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1、課題實驗7-1硫酸亞鐵銨的制備
硫酸亞鐵銨的化學(xué)式為（NH4）2Fe（SQ）26H2O，商品名為摩爾鹽。硫酸亞鐵可與硫酸銨生成硫酸亞鐵銨，一般硫酸亞鐵鹽在空氣中易被氧化，而形成摩爾鹽后即比較穩(wěn)定。
三種鹽的溶解度〔單位為g/100g水〕如下表：
溫度/C
10
20
30
40
50
70
(NH4)2SO4
73.0
75.4
78.0
81.0
84.5
91.9
FeSQ7H2O
40.0
48.0
60.0
73.3
一
一
(NH4)2Fe(SO)26H2O
18.1
21.2
24.5
27.9
31.3
38.5
某化
2、學(xué)興趣小組利用鐵屑、稀硫酸和硫酸銨制備硫酸亞鐵銨，具體實驗步驟如下:
1. Fe屑的處理和稱量【操作】稱取約5g鐵屑，放入錐形瓶，參加15mL10%NazCQ溶液，小火加熱10min以除去Fe屑外表的油污，將剩余的堿液倒出，置于回收瓶中，用蒸餾水把Fe沖洗干凈，枯
燥后稱其質(zhì)量，記為m1（Fe）,備用。
【問題】Na2CQ溶液用以除油污的原因是，加熱更有利于提高去污能力的原因是，將剩余的堿液倒掉的方法是。
2. FeSO的制備
【操作】將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，參加25mL3mol/LH2SO4，放在水浴中加熱至
不再有氣體生成為止，再參加1mL3mol/LH2SO4，趁熱過濾
3、，將濾液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。
【問題】①反響的化學(xué)方程式為，水浴加熱過程中要注意往錐形瓶中補充適量水分，理由是。
② 制備FeSQ溶液時，用右圖裝置趁熱過濾是。該操作中所需的主要玻璃儀器有。
③ 趁熱過濾的目的是。
④ 反響結(jié)束時再參加1mL3mol/LH2SC4的作用是；在制備FeSQ過程中常會出現(xiàn)黃色現(xiàn)象，防止這種現(xiàn)象的有效方法是。
3. （NH4）2SC4FeSC46HO的制備【操作】稱取一定量的（NH4）2SC4并將其參加上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體。抽濾后，用無水乙醇洗滌晶體，除去其外表的水分，觀察生成的硫酸亞鐵銨的顏色和狀態(tài)。稱量為m2g
4、。
【問題】稱取的（NH4）2SC4質(zhì)量為。
① 將（NH4）2SO與FeSC4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是。
② 加熱、濃縮溶液時，不濃縮至干的理由是。
③ 實驗時，使摩爾鹽結(jié)晶可以采取的方法是。〔填序號〕
A. 蒸發(fā)濃縮溶液、再自然冷卻結(jié)晶
B. 不蒸發(fā)溶液、直接自然冷卻結(jié)晶
C. 加熱、蒸發(fā)、濃縮至晶體完全析出硫酸亞鐵溶液在空氣中易被氧化變質(zhì)，操作時應(yīng)注意：
a；b。
④ 制得的晶體過濾后用無水乙醇洗滌而不用蒸餾水，根據(jù)是。
⑤ 洗滌時。
⑥ 本次實驗中硫酸亞鐵銨的產(chǎn)率為。
4. 實驗小結(jié)：
① (NH4)2SO和硫酸亞鐵溶液混合，加熱濃縮即可制得硫酸亞鐵
5、銨，其主要原理是:
② 硫酸亞鐵銨，商品名稱為摩爾鹽，其化學(xué)式為，色晶體是一種復(fù)鹽。溶于水，溶于酒精。
③ 此實驗中能表達綠色化學(xué)思想的具體做法。
5. (NH4)2SO4FeSO6HO純度檢測
稱取兩份質(zhì)量均為1.96g的該硫酸亞鐵銨，制成溶液。用未知濃度的KMnO4酸性溶液
進行滴定。
① 滴定時，將KMnO4酸性溶液裝在〔酸式或堿式〕滴定管，操作時用手拿錐形瓶，眼睛。
② MnO4一被復(fù)原為Mn2+,試寫出該滴定過程中的離子方程式：
③ 判斷該反響到達滴定終點的現(xiàn)象為。
④ 假設(shè)到達滴定終點時，用去VmLKMnO4酸性溶液，那么該KMnO4酸性溶液的濃度為
mol/L。
⑤ 在檢驗產(chǎn)品中Fe2*含量時，為什么要用不含氧的去離子水
71《硫酸亞鐵銨的制備》學(xué)案1(蘇教版選修6)
