河南省高一下學期期中化學試卷 （II）卷（模擬）

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1、河南省高一下學期期中化學試卷 （II）卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1. （2分） 下列說法不正確的是（ ） A . 需要加熱方能發(fā)生的反應不一定是吸熱反應 B . 反應是吸熱還是放熱取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小 C . 測定中和反應的反應熱時，酸堿中和之后應讀取體系達到的最高溫度 D . 同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H不同 2. （2分） (2017海南) 下列分子中，其中子總數為2

2、4的是（ ） A . 18O3 B . 2H217O2 C . 14N16O2 D . 14C16O2 3. （2分） (2015高二下沁縣期中) 下列有關物質結構的表述正確的是（ ） A . 次氯酸的電子式 B . 二氧化硅的分子式SiO2 C . 硫原子的最外層電子排布式3s23p4 D . 鈉離子的結構示意圖 4. （2分） (2016內江模擬) 如圖是邵分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖，若用原子序數代表所對應的元素，則下列說法正確的是（ ） A . 31d和33d屬于同種核素 B . 第一電離能d＞e，電負性d＜e

3、 C . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a＞d＞e D . a和b形成的化合物不可能含共價鍵 5. （2分） 根據元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是（ ） A . Na、Mg、Al的金屬性依次減弱 B . HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強 C . HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱 D . Li、Na、K分別與水反應的劇烈程度依次增強 6. （2分） (2019高一下蛟河期中) 如圖所示，元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是（ ） ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 第2周期 B 第3周期

4、 ① Si 第4周期 Ge ② 第5周期 Sb Te 第6周期 Po At A . 元素①是Al，具有兩性 B . 元素②是最外層有6個電子 C . 虛線左下方的元素均為金屬元素 D . 在虛線的右上方，可尋找耐高溫材料 7. （2分） (2016高二下重慶期中) 下列說法中正確的是（ ） A . s區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)都是金屬元素 B . p區(qū)都是主族元素 C . 所有族中IIIB中元素種類最多 D . 最外層電子數為2的元素都分布在s區(qū) 8. （2分） (2016高一下南陽期中) 下列各組排列順序不

5、正確的是（ ） A . 原子半徑：鈉＞硫＞氯 B . 氧化性：Na+＞K+ C . 最高正化合價：氯＞硫＞磷 D . 酸性：HF＞HCl＞HBr 9. （2分） (2016高二上長安期末) X，Y，Z，W，M均為短周期元素，X，Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z，W，M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W＞M．下列敘述正確的是（ ） A . M的單質能夠用來制造光導纖維 B . Z，W，M的氧化物均可做耐高溫材料 C . 工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備Z，W的單質 D . Y的

6、單質都有劇毒，而且其著火點低，常保存在冷水中 10. （2分） (2019高一下湖州期中) 短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖所示，已知X原子的最外層電子數為4。下列說法正確的是（ ） A . 元素Z的主要化合價：－2、＋6 B . 原子半徑：X＞Y＞Z C . 最低價氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Z D . 最高價氧化物對應的水化物的酸性：X＞Y 11. （2分） NaHSO4溶于水的過程中，發(fā)生變化的化學鍵有（ ） A . 離子鍵 B . 共價鍵 C . 既有離子鍵又有共價鍵 D . 化學鍵未發(fā)生變化 12. （2分） (2016高一下邯鄲

7、期中) 下列各項中表達正確的是（ ） A . N2的電子式： B . 二氧化碳分子的結構式為 O﹣C﹣O C . CH4分子的比例模型： D . F﹣的結構示意圖： 13. （2分） (2016高二上大連期中) 下列說法錯誤的是（ ） A . C2H6和C4H10一定是同系物 B . C2H4和C4H8一定是同系物 C . 相對分子質量相等的兩種物質，不一定是同分異構體 D . 烯烴各同系物含碳的質量分數相等 14. （2分） 下列各組物質發(fā)生狀態(tài)改變時，所克服的微粒間的相互作用，屬于同種類型的是（ ） A . 金剛石和硫的熔化 B . 晶體

