（安徽專版）2019中考化學總復習 第一部分 系統(tǒng)復習 成績基石 第八單元 金屬和金屬材料課件 新人教版.ppt
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第一部分系統(tǒng)復習成績基石,,第八單元金屬和金屬材料,考點梳理過關,考點1金屬材料6年4考,想一想?1．金屬材料一定只含有金屬嗎？試舉例說明。不一定，如鐵合金是由鐵、碳等元素組成的。2．金剛石因為含有“剛”字，也屬于合金，正確嗎？為什么？不正確。因為金剛石是由碳元素組成的單質，不屬于合金。,考點2金屬的化學性質6年2考,想一想?1．鋁比鐵更易與氧氣或其他物質反應，但同樣曝露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？鋁比鐵更易與氧氣或其他物質反應，但同樣曝露在空氣中，為什么鐵比鋁更易生銹？2．“真金不怕火煉”說明了金的什么性質？說明金的化學性質穩(wěn)定，即使在高溫下也不與氧氣反應。,想一想?1．所有的金屬都能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應放出氫氣嗎？為什么？不能，只有位于氫前面的金屬(K、Ca、Na除外)才能與稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生置換反應放出氫氣。2．鐵單質與稀鹽酸、稀硫酸或鹽溶液發(fā)生置換反應生成的是鐵鹽還是亞鐵鹽？生成的是亞鐵鹽。,考點3金屬活動性順序及其應用6年3考,考點4金屬資源的利用和保護6年4考,特別提醒?久置的銅制品表面會銹蝕生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，銅綠是銅與空氣中的氧氣、水和二氧化碳共同作用的結果。而常溫下鋁具有良好的抗腐蝕性能，其原因是鋁在常溫下，能與氧氣發(fā)生反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止了內部鋁進一步被腐蝕。,想一想?1．為什么安裝在南方沿海的鐵門比安裝在北方的更容易生銹？因為南方沿?？諝獬睗?，而北方空氣相對比較干燥，潮濕的空氣中含有較多的水蒸氣，所以南方的鐵門更容易生銹。2．廢舊金屬沒有什么利用價值，可以隨意丟棄，這種做法對嗎？為什么？不對，廢舊金屬應回收利用，既可以保護環(huán)境，又可以節(jié)約資源。,【例1】[2017玉林中考]下列物質中不屬于合金的是(A)A．玻璃鋼B．黃銅C．生鐵D．硬鋁,典型例題分析,類型1金屬材料的判斷,解析：玻璃鋼是玻璃纖維與塑料復合而成的一種特殊材料，屬于復合材料，A正確。黃銅屬于銅的合金，B錯誤。生鐵屬于鐵的合金，C錯誤。硬鋁屬于鋁的合金，D錯誤。解題方法：判斷合金應抓住四點：①合金中一定含有金屬，且各元素都以單質形式存在；②合金一定是混合物；③合金一定有金屬特性；④金屬氧化物是純凈物，不是合金。注意事項?合金中不只含有金屬，還可能含有非金屬。合金是金屬材料而不是合成材料。,變式運用?1.[2017淮南模擬]我國科學家率先用鋁合金和石墨烯(一種碳單質)按一定比例混合制成“烯合金”，該材料有望生產出“紙一樣薄的手機”、“一分鐘充滿電的電池”等產品。下列關于“烯合金”的說法中一定不正確的是()A．具有可燃性B．是一種碳單質C．具有導電性D．含碳元素和鋁元素,B,【例2】[2017葫蘆島中考]向含有硫酸銅的廢液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，有關判斷正確的是(D)A．濾渣中一定有鐵，可能有銅B．濾渣中一定有鐵，沒有銅C．濾液中一定有硫酸亞鐵、硫酸銅D．濾液中一定有硫酸亞鐵，沒有硫酸銅,類型2金屬的化學性質,解析：向濾渣中加入稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣中含有鐵，同時也說明鐵和硫酸銅完全反應，故濾渣中一定含有鐵和銅，A、B不正確；濾液中一定有反應生成的硫酸亞鐵，沒有硫酸銅，C不正確、D正確。,解題方法：在金屬活動性順序中氫前面的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應，但氫后面的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應，前面的金屬會把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。