高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題30 物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)

上傳人:xt****7 文檔編號(hào):13475472 上傳時(shí)間:2020-06-19 格式:DOC 頁(yè)數(shù):10 大?。?10.50KB
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1、高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題30 物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn) 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 單選題 (共9題;共18分) 1. (2分) (2016高一下高青期中) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . CO、CO2組成元素相同,都能將Fe2O3還原成Fe B . SiO2、CO2均為酸性氧化物,均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽 C . Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物,與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同 D . 濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性,常溫下均可用鋁制容器盛放 2. (2分)

2、下列儀器不可用于物質(zhì)分離的是( ) A . 漏斗 B . 蒸餾燒瓶 C . 分液漏斗 D . 容量瓶 3. (2分) (2015高二下棗陽(yáng)期中) 下列說(shuō)法中不正確的是( ) A . 銅絲燃燒法可確定有機(jī)物中是否存在氮、氯和硫等元素 B . 減壓分餾、常壓分餾都是物理變化 C . 甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)是一個(gè)自由基型鏈反應(yīng) D . 液化石油氣、天然氣都是混合物 4. (2分) (2018安徽模擬) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是( ) 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液變?yōu)辄S色 氧化性

3、:H2O2>Fe3+ B 向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸 溶液變渾濁 氯的非金屬性強(qiáng)于硅,故而鹽酸能制得硅酸。 C 向溴水中滴加苯 液體出現(xiàn)分層,上層有顏色下層接近無(wú)色 溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于水中 D 將過(guò)量過(guò)氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中 溶液變成藍(lán)色 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液呈堿性 A . A B . B C . C D . D 5. (2分) (2019高二下嘉興期中) 下列說(shuō)法正確的是( ) A . 裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量 B . 硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)后得到的主要產(chǎn)品是硬脂酸和甘油 C . 隨著石油化學(xué)工業(yè)的興起,現(xiàn)代工業(yè)生

4、產(chǎn)中芳香烴主要來(lái)源于煤焦油。 D . 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液,振蕩后靜置,上層呈紫紅色 6. (2分) (2018文山模擬) 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是( ) A . A B . B C . C D . D 7. (2分) (2018宜昌模擬) 中醫(yī)典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”, 對(duì)屠呦呦團(tuán)隊(duì)研發(fā)治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對(duì)比實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)古法療效低下,她設(shè)計(jì)的提取青蒿素的工藝可以簡(jiǎn)化成如下流程: 根據(jù)上述信息分析,下列判斷或敘述中肯定錯(cuò)誤的是(

5、) A . 從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑 B . 將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率 C . 青蒿素易溶于水和乙醚 D . 操作 1 是過(guò)濾,操作 2 是蒸餾 8. (2分) (2016高二上汕頭期中) 軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸,通常采用的處理方法是( ) A . 中和法 B . 過(guò)濾法 C . 氧化還原法 D . 化學(xué)沉淀法 9. (2分) 用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( ) ①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過(guò)濾④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀 ⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過(guò)

6、量燒堿溶液. A . ①⑥⑤③ B . ②③④③ C . ②③⑤③ D . ①③⑤③ 二、 填空題 (共2題;共7分) 10. (2分) (2019定遠(yuǎn)模擬) 三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金(含Cr、Fe及C)制備三氧化二鉻的工藝流程如下: 已知:Cr(OH)3是兩性氫氧化物,草酸亞鐵為微溶物。 回答下列問(wèn)題: (1) 步驟Ⅰ浸取時(shí),為提高浸取速率,除將高碳鉻鐵合金制成粉末外,還可采取的措施是________(寫(xiě)一點(diǎn));浸取鉻時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。 (2) 步驟Ⅱ?yàn)V渣返回再次浸取的目的是________。 (

7、3) 步驟Ⅲ除鐵時(shí),溶液的pH對(duì)鐵的去除率影響如圖所示: pH小于2.3時(shí),鐵去除率低,其原因是________。 (4) 步驟Ⅳ能說(shuō)明沉淀已洗滌干凈的操作是________。 (5) 步驟Ⅴ沉鉻時(shí),生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_(kāi)_______;沉鉻時(shí),溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖所示,當(dāng)pH>8.5時(shí),pH越大,鉻的回收率越低,其可能原因是________。 11. (5分) 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下: 某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示: 已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

