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1、高考化學(xué)一輪基礎(chǔ)復(fù)習(xí):專題30 物質(zhì)的分離、提純和檢驗(yàn)
姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________
一、 單選題 (共9題;共18分)
1. (2分) (2016高一下高青期中) 下列說(shuō)法正確的是( )
A . CO、CO2組成元素相同,都能將Fe2O3還原成Fe
B . SiO2、CO2均為酸性氧化物,均能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽
C . Na2O、Na2O2為相同元素組成的金屬氧化物,與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同
D . 濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性,常溫下均可用鋁制容器盛放
2. (2分)
2、下列儀器不可用于物質(zhì)分離的是( )
A . 漏斗
B . 蒸餾燒瓶
C . 分液漏斗
D . 容量瓶
3. (2分) (2015高二下棗陽(yáng)期中) 下列說(shuō)法中不正確的是( )
A . 銅絲燃燒法可確定有機(jī)物中是否存在氮、氯和硫等元素
B . 減壓分餾、常壓分餾都是物理變化
C . 甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)是一個(gè)自由基型鏈反應(yīng)
D . 液化石油氣、天然氣都是混合物
4. (2分) (2018安徽模擬) 下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是( )
選項(xiàng)
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液
溶液變?yōu)辄S色
氧化性
3、:H2O2>Fe3+
B
向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸
溶液變渾濁
氯的非金屬性強(qiáng)于硅,故而鹽酸能制得硅酸。
C
向溴水中滴加苯
液體出現(xiàn)分層,上層有顏色下層接近無(wú)色
溴在苯中的溶解度遠(yuǎn)大于水中
D
將過(guò)量過(guò)氧化鈉固體投入紫色石蕊試液中
溶液變成藍(lán)色
過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉,溶液呈堿性
A . A
B . B
C . C
D . D
5. (2分) (2019高二下嘉興期中) 下列說(shuō)法正確的是( )
A . 裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量
B . 硬脂酸甘油酯皂化反應(yīng)后得到的主要產(chǎn)品是硬脂酸和甘油
C . 隨著石油化學(xué)工業(yè)的興起,現(xiàn)代工業(yè)生
4、產(chǎn)中芳香烴主要來(lái)源于煤焦油。
D . 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液,振蕩后靜置,上層呈紫紅色
6. (2分) (2018文山模擬) 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用的試劑和方法最合理的是( )
A . A
B . B
C . C
D . D
7. (2分) (2018宜昌模擬) 中醫(yī)典籍《肘后備急方》所載治療瘧疾的方法“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”, 對(duì)屠呦呦團(tuán)隊(duì)研發(fā)治療瘧疾的特效藥——青蒿素有巨大的啟示作用。屠呦呦在對(duì)比實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)古法療效低下,她設(shè)計(jì)的提取青蒿素的工藝可以簡(jiǎn)化成如下流程:
根據(jù)上述信息分析,下列判斷或敘述中肯定錯(cuò)誤的是(
5、)
A . 從天然植物中提取有效成分治療疾病是藥物研發(fā)的重要途徑
B . 將青蒿粉碎可以提高有效成分的提取率
C . 青蒿素易溶于水和乙醚
D . 操作 1 是過(guò)濾,操作 2 是蒸餾
8. (2分) (2016高二上汕頭期中) 軋鋼廠排出的廢水主要含有鹽酸,通常采用的處理方法是( )
A . 中和法
B . 過(guò)濾法
C . 氧化還原法
D . 化學(xué)沉淀法
9. (2分) 用含少量鎂粉的鋁粉制取純凈的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是( )
①加鹽酸溶解②加燒堿溶液溶解③過(guò)濾④通入過(guò)量CO2生成Al(OH)3沉淀
⑤加入鹽酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入過(guò)
6、量燒堿溶液.
A . ①⑥⑤③
B . ②③④③
C . ②③⑤③
D . ①③⑤③
二、 填空題 (共2題;共7分)
10. (2分) (2019定遠(yuǎn)模擬) 三氧化二鉻可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的著色劑。由高碳鉻鐵合金(含Cr、Fe及C)制備三氧化二鉻的工藝流程如下:
已知:Cr(OH)3是兩性氫氧化物,草酸亞鐵為微溶物。
回答下列問(wèn)題:
(1) 步驟Ⅰ浸取時(shí),為提高浸取速率,除將高碳鉻鐵合金制成粉末外,還可采取的措施是________(寫(xiě)一點(diǎn));浸取鉻時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。
(2) 步驟Ⅱ?yàn)V渣返回再次浸取的目的是________。
(
7、3) 步驟Ⅲ除鐵時(shí),溶液的pH對(duì)鐵的去除率影響如圖所示:
pH小于2.3時(shí),鐵去除率低,其原因是________。
(4) 步驟Ⅳ能說(shuō)明沉淀已洗滌干凈的操作是________。
(5) 步驟Ⅴ沉鉻時(shí),生成Cr(OH)3的化學(xué)方程式為_(kāi)_______;沉鉻時(shí),溶液pH與鉻的回收率關(guān)系如圖所示,當(dāng)pH>8.5時(shí),pH越大,鉻的回收率越低,其可能原因是________。
11. (5分) 海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在.實(shí)驗(yàn)室里從海洋中提取碘的流程如下:
某化學(xué)興趣小組將上述流程②③設(shè)計(jì)成如圖所示:
已知②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
8、Cl2+2KI═2KCl+I2 .
