2019九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 8.2.2 金屬活動(dòng)性順序同步練習(xí)習(xí)題

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1、 第?2?課時(shí) 金屬活動(dòng)性順序 知能演練提升 能力提升 1.金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用。下列常見金屬的元素名稱、符號(hào)及金 屬活動(dòng)性順序均正確的一組是( ) A.金(Au)>銀(Ag)>銅(Cu) B.鉀(K)>鈣(Ca)>鈉(Na) C.鋅(Zn)>鐵(Fe)>貢(Hg) D.鋁(Cl)>鎂(Mg)>鋅(Zn) 2.甲、乙、丙、丁四種金屬。甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng),乙、丙、丁在一定條件下都能與氧 氣反應(yīng)。丁的化合物的水溶液可用丙制的容器盛放,但不能用乙制的容器盛放。這四種金屬的活

2、動(dòng) 性由強(qiáng)到弱的順序是( ) A.甲>乙>丁>丙 B.丙>丁>乙>甲 C.丙>乙>丁>甲 D.乙>丁>丙>甲 3.(2017?成都中考)下圖所示反應(yīng),有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) 鋁絲與硫酸銅溶液反應(yīng) A.鋁絲需要砂紙打磨 B.溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色 C.金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱:Al>Cu D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為?Al+CuSO4 Cu+AlSO4 4.下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序解釋的是( ) A.不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣 B.銀的導(dǎo)電性強(qiáng)于銅 C.鎂和鋁與稀鹽酸反應(yīng)的劇

3、烈程度不同 D.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來(lái) ★5.有?X、Y、Z?三種金屬,如果把?X?和?Y?分別放入稀硫酸中,X?溶解并產(chǎn)生氫氣,Y?不反應(yīng);如果把?Y 和?Z?分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在?Y?表面有銀析出,而?Z?沒(méi)有變化。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí),判 斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? ) A.Z、Y、X B.X、Y、Z C.Y、X、Z?D.X、Z、Y 1 6.向一定質(zhì)量的?FeSO4?和?CuSO4?的混合溶液中加入一定質(zhì)量鋅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得濾液?M?和濾渣 N;向?yàn)V渣?N?中加入稀

4、鹽酸,有氣泡產(chǎn)生。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析判斷,下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.濾液?M?中一定存在?Zn2+ B.濾液?M?的顏色呈藍(lán)色 C.濾渣?N?中一定含有?Fe?和?Cu D.濾渣?N?的質(zhì)量小于加入鋅粉的質(zhì)量 7.為探究?Zn?和?Cu?的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,提供的試劑有:Zn、Cu、稀硫酸、ZnSO4?溶液、CuSO4?溶液。下 列說(shuō)法正確的是( ) A.選用兩種試劑可實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康? B.ZnSO4?溶液中加入?Cu?不能探究金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 C.最多只能設(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案 D.根據(jù)?Zn?和?Cu?的硬度能判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱 8.

5、金屬?M?和?AgNO3?溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為?M+2AgNO3 M(NO3)2+2Ag。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(??) A.M?的金屬性比?Ag?的強(qiáng) B.金屬?M?可能是銅 C.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng) D.該反應(yīng)前后?M?的化合價(jià)發(fā)生了變化 9.(2017?山東青島中考)某化工廠的廢液中主要含有硝酸銀、硝酸銅。取一定量的該廢液樣品,加入 鎂粉和銅粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到濾液和濾渣。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭? (1)若濾渣中有鎂粉,則濾渣中除鎂粉外還含有 。(填寫化學(xué)式,下同) (2)若濾渣中有銅粉,則濾液中的溶質(zhì)一定含有 ,可能含有 。 (

6、3)若濾渣中沒(méi)有銅粉,則濾液中的溶質(zhì)一定含有 ,可能含有 。 (4)反應(yīng)后得到濾液的質(zhì)量 (填“小于”“大于”或“等于”)反應(yīng)前所取廢液樣品的質(zhì) 量。 10.等質(zhì)量的?M、N?兩種金屬,分別與相同濃度的足量稀鹽酸反應(yīng)(已知?M、N?是鐵、鋅中的一種),生 成氫氣質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。 (1)金屬活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬是 。(填“M”或“N”,下同) (2)產(chǎn)生氫氣較多的是 。 (3)表示金屬鐵的反應(yīng)曲線是圖中的 。 探究創(chuàng)新 ★11.為研究鋅和鋁的金屬活動(dòng)性,某研究小組進(jìn)行了如下探究。 (1

