濟南市高考化學二輪專題 07 電化學及其應用B卷

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1、濟南市高考化學二輪專題 07 電化學及其應用B卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 單選題 (共19題；共38分) 1. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 原電池是把電能轉化為化學能的裝置 B . 形成原電池后，原電池中的陽離子移向正極 C . 原電池中電子流出的一極是正極 D . 原電池的兩極發(fā)生的反應均為氧化還原反應 2. （2分） (2016高二下北京月考) 人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和H2O制備化學原料．下圖是通過人工光合作用制備HCOOH的原理示意圖，下列說

2、法不正確的是（ ） A . 該過程是將太陽能轉化為化學能的過程 B . 催化劑a表面發(fā)生氧化反應，有O2產生 C . 催化劑a附近酸性減弱，催化劑b附近酸性增強 D . 催化劑b表面的反應是CO2+2H++2e一═HCOOH 3. （2分） 如圖是工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置示意圖，下列說法中不正確的是（ ） A . 裝置出口①處的物質是氯氣 B . 出口②處的物質是氫氣，該離子交換膜只能讓陽離子通過 C . 裝置中發(fā)生的反應的離子方程式2Cl?+2H+ Cl2↑+H2↑ D . 該裝置是將電能轉化為化學能 4. （2分） (2017茂名模擬) 肼（N2

3、H4）暴露在空氣中容易爆炸，但利用其作燃料電池是一種理想的電池，具有容量大、能量轉化率高、產物無污染燈特點，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A . 電池工作時，正極附近的pH降低 B . 當消耗1molO2時，有2molNa+由甲槽向乙槽遷移 C . 負極反應為4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2O D . 若去掉離子交換膜電池也能正常工作 5. （2分） (2018高二上玉田期中) 下列有關電化學裝置完全正確的是（ ） A B C D 銅的精煉 鐵上鍍銀 防止Fe被腐蝕 構成銅鋅原電池 A . A B . B

4、 C . C D . D 6. （2分） (2018高二上北京期末) 研究人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時的有關說法正確的是（ ） A . 正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B . 每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子 C . Na＋不斷向“水”電池的負極移動 D . AgCl是還原產物 7. （2分） (2019高二上都勻期末) 由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示

5、。若生成0.5molN2 ， 下列說法錯誤的是（ ） A . 反應生成1molN2時轉移4mole- B . 反應物能量之和大于生成物能量之和 C . N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)ΔH=-139kJmol-1 D . 斷鍵吸收能量之和小于成鍵釋放能量之和 8. （2分） 下列說法正確的是（ ） A . 等質量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數之比為2∶3 B . 等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數目相等 C . 等物質的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應，轉移的電子數相等 D . 等物質的量的過氧化鋇(BaO2)和B

6、a(OH)2固體中，陰陽離子個數比均為2∶1 9. （2分） (2015高二下資陽期末) 下列電化學有關說法中正確的是（ ） A . 將鋼閘門與直流電源的正極相連，可降低鋼閘門腐蝕速率 B . 鍍鋅鐵制品鍍層受損后，鐵制品仍不易生銹 C . 粗銅精煉時，電鍍液中的c（Cu2+）保持不變 D . 純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學腐蝕 10. （2分） 根據如圖，可判斷出下列離子方程式中錯誤的是（ ） A . 2Ag+（aq）+Cd（s）=2Ag（s）+Cd 2+（aq） B . Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq） C . 2Ag（s）

7、+Cd2+（aq）=2Ag+（aq）+Cd（s） D . 2Ag+（aq）+Co（s）=2Ag（s）+Co2+（aq） 11. （2分） (2019高三上南昌期末) 電浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（ ） A . 鐵電極的電極反應式為Fe－2e－=Fe2＋ B . 若左池石墨電極產生44.8 L(標準狀況)氣體，則消耗1.0 mol甲烷 C . 通入甲烷的石墨電極的電極反應式為CH4＋4CO32-－8e－=5CO2＋2H2O D . 為了增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽 12. （2分） (2016高一下安慶期中) 下表中，

