2018-2019版高中化學(xué) 第1章 原子結(jié)構(gòu) 第2節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表 第1課時(shí)課件 魯科版選修3.ppt

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1、第1課時(shí)基態(tài)原子的核外電子排布,第1章第2節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表,[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位],1.了解基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的排布順序。2.掌握基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律，會(huì)書(shū)寫(xiě)1～36號(hào)元素原子的核外電子排布式和軌道表示式。3.學(xué)會(huì)利用電子排布式、軌道表示式正確表示核外電子排布。,,,新知導(dǎo)學(xué),達(dá)標(biāo)檢測(cè),內(nèi)容索引,新知導(dǎo)學(xué),1.能量最低原則(1)能量最低原理基態(tài)原子的核外電子在各個(gè)原子軌道上的排布方式應(yīng)使整個(gè)原子體系的能量。(2)基態(tài)原子的核外電子在原子軌道上的排列順序：隨著原子核電荷數(shù)的遞增，絕大多數(shù)元素的原子核外電子排布遵循如圖所示順序。電子所排的能級(jí)順序：1s、2s、2p、3s、3p、4

2、s、、4p、5s、、5p、6s、、、6p、7s……，這是從實(shí)驗(yàn)得到的規(guī)律，適用于大多數(shù)基態(tài)原子的核外電子排布。,一、基態(tài)原子的核外電子排布原則,最低,3d,4d,4f,5d,相關(guān)視頻,2.泡利不相容原理泡利不相容原理的內(nèi)容：一個(gè)原子軌道中最多只能容納個(gè)電子，而且這個(gè)電子的自旋方向必須(用“↓”“↑”表示)。例如，基態(tài)氦原子的軌道表示式為。根據(jù)泡利不相容原理，可以獲得以下幾個(gè)重要結(jié)論：(1)每一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子只能有個(gè)。(2)由于每一個(gè)原子軌道包括兩種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，所以每一個(gè)原子軌道最多只能容納自旋方向的電子。,兩,相反,兩,一,兩個(gè),相反,(3)因?yàn)閟，p，d，f能級(jí)的原子軌道數(shù)分別為,,,個(gè)，所

3、以s，p，d，f各原子軌道分別最多能容納,,,個(gè)電子。(4)每個(gè)電子層中原子軌道的總數(shù)為個(gè)，因此，每個(gè)電子層最多能容納個(gè)電子。3.洪特規(guī)則(1)對(duì)于基態(tài)原子，電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占_____并且自旋方向。這就是洪特規(guī)則。如碳原子的軌道表示式不是，而是。,261014,n2,2n2,不同,的軌道,相同,1,3,5,7,(2)能量相同的原子軌道在(如p6和d10)、(如p3和d5)和______(如p0和d0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。這稱為洪特規(guī)則特例。如下列基態(tài)原子的電子排布式的書(shū)寫(xiě)：錯(cuò)誤正確鉻原子1s22s22p63s23p63d44s2____________

4、_______銅原子1s22s22p63s23p63d94s2___________________,全充滿,半充滿,全空,1s22s22p63s23p63d54s1,1s22s22p63s23p63d104s1,原子核外電子排布要遵循三個(gè)原則(1)能量最低原則：電子在原子軌道上的排布要盡可能地使原子的能量最低。(2)泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道中最多只能容納兩個(gè)電子且這兩個(gè)電子的自旋方向必須相反(同一原子中不可能有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子)。(3)洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在相同能量的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，而且自旋方向相同。提醒基態(tài)原子核外電子排布必須同時(shí)遵循核外電子排布三原則。,例

5、1“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的兩倍”，支撐這一結(jié)論的理論是A.構(gòu)造原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則D.能量最低原理,解析根據(jù)泡利不相容原理，每個(gè)原子軌道中最多能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子，所以每個(gè)能級(jí)最多能容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍，選項(xiàng)B符合題意。,答案,解析,√,例2若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是A.E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B.E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C.E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d),解析根據(jù)構(gòu)造原理，各能級(jí)能量的大小順序由低到高為1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s

6、……，A項(xiàng)和D項(xiàng)正確順序?yàn)镋(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；對(duì)于不同能層的相同能級(jí)，能層序數(shù)越大，能量越高，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。,答案,解析,√,例3在能量相同的d軌道中電子排布成，而不排布成,解析洪特規(guī)則是指當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同。,答案,解析,，最直接的依據(jù)是,A.能量最低原則B.泡利不相容原理C.原子軌道能級(jí)圖D.洪特規(guī)則,√,書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子的軌道表示式時(shí)，要兼顧三條原則，不能顧此失彼，防止出現(xiàn)以下錯(cuò)誤：①違反泡利不相容原理：；②違反洪特規(guī)則：或；③違反能量最低原則：。,易錯(cuò)警示,1.電子排布式(1)價(jià)電子①定義：與元