注意事項?(1)鐵與酸或鹽溶液反應時，生成的化合物中鐵元素為＋2價，讀作亞鐵，溶液呈淺綠色。(2)鹽與金屬發(fā)生的置換反應在溶液中進行，不溶于水的鹽一般不與金屬反應，如Mg和AgCl不反應，因為AgCl不溶于水。(3)K、Ca、Na的金屬活動性非常強，與溶液接觸時，它們能同溶液中的水發(fā)生劇烈反應，如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以把它們放在金屬化合物的溶液里不能將金屬置換出來。,變式運用?2.[2017杭州中考]在試管中放入一根鎂條(已除去氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現象：①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質，經檢驗發(fā)現生成的固體物質中有單質銀；②鎂條表面有明顯的氣泡現象，經檢驗發(fā)現氣泡中有氫氣。對于上述實驗現象的分析錯誤的是()A．鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B．鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣C．鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3＋Mg===Mg(NO3)2＋2AgD．根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強,解析：C鎂條和硝酸銀溶液反應后，鎂條表面迅速生成單質銀，同時生成氫氣，所以通過分析可知，鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀，鎂也能跟硝酸銀溶液反應生成氫氣，故A、B正確，C錯誤；排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以根據該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強，故D正確。,3.某活動小組用廢銅制取硫酸銅溶液，實驗過程為：(1)廢銅在空氣中加熱后得到的氧化銅中含有少量銅，原因是b(填字母序號)。a．加熱時氧化銅易分解生成銅b．銅與氧氣沒有完全反應c．加熱時銅不能與氧氣反應(2)氧化銅與稀硫酸反應的化學方程式為CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。(3)操作Ⅰ的名稱是過濾，該操作用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、漏斗。(4)盛放硫酸銅溶液不宜用鐵制容器的原因是(用化學方程式解釋)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。,【例3】[2017揚州中考]下列屬于置換反應的是(B),類型3置換反應,解題方法：掌握置換反應的特征(反應物和生成物均是兩種，其中一種是單質，另一種是化合物)是正確解答本題的關鍵。,變式運用?4.[2016寧夏中考]以下是四個化學反應的微觀示意圖，圖中不同的圓圈代表不同的原子，其中能表示置換反應的是(),B觀察化學反應的微觀示意圖可知，在A圖中，反應物是一種，生成物是兩種，符合分解反應的特點，屬于分解反應；在B圖中，反應物是一種單質和化合物，生成物是另一種單質和另一種化合物，符合置換反應的特點，屬于置換反應；在C圖中，反應物是兩種，生成物是一種，符合化合反應的特點，屬于化合反應；在D圖所示的化學反應中，由分子的微觀構成可知，反應物是兩種化合物，生成物是兩種不同的化合物，根據化學反應的基本類型的定義分析，該反應屬于復分解反應。,【例4】[2017長沙改編]下列關于金屬資源的利用和保護的說法不正確的是(C)A．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B．對易生銹的鋼鐵制品采取涂油、噴漆、搪瓷、鍍金等措施C．保護金屬資源唯一的途徑是防止金屬的腐蝕D．金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源,類型4金屬資源的利用和保護,解析：常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜，所以鋁具有良好的抗腐蝕性；對易生銹的鋼鐵制品采取涂油、噴漆、搪瓷、鍍金等措施，能防止其銹蝕，有利于保護金屬資源；除防止金屬腐蝕能保護金屬資源外，回收利用廢舊金屬也能節(jié)約保護金屬資源；金屬資源的回收利用，既節(jié)約了金屬資源，也減少了冶煉金屬產生的污染，保護了環(huán)境。