重慶市高一下學期期中化學試卷 B卷

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1、重慶市高一下學期期中化學試卷 B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題單項選擇題： (共23題；共46分) 1. （2分） 下列說法中正確的是（ ） A . Na2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過多 B . 工業(yè)上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封 C . 氯氣用于自來水消毒，是因為生成的次氯酸有殺菌、消毒的作用 D . 溴化銀用于人工降雨，單質(zhì)碘加入食鹽中用于制加碘鹽 2. （2分） 下列有關(guān)化學用語表示正確的是（ ） A . 原子核內(nèi)有10個

2、中子的氧原子：818O B . HF的電子式：H+ C . Cl﹣離子的結(jié)構(gòu)示意圖： D . N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N： 3. （2分） (2016高二下吉林期中) 下列化學反應(yīng)的產(chǎn)物中，存在同分異構(gòu)體的是（ ） A . CH3CH2CH2Br在堿性溶液中水解 B . 甲苯在催化劑（FeBr3）作用下與Br2發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng) C . 與NaOH的醇溶液共熱反應(yīng) D . 在催化劑存在下與H2完全加成 4. （2分） 以下說法正確的是（ ） ①O2、O3、O2﹣互為同素異形體 ②乙烯和乙炔互為同系物 ③35Cl、37Cl互為同位素 ④乙酸（

3、）和羥基乙醛（ ）互為同分異構(gòu)體． A . ③④ B . ②③ C . ①③ D . ①② 5. （2分） (2020高二上安慶期末) 下列表示有機物結(jié)構(gòu)的化學用語或模型不正確的是（ ） A . 醛基的結(jié)構(gòu)簡式：—CHO B . CH4分子的球棍模型： C . 乙炔的最簡式（實驗式）：CH D . 1，3-丁二烯的鍵線式： 6. （2分） 根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是（ ） A . 由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0 B . 由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時刻，NH3體積分數(shù)最大 C . 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應(yīng)體系壓強

4、的措施 D . 圖Ⅲ表示在1 L容器、850℃時的反應(yīng)，由圖知，到4 min時，反應(yīng)放出51.6 kJ的熱量 7. （2分） (2016高一下湘潭期末) 元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（ ） A . 耐高溫材料 B . 新型農(nóng)藥材料 C . 半導體材料 D . 新型催化劑材料 8. （2分） (2017高一下太原期中) 科學家們欲尋找一種新型的半導體材料，可以在元素周期表的（ ） A . 任意位置尋找 B . 稀有氣體元素中尋找 C . 金屬和非金屬的分界線處尋找 D . 活潑金屬和活潑非金屬區(qū)中尋找 9. （2分） (2016

5、高二上海南期末) 下列酸中，酸性最強的是（ ） A . HClO B . HNO2 C . H2SO4 D . HClO4 10. （2分） 下列各組中的性質(zhì)比較，不正確的是（ ） A . 堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 B . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C . 穩(wěn)定性：NH3＜PH3＜SiH4 D . 還原性：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣ 11. （2分） (2015高二上濟南期末) 下列對鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（ ） A . 保持表面干燥 B . 表面鍍鋅 C . 表面鑲嵌銅塊 D . 與電源負極相連

6、 12. （2分） (2016高二上蘄春期中) 下列敘述正確的是（ ） A . 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B . 吸熱反應(yīng)和熵減的反應(yīng)都具有自發(fā)進行的傾向 C . 正、逆反應(yīng)速率都改變，化學平衡一定發(fā)生移動 D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同 13. （2分） 有如下兩個反應(yīng)①H2+Cl2 2HCl ②2HCl H2+Cl2關(guān)于這兩個反應(yīng)的敘述中正確的是（ ） A . ①②兩個反應(yīng)互為可逆反應(yīng) B . ①②兩反應(yīng)都是放熱反應(yīng) C . ②反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能 D . ①反應(yīng)是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

7、14. （2分） (2015高二上望城期末) 已知甲醇的燃燒熱數(shù)值為726.51kJ?mol﹣1 ． 下列熱化學方程式書寫正確的是（ ） A . CH4O+ O2═CO2+2H2O△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1 B . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=+726.51 kJ?mol﹣1 C . 2CH4O（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1453.12 kJ?mol﹣1 D . CH4O（l）+ O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣726.51 kJ?mol﹣1 15. （2分） 下列各表述與如

