重慶市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 C卷（考試）

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1、重慶市高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1. （2分） (2016高二下沈陽期中) 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是（ ） A . 具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4 ， 原子半徑最大的是① B . 下列原子的外圍電子排布中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4 ， 對應(yīng)的第一電離能最大的是④ C . ①Na、K

2、、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④ D . 某元素X的逐級電離能（kJ/mol）分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時最可能生成的陽離子是X2+ 2. （2分） 糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構(gòu)體 B . 淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物，都能發(fā)生水解反應(yīng) C . 葡萄糖和蔗糖都能與新制Cu（OH）2懸濁液共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀 D . 天然油脂沒有固定的熔點和

3、沸點，所以天然油脂是混合物 3. （2分） (2017高二上孝感期末) 下列說法不正確的是（ ） A . 1 g氫氣在氧氣中完全燃燒生成氣態(tài)水，放出的熱量為120.9 kJ，氫氣的燃燒熱大于 241.8 kJ?mol﹣1 B . 500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放出的熱量為19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣38.6 kJ?mol﹣1 C . 常溫下，若反應(yīng)C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0 D . 已知中和熱為﹣57.

4、3 kJ?mol﹣1 ， 若將含0.5 mol H2SO4的濃溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量要大于57.3 kJ 4. （2分） (2017河南模擬) 有關(guān)如圖所示的兩套電化學(xué)裝置的說法正確的是（ ） A . 甲是原電池、乙是電解池 B . 銅電極上的電極反應(yīng)式均為Cu2++2e﹣=Cu C . 甲裝置放電效率高于乙裝置 D . 當(dāng)有6.5 g Zn溶解時，乙裝置中會有0.2 mol電子通過鹽橋 5. （2分） (2017高一上臨川期中) 下列敘述正確的是 （ ） A . 1 mol的CH4質(zhì)量為16g/mol B . 3.011023個

5、CO2分子的質(zhì)量約為22g C . H2O的摩爾質(zhì)量為18g D . 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L 6. （2分） 下列有關(guān)元素或者化合物性質(zhì)的比較中，正確的是（ ） A . 結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的溶沸點，與相對分子質(zhì)量呈正相關(guān)，所以HF＜HCl B . Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑也依次增大 C . 在分子中，兩個原子間的鍵長越長，鍵能越大 D . 一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點越高、硬度越大 7. （2分） (2015如東模擬) A、B、C、D、E五種元素原子序數(shù)逐漸增大，且均不超過18．其中A與C、B與E分別為同族元素．

6、原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（ ） A . 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＜E B . 最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：C＜D C . 簡單離子半徑：E＜D D . 均含有A、B、C、E四種元素形成的兩種化合物可以相互反應(yīng) 8. （2分） 下列各組粒子中，互為同位素的是（ ） A . 1224Mg和1124Na B . O2和O3 C . 11H2和12H2 D . 1735Cl和1737Cl 9. （2分） (2017高二上宜賓期中) 對于可逆反應(yīng)2AB3（g）?2A（

7、g）+3B2（g）△H＞0下列圖象不正確的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2015高一下番禺期中) 已知2mol H2完全燃燒生成水蒸氣放出熱量484kJ，且1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為436kJ，水蒸氣中1mol H﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則O2中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量（ ） A . 496 kJ B . 188 kJ C . 557 kJ D . 920kJ 11. （2分） 硒（Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法不正確的是（ ） A . 原子半徑：Se＞S B

8、. 沸點：H2S＞H2Se C . 穩(wěn)定性：H2S＞H2Se D . 酸性：H2SO4＞H2SeO4 12. （2分） (2018鄭州模擬) 全釩液流電池充電時間短，續(xù)航能力強，其充放電原理為VO2++V3++H2O VO2++V2++2H+。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH和H2SO4示意圖如下。下列說法錯誤的是（ ） A . 全釩液流電池放電時，正極的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-=VO2++H2O B . 圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2 C . 全釩液流電池充電時，V3+被氧化為VO2+ D . 電解時，b電極的反應(yīng)式為SO32

9、-+H2O-2e-=SO42-+2H+ 13. （2分） 每種物質(zhì)都既有離子鍵，又有共價鍵的一組物質(zhì)是（ ） A . NaOH、H2SO4、（NH4）2SO4 B . MgO、Na2SO4、NH4HCO3 C . Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D . HCl、Al2O3、MgCl2 14. （2分） (2016高一下應(yīng)縣期中) 下列說法不正確的是（ ） A . 原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) B . 元素周期表中從ⅢB到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素 C . 除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8 D . 同周期元素中 VI

10、IA族元素的原子半徑較小 15. （2分） (2016高一下汕頭期末) 在一定條件下，可逆反應(yīng)2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）中，的物質(zhì)的量濃度c（NO2）隨時間變化的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時c（NO2）為（ ） 時間/min 0 5 10 15 20 25 c（NO2）/（mol?L﹣1） 0 0.020 0.032 0.038 0.040 0.040 A . 0.020mol?L﹣1 B . 0.032mol?L﹣1 C . 0.038mol?L﹣1 D . 0.040mol?L﹣1 16. （2分） (

11、2019高二下長春期中) 新型LiFePO4可充電鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為綠色能源的新寵。已知該電池放電時的電極反應(yīng)式為：正極：FePO4+ Li++ e-＝LiFePO4 ， 負(fù)極：Li-e-＝Li＋。下列說法中正確的是（ ） A . 充電時電池反應(yīng)為FePO4+Li++e-＝LiFePO4 B . 放電時電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動 C . 充電時動力電池的陽極應(yīng)與外接電源的正極相連 D . 放電時，在正極上Li+得電子被還原 17. （2分） (2016高二上宜賓期末) 對于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?3C（g）△H＞0，下列圖象中正確的是（ ） A .

