2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第1課時(shí)課件 魯科版必修2.ppt

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2018-2019學(xué)年高中化學(xué) 第一章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律 第3節(jié) 元素周期表的應(yīng)用 第1課時(shí)課件 魯科版必修2.ppt_第1頁
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1、第三節(jié),元素周期表的應(yīng)用,,,,“超人”---門捷列夫的預(yù)測(cè),問題一,請(qǐng)寫出第3周期元素的元素符號(hào)和結(jié)構(gòu)示意圖,問題二,第3周期元素原子的核外電子排布、原子半徑是如何遞變的?,NaMgAlSiPSClAr,原子的電子層相同,最外層電子從1遞增到8;除氬外,半徑越來越小,預(yù)測(cè)結(jié)論尋找方法,1、嘗試用元素原子的核外電子排布規(guī)律預(yù)測(cè)第3周期元素原子失電子或得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱。,2、比較元素原子失電子能力的方法有哪些?(閱讀教材21頁方法導(dǎo)引),第三周期元素(氬除外)從左到右,原子失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng),a、單質(zhì)與水反應(yīng)置換氫氣的難易程度b、單質(zhì)與酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度c、最高價(jià)氧

2、化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性的強(qiáng)弱,?,3、如何用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證同周期中鈉、鎂、鋁三種金屬失電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱,寫出你的實(shí)驗(yàn)方案?,設(shè)計(jì)方案探究事實(shí),方案模板:取…………..,加入………….,操作…………預(yù)測(cè)的現(xiàn)象……………..,成果展示臺(tái),[實(shí)驗(yàn)一]Mg、Al和水的反應(yīng):分別取一小段鎂帶、鋁條,用砂紙去掉表面的氧化膜,放入兩支小試管中,加入1ml水,并滴入兩滴酚酞溶液。觀察現(xiàn)象。過一會(huì)兒,分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰,并移開酒精燈,再觀察現(xiàn)象。,[實(shí)驗(yàn)二]Mg、Al和酸的反應(yīng):取一小段鎂帶和一小片鋁,用砂紙磨去表面的氧化膜,分別放入兩支試管中。向試管中各加入1mL1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。,[實(shí)驗(yàn)三

3、]Mg、Al和酸的反應(yīng):試管5中+MgCl2溶液+NaOH溶液,觀察現(xiàn)象。試管6中+AlCl3溶液+NaOH溶液,觀察現(xiàn)象,,注意實(shí)驗(yàn)安全,每組選派一名同學(xué)作為“安全員”試劑的取用量不易太多試管受熱時(shí)先均勻受熱,然后局部受熱,管口不要對(duì)著同學(xué)小組成員之間應(yīng)該相互尊重,積極參與,同時(shí)也要善于傾聽別人意見,做好實(shí)驗(yàn)記錄每個(gè)小組須指派一名語言表達(dá)能力較強(qiáng)的同學(xué)對(duì)本組實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象和結(jié)論作全班發(fā)言時(shí)間約5分鐘,溫馨提示,實(shí)驗(yàn)方案,[實(shí)驗(yàn)二]Mg、Al和酸的反應(yīng):試管3和4分別取一小段鎂帶、鋁條,用砂紙去掉表面的氧化膜,加入2~3ml1mol/L鹽酸。觀察現(xiàn)象。,[實(shí)驗(yàn)一]Mg、Al和水的反應(yīng):試管1和2分

4、別取一小段鎂帶、鋁條,用砂紙去掉表面的氧化膜,加入2~3ml水,并滴入兩滴酚酞。觀察現(xiàn)象。分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰,再觀察現(xiàn)象。,[實(shí)驗(yàn)三]Mg(OH)2、Al(0H)3的堿性:試管5中+MgCl2溶液+NaOH溶液,觀察現(xiàn)象。試管6中+AlCl3溶液+NaOH溶液,觀察現(xiàn)象,與冷水劇烈反應(yīng),與冷水反應(yīng)慢,加熱后反應(yīng)迅速,鋁與水加熱幾乎不反應(yīng),與鹽酸反應(yīng)迅速,并放出氣泡,反應(yīng)緩慢,強(qiáng)堿,中強(qiáng)堿,兩性氫氧化物,比與水反應(yīng)劇烈,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱,失電子能力逐漸減弱,NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)3,實(shí)驗(yàn)成果展示,知識(shí)存盤,同周期元素(稀有氣體除外),從左到右,元素原子

5、失電子能力越來越弱!,問題三,如何判斷硅、磷、硫、氯四種非金屬元素原子得電子能力的相對(duì)強(qiáng)弱呢?,SiO2,P2O5,SO3,Cl2O7,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,弱酸,中強(qiáng)酸,強(qiáng)酸,最強(qiáng)酸,高溫,加熱,加熱,點(diǎn)燃或光照,SiH4,PH3,H2S,HCl,得電子能力逐漸增強(qiáng),閱讀探究,知識(shí)存盤,同周期元素(稀有氣體除外),從左到右,元素原子得電子能力越來越強(qiáng)!,,課堂小結(jié),從1遞增到7,減小,失e-能力減,得e-能力增,堿性減弱,酸性增強(qiáng),增強(qiáng),增強(qiáng),減弱,最高正+1到+7,-4到-1,小試牛刀,完成導(dǎo)學(xué)案《學(xué)以致用》環(huán)節(jié),1、(1)錯(cuò)(2)對(duì)(3)錯(cuò)(4)錯(cuò),小試牛刀,

6、2、B,3、C,4、AC,5、(1)鈉鋁氯(2)HClO4(3)H++OH-=H2OAl(OH)3+H+=Al3++3H2O,,,,,,1、(1)錯(cuò)(2)對(duì)(3)錯(cuò)(4)錯(cuò),2、BC,3、C,1、(1)錯(cuò)(2)對(duì)(3)錯(cuò)(4)錯(cuò),你一定行!,布置作業(yè),1、結(jié)合本節(jié)課的學(xué)習(xí)成果,查閱有關(guān)資料,你對(duì)元素原子得失電子相對(duì)強(qiáng)弱還能總結(jié)出哪些判斷依據(jù)?2、教材P28頁第5題并預(yù)習(xí)第二課時(shí)的內(nèi)容,1、判斷下列說法是否正確:(1)C、N、O、F原子半徑依次增大(2)PH3、H2S、HCl穩(wěn)定性依次增強(qiáng)(3)HClO比H2SO4酸性強(qiáng)。(4)甲、乙兩種非金屬元素與金屬鈉反應(yīng)時(shí),甲得電子的數(shù)目多,所以甲活潑。,

7、小試牛刀,錯(cuò),對(duì),錯(cuò),錯(cuò),2、下列事實(shí)能說明得電子能力Na>Mg的是:()A、Na最外層有一個(gè)電子,Mg最外層有2個(gè)電子;B、Na能與冷水反應(yīng),而Mg不能;C、堿性NaOH>Mg(OH)2D、Na能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來;,小試牛刀,BC,3、已知X、Y、Z三種元素原子的電子層數(shù)相同,且原子序數(shù)X

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