,解題方法：掌握鐵制品銹蝕的條件、防止鐵制品銹蝕的方法、保護金屬資源的措施和回收利用廢舊金屬的意義是解答此類試題的關鍵。注意事項?鐵生銹是鐵與氧氣、水等物質相互作用，發(fā)生的一系列復雜化學反應，鋼鐵的純度、環(huán)境的溫度、濕度和酸堿性等也是影響鋼鐵銹蝕的因素。防止鐵制品生銹：(1)原理：使鐵制品隔絕空氣或水。(2)方法：①保持鐵制品的清潔和干燥；②在鐵制品表面涂一層保護膜，如鍍鋁；③改變鐵制品的內部結構。,變式運用?5.[2017瑤海區(qū)一模]青少年一定要愛護自己的眼睛，在光線不足時看書、寫字要用照明工具，如圖是一種照明用臺燈。(1)如圖中標示的各部件中，用金屬材料制成的是①②④(填序號)。(2)燈管后面的反光片為鋁箔。鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的延展性，鋁制品具有很好的抗腐蝕性，原因是4Al＋3O2===2Al2O3(用化學方程式解釋)。(3)若要驗證銅、鐵、鋁的活動性順序，某同學已經選擇了打磨過的銅片和鋁片，你認為他還需要的一種溶液是FeSO4(填溶質的化學式)。(4)鐵螺絲釘生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果。(5)廢棄的電器需分類回收，請簡述廢舊金屬回收的意義是節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染。,解析：(1)金屬單質及合金都屬于金屬材料，①鐵螺絲釘、②鋁箔反光片、④銅質插頭都屬于金屬材料；(2)利用金屬鋁具有良好的延展性可把金屬鋁制成鋁箔；鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是鋁能和氧氣反應生成氧化鋁保護膜，反應的化學方程式為4Al＋3O2===2Al2O3；(3)驗證三種金屬的活動性，如果只用一種溶液，就要選擇活動性居中的金屬的鹽溶液，又因為根據金屬活動性順序，銅、鐵、鋁三種金屬中鐵的活動性居中，所以應選用硫酸亞鐵溶液或者氯化亞鐵溶液。(4)鐵螺絲釘生銹是鐵與氧氣和水共同作用的結果；(5)回收廢舊金屬，可節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境的污染。,重點實驗突破,實驗8：金屬的冶煉,典例分析,【例1】[2017眉山中考]某同學用如圖裝置進行CO與Fe2O3的反應。下列說法錯誤的是(D)A．該實驗裝置應增加尾氣處理裝置B．加熱前應先通入一段時間的CO以排盡裝置內的空氣C．NaOH溶液應改為Ca(OH)2溶液以檢驗產生的CO2氣體D．反應后的固體是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入鹽酸并過濾的方法得到Fe,分析?一氧化碳有毒，直接排放到空氣中會污染環(huán)境，裝置末端處添加尾氣處理裝置，目的是防止一氧化碳污染空氣，故A正確；因為一氧化碳具有可燃性，如果玻璃管中有空氣，在加熱的情況下可能引起爆炸，故實驗開始要先通入一氧化碳至空氣排干凈，再加熱藥品，故B正確；氫氧化鈣溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，所以可以用Ca(OH)2溶液來檢驗產生的CO2氣體，故C正確；鹽酸不但與氧化鐵反應，也能與鐵反應，所以不能采用加入鹽酸并過濾的方法得到鐵，故D錯誤。,命題挖掘?(1)實驗中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是由紅色變成黑色，反應的化學方程式是；(2)實驗結束時，要繼續(xù)通入一氧化碳，直到玻璃管冷卻，這是為了防止鐵被重新氧化；(3)實驗中如何增加尾氣處理裝置在最右側導管口處放置一盞點燃的酒精燈(或系一只小氣球)；(4)NaOH溶液的作用是吸收反應生成的二氧化碳。,實驗9：金屬銹蝕條件的探究,典例分析,【例2】[2017安徽師大教育集團五校聯考]如圖是初三某班同學探究鐵生銹實驗不斷完善優(yōu)化的過程。(1)優(yōu)化實驗時將Ⅰ中自來水換為蒸餾水目的是排除水中溶解的氧氣的干擾。