12、 B . C . D . 18. （2分） (2017新課標(biāo)Ⅰ卷) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產(chǎn)生．下列說法不正確的是（ ） A . X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強 B . Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu) C . Y與Z形成的化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅 D . Z與X屬于同一主族，與Y屬于同一周期 19. （2分） (2017高二上荊門期末) 為探究外界條件對反應(yīng)：mA（g

13、）+nB（g）?cZ（g）△H 的影響，以A和B物質(zhì)的量之比為m：n開始反應(yīng)，通過實驗得到不同條件下達(dá)到平衡時Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實驗結(jié)果如圖所示．下列判斷正確的是 （ ） A . 在恒溫恒壓條件下，向已達(dá)到平衡的體系中加入少量Z，達(dá)新平 衡時，Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變 B . 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡常數(shù)增大 C . △H＞0，m+n＞c D . 溫度不變，增大壓強，平衡正向移動，達(dá)新平衡時，A的濃度比原平衡減小 20. （2分） (2016高一下習(xí)水期中) 據(jù)報道，某國一集團(tuán)擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O 2H2↑+O

14、2↑．下列說法正確的是（ ） A . 水的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng) B . 氫氣是一次能源 C . 使用氫氣作燃料將會增加溫室效應(yīng) D . 在這一反應(yīng)中，光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 21. （2分） (2016高二上邯鄲期中) 下列敘述不正確的是（ ） A . 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 B . 鐵船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕 C . 鋼鐵腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe﹣3e﹣═Fe3+ D . 把鋅片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 22. （2分） 在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ） A . υ（A）=0.5

15、mol?L﹣1?S﹣1 B . υ（B）=0.3 mol?L﹣1?S﹣1 C . υ（C）=0.8mol?L﹣1?S﹣1 D . υ（D）=6 mol?L﹣1?min﹣1 23. （2分） (2017平羅模擬) 下列實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵? ） 實驗?zāi)康? 實驗方案 A 檢驗Na2SO3晶體是否已氧化變質(zhì) 將Na2SO3樣品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，觀察是否有沉淀生成 B 證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成 向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加熱，將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液 C 制備氫氧化鐵膠體 向沸水中滴加氯化鐵稀溶液，繼

16、續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色 D 證明Mg（OH）2沉淀可轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀 向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液 A . A B . B C . C D . D 24. （2分） 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g），不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是（ ） A . v（NH3）正=2v（CO2）逆 B . 密閉容器中總壓強不變 C . 密閉容器

17、中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變 D . 密閉容器中混合氣體的密度不變 25. （2分） (2016高三上沈陽期中) 如圖是利用一種微生物將廢水中的有機物（假設(shè)是淀粉）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并利用此電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（ ） A . M電極反應(yīng)式：（C6H10O5）n+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+ B . 銅電極應(yīng)與X相連接 C . 質(zhì)子透過離子交換膜由右向左移動 D . 當(dāng)N電極消耗0.2 mol氣體時，則鐵電極增重16g 二、 主觀題： (共6題；共50分) 26. （5分） 用相關(guān)知識解答 （1） 微粒AXn﹣核外有18個電子，則它

18、的核電荷數(shù)為________，核內(nèi)中子數(shù)為________． （2） 由1H216O與2H217O所代表的物質(zhì)中，共有________種元素，________種原子，16O、17O的關(guān)系為________． 27. （11分） (2016高一下伊春期中) 有A、B、C、D、E五種短周期元素，元素A的一種原子無中子，元素B和C都有2個電子層，它們能生成無色無嗅的氣體BC2 ， 元素D有三個電子層，它和元素C屬于同一主族，D和C生成有刺激性氣味的氣體DC2；元素E的陽離子E+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，試回答： （1） 它們的元素名稱是：A________B________C_

19、_______D________E________． （2） A與B的化合物以________鍵結(jié)合，寫出BA4的電子式________； C和E的化合物以________鍵結(jié)合，寫出E2C的電子式________； （3） A、B、C、E的原子半徑從大到小的順序為（寫元素符號）________； （4） 寫出A和C的化合物（A2C）與C和E的化合物（E2C2）反應(yīng)的化學(xué)方程式：________; 28. （10分） (2019黃山模擬) 深入研究碳元素的化合物有重要意義，回答下列問題： （1） 在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s) CO