7、素的密切相關(guān)的軌道上的電子，稱為價(jià)電子。②規(guī)律：主族元素價(jià)電子數(shù)主族族序數(shù)。,二、原子核外電子排布的表示方法,化學(xué)性質(zhì),外層,等于,(2)按要求填表：,1s22s22p63s23p4,1s22s22p63s23p64s2,1s22s22p63s23p63d64s2,1s22s22p63s23p63d104s1,1s22s22p63s23p63d104s24p2,3s23p4,4s2,3d64s2,3d104s1,4s24p2,2.軌道表示式(1)用一個(gè)小圓圈(或方框)表示一個(gè)原子軌道，在圓圈(或方框)內(nèi)用箭頭“↑”或“↓”標(biāo)明原子核外電子排布的式子稱為軌道表示式。以鋁原子為例，軌道表示式中各符

8、號(hào)、數(shù)字的意義為,(2)寫(xiě)出下列原子的軌道表示式：①O：；②Na：。(3)在軌道表示式中也可以用方框表示一個(gè)原子軌道，如Na：。,3.原子結(jié)構(gòu)示意圖(1)原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)(示意)圖：圓圈內(nèi)數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線內(nèi)數(shù)字表示該電子層中的電子數(shù)。(2)寫(xiě)出下列原子或離子的結(jié)構(gòu)示意圖：①K：；②Fe：；③Mg2＋：；④Cl－：。,(1)主族元素原子的最外層電子稱為價(jià)電子。過(guò)渡元素原子的價(jià)電子一般包括最外層的s電子和次外層的d電子，有的還包括倒數(shù)第三層的f電子。(2)電子排布式書(shū)寫(xiě)注意問(wèn)題①雖然電子排布是遵循能量最低原則的，但書(shū)寫(xiě)電子排布式時(shí)應(yīng)按照電子層的順序書(shū)寫(xiě)。如鐵原子的電子排布式是1s22

9、s22p63s23p63d64s2，而不寫(xiě)作1s22s22p63s23p64s23d6。②簡(jiǎn)化電子排布式為避免電子排布式書(shū)寫(xiě)繁瑣，可把內(nèi)層電子排布達(dá)到稀有氣體結(jié)構(gòu)的部分用相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加“[]”表示。如S：[Ne]3s23p4，Ca：[Ar]4s2，F(xiàn)e：[Ar]3d64s2，Ge：[Ar]3d104s24p2。,③離子的電子排布式原子轉(zhuǎn)化為離子有兩種情況：一是由原子失去電子轉(zhuǎn)化為陽(yáng)離子，失電子的順序與電子填入的順序有所不同，失電子時(shí)，首先失去的是最外電子層上的電子，同層則按能級(jí)由高到低失電子；二是由原子得到電子轉(zhuǎn)化為陰離子，得到的電子填入原子軌道的順序與基態(tài)原子電子的排布順序相同。

10、④特殊原子的電子排布式有少數(shù)元素的基態(tài)原子的電子排布對(duì)于構(gòu)造原理有1個(gè)電子的偏差。因?yàn)槟芰肯嗤脑榆壍涝谌錆M(如p6和d10)、半充滿(如p3和d5)和全空(如p0和d0)狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定。,提醒元素原子的價(jià)電子排布式不一定是最外層的電子排布式，主族元素的價(jià)電子排布式是最外層電子排布式，過(guò)渡元素的最外層是價(jià)電子，但有的內(nèi)層電子也是價(jià)電子，如Fe原子價(jià)電子排布式為3d64s2。,例4下列有關(guān)核外電子排布式或軌道表示式不正確的是A.24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1B.K的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ar]4s1C.N原子的軌道表示式：D.S原子的軌道表示

11、式：,√,解析S原子的軌道表示式違反了洪特規(guī)則，正確的應(yīng)是。,答案,解析,例5按要求寫(xiě)出電子排布式、原子結(jié)構(gòu)示意圖或軌道表示式。(1)基態(tài)Cu＋的電子排布式：____________________________。,解析基態(tài)Cu原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去1個(gè)電子所得Cu＋的電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10。,答案,解析,1s22s22p63s23p63d10(或[Ar]3d10),(2)基態(tài)P原子的價(jià)電子排布式：_______。,3s23p3,解析P原子最外層為第三層，且有5個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為3s23p3

12、。,(3)17Cl的軌道表示式：____________________________。,解析Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，軌道表示式為。,(4)第4周期中最外層僅有1個(gè)電子的所有基態(tài)原子的電子排布式：_____________________________。,[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1,解析第4周期最外層只有1個(gè)電子的最外層電子排布式為4s1，此時(shí)3s、3p應(yīng)已填滿，3d軌道可能全空、半充滿或全充滿，即其電子排布式為[Ar]4s1、[Ar]3d54s1、[Ar]3d104s1。,答案,解析,(1)電子排布式的書(shū)寫(xiě)順序與核外電子進(jìn)入軌道

