高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離（I）卷

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1、高中化學(xué)人教版 選修四 第三章 水溶液中的離子反應(yīng) 第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 弱電解質(zhì)的電離（I）卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共12題；共24分) 1. （2分） (2018高二上安平期中) 下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（ ） A . B . 溶液 C . D . 2. （2分） (2018高二下山東開學(xué)考) 向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2 ， 一定條件下使反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示

2、意圖如圖所示．由圖可得出的正確結(jié)論是（ ） A . 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) B . 反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn) C . 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量 D . △t1=△t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b～c段 3. （2分） (2016高二上大連期中) 現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L﹣1的四種溶液各25mL：①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液2④NaHCO3溶液，下列說法正確的是（ ） A . 4種溶液pH的大小順序：①＞④＞③＞② B . ①、②混合后pH＞7，則混合溶液中c（NH4+）＜c（NH3?H2O） C . ①、②中分別加入2

3、5mL0.1mol?L﹣1鹽酸后，溶液中c（NH4+）：①＞② D . ③、④中分別加入12.5mL0.1mol?L﹣1NaOH溶液后，兩溶液中離子種類相同 4. （2分） (2019高二上埇橋期末) 在相同溫度時(shí)，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液與10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是（ ） A . 中和時(shí)所需NaOH的量 B . 醋酸的電離平衡常數(shù) C . H+的物質(zhì)的量 D . CH3COOH的物質(zhì)的量 5. （2分） (2019高二上吳起期中) 下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)： 則0.1 molL－1的下

4、列溶液中，pH最小的是（ ） A . HCN B . HF C . CH3COOH D . HNO2 6. （2分） (2016高二上溫州期中) 下列屬于弱電解質(zhì)的是（ ） A . 甲烷 B . 亞硫酸 C . 碳酸鋇 D . 氨水 7. （2分） (2017高二下宜昌期中) 對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（ ） A . B . Fe3+ C . D . 8. （2分） (2017高二上攀枝花期中) 將C（H+）相同，溶液體積也相同的兩種酸溶液（甲：鹽酸；乙：醋酸）分別與鋅反應(yīng)，若最后有一溶液中有鋅剩余，且放出的氣體一樣多，對(duì)此

5、有如下判斷： ⑴反應(yīng)所需時(shí)間：乙＜甲 ⑵開始時(shí)反應(yīng)速率：甲＞乙 ⑶參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：甲=乙 ⑷整個(gè)反應(yīng)階段的平均速率：乙＞甲 ⑸盛鹽酸的容器中有鋅剩余 ⑹盛醋酸的容器中有鋅剩余． 以上判斷正確的是（ ） A . （1）（2）（3）（5） B . （1）（3）（5） C . （2）（3）（6） D . （1）（3）（4）（5） 9. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列表達(dá)式正確的是（ ） A . CH3COOH溶液中CH3COOH的電離：CH3COOH=H ++CH3COO﹣ B . 用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2+

6、+2Cl﹣ C . NaHCO3溶液中HCO3﹣的水解：HCO3﹣+H2 O?H3 O ++CO32﹣ D . 將FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32￣+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑ 10. （2分） (2016高二上葫蘆島期中) 高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù) ．恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減?。铝姓f法正確的是（ ） A . 該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? B . 恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小 C . 升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D . 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O?CO2+H2 11. （2分） 關(guān)于下圖的說法正確的是（

7、 ） A . 甲表示25℃時(shí)用0.1 mol/L的鹽酸滴定20 mL 0.1 mol/L KOH溶液，溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化 B . 乙表示醋酸溶液滴定NaOH和氨水混合溶液的電導(dǎo)率曲線 C . 丙中曲線表示反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化 D . 丁中①、②曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0使用和未用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化 12. （2分） (2017高二下宜昌期中) 常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積（V）的

8、關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ） A . 稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等 B . 稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng) C . 完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX＞VY D . 若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿 二、 填空題 (共2題；共13分) 13. （7分） (2015高二上秦安期末) 下列電解質(zhì)中，①NaCl； ②NaOH；③NH3?H2O； ④CH3COOH； ⑤BaSO4⑥H2O （1） ________是弱電解質(zhì)（填序號(hào)）； （2） pH相同的NaOH溶液與氨水，加水稀釋相同的倍數(shù)后，pH大的是________;

9、 （3） 有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液：鹽酸和醋酸的濃度大小順序?yàn)椋? C（HCl）________（CH3COOH）（填＜、＞或=），若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液，所需酸的體積分別為a、b、c，則他們的關(guān)系是________． （4） 25℃時(shí)，有0.01mol/L的醋酸溶液，CH3COOH的電離方程式________醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式________，達(dá)平衡時(shí)溶液中氫離子的濃度________（25℃，醋酸的電離常數(shù)為1.610﹣5；醋酸的電離程度很小，可近似認(rèn)為醋酸的濃度不變）． 14. （6分） (2016高二上贛州期中) 聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N

10、2H4 ， 無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題： （1） 聯(lián)氨分子的電子式為________，其中氮的化合價(jià)為________; （2） 實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的離子方程式為_________． （3） ①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1 ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2 ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3 ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4 上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________（用△H1、△H2、△H3表示）． （4） 聯(lián)氨

11、為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為________（已知：N2H4+H+?N2H5+ K=8.5107；Kw=1.010﹣14）．聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為________． 第 8 頁 共 8 頁 參考答案 一、 單選題 (共12題；共24分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 二、 填空題 (共2題；共13分) 13-1、 13-2、 13-3、 13-4、 14-1、 14-2、 14-3、 14-4、