遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 C卷（模擬）

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1、遼寧省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 C卷 姓名:________ 班級:________ 成績:________ 一、 選擇題 (共22題；共44分) 1. （2分） 化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（ ） A . 制作航天服的聚酯纖維屬于新型無機(jī)非金屬材料 B . 銀器久置后表面變暗，是因?yàn)榘l(fā)生了電化學(xué)腐蝕 C . Li是最輕的金屬，也是活動(dòng)性很強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì) D . 海水提取溴、煤的液化、焰色反應(yīng)都發(fā)生了化學(xué)變化 2. （2分） (2018高一上惠州期末) 如圖是酸雨形成圖，下列說法不正確的是（ ）

2、 A . 在酸雨形成過程中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng) B . 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素 C . 煤和石油的燃燒、汽車尾氣等是酸雨污染物的主要來源 D . 酸雨的危害有破壞農(nóng)作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、橋梁的腐蝕等 3. （2分） (2016高一上安慶期中) 關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說法正確的有（ ） ①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)； ②氧化劑具有氧化性； ③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降； ④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)； ⑤氧化還原反應(yīng)的任一反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑 ⑥當(dāng)反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí)，一定有另一種元素被還原 ⑦含有最高價(jià)

3、元素的化合物不一定具有很強(qiáng)的氧化性 ⑧陽離子只能得到電子被還原，陰離子只能失去電子被氧化 ⑨在化學(xué)反應(yīng)中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng) ⑩在氧化還原反應(yīng)中非金屬單質(zhì)一定是氧化劑． A . 2個(gè) B . 3個(gè) C . 4個(gè) D . 5個(gè) 4. （2分） 下列化合物中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是 （ ） A . FeCl2 B . Li2O C . FeCl3 D . Cu2S 5. （2分） (2016高一下宜昌期中) 向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，被還原的硫酸的物質(zhì)的量（ ）D A . 等于0.9mol B . 大于

4、0.45mol，小于0.9mol C . 等于0.45mol D . 小于0.45mol 6. （2分） 下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是（ ） A . 過量的CO2通入Na2SiO3溶液中 B . 向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過量 C . 少量的CO2通入BaCl2溶液中 D . 向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 7. （2分） 下列有實(shí)驗(yàn)裝置的說法，正確的是（ ） A . 用裝置制取干燥純凈的NH3 B . 用裝置制備Fe（OH）2并能較長時(shí)間觀察其顏色 C . 裝置可證明非金屬性Cl＞C＞Si D . 裝置向左推動(dòng)針筒活塞可檢驗(yàn)該裝置的氣密性

5、8. （2分） (2017高一上汕頭期中) 在酸性無色溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（ ） A . MnO4﹣、H+、K+、NO3﹣ B . Na+、H+、Cl﹣、NO3﹣ C . Ba2+、H+、SO42﹣、Cl﹣ D . H+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ 9. （2分） (2017高一上六合期末) 下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是（ ） A . 用澄清石灰水鑒別SO2和CO2兩種氣體 B . 用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和K2SO4 C . 利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液 D . 用加熱的方法鑒別Na2CO3和NaHCO3 10.

6、（2分） (2016高三上襄陽開學(xué)考) 某煉金廠的廢水因連降暴雨而溢出，導(dǎo)致河水嚴(yán)重污染，煉金廢水中所含CN﹣有劇毒，其性質(zhì)與鹵素離子相似，還原性介于I﹣與Br﹣之間，HCN為弱酸．下列說法不正確的是（ ） A . CN﹣可以和稀硫酸反應(yīng)生成HCN B . CN﹣可被Cl2氧化成（CN）2 C . 在水溶液中（CN）2不能將F﹣氧化 D . HCN的電子式為 11. （2分） (2016高一下淮南期中) 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2g（已知硝酸只被還原為NO氣體）．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)

7、量增加的變化如圖所示．下列分析或結(jié)果不正確的是（ ） A . 圖中，AB段的反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+ ， 溶液中溶質(zhì)最終為FeSO4 B . 原溶液中H2SO4濃度為2.5mol?L﹣1 C . 原混合溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量為0.4mol D . 圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是NO，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣 12. （2分） (2019高三上江西期末) 下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是 （ ） A . 圖 表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點(diǎn)所示的溶液是80℃時(shí)KNO3的不飽和溶液 B . 圖 表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