(2)優(yōu)化實驗時增加Ⅳ是為證明鐵生銹與空氣中的O2(填化學式)有關；(3)實驗Ⅴ是在軟塑料瓶中完成的，一周后可觀察到鐵釘生銹，塑料瓶變癟，同時鐵釘靠近水面附近部分銹蝕最厲害。由此可知：鐵生銹實際是鐵與O2、H2O(填化學式)共同作用的結果。(4)實驗Ⅵ還可用來完成測定空氣中氧氣的含量(填實驗名稱)。,分析?(1)自來水含有溶解的氧，為排除此干擾，將自來水換為蒸餾水；(2)優(yōu)化實驗時，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均是驗證空氣、水與鐵釘接觸使鐵釘生銹，而無法判斷是否是空氣中氧氣的緣故，故增加Ⅳ的目的是驗證鐵生銹與空氣中的O2有關；(3)實驗Ⅴ在軟塑料瓶中進行，鐵與其中的氧氣、水作用而生銹，消耗了氧氣使瓶內壓強減小，故塑料瓶會變癟；(4)由圖可知，實驗Ⅵ還可以用來測定空氣中氧氣的含量。,命題挖掘?(1)請在方框內再補充一個實驗，探究鐵生銹是否與空氣中的二氧化碳有關。(2)下面事實能說明鐵生銹與空氣中另外一些成分無關的有①②(填序號)。①焊接金屬時稀有氣體可作保護劑②制作燈泡時氮氣可作填充劑③稀有氣體可作有色光源④氮氣可制氮肥(3)鐵銹的主要成分是Fe2O3(填化學式)，工業(yè)上可以用稀硫酸除鐵銹，反應的化學方程式為Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。,1．[2016安徽11題6分]2015年11月，我國首架大型客機C919(如圖)正式下線，實現了我國航空領域的新突破?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖中標示的材料中，含有的金屬元素是鋁元素(或鈦元素,命題點1金屬與金屬材料以及金屬資源的利用和保護金屬材料和金屬的銹蝕與保護是每年安徽中考的必考考點，一般放在試卷第11題，分值為6分。近幾年安徽中考往往以生活、生產實際中的用具或化學材料為背景，將金屬材料與金屬的銹蝕和保護相結合以圖片的形式進行命題。題型通常以填空題為主?？疾榈囊c主要有：①金屬材料的判斷；②合金的判斷以及合金中所含的金屬單質或金屬元素；③合金和金屬的性質；④防止金屬銹蝕的方法和保護金屬資源的措施及意義；⑤除銹原理等。,六年真題全練,或鋰元素)(寫出一種即可)；屬于有機合成材料的是橡膠。(2)飛機大量使用合金材料，原因是合金的強度和硬度較大、抗腐蝕性能較好。(3)鋁的金屬活動性比鐵的強(填“強”或“弱”)?？諝庵校X比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是4Al＋3O2===2Al2O3，鋁表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化(結合化學方程式解釋)。,解析：(1)鋁鋰合金和鈦合金屬于金屬材料，其中含有的金屬元素為鋁元素、鋰元素和鈦元素；塑料、合成纖維和合成橡膠屬于合成材料，因此圖中標示的材料中橡膠屬于有機合成材料；(2)合金的強度和硬度較大、抗腐蝕性能較好，因此飛機大量使用合金材料；(3)在金屬活動性順序中鋁排在鐵之前，因此鋁的金屬活動性比鐵的強。由于鋁在空氣中與氧氣反應使其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，因此，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，反應的化學方程式為4Al＋3O2===2Al2O3。,2．[2015安徽11題6分]自行車作為常用的代步工具，既輕便靈活，又符合環(huán)保要求。如圖是一款自行車的示意圖。(1)所標物質中，屬于有機合成材料的是塑料(填一種即可，下同)；屬于合金的是不銹鋼；含有的金屬元素是鐵。(2)車架表面刷油漆主要是為了防銹，其原理是使鐵與水和氧氣隔絕，請再提出一條可延長自行車使用壽命的建議雨淋后及時清洗擦干。(3)當今自行車外形美觀，材質輕便、牢固，除了代步，還可作為健身工具。由此你對化學與人類生活的關系有何感想？化學的發(fā)展促進了人類社會的進步。,解析：(1)塑料和橡膠屬于合成材料，不銹鋼和鋼屬于合金材料，其中含有的金屬元素是鐵；(2)車架表面刷油漆能使鐵與水和氧氣隔絕，自行車被雨淋后及時清洗擦干能延長自行車的使用壽命；(3)化學的發(fā)展促進了人類社會的進步。,3．[2013安徽11題(1)(3)(4)5分]鐵鍋、鋁鍋是生活中常用的炊具，如圖是鐵鍋的示意圖。(1)鐵鍋含有金屬單質Fe(寫化學式)，含有的有機合成材料是塑料。