有干擾 則應(yīng)根據(jù)“吸收最大，干擾最小”原則選λmax附近的某一λ為測量波長。 2．吸光度范圍應(yīng)在0.2～0.8之間。 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 四、參比溶液的選擇 試液 顯色劑 參比溶液 無色 無色 蒸餾水 有色 無色 試液 無色 有色 顯色劑 有色 有色 掩蔽被測離子后的溶液+顯色劑 §8—3 光度分析法的誤差 一、對朗伯—比爾定律的偏離 1．非單色光引起的偏離（負(fù)偏離） 2．介質(zhì)不均勻引起的偏離(正偏離) 3．化學(xué)反應(yīng)引起的偏離 二、吸光度測量的誤差 1．（濃度測量相對誤差） 2．當(dāng)A=0.434 T=0.368時, Et最小 §8-4 其它吸光光度法和光度分析法的應(yīng)用 一、示差吸光光度法 示差法是以比待測溶液濃度稍低的標(biāo)準(zhǔn)溶液作參比溶液，來測定待測試液的吸光度，從而求得試液濃度。 設(shè) 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度 待測溶液濃度 且 則 二、雙波長吸光光度法 單組分（R與M曲線重疊） 吸收曲線重疊 無適合參比溶液時 多組分（各組分間曲線重疊） 背景吸收大 （散射現(xiàn)象嚴(yán)重） 教 學(xué) 程 序 教學(xué)的基本內(nèi)容 時間安排 教學(xué)方法 1．原理 此法是使兩束不同波長的單色光以一定的時間間隔交替地照射同一吸收池，測量并記錄兩者吸光度的差值 分析波長l 參比波長l ΔA∝C 這是雙波長光度法定量分析依據(jù) 2．應(yīng)用 a.渾濁試液組分的測定 b.單組分測定 c.兩組分共存時分別測定 三、弱酸和弱堿解離常數(shù)的測定 ① 調(diào)ａ％pH<< pKa.測②調(diào)ａ％PH>>Pka.測 pH=pKa.±1范圍內(nèi)，某一pH對應(yīng)A，則可求pKa. 四、絡(luò)合物組成的測定 ①飽和法(摩爾比法) (適于絡(luò)合物穩(wěn)定絡(luò)合比高的) M+nR==MRn固定M濃度，改變R濃度，作A一CR/CM圖， 上升部分與平臺部分延長線交點(diǎn)的橫坐標(biāo)n則絡(luò)合比為1：n ②連續(xù)變化法 （適于絡(luò)合比小且穩(wěn)定的） 保持溶液中CM+CR =C(定值)改變CM與CR的相對比例， A一CM/C作圖.曲線兩側(cè)直線延長線交點(diǎn)處橫坐標(biāo)若為0.5則,M：R= 1：1 f= 0.5 1：1 f= 0.33 1：2 f=0.25 1：3 教案首頁 授課內(nèi)容 第九章 常用的分離和富集方法 所需課時 4學(xué)時 主要教材或 參考資料 武漢大學(xué)主編《分析化學(xué)》，第4版 高等教育出版社2000出版 林樹昌，胡乃非編《分析化學(xué)》(化學(xué)分析部分) 高等教育出版社1993出版 教學(xué)目標(biāo) 知識目標(biāo)：1.掌握萃取分離的原理及應(yīng)用。 2．掌握離子交換分離的原理及應(yīng)用。 3.掌握液相色譜分離法的原理及應(yīng)用。 能力目標(biāo)：要求了解定理分析中常用分離方法的原理及應(yīng)用。 德育目標(biāo)：1. 培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)的處理方法和思維方式去分析問題，解決問題。 2.激發(fā)學(xué)生對分析化學(xué)研究的興趣，注重理論聯(lián)系實際。 3. 培養(yǎng)事實求實的科學(xué)態(tài)度以及嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)作風(fēng)。 教學(xué)重點(diǎn) 各種常用分離方法的原理。 教學(xué)難點(diǎn) 各種分離方法的操作條件。 教學(xué)方法 1.全程多媒體教學(xué) 2.講授法 教學(xué)內(nèi)容及 時間安排 1.沉淀分離法 2.萃取分離法 3.離子交換分離法 4.液相色譜分離法 學(xué)習(xí)指導(dǎo) 1、復(fù)習(xí)教材和筆記中本