2012-2013化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案學(xué)案42 離子濃度的大小比較
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1、學(xué)案42 離子濃度的大小比較 一、比較方法 1.理清一條思路,掌握分析方法 2.熟悉兩大理論,構(gòu)建思維基點(diǎn) (1)電離理論 ①弱電解質(zhì)的電離是微弱的,電離產(chǎn)生的微粒都非常少,同時(shí)還要考慮水的電離,如氨水溶液中:NH3·H2O、NH、OH-濃度的大小關(guān)系是_____________________________。 ②多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,其主要是第一級(jí)電離。如在H2S溶液中:H2S、HS-、S2-、H+的濃度大小關(guān)系是______________________________________________。 (2)水解理論 ①弱電解質(zhì)離子的水解損失是微量的
2、(雙水解除外),但由于水的電離,故水解后酸性溶液中c(H+)或堿性溶液中c(OH-)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)溶液的濃度。如NH4Cl溶液中:NH、Cl-、NH3·H2O、H+的濃度大小關(guān)系是____________________________________。 ②多元弱酸酸根離子的水解是分步進(jìn)行的,其主要是第一步水解,如在Na2CO3溶液中:CO、HCO、H2CO3的濃度大小關(guān)系應(yīng)是_____________________________________。 3.把握3種守恒,明確等量關(guān)系 (1)電荷守恒:電解質(zhì)溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。 (
3、2)物料守恒:電解質(zhì)溶液中由電離或水解因素,離子會(huì)發(fā)生變化,變成其他離子或分子等,但離子或分子中某特定元素的原子總數(shù)是不會(huì)改變的。即原子守恒。 (3)質(zhì)子守恒:酸失去的質(zhì)子和堿得到的質(zhì)子數(shù)目相同,也可以由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立得到。 例如:0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中,存在的離子有____________________,存在的分 子有__________________,則其電荷守恒式為_____________,物料守恒式為____,質(zhì)子守恒式為______________________。 典例導(dǎo)悟1 分別寫出0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液和Na2S溶液中的
4、電荷守恒式、物料守恒式和質(zhì)子守恒式。 二、典例導(dǎo)悟,分類突破 1.單一鹽溶液 典例導(dǎo)悟2 硫酸銨溶液中離子濃度關(guān)系不正確的是( ) A.c(NH)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH)=2c(SO) C.c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(SO) D.c(NH)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO) 聽課記錄: 2.酸堿中和型 (1)恰好中和型 典例導(dǎo)悟3 在10 mol 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入同體積、同濃度的CH3COOH溶液,反應(yīng)后溶液中各微粒的濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是( ) A.
5、c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) B.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) C.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) 聽課記錄: (2)反應(yīng)過量型 典例導(dǎo)悟4 在25 ℃時(shí),將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,下列關(guān)系式中正確的是( ) A.c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) B.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) C.c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH
6、-)>c(H+)
D.c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
聽課記錄:
典例導(dǎo)悟5 25 ℃時(shí),將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中,當(dāng)溶液的pH=7時(shí),下列關(guān)系正確的是( )
A.c(NH)=c(SO)
B.c(NH)>c(SO)
C.c(NH)
7、 ) A.c(H+)>c(OH-) B.c(CH3COO-)=0.1 mol·L-1 C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)+c(OH-)=0.1 mol·L-1 聽課記錄: 典例導(dǎo)悟7 將0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸10 mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是( ) A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>
8、c(H+)>c(CH3COOH) D.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) 聽課記錄: 4.不同物質(zhì)同種離子濃度的比較 典例導(dǎo)悟8 相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,pH值最小的是( ) A.NH4Cl B.NH4HCO3 C.NH4HSO4 D.(NH4)2SO4 聽課記錄: 1.(2010·四川理綜,10)有關(guān)①100 mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3、②100 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3兩種
9、溶液的敘述不正確的是( ) A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù):②>① B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>① C.①溶液中:c(CO)>c(H2CO3) D.②溶液中:c(HCO)>c(H2CO3) 2.(2010·上海,16)下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是( ) A.氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中:c(Cl-)>c(NH) B.pH=2的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)=c(H+) C.0.1 mol·L-1的硫酸銨溶液中:c(NH)>c(SO)>c(H+) D.0.1 mol·L-1的硫化鈉溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c
10、(H2S)
3.(2009·安徽理綜,13)向體積為Va的0.05 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05 mol·L-1 KOH溶液,下列關(guān)系錯(cuò)誤的是( )
A.Va>Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb時(shí):c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va
11、 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:c(Na+)>c(OH-)>c(HCO)>c(H+)
C.Na2CO3溶液:c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)
D.25 ℃時(shí),pH=4.75、濃度均為0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液: c(CH3COO-)+c(OH-) 12、c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+)
B.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
C.c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)
D.c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
6.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是( )
A.pH相等的①NH4Cl?、?NH4)2SO4 ③NH4HSO4溶液:c(NH)大小順序?yàn)棰?②>③
B.pH相等的NaF與CH3COOK溶液:[c(Na+)-c(F-)]>[c(K+)-c(CH3COO-)]
C.0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3)
13、
D.0.2 mol·L-1 HCl與0.1 mol·L-1 NaAlO2溶液等體積混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