8、 C . 圖 表示0.1000mol?L—1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L—1醋酸溶液的滴定曲線 D . 圖 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化 13. （2分） (2015高一上衡水月考) 臭氧具有強(qiáng)氧化性，可使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)，有關(guān)反應(yīng)如下：O3+2KI+H2O═2KOH+I2+O2 ， 對于此反應(yīng)下列說法正確的是（ ） A . 反應(yīng)中O3是氧化劑，H2O和KI是還原劑 B . 在反應(yīng)中，每消耗1molO3轉(zhuǎn)移2mol電子 C . 氧化產(chǎn)物I2和還原產(chǎn)物

9、O2的物質(zhì)的量之比為1：1 D . 由此反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镺3＞I2＞O2 14. （2分） (2016高一上南陽期末) 實(shí)驗(yàn)室保存下列物質(zhì)的方法，錯(cuò)誤的是（ ） A . 硝酸保存在帶有橡膠塞的細(xì)口瓶中 B . 金屬鈉保存在裝有煤油的試劑瓶中 C . 硫酸亞鐵溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中 D . 液溴保存時(shí)需加水形成水封 15. （2分） (2016高三上滕州期末) 下列離子方程式書寫正確的是（ ） A . 稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O B . NaOH溶液中加入過量Ba（HCO3）2溶液：Ba2++2OH

10、﹣+2HCO3﹣=BaCO3↓+2H2O+CO32﹣ C . FeI2溶液中通入極少量Cl2：2I﹣+Cl2=I2+2Cl﹣ D . AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O 16. （2分） (2017高一上遼寧期末) 用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（ ） A . 上下移動(dòng)①中銅絲可控制生成SO2的量 B . ②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成 C . ③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2 D . 該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和脫水性 17. （2分） (2015崇州模擬) 化學(xué)與社會

11、、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是（ ） 選項(xiàng) 現(xiàn)象或事實(shí) 解釋 A 用熱的燒堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接與油污反應(yīng) B 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 C 施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅 A . A B . B C . C D . D 18. （2分） 實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，必須用排水法收集的是（ ） A . N

12、H3 B . NO C . NO2 D . SO2 19. （2分） (2017高一上南充期中) 配置50mL 0.10mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列操作會使結(jié)果偏大的是（ ） A . 轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容 B . 在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí)俯視刻度線 C . 搖勻后，發(fā)現(xiàn)頁面低于刻度線，又加水至刻度線 D . 用蒸餾水洗凈容量瓶后，容量瓶中殘留有少量的蒸餾水 20. （2分） (2015高二上寧波開學(xué)考) 部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是（ ） A . 濾液A中的陽離子為

13、Fe2+、Fe3+、H+ B . 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0g C . V=448 D . 原樣品中Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41% 21. （2分） (2018高一上海安月考) 下列除雜所選用的試劑及操作方法均符合題意的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）（ ） 選項(xiàng) 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作方法 A CO2(HCl) 飽和碳酸鈉溶液 洗氣 B CO2(CO) O2 點(diǎn)燃 C 乙醇(H2O) 生石灰 過濾 D NaCl(Na2CO3) 鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶 A . A B . B C . C D . D 22. （2分） 某無色混合氣體中可能含有

14、Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種．現(xiàn)將此無色混合氣體通過品紅溶液，品紅溶液退色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．下列對原混合氣體成分的判斷，正確的是（ ） A . 肯定有SO2和NO B . 肯定有Cl2、O2和NO2 C . 可能有Cl2和O2 D . 肯定只有NO 二、 填空題 (共7題；共25分) 23. （6分） (2016高二下汝陽月考) 選用適當(dāng)?shù)脑噭┖统s方法除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），將所選試劑和操作的名稱填寫在表格中． 序號 物質(zhì) 試劑 除雜方法 ① 甲烷（C2H4） ________ ________

15、② 硝基苯（混合酸） ________ ________ ③ KNO3（NaCl） ________ ________ 24. （3分） (2018高二上臺州月考) 用一無色透明的溶液做如下實(shí)驗(yàn)： ①取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。 ②另取部分溶液加入Na2O2 ， 有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成沉淀的量的關(guān)系如圖所示： 試問：Cu2＋、NH 、Al3＋、Mg2＋、Na＋、Fe3＋、CO 、K＋、SO 等離子中一定存在的離子是________；可能存在的離子是________；一定不存在的離子是_______