8、硅和石蠟的熔化 C . 碘和干冰的升華 D . 二氧化硅和氧化鈉的熔化 15. （2分） (2016高二上泰州期中) 一定溫度下，反應 N2（g）+O2（g）?2NO（g）在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是（ ） A . 縮小體積使壓強增大 B . 恒容，充入N2 C . 恒容，充入He D . 恒壓，充入He 16. （2分） (2017高一下遂寧期末) 恒溫恒容,4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)經2min，B的濃度減少0.6molL－1,下列說法正確的是（ ） A . 用A表示的反應速率是0.4molL－1min－1 B .

9、分別用B，C表示反應的速率，其關系是：3υ(B)=2υ(C) C . 2min末的反應速率υ(B)=0.3molL－1min－1 D . 氣體的密度不再變化，則證明反應已經達到平衡狀態(tài) 17. （2分） (2015高二上青海期末) 將1molCO和2molH2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250℃、T℃發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=akJ/mol，根據圖示判斷，下列結論正確的是（ ） A . a＜0，T＜250 B . 250℃時，0～10min內：v（H2）=0.015mol/（L?min） C . CO的平衡轉化率在250℃時比T℃

10、大 D . 250℃時，起始時向容器中改充1molCH3OH氣體，恒溫達平衡后，CH3OH的物質的量大于0.15mol 18. （2分） 可逆反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是（ ） ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2 ②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反應速率數值之比為2：2：1的狀態(tài) ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)． A . ①④ B . ②③ C . ①③④ D . ①②③④ 19. （2分） SO2用于制硫酸的

11、關鍵反應為2SO2+O2?2SO3 ， 對該反應的有關說法錯誤的是（ ） A . 反應中SO2不能全部轉化為SO3 B . 無限增加反應時間，SO2能全部轉化為SO3 C . 達到化學平衡時，反應混合物中同時存在SO2、O2、SO3 D . 達到化學平衡時，SO3的生成速率等于SO3的分解速率 20. （2分） (2018高二上芮城期中) 已知25℃、101kPa條件下： 由此得出的正確結論是（ ） A . 等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應 B . 等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應 C . O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反

12、應 D . O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應 21. （2分） (2018高二上沈陽開學考) 化學反應N2＋3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是（ ） A . N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)ΔH＝2(a－b－c) kJmol－1 B . N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)ΔH＝2(b－a) kJmol－1 C . N2(g)＋ H2(g)=NH3(l)ΔH＝(b＋c－a) kJmol－1 D . N2(g)＋ H2(g)=NH3(g)ΔH＝(a＋b) kJmol－1 22. （2分） (2016高二下興國月考) 科學

13、家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質．如將CO2和H2以1：3的體積比混合，通入反應器．在適當的條件下發(fā)生反應，生成某種重要的化工原料和水．該化工原料可能是（ ） A . 烯烴 B . 炔烴 C . 烷烴 D . 芳香烴 23. （2分） 硼化釩(VB2)—空氣電池是目前儲電能力最高的電池，電池示意圖如圖所示，該電池工作時發(fā)生反應4VB2＋11O2―→4B2O3＋2V2O5。下列說法正確的是（ ） A . 電極a為電池負極 B . 圖中選擇性透過膜只能讓陽離子選擇性透過 C . 電子由VB2極經KOH溶液流向電極a

14、 D . VB2極發(fā)生的電極反應為2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O 24. （2分） (2015高一下克拉瑪依期中) 某學生將電流表用導線與兩個電極連接在一起，再將兩個電極同時插入某種電解質溶液中，能觀察到有電流產生的是（ ） A . 用銅片、鉛筆芯作電極插入稀硫酸中 B . 用兩個銅片作電極插入硝酸銀溶液中 C . 用鋅片、銅片作電極插入番茄中 D . 用銅片、鐵片作電極插入酒精中 25. （2分） (2019浙江選考) 化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法錯誤的是（ ） A . Zn2+向Cu電極方向移動，C