(3)鋁鍋輕便、耐用，其原因是鋁的密度小、常溫下，與氧氣反應在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化。(4)廢舊鐵鍋、鋁鍋不要隨意丟棄，應回收利用，這樣做的意義是減少環(huán)境污染，節(jié)約資源。,解析：(1)鐵鍋是鐵的合金，含有單質鐵和一些其他元素，圖示中的有機合成材料是塑料；(2)鋁的密度小，所以鋁鍋輕便；常溫下，鋁與氧氣反應在表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步被氧化，因此鋁鍋比較耐用；(3)回收利用廢舊鐵鍋、鋁鍋，可以減少環(huán)境污染，而且還可以節(jié)約冶煉金屬時所用到的大量的煤等化石燃料和鐵礦石等礦石資源。,4．[2012安徽11題6分]化學新材料的應用，使人們的生活質量不斷提高。如圖是不同年代常用的水管。(1)圖示水管中，含有的金屬元素是Fe、Zn，含有的有機合成材料是塑料。(2)鑄鐵管容易生銹。工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹(Fe2O3)，該反應的化學方程式是Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，請你提出一種防止鐵制品銹蝕的方法：在鐵制品表面涂漆。(3)由水管所用材料的變遷，你得到的啟示是化學對社會進步和人類文明有重要貢獻。,解析：(1)圖示水管中，含有的金屬元素是Fe、Zn，含有的有機合成材料是塑料；(2)在鐵制品表面涂漆能起到防銹的作用；工業(yè)上常用稀鹽酸來除鐵銹(Fe2O3)，反應的化學方程式為Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；(3)由水管所用材料的變遷可以看出，化學對人類社會的進步起到了推進作用。,猜押預測?1.有一種干粉滅火器是利用壓縮的二氧化碳吹出干粉(主要成分是磷酸二氫銨)來滅火。請你根據如圖回答下列問題。(1)圖中屬于金屬單質的是鐵(或銅)(寫一種即可，下同)，屬于有機合成材料的是塑料。(2)干粉滅火器的滅火原理是隔絕空氣，在滅火器鋼瓶表面涂油漆的作用是防止鋼瓶銹蝕。(3)報廢滅火器中的磷酸二氫銨(化學式為NH4H2PO4)可作為D(填序號)來使用。A．氮肥B．磷肥C．鉀肥D．復合肥(4)寫出直接表示鐵比銅活潑的化學方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。(5)對廢舊金屬材料進行回收利用的目的是節(jié)約資源，防止環(huán)境污染。,解析：(1)塑料屬于有機合成材料，而鐵、銅和鋼屬于金屬材料，其中鐵和銅屬于金屬單質；(2)干粉滅火器是利用壓縮的二氧化碳吹出干粉來滅火，滅火原理主要是隔絕空氣，鋼鐵生銹的條件是與氧氣和水共同接觸，所以在鋼瓶的表面涂油漆的作用是防止鋼瓶銹蝕；(3)磷酸二氫銨中含有磷元素和氮元素，屬于復合肥；(4)鐵比銅活潑，可以把硫酸銅中的銅置換出來，反應的化學方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu；(5)廢舊金屬材料進行回收利用既可以節(jié)約資源，又可以防止環(huán)境污染。,5．[2014安徽14題8分]常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體。小明很好奇，設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的產物。(1)試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣。(2)探究生成的氣體是什么？,命題點2金屬的化學性質金屬的化學性質是安徽中考的必考點，也是重點考查內容，題型以實驗探究題為主。命題要點有：①金屬與氧氣的反應；②金屬與酸的反應；③金屬與鹽溶液的反應；④影響金屬與酸反應快慢的因素的探究(包括溫度、金屬的純度和顆粒大小、酸的種類和濃度以及有無催化劑等)；⑤金屬活動性順序的探究。,用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中，說明生成的氣體是H2。(3)探究試管中剩余固體成分是什么？【查閱資料】【初步驗證】試管中剩余固體為黑色，能全部被磁鐵吸引。【猜想與假設】猜想一：剩余固體是Fe與Fe3O4；猜想二：剩余固體是Fe3O4?！