高三專題復(fù)習(xí)《電化學(xué)原理及其應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計

上傳人:ning****hua 文檔編號:134708090 上傳時間:2022-08-13 格式:DOCX 頁數(shù):5 大?。?90.16KB
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1、學(xué)習(xí)必備 歡迎下載 高三專題復(fù)習(xí)《電化學(xué)原理及其應(yīng)用》教學(xué)設(shè)計 授課班級:高三(1)班 授課時間:2013-05-14 教學(xué)目標(biāo) 知識與技能目標(biāo): 1.?熟練掌握原電池的電極名稱、電子流向、電極反應(yīng)式及原電池總反應(yīng)式; 2.?掌握幾種新型燃料電池的工作原理; 3.?熟練掌握電解池電極名稱、材料、電解質(zhì)種類等的判斷;會書寫電極反應(yīng)式和 電解總反應(yīng)方程式; 4.?掌握電解前后溶液的濃度和pH值變化的計算。 過程與方法目標(biāo): 通過由淺入深的電化學(xué)習(xí)題訓(xùn)練,培養(yǎng)學(xué)生電化學(xué)題目的邏輯思維能力,掌握電

2、化 學(xué)題目的解決辦法。 情感、態(tài)度、價值觀目標(biāo): 課前引入中提到的與生活密切相關(guān)的電化學(xué)知識的介紹,對學(xué)生滲透熱愛化學(xué)、熱 愛科學(xué)的教育。 教學(xué)重點、難點 1.?原電池原理和電解原理。 2.?電極判斷及電極反應(yīng)式的書寫。 課時安排 一課時 教學(xué)方法 探究法、歸納總結(jié)法、誘導(dǎo)法 教學(xué)過程 知識回顧 定義 形成條件 原電池 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 ①電極 ②電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 電解池 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 ①電源 ②電極

3、 ③電解質(zhì) 學(xué)習(xí)必備 歡迎下載 ④自發(fā)進行氧化還原反應(yīng) 電極名稱 負極:較活潑金屬 正極:較不活潑金屬(或能導(dǎo)電的非金屬) 電極反應(yīng) 負極:還原劑--氧化反應(yīng) 正極:氧化劑--還原反應(yīng)  ④形成閉合回路 陽極:與電源正極相連的電極 陰極:與電源負極相連的電極 陰極:氧化劑--還原反應(yīng) 陽極:還原劑--氧化反應(yīng) 方法總結(jié) 1.分析裝置類型:原電池、電解池 2.確定裝置的兩極,找出體系中的氧化劑和還原劑,寫出相應(yīng)的電極方程式; 還原劑: (1)活性電極放電 (2)惰性電極離

4、子放電(非金屬活動順序表): S?2- >?I?-?>?Br?-?>?Cl?-?>?OH?-?>?NO3->SO42-(等含氧酸根離子)>F- 氧化劑: (1)活性電極放電:鉛蓄電池中的?PbO2 (2)惰性電極離子放電(金屬活動順序表): Ag+?>?Fe3+?>?Cu2+?>H+?>?Fe2+?>?Zn2+ 3.根據(jù)兩極反應(yīng)寫出總反應(yīng)方程式,注意得失電子守恒原理的應(yīng)用。 4.對于二次電池反應(yīng),需要看清“充電、放電”的方向,放電的過程為原電池,充 電的過程為電解池(能量轉(zhuǎn)化相反,電極反應(yīng)相反)。 負極:還原劑--氧化反應(yīng) 還原反應(yīng)--氧化

5、劑:陰極 正極:氧化劑--還原反應(yīng) 氧化反應(yīng)--還原劑:陽極 題型練習(xí) 例?1:(2011?全國?II?卷?10)用石墨做電極電解?CuSO4?溶液。通電一段時間后,欲使 用電解液恢復(fù)到起始狀態(tài),應(yīng)向溶液中加入適量的( C ) A.CuSO4 B.H2O C.CuO D.CuSO4·5H2O 例?2:(2010·?浙江高考)Li-Al/FeS?電池是一種正在開發(fā)的車載電池,該電池中正極 的電極反應(yīng)式為:2Li+?+?FeS?+2e-===Li2S+Fe?有關(guān)該電池的下列說法中,正確的 是( B ) A.Li-Al?在電池中作為負極材料,該材

