2018-2019版高中化學(xué) 專題2 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì) 第二單元 元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 第2課時(shí)課件 蘇教版選修3.ppt

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1、第2課時(shí)元素第一電離能和電負(fù)性的周期性變化,專題2第二單元元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]1.能表述元素第一電離能、電負(fù)性的含義。2.熟知元素原子半徑、元素的第一電離能及元素電負(fù)性的周期性變化規(guī)律。3.能用元素的第一電離能、電負(fù)性說(shuō)明元素的某些性質(zhì)。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.元素第一電離能的概念與意義(1)概念：某元素的原子失去一個(gè)電子形成＋1價(jià)陽(yáng)離子所需要的，叫做該元素的第一電離能。元素第一電離能符號(hào)：。即M(g)－e－―→M＋(g)(2)意義：可以衡量元素的氣態(tài)原子失去一個(gè)電子的。第一電離能數(shù)值越小，原子越失去一個(gè)電子；第一電離能數(shù)值越大，原子越失去一個(gè)電子。,

2、氣態(tài),一、元素第一電離能的周期性變化,氣態(tài),最低能量,I1,難易程度,容易,難,(3)逐級(jí)電離能：氣態(tài)一價(jià)正離子再失去一個(gè)電子成為氣態(tài)二價(jià)正離子所需的最低能量叫做該元素的第二電離能，第三電離能、第四和第五電離能可以以此類推。由于原子失去電子形成離子后，若再失去電子會(huì)更加，因此同一原子的各級(jí)電離能之間存在如下關(guān)系：I1

3、來(lái)越難失去電子。②同主族元素，自上而下第一電離能逐漸，表明自上而下原子越來(lái)越失去電子。③具有全充滿、半充滿及全空的電子構(gòu)型的元素穩(wěn)定性較高，其電離能數(shù)值。如稀有氣體的電離能在同周期元素中最大，N為半充滿、Mg為全充滿狀態(tài)，其電離能均比同周期相鄰元素大。,堿金屬,稀有氣體,小,大,減小,易,較大,3.電離能的應(yīng)用(1)根據(jù)電離能數(shù)據(jù)，確定元素核外電子的排布。如Li：I1?I2

4、減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。(2)同周期，從左到右，第一電離能大小順序?yàn)棰馎<ⅢA<ⅡA<ⅣA<ⅥA<ⅤA<ⅦAⅢA，ⅤA>ⅥA。,例3下列對(duì)電負(fù)性的理解不正確的是A.電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)B.元素電負(fù)性的大小反映了元素對(duì)鍵合電子吸引能力的大小C.元素的電負(fù)性越大，則元素的非金屬性越強(qiáng)D.元素的電負(fù)性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無(wú)關(guān),答案,解析,√,解析根據(jù)電負(fù)性的標(biāo)準(zhǔn)：電負(fù)性是以氟為4.0作為標(biāo)準(zhǔn)的相對(duì)值，電負(fù)性是人為規(guī)定的一個(gè)相對(duì)數(shù)值，不是絕對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，故A正確；根據(jù)電負(fù)性的含義，電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引能力的大小，故B正確；元素的電負(fù)性越大，越易得電子，元

5、素的非金屬性越強(qiáng)，故C正確；電負(fù)性用來(lái)描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引能力的大小，與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)，同一周期電負(fù)性從左到右依次增大，故D錯(cuò)誤。,例4電負(fù)性的大小也可以作為判斷元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下列關(guān)于電負(fù)性的變化規(guī)律正確的是A.周期表從左到右，元素的電負(fù)性逐漸變大B.周期表從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變大C.電負(fù)性越大，金屬性越強(qiáng)D.電負(fù)性越小，非金屬性越強(qiáng),答案,解析,√,解析周期表中從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以主族元素的電負(fù)性逐漸變大，故A正確；周期表中從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，所以同一主族元素的電負(fù)性逐漸減小，故B錯(cuò)誤；元素電負(fù)性越大，原子對(duì)鍵合電子吸引能力越大，則元素非金屬

6、性越強(qiáng)，金屬性越弱，故C、D錯(cuò)誤。,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.下列原子的外圍電子排布中，第一電離能最小的是A.2s22p4B.3s23p4C.4s24p4D.5s25p4,答案,解析,√,解析2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一電離能大小順序是O＞S＞Se＞Te，所以第一電離能最小的原子是Te原子，故選D。,1,2,3,4,5,2.下列各組元素按電負(fù)性大小排列正確的是A.F＞N＞OB.O＞Cl＞FC.As＞P＞SD.Cl＞S＞As,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析同周期主族元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大

7、，則電負(fù)性F＞O＞N，故A錯(cuò)誤；同主族元素從上到下，元素的電負(fù)性逐漸變小，則電負(fù)性F＞O＞Cl，故B錯(cuò)誤；電負(fù)性As＜P＜S，故C錯(cuò)誤。,下列關(guān)于元素R的判斷中一定正確的是A.R的最高正價(jià)為＋3價(jià)B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族C.R元素的原子最外層共有4個(gè)電子D.R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2,3.下表列出了某短周期元素R的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)(用I1、I2……表示，單位為kJmol－1),答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析由表中數(shù)據(jù)I3?I2知其最高正價(jià)為＋2價(jià)，R元素位于ⅡA族，最外層有2個(gè)電子，但R不一定是Be元素。,4.下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s

8、22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5則下列有關(guān)的比較中正確的是A.第一電離能：④>③>②>①B.原子半徑：④>③>②>①C.電負(fù)性：④>③>②>①D.最高正化合價(jià)：④>③＝②>①,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析由電子排布式可知：①為S，②為P，③為N，④為F。第一電離能為④>③>②>①，A正確；B不正確，原子半徑應(yīng)是②最大，④最??；C不正確，電負(fù)性：④最大，②最??；D不正確，F(xiàn)無(wú)正價(jià)，最高正價(jià)：①>②＝③。,1,2,3,4,5,5.在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)(放射性元素除外)：(1)在第3周期中，第一電離能最小的元素是__

9、__；第一電離能最大的元素是____。(2)在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是__，電負(fù)性最小的元素是____。(3)最活潑的金屬元素是___。(4)最活潑的氣態(tài)非金屬原子是___。(5)第2、3、4周期原子中p軌道半充滿的元素是____________。(6)電負(fù)性相差最大的元素是______。,1,2,3,4,5,答案,解析,Na,Ar,F,Cs,Cs,F,N、P、As,F、Cs,解析同周期中從左到右，元素的第一電離能(除ⅡA族、ⅤA族反常外)逐漸增大，同周期中堿金屬元素最小，稀有氣體元素最大，故第3周期中第一電離能最小的為Na，最大的為Ar。電負(fù)性的遞變規(guī)律：同周期從左到右逐漸增大，同主族從上到下逐漸減小，故周期表中，電負(fù)性最大的元素是氟，電負(fù)性最小的是銫。,1,2,3,4,5,