8、對陳述 I、II的正確性及兩者間有無因果關系的判斷都正確的是（ ） 選項 陳述 I 陳述 II 判斷 A 用鋅和足量稀硫酸制取氫氣時加入硫酸銅溶液 可以制取更多的氫氣 I對、II對、有 B 用Mg﹣Al﹣NaOH構成原電池 Mg更活潑作負極 I對、II對、無 C AlCl3是離子化合物 電解熔融的AlCl3制取金屬鋁 I對、II對、無 D 石墨常用做電解池的電極 石墨的化學性質穩(wěn)定且導電性好 I對、II對、有 A . A B . B C . C D . D 13. （2分） (2016高一下長治期中) 在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放入

9、用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是（ ） A . 正極附近的 SO42﹣ 離子濃度逐漸增大 B . 電子通過導線由銅片流向鋅片 C . 溶液的pH逐漸變小 D . 銅片上有 H2 逸出 14. （2分） 下列敘述中，正確的是（ ） ①電解池是將化學能轉變成電能的裝置　 ②原電池是將電能轉變成化學能的裝置　 ③金屬和石墨導電均為物理變化，電解質溶液導電是化學變化　 ④不能自發(fā)進行的氧化還原反應，通過電解的原理有可能實現　 ⑤電鍍過程相當于金屬的“遷移”，可視為物理變化． A . ①②③④ B . ③④ C . ③④⑤ D . ④ 15. （2分）

10、在理論上不能用于設計原電池的化學反應的是（ ） A . Al（OH）3（s）＋NaOH（aq）=NaAlO2（aq）＋2H2O（l）ΔH<0 B . CH3CH2OH（l）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（l）ΔH<0 C . 4Fe（OH）2（s）＋2H2O（l ）＋O2（g）=4Fe（OH）3ΔH<0 D . H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）ΔH<0 16. （2分） (2017高二下南充期末) 關于如圖所示裝置的說法正確的是（ ） A . 溶液中的Cu2+移向N 極 B . 該裝置將電能轉變?yōu)榛瘜W能 C . 若裝置用于鐵棒鍍銅，則M極為銅棒

11、 D . N極發(fā)生還原反應 17. （2分） 人員最近發(fā)現了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差別進行發(fā)電，在海水中電池總反應可表示為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 電池在海水中放電時的有關說法正確的是： A . 正極反應式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B . 每生成1 mol Na2Mn5O10轉移2 mol電子 C . Na＋不斷向“水”電池的負極移動 D . AgCl是還原產物 18. （2分） (2019高二上臨高期中) 一種新型燃料電池，它是用兩根金屬做電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通甲烷和氧氣，其

12、電池反應為：X極： Y極： 下列關于此燃料電池的有關說法中錯誤的是 A . 通過甲烷的電極（X）為電池的負極，通過氧氣的電極（Y）為電池正極 B . 放電一段時間后，電解質溶液中KOH的物質的量改變 C . 在標準狀況下，通過5.6L氧氣，完全反應后有1.0mol的電子發(fā)生轉移 D . 放電時，通過甲烷的一極附近的pH升高 19. （2分） (2016高一下株洲期中) 由A、B兩種金屬和稀硫酸組成的原電池，A是正極，則下列推斷正確的是（ ） A . A電極上發(fā)生的電極反應是還原反應 B . A的金屬性強于B C . 電子不斷由A電極經外電路流向B電極 D .

13、溶液中的陽離子移向負極 二、 填空題 (共5題；共23分) 20. （3分） (2016高三上蘭州開學考) 甲烷燃料電池可以提升能量利用率，如圖是利用甲烷燃料電池電解50mol2mol?L﹣1的氯化銅溶液的裝置示意圖： 請回答： 甲烷燃料電池的負極反應式是：________． 21. （3分） 如圖是電解NaCl溶液的示意圖．請回答下列問題： ①鐵電極上的反應式為________； ②電解一段時間后，溶液的pH________（填“增大”、“減小”或“不變”）． 22. （6分） (2015高二下大豐期中) 氯堿工業(yè)（電解飽和食鹽水）時，發(fā)生反應的化學方程式為____

14、____，其中陽極反應式為________，陰極的反應式為________． 23. （6分） (2016高二上連云港期中) 化學能幫助我們更好地認識生活、改善生活． ①家用鐵鍋未洗凈晾干，放置一段時間后出現紅褐色銹斑，其主要的原因是鐵發(fā)生了________腐蝕． ②乘車禁止攜帶物品的部分標識如圖所示．在濃硝酸、食鹽、汽油、石膏四種物品中，不能攜帶上車的是________． ③過氧乙酸（ ）易分解為乙酸和氧氣，其稀溶常用于餐具器械的消毒．過氧乙酸分解的化學方程式________．某胃藥的主要成分是AlbMgc（OH）mCO3 ， 常用于治療胃酸過多，寫出其中與胃酸反應的化學方

