2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 第1課時 化學(xué)反應(yīng)的速率課件 魯科版選修4.ppt

《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 第1課時 化學(xué)反應(yīng)的速率課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第2章 化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度 第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率 第1課時 化學(xué)反應(yīng)的速率課件 魯科版選修4.ppt（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第3節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率第1課時化學(xué)反應(yīng)的速率,,第2章化學(xué)反應(yīng)的方向、限度與速度,1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法。2.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計算及計算規(guī)律。3.會利用化學(xué)反應(yīng)速率解決簡單的圖像問題。,1.化學(xué)反應(yīng)也有快和慢，即有速度，而這個速度是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示的。2.單位：molL－1s－1或molL－1min－1或molL－1h－1。,知識點化學(xué)反應(yīng)速率[自主學(xué)習(xí)]1.概念描述化學(xué)反應(yīng)進行_____的物理量。2.表示方法(1)對于反應(yīng)體系__________的化學(xué)反應(yīng)，用單位時間內(nèi)_____________(或質(zhì)量、物質(zhì)的量等)的改變量(取絕對值)來表示。(2)表達式：v＝______。,快慢,體積不變,某物質(zhì)濃度,3.常用單位_____________、________________或________________。,molL－1s－1,molL－1min－1,molL－1h－1,相應(yīng)物質(zhì)的系數(shù),a∶b∶c∶d,[自我診斷]判斷正誤：(1)達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零。()分析：達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，都不為零。(2)在同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率相等。()分析：同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。(3)在反應(yīng)N2＋3H22NH3中，3v(H2)＝2v(NH3)。()分析：反應(yīng)中2v(H2)＝3v(NH3)。,,,,(4)在化學(xué)反應(yīng)中，一般不用固體來表示反應(yīng)速率。()分析：固體的濃度是個定值，不用來表示反應(yīng)速率。(5)化學(xué)反應(yīng)速率表示某一時刻的瞬時速率。()分析：化學(xué)反應(yīng)速率表示某一段時間內(nèi)的平均速率。,√,,[探究釋疑]1．化學(xué)反應(yīng)速率的特點(1)在某一個化學(xué)反應(yīng)中無論是用反應(yīng)物還是用生成物表示化學(xué)反應(yīng)速率，其值均為正值。(2)化學(xué)反應(yīng)速率表示的均是某一段時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)的平均速率，而不是某一時刻的化學(xué)反應(yīng)的瞬時速率。(3)一個確定的化學(xué)反應(yīng)涉及反應(yīng)物、生成物多種物質(zhì)，因而定量表示一個化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率時，必須指明是用哪一種物質(zhì)來表示的。(4)在同一反應(yīng)中，用不同的物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同，但表示的實際意義卻完全相同。,名師指津(1)化學(xué)反應(yīng)速率均為正值，沒有負(fù)值。(2)對于有純液體或固體參與的化學(xué)反應(yīng)，一般不用純液體或固體來表示化學(xué)反應(yīng)速率，因為它們不存在濃度的改變。,下列說法正確的是()A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.010－3mol/(Lmin)B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達到新平衡前v(逆)>v(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝1.44D．其他條件不變,再充入0.2molZ,平衡時X的體積分?jǐn)?shù)增大,[答案]C,B,實驗探究反應(yīng)速率測定與比較實驗?zāi)康臏y定鋅和稀硫酸反應(yīng)的速率。實驗用品錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1molL－1硫酸、4molL－1硫酸。,實驗步驟(1)取一套裝置(裝置如圖所示)，加入40mL1molL－1的硫酸,測量收集10mLH2所需的時間。(2)取另一套裝置，加入40mL4molL－1的硫酸，測量收集10mLH2所需的時間。,實驗現(xiàn)象鋅跟硫酸反應(yīng)___________，收集10mL氣體，(2)所用時間比(1)所用時間________。實驗結(jié)果,產(chǎn)生氣泡,短,長,小,短,大,實驗結(jié)論4molL－1硫酸與鋅反應(yīng)比1molL－1硫酸與鋅反應(yīng)速率________。實驗討論為使實驗的準(zhǔn)確性更高，在該實驗中應(yīng)注意哪些問題？①裝置氣密性較好，注射器應(yīng)密閉且內(nèi)表面與活塞間滑動性好(摩擦力大會導(dǎo)致測量時間不準(zhǔn)確);②鋅粒顆粒大小(即表面積大小)基本相同;③加入硫酸溶液要迅速；④計時要準(zhǔn)確。,快,1.純液體和固體物質(zhì)不能用于表示反應(yīng)速率。2.用同一反應(yīng)的不同物質(zhì)表示同向速率時，速率比＝計量數(shù)比。3.單位換算：1molL－1s－1＝60molL－1min－1＝3600molL－1h－1。4.討論的瞬時速率而計算的是平均速率。,