13、的順序不同。電子排布式的書(shū)寫(xiě)順序按電子層由里到外和s、p、d的順序，而核外電子進(jìn)入軌道的順序按照基態(tài)原子在原子軌道上的排布順序。(2)基態(tài)原子失電子時(shí)，由外層向里層，同層則按能級(jí)由高到低順序失電子。如Cr([Ar]3d54s1)→Cr3＋([Ar]3d3),易錯(cuò)警示,學(xué)習(xí)小結(jié),達(dá)標(biāo)檢測(cè),1.以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)中，對(duì)電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是A.B.C.1s2D.,1,2,3,4,5,答案,解析,√,解析A項(xiàng)只能表示最外層電子數(shù)；B項(xiàng)只表示核外的電子分層排布情況；C項(xiàng)具體到各能層的電子數(shù)；而D項(xiàng)包含了能層數(shù)、能級(jí)數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故該項(xiàng)正確。,6,2.以下電子排布式表示基態(tài)原

14、子電子排布的是A.1s22s22p63s13p3B.1s22s22p63s23p63d104s14p1C.1s22s22p63s23p63d24s1D.1s22s22p63s23p63d104s24p1,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p2，A錯(cuò)誤；基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d104s2，B錯(cuò)誤；基態(tài)核外電子排布應(yīng)該是1s22s22p63s23p63d14s2，C錯(cuò)誤；1s22s22p63s23p63d104s24p1符合原子核外電子排布規(guī)律，D正確。,6,3.下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是A.碳原子的

15、軌道表示式：B.磷原子價(jià)電子軌道表示式：C.鉻原子的價(jià)電子排布式：3d44s2D.Fe2＋的電子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2,√,答案,解析,1,2,3,4,5,6,解析A項(xiàng)表示C原子的軌道表示式，正確；B項(xiàng)不符合洪特規(guī)則；C項(xiàng)不符合洪特規(guī)則特例，應(yīng)為3d54s1；D項(xiàng)Fe2＋應(yīng)為Fe原子失去4s上的兩個(gè)電子，而不是失去3d上的兩個(gè)電子，應(yīng)為1s22s22p63s23p63d6。,1,2,3,4,5,6,4.已知元素X的原子最外層電子排布式為nsn－1npn＋2，則X元素的原子序數(shù)為A.9B.10C.17D.18,答案,解析,√,1,2,3,4,5,解析n－1＝2，則n＝

16、3，即最外層電子排布式為3s23p5，為氯元素。,6,5.下列軌道表示式所表示的元素原子中，能量處于最低狀態(tài)的是,1,2,3,4,5,答案,解析,6,√,解析要使各原子能量處于最低狀態(tài)(即基態(tài))，核外電子必須遵循三大原則進(jìn)行排布。A項(xiàng)中2s軌道沒(méi)有排滿電子就排在了2p軌道上，顯然能量不是最低的；B項(xiàng)中2p軌道上的電子排布不符合洪特規(guī)則，三個(gè)電子各占一個(gè)p軌道且自旋狀態(tài)相同時(shí)，能量最低；C項(xiàng)中2p3為半充滿狀態(tài)，能量最低；D項(xiàng)中2p軌道未排滿就排3s軌道，能量不是最低的。故正確答案為C。,1,2,3,4,5,6,6.(1)下列原子或離子的電子排布正確的是________(填序號(hào)，下同)，違反能量

17、最低原則的是______，違反洪特規(guī)則的是____，違反泡利不相容原理的是____。①Ca2＋：1s22s22p63s23p6②F－：1s22s23p6③P：④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2⑤Fe：1s22s22p63s23p63d64s2⑥Mg2＋：1s22s22p6⑦C：,1,2,3,4,5,答案,解析,6,⑦,①⑤⑥,②④,③,解析根據(jù)核外電子排布規(guī)律，②中錯(cuò)誤在于電子排完2s軌道后應(yīng)排2p軌道而不是3p軌道，正確的應(yīng)為1s22s22p6；③中沒(méi)有遵循洪特規(guī)則——電子在能量相同的軌道上排布時(shí)，應(yīng)盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，最外層的軌道表達(dá)式應(yīng)為；④中忽略了能量

18、相同的原子軌道在半充滿狀態(tài)時(shí)，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，正確的應(yīng)為1s22s22p63s23p63d54s1；⑦中違反泡利不相容原理，正確的應(yīng)為。,1,2,3,4,5,6,(2)①氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)____________。②Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)_____________________________。③Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_________________________。,1,2,3,4,5,答案,解析,6,解析①氮是7號(hào)元素，其價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為。②Co的原子序數(shù)為27，其基態(tài)原子核外電子的排布式為[Ar]3d74s2。③Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5。,[Ar]3d74s2(或1s22s22p63s23p63d74s2),[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5),