7.(2011·張家港模擬)下列有關(guān)判斷正確的是( )
A.氨水加水稀釋,增大
B.若酸性HA>HB,則含等物質(zhì)的量的NaA和NaB的混合溶液中有c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)
C.在含等物質(zhì)的量的碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合液中有2c(Na+)=3c(HCO)+3c(H2CO3)+3c(CO)
D.25 ℃時(shí),向一定量醋酸溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液,溶液的pH不會(huì)小于7
8.已知常溫下CH3COOH的電離平衡 14、常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是( )
A.a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol·L-1
B.b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C.c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D.b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K
9.(2011·江蘇,14)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c 15、(H2CO3)
B.在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(HCO)+2c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等體積0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c(CO)>c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
D.常溫下,CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7,c(Na+)=0.1 mol·L-1]:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
專題學(xué)案42 離子濃度的大小比較
【專題探究區(qū)】
一、2.(1)①c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(NH)
② 16、c(H2S)>c(H+)>c(HS-)>c(S2-)
(2)①c(Cl-)>c(NH)>c(H+)>c(NH3·H2O)
②c(CO)>c(HCO)>c(H2CO3)
3.(3)Na+、HCO、CO、OH-、H+ H2O、H2CO3
c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO)+c(OH-)
c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)=0.1 mol·L-1 c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO)
典例導(dǎo)悟
1.NH4Cl溶液中
(1)電荷守恒:c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
(2)物料守恒:c(Cl-)=c(NH3· 17、H2O)+c(NH)=0.1 mol·L-1
(3)質(zhì)子守恒:c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)
Na2S溶液中
(1)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
(2)物料守恒:c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]
(3)質(zhì)子守恒:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
2.B [硫酸銨中,n(NH)=2n(SO),溶液中因存在NH+H2ONH3·H2O+H+,使溶液呈酸性,又因NH水解程度很小,所以1 18、c(H+)>c(OH-),A對(duì);由微粒數(shù)守恒關(guān)系可得c(NH)+c(NH3·H2O)=2c(SO),C對(duì);由溶液中電荷守恒,可知c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-),D對(duì)。]
3.AD [由題意知二者恰好完全反應(yīng),生成CH3COONa,等同于單一鹽溶液,由于CH3COO-發(fā)生水解,CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,故有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),A錯(cuò),B對(duì);由物料守恒知C正確,由電荷守恒知D錯(cuò)誤。]
4.D [pH=11的NaOH溶液中c(NaOH)=c(OH-)=10-3 mol·L-1,而pH=3的CH3COOH溶液中c(H+ 19、)=10-3 mol·L-1,c(CH3COOH)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10-3 mol·L-1。兩者等體積混合后,形成CH3COOH與CH3COONa混合液,且c(CH3COOH)遠(yuǎn)大于c(CH3COONa),溶液呈酸性,電荷恒等關(guān)系為c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),離子濃度大小順序?yàn)閏(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。]
5.BD [在氨水和稀硫酸反應(yīng)后的溶液中存在以下幾種離子,即NH、SO、H+和OH-,而當(dāng)pH=7時(shí)c(H+)=c(OH-),根據(jù)電荷守恒則必有c(OH-)+2c(SO)=c(H+)+c(NH),即c(NH)=2c(SO),故A 20、、C錯(cuò),應(yīng)選B、D。]
6.A [由電荷守恒有c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),因c(CH3COO-)>c(Na+),則c(H+)>c(OH-);且c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+0.1 mol·L-1>0.1 mol·L-1;由物料守恒有:c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2 mol·L-1,因c(CH3COO-)>c(Na+)=0.1 mol·L-1,則c(CH3COO-)>c(CH3COOH)。]
7.B [0.1 mol·L-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1 mol·L-1鹽酸10 mL混合后,溶液中含有等物質(zhì)的量的CH3C 21、OOH、CH3COONa、NaCl,由于溶液呈酸性,故有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+);根據(jù)電荷守恒原理,可得出c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)。]
8.C [D中的c(NH)大于A中的c(NH),故D中c(H+)大于A中c(H+);C中NH4HSO4===NH+H++SO,B中HCO水解顯堿性促進(jìn)NH水解,故pH:C 22、
在0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中存在以下幾個(gè)關(guān)系式:c(Na+)=c(HCO)+c(H2CO3)+c(CO)=0.1 mol·L-1(物料守恒)
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)(電荷守恒)
H2O+HCOH2CO3+OH-(同時(shí)存在HCOH++CO),其中水解大于電離,因此在①中c(CO) 23、HCO)(電荷守恒)
H2O+COHCO+OH-(主要)
HCO+H2OH2CO3+OH-(次要)
因此c(HCO)>c(H2CO3),D正確。]
2.C [據(jù)電荷守恒:c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),因pH=7,c(H+)=c(OH-),故c(Cl-)=c(NH),A錯(cuò);B選項(xiàng)只有酸、堿都是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿才符合;Na2S溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),故D錯(cuò)。]
3.C [若Va=Vb,則溶質(zhì)只有CH3COOK,據(jù)質(zhì)子守恒知,B正確;若Va>Vb,則CH3COOH剩余,溶質(zhì)為CH3COOH、CH3COOK,A正確;若V 24、a 25、75,說明CH3COOH的電離程度大于CH3COO-的水解程度,即c(CH3COO-)>c(CH3COOH),故c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)。]
5.D [NH3·H2O是弱電解質(zhì),pH=12的氨水的濃度比pH=2的鹽酸的濃度大得多。二者反應(yīng)時(shí),NH3·H2O過量,反應(yīng)后溶液中既有NH3·H2O電離又有NH水解,一般是電離大于水解(首先看題目的信息,若無信息則一般是電離大于水解),溶液呈堿性,答案為D。]
6.B
7.AC [A選項(xiàng),NH3·H2ONH+OH-,假設(shè)電離平衡不移動(dòng),稀釋時(shí)NH3·H2O、NH的濃度同程度減小,實(shí)際上加水稀釋,促進(jìn)電離 26、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),故增大,A選項(xiàng)正確;B選項(xiàng),根據(jù)“鹽類水解中越弱越水解”的規(guī)律,溶液中有c(HA)
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