8、Cl2+2KI═2KCl+I2 . 回答下列問(wèn)題: (1) 寫(xiě)出提取過(guò)程①③中實(shí)驗(yàn)操作名稱:①________,③________. (2) 四氯化碳是________色、密度比水的密度________的液體.F中下層液體的顏色為_(kāi)_______色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)_______. 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共12分) 12. (12分) (2018高一上浙江期中) 某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1) 冷凝管所起的作用為冷凝回流和導(dǎo)氣,冷凝水從________口進(jìn)入(填“a或“b”)。

9、 (2) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開(kāi)始。 Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是________。能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是________。Ⅳ中球形干燥管的作用是________。 (3) 待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí),關(guān)閉分液漏斗活塞,再________,這樣操作的目的是________。(用化學(xué)方程式表示) 四、 綜合題 (共2題;共10分) 13. (6分) (2016高三上廊坊期末) 硒鼓回收料含硒約97%,其余為約3%的碲和微量的氯.從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示(已知煅燒過(guò)程中,回收料中的硒、碲被氧化成SeO2

10、和TeO2): 部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如表: 物質(zhì) 熔點(diǎn) 沸點(diǎn) 溶解度 SeO2 340℃(315℃升華) 684℃ 易溶于水和乙醇 TeO2 733℃(450℃升華) 1260℃ 微溶于水,不溶于乙醇 回答下列問(wèn)題: (1) Se與S是同族元素,比S多1個(gè)電子層,Se在元素周期表的位置為_(kāi)_______;H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性________(填“強(qiáng)”或“弱”). (2) 乙醇浸取后過(guò)濾所得濾渣的主要成分是________.蒸發(fā)除去溶劑后,所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì),除雜時(shí)適宜采用的方法是________. (3) SeO2易溶于水

11、得到H2SeO3溶液,向溶液中通入HI氣體后,再加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,同時(shí)生成Se沉淀,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________. (4) 已知H2SeO3的電離常數(shù)K1=3.510﹣3、K2=5.010﹣8,回答下列問(wèn)題: ①Na2SeO3溶液呈________性,原因是(用離子方程式表示)________; ②在Na2SeO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是________: A.c(Na+)+c(H+)=c(SeO32﹣)+c(HSeO3﹣)+c(OH﹣) B.2c(Na+)=c(SeO32﹣)+c(HSeO3﹣)+c(H2SeO3) C.c(Na+)=2c(SeO32﹣)+2

12、c(HSeO3﹣)+2c(H2SeO3) D.c(OH﹣)=c(H+)+c(HSeO3﹣)+c(H2SeO3) 14. (4分) (2017高二下荊門(mén)期末) (1) 氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)開(kāi)_______(用離子方程式表示), 0.1 mol?L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度________(填“增大”或“減小”); (2) 25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.310-2 6.310-8 H2CO3 4.210-7 5.

13、610-11 ①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=________; ②0.10mol?L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______; ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______; (3) 銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。已知Ksp(AgCl)=1.810-10,若向5mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol?L-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為_(kāi)_______mol?L-1,pH為_(kāi)_______。 第 10 頁(yè) 共 10 頁(yè) 參考答

14、案 一、 單選題 (共9題;共18分) 1-1、答案:略 2-1、答案:略 3-1、答案:略 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、答案:略 二、 填空題 (共2題;共7分) 10-1、答案:略 10-2、答案:略 10-3、答案:略 10-4、答案:略 10-5、答案:略 11-1、答案:略 11-2、答案:略 三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共12分) 12-1、 12-2、 12-3、 四、 綜合題 (共2題;共10分) 13-1、答案:略 13-2、答案:略 13-3、答案:略 13-4、答案:略 14-1、答案:略 14-2、答案:略 14-3、答案:略

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