20、2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。 A . 壓強不再變化 B . CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)保持不變 C . 混合氣體的密度不再變化 D . 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變 （2） 工業(yè)上可以通過反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)制備甲醇。在一容積可變?nèi)萜髦谐淙?molCO和4molH2,CO的平衡轉(zhuǎn) 化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)的?H________0(填“>”、“<”或“＝”)，比較A點時用CO表示的正反應(yīng)速率與B點時用CH3OH表示的逆反應(yīng)速率的大小v正(CO)________v逆(

21、CH3OH)(填“>”、“<”或“＝”)。若在壓強P1下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L。如果反應(yīng)開始時仍充入2molCO和4molH2,則在壓強P2下達(dá)到平衡狀態(tài)B時容器的體積V(B)=________L。 （3） 從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是________ （4） 常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，計算Ksp(CaCO3)=________(保留三位有效數(shù)字)(已知：Ka1(H2CO3)=4.410-7Ka2(H2CO3)=4.710-11) （5） 有一種可充電電池Na-Al/FeS，

22、電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池的正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe,則放電時負(fù)極反應(yīng)式為________。該電池充電時，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極質(zhì)量的變化量為________g。 29. （8分） (2019高二上江津期末) （1） Ⅰ．通過傳感器可以監(jiān)測空氣中甲醛的含量。該傳感器的原理 如圖所示： 該裝置的主要能量轉(zhuǎn)化形式是________。b為________極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。 （2） 在傳感器工作過程中，電解質(zhì)溶液硫酸的濃度________（填“增大”“減小”“不變”）。當(dāng)

23、電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，傳感器內(nèi)參加反應(yīng)的HCHO為________g。 （3） Ⅱ．用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換膜只允許陰離子通過）。 該電解槽的陰極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”“還原”）。 （4） 制得的硫酸溶液從出口________（填“A”、“D”）導(dǎo)出，并簡述原因________（請用化學(xué)用語和文字解釋）。 30. （9分） (2018衡水模擬) Ⅰ．催化劑是化工技術(shù)的核心，絕大多數(shù)的化工生產(chǎn)需采用催化工藝。 （1） 新的研究表明，可以將CO2轉(zhuǎn)化為炭黑進(jìn)行回收利用，

24、反應(yīng)原理如圖所示。 整個過程中Fe3O4的作用是________。 （2） 已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＜0。按n(N2)∶n(H2) = 1∶3向反應(yīng)容器中投料，在不同溫度下分別達(dá)平衡時，混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示： ①下列說法正確的是________。（填字母） a．曲線a、b、c對應(yīng)的溫度是由低到高 b.加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率和提高H2的轉(zhuǎn)化率 c.圖中Q、M、N點的平衡常數(shù)：K(N)＞K(Q)=K(M) ②M點對應(yīng)H2的轉(zhuǎn)化率是________。 ③2007年化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣

25、在固體催化劑表面合成氨的反應(yīng)過程，示意圖如下： 、 和 分別表示N2、H2和NH3。e表示生成的NH3離開催化劑表面，b和c的含義分別是________和________。 （3） 有機反應(yīng)中也常用到催化劑。某反應(yīng)原理可以用下圖表示，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________。 （4） Ⅱ．過二硫酸鉀(K2S2O8)在科研與工業(yè)上有重要用途。 某廠采用濕法K2S2O8氧化脫硝和氨法脫硫工藝綜合處理燃煤鍋爐煙氣，提高了煙氣處理效率，處理液還可以用作城市植被綠化的肥料。一定條件下，NO去除率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。80℃時，若NO初始濃度為450 mgm-3，t min達(dá)到最

26、大去除率，NO去除的平均反應(yīng)速率：v(NO)=________molL-1Min-1（列代數(shù)式，不必計算結(jié)果） （5） 過二硫酸鉀可通過“電解→轉(zhuǎn)化→提純”方法制得，電解裝置示意圖如圖所示。 常溫下，電解液中含硫微粒的主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。 在陽極放電的離子主要是HSO4，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為________，陽極的電極反應(yīng)式為________。 31. （7分） 氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛． （1） 傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素． ①以CO2與NH3為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下： 2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（

27、s）△H=﹣159.47kJ?mol﹣1 NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72.49kJ?mol﹣1 反應(yīng)2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=________kJ?mol﹣1． ②液氨可以發(fā)生電離：2NH3（l）?NH2﹣+NH4+，COCl2和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________． （2） 氨氣易液化，便于儲運，可利用NH3作儲氫材料． 已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ?mol﹣1 ①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是________（填“低溫”或

28、“高溫”）． ②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示． 在600℃時催化效果最好的是________（填催化劑的化學(xué)式）．c點氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是________． （3） 垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖2所示的電解池（電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH3，凈化污水．該凈化過程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N2． ①寫出電解時A極的電極反應(yīng)式：________． ②寫出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：________． 第 18 頁 共 18

29、 頁 參考答案 一、 選擇題 (共25題；共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、 主觀題： (共6題；共50分) 26-1、 26-2、 27-1、 27-2、 27-3、 27-4、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 28-5、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、 30-5、 31-1、 31-2、 31-3、