16、_。 25. （1分） 如圖所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿氨氣，用帶有玻璃管和滴管（滴管里預(yù)先吸入水）的塞子塞緊瓶口．立即倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯里（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液）．打開橡皮管上的夾子，輕輕擠壓滴管，使少量水進(jìn)入燒瓶，可觀察到的現(xiàn)象為：________ 26. （1分） X、Y兩種短周期主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有22個(gè)電子，若XY2為共價(jià)化合物，其電子式為________． 27. （4分） 硫、氮的化合物在某些領(lǐng)域中扮演著重要的角色． （1） SO2是形成硫酸型酸雨的主要原因，酸雨的pH________5.6 （填“＞”或“＜”），

17、某同學(xué)收集當(dāng)?shù)氐乃嵊赀M(jìn)行pH的測量，剛開始測得雨水的pH=5.2，過一段時(shí)間再測量雨水pH=4.7，請用所學(xué)化學(xué)知識解釋雨水pH值減少的原因：________； （2） 硝酸是工業(yè)三大強(qiáng)酸之一，試從原料的利用率和環(huán)境保護(hù)兩個(gè)角度分析，溶解等量的金屬銅用濃硝酸好，還是稀硝酸好？根據(jù)化學(xué)方程式作簡要分析：________； （3） 氮的化合物在航天航空事業(yè)中起著不可替代的作用．神舟七號飛船的外殼是一種新型結(jié)構(gòu)陶瓷材料，它的主要成分是氮化硅．工業(yè)上使用SiCl4、N2和H2在一定條件下反應(yīng)生成氮化硅，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必配平）：________． 28. （6分） 以下均為中學(xué)

18、化學(xué)常見物質(zhì)，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已省略）．通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H． （1） G的化學(xué)________；F的電子式________ （2） 反應(yīng)②的離子方程式________ （3） 寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式________ （4） D溶液中陽離子的焰色反應(yīng)火焰呈________色；可用________試劑檢驗(yàn)D溶液中大量存在的陰離子． 29. （4分） (2018高一下桂林開學(xué)考) 銅是生物體必需的微量元素，也是人類最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對國計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影

19、響。 （1） 為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫出H2O2和稀硫酸的混合溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式：________。 （2） 工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S 6Cu＋SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是________；當(dāng)生成19.2 g Cu 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________;mol。 （3） 研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測定某試樣中CuSO45H2O(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。稱取a g試樣配成 100 mL 溶液，取出25.

20、00 mL溶液，向其中滴加 KI 溶液后有白色沉淀生成（發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2）；繼續(xù)滴加 KI 溶液至沉淀不再產(chǎn)生，反應(yīng)生成的 I2 與V mL c molL-1Na2S2O3溶液恰好完全反應(yīng)（發(fā)生的反應(yīng)為I2＋2Na2S2O3=2NaI＋Na2S4O6）。則試樣中CuSO45H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 三、 計(jì)算題 (共1題；共2分) 30. （2分） (2017高一上杭州期末) 表是某人在醫(yī)院血液生化檢查時(shí)，化驗(yàn)單的部分內(nèi)容： 項(xiàng)目名稱 數(shù)據(jù) 參考值 尿素氮 3.95 2.00﹣6.10m mol?L﹣1 葡萄糖 4.50 3

21、.89﹣6.11m mol?L﹣1 總膽固醇 3.80 ＜5.20m mol?L﹣1 甘油三酯 1.85↑ ＜1.70m mol?L﹣1 已知：1摩爾（mol）等于1000毫摩爾（m mol），血液中葡萄糖簡稱血糖，分子式為C6H12O6 ， 請根據(jù)以上信息回答下列問題： （1） 這個(gè)人的血糖含量屬________（填“正?！?、“偏高”或“偏低”） （2） 這個(gè)人的1mL血液中含葡萄糖________g． 第 14 頁 共 14 頁 參考答案 一、 選擇題 (共22題；共44分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 二、 填空題 (共7題；共25分) 23-1、 24-1、 25-1、 26-1、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 28-4、 29-1、 29-2、 29-3、 三、 計(jì)算題 (共1題；共2分) 30-1、 30-2、