河南省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 B卷（測試）

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1、河南省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1. （2分） 我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例來確定“北京人”年齡，這種測量方法叫鋁鈹測年法．關(guān)于26Al和10Be的說法不正確的是（ ） A . 10Be和9Be是中子數(shù)不同質(zhì)子數(shù)相同的不同原子 B . 10Be的原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 C . 2.6g26Al3+中所含的電子數(shù)約為6.021023 D . 26Al3+和26Mg2+的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和

2、電子數(shù)均不相同 2. （2分） (2018高一上慈溪期中) 下列鑒別或除雜方法合理的是（ ） A . 用澄清石灰水可以鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液 B . Ba(OH)2可以鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2SO4溶液 C . 通過飽和碳酸氫鈉溶液可以除去Cl2中的HCl D . 用淀粉碘化鉀試紙鑒別碘水和溴水 3. （2分） (2018高二上江西期中) 將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 molL-1,下列幾種說法正確的是（ ） ①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mo

3、lL-1s-1 ②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.3 molL-1s-1 ③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 molL-1 A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ③④ 4. （2分） 下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（ ） A . OH﹣、H2O、F﹣ B . NH3、NH4+、NH2﹣ C . H3O+、NH4+、NH2﹣ D . HCl、F2、H2S 5. （2分） (2019高二上吳起期中) 下列水解離子方程式正確的是（ ） A . 醋酸鈉：CH3COOˉ+ H2O＝CH3COOH + OHˉ B

4、 . 硫化鉀：S2ˉ+ 2H2O H2S +2 OHˉ C . 氯化銨： NH4++ H2O NH3H2O + H+ D . 硫酸鐵：Fe3++3 H2O Fe(OH)3↓+3 H+ 6. （2分） 將一定質(zhì)量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)，假設(shè)反應(yīng)過程中還原產(chǎn)物全是NO，向所得溶液中加入物質(zhì)的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質(zhì)量比原合金的質(zhì)量增加5.1g，則下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ） A . 溶解合金時收集到NO氣體體積為2.24L（在標(biāo)準(zhǔn)狀況） B . 加入合金的質(zhì)量不可能為9.6g C . 沉淀完全時消耗NaOH溶液的

5、體積為150mL D . 參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol 7. （2分） (2019高一下蛟河期中) 某元素的氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，符合條件的該元素是（ ） ①位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族 ②該元素的三價陽離子核外電子總數(shù)與氖原子相同 ③它的原子中L層電子數(shù)比M層電子數(shù)的三倍少1個電子 ④該氧化物的焰色反應(yīng)顏色呈黃色 A . ①③ B . ①②③ C . ③④ D . ①②③④ 8. （2分） 鎂錳干電池的電化學(xué)反應(yīng)式為：Mg+2MnO2+H2O═Mg（OH）2+Mn2O3 ． 下列說法不正確的是（

6、 ） A . 鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B . 可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì) C . 反應(yīng)后正極和負(fù)極附近溶液的pH均升高 D . 正極的電極反應(yīng)為：2MnO2+H2O+2e﹣═Mn2O3+2OH﹣ 9. （2分） 一定溫度下，可逆反應(yīng)A2（g）＋B2（g） 2AB（g）達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是：（ ） A . 單位時間內(nèi)生成 n mol A2 ， 同時生成 n mol AB B . 體系內(nèi)的總壓不隨時間變化 C . 單位時間內(nèi)生成2n mol AB的同時生成n mol B2 D . 單位時間內(nèi)生成 n mol A2的同時，生成n mol B2 10. （2分） (201

7、8高一下煙臺開學(xué)考) 將ag Fe2O3和Al2O3的混合物溶解在過量的200 ml 濃度為0.1 mol/L 的鹽酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液，使Fe3+ 、Al3+ 剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100ml ，則NaOH溶液的濃度為（ ） A . 0.1mol/L B . 0.2mol/L C . 0.4mol/L D . 0.8mol/L 11. （2分） (2017高一下邯鄲期中) 已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下（Q1、Q2均為正值）：有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是（ ） H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=﹣Q1 kJ?m

8、ol﹣1 H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H2=﹣Q2 kJ?mol﹣1 ． A . Q1＜Q2 B . 生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量 C . 生成1mol HCl氣體時放出Q1熱量 D . 1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量 12. （2分） (2016高一下廣州期中) 四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn﹣和dRm﹣（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，對下列敘述的判斷正確的是（ ） A . 元素非金屬性：Z＜R B . 元素的原子序數(shù)：b＞a＞c＞d C . 離子半徑bYn+＜

9、cZn﹣ D . 最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性：X＞Y 13. （2分） (2016高一下建湖期中) 在密閉容器中充入一定量的N2 和H2 ， 在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 ． 下列說法錯誤的是（ ） A . 使用合適催化劑可以加快反應(yīng)速率 B . 升高溫度可以增大反應(yīng)速率 C . 達(dá)到化學(xué)平衡時，N2、H2和NH3物質(zhì)的量濃度一定相等 D . 若反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，N2和H2不可能100%轉(zhuǎn)化為NH3 14. （2分） 某品牌茶葉中鐵元素的檢驗可經(jīng)過以下四個步驟完成：將茶葉灼燒灰化→用濃硝酸溶解茶葉灰→過濾得到的濾液→檢驗濾液中的Fe3+ ． 圖是該實驗