8、圖所示一致的是（ ） A . 圖①表示25℃時，用0.1mol?L﹣1鹽酸滴定20mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化 B . 圖②中曲線表示反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＜0 C . 圖③中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2═CH2（g）+H2（g）═CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時反應(yīng)過程中的能量變化 D . 電導率是衡量電解質(zhì)溶液導電能力大小的物理量，圖④表示KOH溶液滴定CH3COOH溶液時溶液的電導率變化曲線示意圖 16. （2分） (2018高二下武岡模擬) 下列裝置屬于原電池裝置的是（ ）

9、A . B . C . D . 17. （2分） (2017高二上孝感期末) 某合作學習小組的同學利用下列氧化還原反應(yīng)設(shè)計原電池：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液，下列敘述中正確的是（ ） A . b電極上發(fā)生還原反應(yīng) B . 甲燒杯中溶液的pH逐漸減小 C . 電池工作時，鹽橋中的SO42﹣移向甲燒杯 D . 外電路的電流方向是從a到b 18. （2分） 設(shè)C+CO2=2CO △H＞0的反應(yīng)速率為V1；N2+3H2=2NH3△H＜0的反應(yīng)速率為V2。若升

10、溫，V1和V2的變化可能是（ ） A . 同時增大 B . 同時減少 C . V1增大、V2減少 D . V1減少、V2增大 19. （2分） 根據(jù)電子排布的特點，Ar在周期表屬于（ ） A . s區(qū) B . p區(qū) C . d 區(qū) D . ds區(qū) 20. （2分） (2018高一下寧波期中) R、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是(m、n均為正整數(shù)) （ ） A . 若R(OH)m為強堿，則W(OH)n也為強堿 B . 若HXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素 C . 若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+

11、6 D . 若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素 21. （2分） (2016高一下懷仁期末) NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g），現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2 ， 4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（ ） A . v（O2）=0.225 mol?L﹣1min﹣1 B . v（H2O）=0.375 mol?L﹣1min﹣1 C . v（N2）=0.125 mol?L﹣1min﹣1 D . v（NH

12、3）=0.250 mol?L﹣1min﹣1 22. （2分） (2017高一下贛州期中) 一定溫度下，在某容器中進行如下可逆反應(yīng)，當混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變時，說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 （ ） ①恒容時發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?3C（g） ②恒壓時發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g） ③恒容時發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g） ④恒壓時發(fā)生反應(yīng)：A（g）+2B（g）?3C（g）J﹣D（s） A . ②③ B . ①④ C . ①③ D . ②④ 23. （2分） (2015高二上贛州期末) 運用相關(guān)化學知識進行判斷，下列結(jié)論錯誤的是（

13、 ） A . 某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng) B . NH4F 水溶液中含有 HF，因此 NH4F 溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 C . 可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底 D . 增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成 H2 的速率 二、 非選擇題 (共3題；共18分) 24. （5分） (2018高一下北京期中) 下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題。 （1） 元素①～⑨中，金屬性最強的元素是________（填元素符號）。 （2） 元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_

14、_______。 （3） 元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序是________（填化學式）。 （4） 下列可以判斷元素②和⑦非金屬性強弱的是________（填序號）。 A. 單質(zhì)的熔點②比⑦低 B. 單質(zhì)與氫氣反應(yīng)②比⑦劇烈 C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性②比⑦強 D. 單質(zhì)的密度②比⑦小 （5） 元素⑥的單質(zhì)和元素⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是________。 25. （6分） (2015高一上青島開學考) 根據(jù)要求填空： （1） 用化學符號填空：①氯化亞鐵中的陽離子________；②標出碳酸鋇中鋇元素的化合價____

15、____；③三個鈣原子________． （2） ①SO3中“3”的含義：________；②Mg2+中“2”的含義：________． （3） “候氏制堿法”中的創(chuàng)始人________． 26. （7分） (2019全國Ⅲ卷) 近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學研究的熱點?；卮鹣铝袉栴}： （1） Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化

16、的關(guān)系： 可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計算K（400℃）=________（列出計算式）。按化學計量比進料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是________。 （2） Deacon直接氧化法可按下列催化過程進行： CuCl2(s)=CuCl(s)+ Cl2(g)ΔH1=83 kJmol-1 CuCl(s)+ O2(g)=CuO(s)+ Cl2(g)ΔH2=-20 kJ

17、mol-1 CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121 kJmol-1 則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=________;kJmol-1。 （3） 在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法是________。（寫出2種） （4） 在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案，主要包括電化學過程和化學過程，如下圖所示： 負極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有________（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣________L（標準狀況） 第 13 頁

18、共 13 頁 參考答案 一、 選擇題單項選擇題： (共23題；共46分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 二、 非選擇題 (共3題；共18分) 24-1、 24-2、 24-3、 24-4、 24-5、 25-1、 25-2、 25-3、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、