7、)小明設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案:向盛有表面積相同的鋁片和鋅片的試管中分別加入鹽酸。寫出鋅與鹽酸 反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 2 (2)小芳將去膜和未去膜的鋁片分別放入鹽酸中,發(fā)現(xiàn)前者比后者反應(yīng)快,原因是 。 (3)小芳在(2)實(shí)驗(yàn)中,還觀察到有“灰黑色沉淀”這一異?，F(xiàn)象出現(xiàn)。 【提出問(wèn)題】鋁與鹽酸反應(yīng)出現(xiàn)的灰黑色沉淀的組成是什么? 【查閱文獻(xiàn)】鋁在顆粒較小時(shí)為灰黑色;AlCl3?為無(wú)色透明的晶體或白色微帶淺黃色的固體,易溶于 水和乙醇。 【提出合理假設(shè)】假設(shè)?a:該灰黑色沉淀可能含有 ; 假設(shè)?b:該灰

8、黑色沉淀可能含有?AlCl3; 假設(shè)?c:該灰黑色沉淀可能含有難溶于酸的物質(zhì)。 【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】取灰黑色沉淀分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí) 驗(yàn) 編 號(hào) ①  實(shí)驗(yàn)操作????實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 加入適量稀鹽?有微量氣泡,固體全部溶解,得 酸??????????到澄清溶液 加入適量蒸餾 ② 固體部分溶解 水 加入適量無(wú)水 ③ 固體部分溶解 乙醇 【得出結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)①可判斷假設(shè)?c (填“成立”或“不成立”),再結(jié)合②和③可得 出該灰黑色沉淀的成分是 。 (4)你認(rèn)為(1)中小明的實(shí)驗(yàn) (填

9、“能”或“不能”)比較鋅和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。分別 從設(shè)計(jì)方法和操作可行性的角度,具體說(shuō)明理由: 。 答案： 1.B 2.D “甲即使在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)”,說(shuō)明甲的金屬活動(dòng)性在這四種金屬中最弱;“丁的化合 物的水溶液可用丙制的容器盛放”,說(shuō)明丁的金屬活動(dòng)性比丙強(qiáng);“但不能用乙制的容器盛放”,說(shuō) 明丁的金屬活動(dòng)性比乙弱。綜上所述,正確選項(xiàng)為?D。 3.D 鋁的化學(xué)性質(zhì)活潑,容易與空氣中氧氣反應(yīng)生成致密氧化物薄膜,故實(shí)驗(yàn)前要用砂紙打磨;硫 酸銅溶液的顏色是藍(lán)色,隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液變成無(wú)色硫酸鋁溶液;鋁絲表面有紅色銅析

10、出,表明鋁 的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于銅的,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為?2Al+3CuSO4 3Cu+Al2(SO4)3。故選?D。 3 4.B 金屬活動(dòng)性描述的是金屬的化學(xué)性質(zhì),導(dǎo)電性是物理性質(zhì),與金屬活動(dòng)性無(wú)關(guān),故?B?不能用金 屬活動(dòng)性順序解釋。其余各項(xiàng)均可以用金屬活動(dòng)性順序解釋:金屬活動(dòng)性順序中,銅位于氫的后面, 不能與酸反應(yīng)制取氫氣;鎂在鋁的前面,與酸反應(yīng)比鋁劇烈;銅在銀的前面,故能將銀從其鹽溶液中 置換出來(lái)。 5.B 由題中把?X?和?Y?分別放入稀硫酸中,X?可以反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,Y?不反應(yīng),可知?X?活動(dòng)性順序位