緦嶒炋骄俊?,【實驗結論】鐵和水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2。【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引。,解析：(1)根據圖和“高溫下，鐵與水蒸氣能反應”，可知試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸氣；(2)用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中。說明生成的氣體具有可燃性、密度小于空氣，再根據反應物為“鐵與水蒸氣”，則氣體是H2；(3)【猜想與假設】能被磁鐵吸引的只有Fe與Fe3O4，則猜想一是Fe與Fe3O4；又不可能只有Fe沒有其他反應產物，則猜想二是Fe3O4；【實驗探究】驗證猜想一與猜想二，關鍵看是否含有Fe，可以根據鐵能與酸反應設計實驗方案?！緦嶒灲Y論】根據“高溫下，鐵與水蒸氣能反應生成一種常見鐵的氧化物和一種氣體”以及猜想一和猜想二，可知鐵和水蒸氣反應的化學方程式為3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；【反思與交流】該黑色固體不可能是Fe2O3，理由是Fe2O3是紅棕色粉末且不能被磁鐵吸引。,6．[2013安徽15題6分]“五一”假期，小兵對“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”進行了探究。【提出問題】鋅與硫酸反應的快慢受哪些因素的影響呢？【猜想與假設】a.可能與硫酸的質量分數有關；b.可能與鋅的形狀有關?！驹O計并實驗】小兵用不同質量分數的硫酸和不同形狀的鋅進行如下實驗。,(1)寫出稀硫酸與鋅反應的化學方程式Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。,(2)小兵用如圖裝置收集并測量氫氣的體積，其中量筒的作用是根據進入量筒中水的體積，判斷生成H2的體積，氫氣應從f(填“e”、“f”或“g”)管通入?！臼占C據】(3)要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，應選擇的實驗編號是①③(或②④)?！镜贸鼋Y論】(4)結論是硫酸的質量分數越大，反應速率越快，鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快?！驹u價與反思】(5)下表是小兵第①組實驗的詳細數據。,請描述鋅與硫酸反應的快慢的變化并解釋原因由慢到快然后逐漸減慢；隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變小。(6)鋅與硫酸反應的快慢可能還受哪些因素影響？設計實驗驗證。溫度；取質量相等的鋅粒分別放入兩支試管中，然后分別加入溫度不同，體積和溶質質量分數相同的稀硫酸，測量收集等體積的氫氣所需要的時間(只要有控制變量的意識即可)。,解析：(1)稀硫酸與鋅反應生成ZnSO4和H2；(2)因為H2不易溶于水，可以通過壓強的變化利用排水法把水壓入量筒內，根據進入量筒中水的體積，判斷生成H2的體積，故進氣管是短管f；(3)要比較不同質量分數的硫酸對反應快慢的影響，其中的鋅的形狀保持相同，選擇不同質量分數的硫酸，看等時間產生H2的多少，因此可以選擇①③(都是鋅粒)或②④(都是鋅片)；(4)通過①③(都是鋅粒，硫酸的質量分數不同)，可以看出：硫酸的質量分數越大，反應速率越快；通過①②(鋅粒和鋅片分別與質量分數相同的硫酸反應)可以看出：鋅與硫酸的接觸面積越大，反應速率越快；(5)從表格可以看出反應由慢到快然后逐漸減慢，因為隨著反應的進行，硫酸被消耗，硫酸溶質質量分數變??；(6)溫度對反應快慢也會產生影響，設計的實驗合理即可。,猜押預測?2.小明選擇“鋁絲和鹽酸反應的快慢與什么因素有關”的課題開展探究。下表是他分別用相同質量的鋁絲和足量稀鹽酸反應的三組實驗數據：(1)寫出鋁和鹽酸反應的化學方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。(2)實驗②和③表明：該反應快慢與溫度有關。(3)能表明鹽酸濃度對反應快慢有影響的實驗編號是：①和②。(4)如果把實驗①中鹽酸的質量分數改為4%，請你推出鋁絲消失時間(用t表示)的取值范圍：300s
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