15、u電極附近溶液中H+濃度增加 B . 正極的電極反應式為Ag2O＋2e?＋H2O=2Ag＋2OH? C . 鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄 D . 使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降 二、 解答題 (共2題；共10分) 26. （5分） (2017高二上巢湖開學考) A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和． （1） C離子的結構示意圖為________．D在周期表中________位置．

16、 （2） A、D兩元素形成的化合物屬________（填“離子”或“共價”）化合物． （3） 寫出E的電子式：________． （4） 寫出D的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式：________． 27. （5分） (2017高一上株洲期中) 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數依次增大，A和D同族，B和E同族，B和C相鄰，D離子和B離子具有相同的電子層結構．A和B、C、E、F均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，D和F形成的化合物是烹飪中最常用的調味料．回答下列問題： （1） E元素在周期表中的位置是________． （2） B

17、、C、D、E元素原子半徑由大到小的順序是________（用元素符號表示）． （3） A和F形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為________． （4） 單質F與水反應的離子方程式為________． （5） 下列選項中能作為判斷B和E的非金屬性強弱的依據有（填字母編號）________． a．B和E的單質的熔點高低b．B和E的氫化物的穩(wěn)定性強弱 c．B和E的單質與氧氣反應的難易d．B和E的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱． 三、 實驗題 (共1題；共5分) 28. （5分） (2017高一上六安期末) 某課外活動小組設計如圖實驗裝置，驗證“二氧化

18、碳與水接觸時才能和過氧化鈉反應”． （1） 過氧化鈉與水反應的化學方程式是________． （2） 裝置I是制備純凈的________（填化學式）．則裝置I中最適宜的試劑組合是________（填字母）． a．稀鹽酸 b．稀硫酸 c．小蘇打 d．石灰石 （3） 實驗時，應先打開彈簧夾K2，關閉K1，觀察到預期現象后，打開K1，再關閉K2． 實驗過程中將帶火星的木條置于a口，觀察到帶火星的木條始終不復燃． ①為觀察到最終木條復燃，甲建議在Ⅲ后安裝一個盛有堿石灰的干燥管，目的是________； ②乙認為即使采納甲的建議且最終觀察到木條復燃，也不能證明CO2參與了反應，

19、原因是________． 四、 計算題 (共2題；共16分) 29. （10分） (2017高二上西湖期中) 一定條件下反應A（g）+B（g）?C（g）△H＜0達到平衡后，據下列圖象判斷： 達到新的平衡對應的圖象 （填寫字母） 平衡移動方向 （正反應、逆反應，不移動） ⑴使用催化劑 ________ ________ ⑵升溫 ________ ________ ⑶降壓 ________ ________ ⑷增加A的量 ________ ________ ⑸減少C的量 ________ ________ 30. （6分） 化學反應過程中發(fā)生物質

20、變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等． （1） 下列△H表示物質燃燒熱的是________；表示物質中和熱的是________．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等） A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1 B．C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2 C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H3 D．C（s）+O2（g）=CO2（g）△H4 E．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H5 F．NaO

21、H（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H6 G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7 （2） 已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是 ． A . C2H6（g）+ O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol B . C2H6（g）+ /2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣2akJ/mol C . 2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣4akJ/mol D . 2C2H6

22、（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣4akJ/mol （3） 進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），如表是部分化學鍵的鍵能數據： 化學鍵 P﹣P P﹣O O═O P═O 鍵能KJ/mol 197 360 499 a 已知白磷（P4）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產物（P4O10）的結構如圖所示，則如表中a=________． （4） 在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱

23、化學方程式為________． 第 15 頁 共 15 頁 參考答案 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 解答題 (共2題；共10分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 27-5、 三、 實驗題 (共1題；共5分) 28-1、 28-2、 28-3、 四、 計算題 (共2題；共16分) 29-1、 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、