11、于氫 之前,Y?活動(dòng)性順序位于氫之后;而把?Y?和?Z?放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在?Y?表面有銀析出,Z?沒(méi) 有變化,說(shuō)明?Y?活動(dòng)性順序位于?Z?之前,我們據(jù)此對(duì)四個(gè)選項(xiàng)綜合判斷可知選?B。 6.B 7.A 根據(jù)所提供的試劑,可選擇多種方案來(lái)驗(yàn)證?Zn?和?Cu?的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱,如將?Zn?放入?CuSO4?溶 液中,將?Cu?放入?ZnSO4?溶液中,將?Zn?和?Cu?分別放入稀硫酸中等,由此可以判斷,A?選項(xiàng)正確,B、C?選 項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬的硬度與金屬活動(dòng)性無(wú)關(guān),D?選項(xiàng)錯(cuò)誤。 8.C M?能將銀從其鹽溶液中置換出來(lái),說(shuō)明?M?的活動(dòng)性比銀的強(qiáng),A

12、?正確;銅在銀的前面,且銅與硝 酸銀反應(yīng)生成的化合物中化合價(jià)也表現(xiàn)為+2?價(jià),故?B?正確;該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是一種單質(zhì) 和一種化合物,屬于置換反應(yīng),C?不正確;該反應(yīng)中,M?的化合價(jià)由?0?價(jià)變?yōu)?2?價(jià),D?正確。 9.解析?金屬活動(dòng)性相差大的金屬和化合物溶液之間優(yōu)先反應(yīng),由于金屬的活動(dòng)性順序是鎂>銅>銀, 鎂粉先與硝酸銀溶液反應(yīng),再與硝酸銅溶液反應(yīng),最后是銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)。(1)若濾渣中有鎂 粉,則濾液中一定不含有硝酸銀和硝酸銅,濾渣中除鎂粉外還含有銀和銅。(2)若濾渣中有銅粉,則 濾液中一定不含有硝酸銀,一定含有硝酸鎂,可能含有硝酸銅。(3

13、)若濾渣中沒(méi)有銅粉,則硝酸銅肯 定沒(méi)有被鎂粉置換,濾液中一定含有硝酸鎂和硝酸銅,可能含有硝酸銀。(4)每?24?份質(zhì)量的鎂能置 換出?64?份質(zhì)量的銅,每?24?份質(zhì)量的鎂能置換出?216?份質(zhì)量的銀,每?64?份質(zhì)量的銅能置換出?216?份 質(zhì)量的銀,根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,溶液的質(zhì)量一定變小。 答案?(1)Cu、Ag (2)Mg(NO3)2 Cu(NO3)2 (3)Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 AgNO3 (4)小于 10.解析?分析圖示,比較氫氣的質(zhì)量要看縱坐標(biāo),放出氫氣較多的是金屬?M;金屬活動(dòng)性則看反應(yīng)時(shí) 間,即橫坐標(biāo),反應(yīng)時(shí)間少的金屬活

14、動(dòng)性強(qiáng)。 答案?(1)N (2)M (3)M 11.解析?(1)Zn?與稀鹽酸反應(yīng)生成?ZnCl2?和?H2。(2)未去膜的鋁片表面覆蓋一層致密的氧化鋁薄膜, 稀鹽酸先與氧化鋁反應(yīng),然后才能與鋁反應(yīng),故反應(yīng)速率較小。(3)可以從文獻(xiàn)的信息中得出假設(shè), 因顆粒較小的鋁為黑色,故該灰黑色沉淀可能是鋁,也可能是鋁和氯化鋁的混合物;由實(shí)驗(yàn)①可知, 當(dāng)加入適量稀鹽酸時(shí),固體全部溶解,故假設(shè)?c?不成立;當(dāng)加入適量蒸餾水或乙醇時(shí),固體部分溶解, 由鋁不溶于蒸餾水和乙醇,氯化鋁易溶于蒸餾水和乙醇,可得出灰黑色沉淀應(yīng)為鋁和氯化鋁的混合 物。 答案?(1)Zn+2HC

15、l ZnCl2+H2↑ (2)未去膜的鋁片表面有氧化鋁(氧化膜),氧化鋁先與鹽酸反應(yīng) (3)鋁(或鋁和氯化鋁) 不成立 鋁和氯化鋁 (4)不能 小明的實(shí)驗(yàn)方案中未控制金屬的純度及鹽酸的濃度等變量保持相同(或操作中難以 做到鋁片和鋅片的表面積相同等) 4 5