10、可能用到的實驗用品．有關(guān)該實驗的說法中錯誤的是（ ） A . 第一步需選用儀器①、②和⑨，儀器①的名稱叫坩堝 B . 第二步用濃硝酸溶解茶葉灰，可能將Fe2+氧化成Fe3+ C . 要完成第三步，需選用④、⑤和⑦，除夾持儀器外還缺濾紙 D . 第四步，用試劑⑧檢驗濾液中的Fe3+ ， 溶液中生成血紅色沉淀 15. （2分） (2016高二上大連開學(xué)考) X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素．X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍．Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲．X、Y、Z三種元素形成化合物乙

11、．下列說法不正確的是（ ） A . 氣體甲可與Z的某種氫化物反應(yīng)生成強(qiáng)酸 B . W元素的晶體單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體材料 C . 化合物乙中一定只有共價鍵 D . X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM 16. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 甲、乙兩種非金屬： ①甲比乙容易與H2化合； ②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)； ③甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)； ④與某金屬反應(yīng)時，甲原子得電子數(shù)目比乙的多； ⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低． 能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（ ） A . 只有④ B

12、 . 只有⑤ C . ①②③ D . ①②③④ 二、 解答題 (共5題；共25分) 17. （5分） (2017高二上巢湖開學(xué)考) A、B、C、D四種物質(zhì)之間有圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系． 已知，A是空氣中的主要成分，B、C、D均為化合物，且C為紅棕色氣體． 請回答下列問題： ①寫出A和C的化學(xué)式：A________，C________． ②B→C觀察到的現(xiàn)象是________． ③C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式是________，該反應(yīng)的氧化劑是________，還原劑是________． ④在圖示D→C的過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________，其中，D表現(xiàn)出強(qiáng)________（

13、填“氧化性”或“還原性”）． 18. （6分） 甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景． （1） 工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇： 反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H 1 反應(yīng)Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H 2 ①表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）． 溫度 250℃ 300℃ 350℃ K 2.041 0.270 0.012 由表中數(shù)據(jù)判斷△H1________0 （填“＞”、“=”或“＜”）． ②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后

14、，測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為________，此時的溫度為________（從上表中選擇）． （2） 已知在常溫常壓下： ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol ③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol 寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：________ （3） 某實驗小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如圖所示的電池裝置： ①該電池正極的電極反應(yīng)為________ ②該電池

15、總反應(yīng)的離子方程式為________ ③工作一段時間后，測得溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）． 19. （4分） (2016高一下福建期末) 某溫度時，在0.5L密閉容器中，某一反應(yīng)的A、B氣體物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求得： （1） 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． （2） 反應(yīng)開始至4min時，B的平均反應(yīng)速率為________． （3） 第4min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）________v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）． （4） 第8min時，v（正）________v（逆）．

16、20. （4分） 實驗室常用的制取氣體的發(fā)生裝置如下： （1） 儀器a的名稱是________；搭建B裝置時，酒精燈應(yīng)在固體儀器a之________（選填“前”或“后”）放置． （2） 實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳混合制取氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． （3） 在實驗室制取二氧化碳的研究中，進(jìn)行了如下實驗： 實驗編號 藥品 甲 乙 丙 丁 大理石 mg，塊狀 mg，塊狀 mg，粉末狀 mg，粉末狀 鹽酸（過量） wg，稀鹽酸 wg，濃鹽酸 wg，稀鹽酸 wg，濃鹽酸 ①上述實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式是________． ②若要研究

17、鹽酸濃度大小對反應(yīng)的影響，可選擇實驗甲與________對照（選填實驗編號）． ③除鹽酸的濃度外，上述實驗研究的另一個影響反應(yīng)因素是________． ④研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速度越快．與甲比較，對丁分析正確的是________．（選填編號） a．反應(yīng)更為劇烈b．最終剩余溶液的質(zhì)量更小 c．產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量更大d．粉末狀大理石利用率更高． 21. （6分） (2017高二上福建開學(xué)考) （1） 下面是我們熟悉的物質(zhì)： ①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl 這些物質(zhì)中，屬于共價化合物的是 ________；屬于離子化合物的是_______

18、_；只含離子鍵的是________。 （2） 下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)性質(zhì))。 把與下面的元素有關(guān)性質(zhì)相符的曲線的標(biāo)號填入相應(yīng)括號中： ①第ⅡA族元素的最外層電子數(shù)________。 ②第三周期離子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的離子半徑________。 ③第二、三周期主族元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化________。 （3） 已知某單核粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為： ①當(dāng)x－y＝10時，該粒子為________(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。 ②當(dāng)y＝8時，若該微粒的氧化性很弱，得一個電子

19、后變?yōu)樵?，該微粒的符號是________。 （4） 已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種10電子微粒， 它們之間存在如圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系。 請寫出：A的化學(xué)式________(寫一種)；D的化學(xué)式________。 第 12 頁 共 12 頁 參考答案 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 二、 解答題 (共5題；共25分) 17-1、 18-1、 18-2、 18-3、 19-1、 19-2、 19-3、 19-4、 20-1、 20-2、 20-3、 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、