15、程式________． 24. （5分） I甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為________ Ⅱ科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇（CH3OH）和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，可供手機連續(xù)使用一個月才充一次電，據此請回答以下問題： （1）甲醇是________極，電極反應為________（2）電池反應的離子方程式：________ 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25. （5分） （1） 對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。 ①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，

16、堿洗時常有氣泡冒出，原因是________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀的形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。 a. NH3b．CO2 c. NaOHd．HNO3 ②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為________。 （2） 鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極材料的原因是________。 26. （6分） (2016高二上包頭期末) 看圖回答下列問題 （1） 若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現象是________，電流表指針________（填偏轉或不偏轉），兩極反應式為：正極__

17、______；負極________． （2） 若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為________（填Mg或Al），總反應方程式為________; （3） 美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構造如圖所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成．該電池的正極反應式為：________． （4） 如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，電池的總反應方程式為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，則該電池的負極反應式為：________． 27. （8分） (2018高一上上饒期中) （1） I. 為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的

18、碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生下列反應：KIO3＋5KI＋3H2SO4 = 3I2＋3K2SO4＋3H2O 該反應中，氧化劑是________，氧化產物是________。 （2） 當有1.5 mol I2生成時，有________mol還原劑被氧化。 （3） 當有4 mol氧化劑參與反應時，轉移電子數為________;個。 （4） II. 周杰倫在歌曲《青花瓷》中唱到“簾外芭蕉惹驟雨，門環(huán)惹銅綠”，其中的“銅綠”即是銅銹，它的化學成分是Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅），銅在潮濕的空氣中生銹的化學反應為：2Cu+O2+CO2+H2O = Cu2(OH)2C

19、O3。 該反應中的還原劑是________， （5） 清除銅銹可以選擇的試劑是________。 28. （7分） (2019高三上呂梁期末) 氯化亞銅(CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.210-6)廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業(yè)上用初級銅礦粉(主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等)制備活性CuCl的流程如下： （1） 濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質硫的混合物，反應Ⅰ中Cu2S參與反應的化學方程式為：Cu2S+MnO2 + H2SO4→CuSO4 +S+MnSO4 + H2O(未配平)；氧化產物為：________。 （2） 除Mn2+時得MnCO3沉淀

20、，該反應的離子方程式為________。 （3） 已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH3 [Cu(NH3)4]2++2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表： 序號 溫度/℃ 時間/min 壓強/KPa 殘液顏色 a 100 60 101.3 淺藍色 b 100 40 74.6 幾乎很淺 c 100 30 60.0 無色透明 由表中信息可知蒸氨的條件應選________(填序號)，請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是________。 （4） 反應Ⅱ的離子方程式________。 （5） 實驗證明通過如圖裝置也

21、可獲得CuCl，現象為 陰極：產生無色氣體； 陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多； U形管底部：靠近陰極區(qū)白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色沉淀。 ①生成CuCl的電極反應式為________。 ②有同學提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關信息，哪些可以支持該同學的說法________。(填序號) a.容易脫水變成紅色的Cu2O B.CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水 C.CuOH的Ksp=210-15 D.易被氧化成Cu(OH)2 29. （7分） (2019高二上寧城期末) 甲烷是非常重要的能源和化工原料，請回答下列問題. （1）

22、如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為H2SO4溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒鍍銅。 ①a處應通入________(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發(fā)生的電極反應式是________； ②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH________(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度________； ③若實驗過程中Ⅱ中的銅片質量減少了2.56g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標準狀況)________L。 （2） 若將裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極： ①寫出裝置Ⅱ中發(fā)生的總化學反應方式________。 ②若用Ⅱ電解200 mL 0.05

23、 molL－1的CuSO4溶液，一段時間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復至室溫，溶液pH=________(忽略電解過程中溶液體積變化)；若想將上述電解后的溶液恢復為與電解前的溶液相同，可以加入一定質量的________(填序號)； a．Cu b.CuO c.Cu(OH)2 d.CuSO4 第 16 頁 共 16 頁 參考答案 一、 單選題 (共19題；共38分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 二、 填空題 (共5題；共23分) 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 三、 綜合題 (共5題；共33分) 25-1、 25-2、 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 27-5、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、