回答下列問(wèn)題:
(1) 寫(xiě)出提取過(guò)程①③中實(shí)驗(yàn)操作名稱:①________,③________.
(2) 四氯化碳是________色、密度比水的密度________的液體.F中下層液體的顏色為_(kāi)_______色,上層液體中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)_______.
三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共12分)
12. (12分) (2018高一上浙江期中) 某校學(xué)生用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) 冷凝管所起的作用為冷凝回流和導(dǎo)氣,冷凝水從________口進(jìn)入(填“a或“b”)。
9、
(2) 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),關(guān)閉K2、開(kāi)啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開(kāi)始。 Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是________。能說(shuō)明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是________。Ⅳ中球形干燥管的作用是________。
(3) 待三頸燒瓶中的反應(yīng)進(jìn)行到仍有氣泡冒出時(shí),關(guān)閉分液漏斗活塞,再________,這樣操作的目的是________。(用化學(xué)方程式表示)
四、 綜合題 (共2題;共10分)
13. (6分) (2016高三上廊坊期末) 硒鼓回收料含硒約97%,其余為約3%的碲和微量的氯.從該回收料中回收硒的工藝流程如圖所示(已知煅燒過(guò)程中,回收料中的硒、碲被氧化成SeO2
10、和TeO2):
部分物質(zhì)的物理性質(zhì)如表:
物質(zhì)
熔點(diǎn)
沸點(diǎn)
溶解度
SeO2
340℃(315℃升華)
684℃
易溶于水和乙醇
TeO2
733℃(450℃升華)
1260℃
微溶于水,不溶于乙醇
回答下列問(wèn)題:
(1) Se與S是同族元素,比S多1個(gè)電子層,Se在元素周期表的位置為_(kāi)_______;H2Se的熱穩(wěn)定性比H2S的熱穩(wěn)定性________(填“強(qiáng)”或“弱”).
(2) 乙醇浸取后過(guò)濾所得濾渣的主要成分是________.蒸發(fā)除去溶劑后,所得固體中仍含有少量TeO2雜質(zhì),除雜時(shí)適宜采用的方法是________.
(3) SeO2易溶于水
11、得到H2SeO3溶液,向溶液中通入HI氣體后,再加入淀粉溶液,溶液變藍(lán)色,同時(shí)生成Se沉淀,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式________.
(4) 已知H2SeO3的電離常數(shù)K1=3.510﹣3、K2=5.010﹣8,回答下列問(wèn)題:
①Na2SeO3溶液呈________性,原因是(用離子方程式表示)________;
②在Na2SeO3溶液中,下列關(guān)系式正確的是________:
A.c(Na+)+c(H+)=c(SeO32﹣)+c(HSeO3﹣)+c(OH﹣)
B.2c(Na+)=c(SeO32﹣)+c(HSeO3﹣)+c(H2SeO3)
C.c(Na+)=2c(SeO32﹣)+2
12、c(HSeO3﹣)+2c(H2SeO3)
D.c(OH﹣)=c(H+)+c(HSeO3﹣)+c(H2SeO3)
14. (4分) (2017高二下荊門(mén)期末)
(1) 氨的水溶液顯弱堿性,其原因?yàn)開(kāi)_______(用離子方程式表示), 0.1 mol?L-1的氨水中加入少量的NH4Cl固體,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);若加入少量的明礬,溶液中的NH4+的濃度________(填“增大”或“減小”);
(2) 25℃,兩種酸的電離平衡常數(shù)如下表。
Ka1
Ka2
H2SO3
1.310-2
6.310-8
H2CO3
4.210-7
5.
13、610-11
①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=________;
②0.10mol?L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_______;
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______;
(3) 銀是一種貴金屬,古代常用于制造錢(qián)幣及裝飾器皿,現(xiàn)代在電池和照明器材等領(lǐng)域亦有廣泛應(yīng)用。已知Ksp(AgCl)=1.810-10,若向5mL0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入5mL0.020mol?L-1的鹽酸,混合后溶液中的Ag+的濃度為_(kāi)_______mol?L-1,pH為_(kāi)_______。
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參考答
14、案
一、 單選題 (共9題;共18分)
1-1、答案:略
2-1、答案:略
3-1、答案:略
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、答案:略
二、 填空題 (共2題;共7分)
10-1、答案:略
10-2、答案:略
10-3、答案:略
10-4、答案:略
10-5、答案:略
11-1、答案:略
11-2、答案:略
三、 實(shí)驗(yàn)探究題 (共1題;共12分)
12-1、
12-2、
12-3、
四、 綜合題 (共2題;共10分)
13-1、答案:略
13-2、答案:略
13-3、答案:略
13-4、答案:略
14-1、答案:略
14-2、答案:略
14-3、答案:略