6、料中?Li?的化合價為+1?價 B.該電池的電池反應(yīng)式為:2Li+FeS===Li2S+Fe C.負極的電極反應(yīng)式為:Al-3e-===Al3+ 學(xué)習(xí)必備 歡迎下載 D.充電時,陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為:Li2S+Fe-2e-===2Li++FeS 練習(xí): 1.(2010·?福建高考)鉛蓄電池的工作原理為:?Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+ 2H2O。研讀下圖,下列判斷不正確的是( C ) 下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(?? C? ) A.K?閉合時,d?電極反

7、應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-===PbO2+4H++SO42- B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移?0.2?mol?電子時,Ⅰ中消耗的?H2SO4?為?0.2?mol C.K?閉合時,Ⅱ中?SO42-向?c?電極遷移 D.K?閉合一段時間后,Ⅱ可單獨作為原電池,d?電極為正極 2.(20XX?年寧夏高考)鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應(yīng)為: Fe?+?Ni2O3?+?3H2O?=?Fe(OH)2?+?2Ni(OH)2 ... A.?電池的電解液為堿性溶液,正極為?Ni2O3、負極為?Fe B.?電池放電時,負極反應(yīng)為?Fe+2OH--2e-=?Fe(OH

8、)2 C.?電池充電過程中,陰極附近溶液的?pH?降低 D.?電池充電時,陽極反應(yīng)為?2Ni(OH)2+2OH--2e-=?Ni2O3?+?3H2O . 3?(20XX?年寧夏高考)在如圖所示的裝置中,若通入直流電?5min?時,銅電極質(zhì)量 增加?2.16g,試回答: (1)電源中?X?電極為直流電源的____負極 (2)PH?變化: A: 增大 B: 減小 C:?不變 (填增大、減小或不變) (3)通電?5min?時,B?中共收集?224ml?氣體(標(biāo)況),溶液體積為?200ml

9、,則通電 學(xué)習(xí)必備 歡迎下載 前?CuSO4?溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.025?mol/L (設(shè)電解前后溶液體積無變化) (4)若?A?中?KCl?溶液的體積也是?200ml,電解后溶液的?pH?為 13 4.(20XX?年寧夏高考?26) (1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計。 鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng): ; 銀片上發(fā)生的電極反應(yīng): 。 (2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為?60g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重, 總質(zhì)量為?47g,試計算: ①產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況); 19 ②通過

10、導(dǎo)線的電量。(已知?NA=6.02×1023/mol,電子電荷為?1.60×10-?C) . 2 5?(20XX?年寧夏高考?27)科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與 二氧化碳反應(yīng)生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知?H?(g)、CO(g) 和?CH3OH(l)的燃燒熱 ?分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1?和-726.5kJ·mol-1。請 回答下列問題: (1)用太陽能分解?10mol?水消耗的能量是_____________kJ; (2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為____

11、_________; (3)在溶積為?2L?的密閉容器中,由?CO2?和?H2?合成甲醇,在其他條件不變得情況下, 考察溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如下圖所示(注:T1、T2?均大于?300℃); 下列說法正確的是________(填序號) ①溫度為?T1?時,從反應(yīng)開始到平衡,生成甲醇的平均速率為 v(CH3OH)= ②該反應(yīng)在?T?時的平衡常數(shù)比?T2?時的小 ③該反應(yīng)為放熱反應(yīng) n A?mol·L-1·min-1 l A ④處于?A?

12、點的反應(yīng)體系從?T1?變到?T2,達到平衡時? n(?H??) 2 n(CH?OH?) 3 增大 學(xué)習(xí)必備 歡迎下載 (4)在?T1?溫度時,將?1molCO2?和?3molH2?充入一密閉恒容器中,充分反應(yīng)達到平衡后, 若?CO2?轉(zhuǎn)化率為?a,則容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為______; (5)在直接以甲醇為燃料電池中,電解質(zhì)溶液為酸性,負極的反應(yīng)式為________、 正極的反應(yīng)式為________。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗?1mol?甲醇所能產(chǎn)生的最大電 能為?702.1kj,則該燃料電池的理論效率為________(燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn) 生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比) 課堂小結(jié): 本節(jié)課主要復(fù)習(xí)了原電池和電解原理,在學(xué)習(xí)過程中掌握相關(guān)的原理的分析認識, 并能在生活中加以應(yīng)用。 作業(yè)布置: 練習(xí)冊習(xí)題

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