河南省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 B卷

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1、河南省高一下學(xué)期期中化學(xué)試卷 B卷 姓名:________ 班級(jí):________ 成績(jī):________ 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1. （2分） 已知R2+核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是（ ） A . R B . R C . R D . R 2. （2分） (2018青浦模擬) 下列試劑或方法肯定不能鑒別氯化鈉和氯化銨固體的是（ ） A . 觀察顏色 B . 加熱 C . 加水 D . 加紫色石蕊試液 3. （2分） 在一定溫度下，向一個(gè)2L的真空密閉容器中（預(yù)先裝入

2、催化劑）通入1mol N2和3mol H2 ， 經(jīng)過一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為9：10．在此時(shí)間內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1mol?（L?min）﹣1 ， 則經(jīng)過時(shí)間為（ ） A . 2 min B . 3 min C . 4 min D . 5 min 4. （2分） 和氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是（ ） A . He B . K+ C . Cl﹣ D . Na+ 5. （2分） (2015高二上南昌期末) 下列方程式書寫正確的是（ ） A . NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4﹣ B .

3、 H2SO3的電離方程式：H2SO3?2H++SO32﹣ C . CaCO3的電離方程式：CaCO3═Ca2++CO32﹣ D . CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣ 6. （2分） (2016高三上萬全期中) 加熱條件下，將24.0gCuO和Fe2O3的混合物與足量的CO完全反應(yīng)，并將反應(yīng)后的氣體全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有關(guān)敘述中不正確的是（ ） A . 原混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量的比為1：1 B . 參加反應(yīng)的CO的質(zhì)量為11.2g C . 原混合物中Fe元素的質(zhì)量為5.6g D . 原混合

4、物中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為33.3% 7. （2分） (2019高一下汪清期中) 短周期元素A，B，C在元素周期表中的位置如圖所示。已知B，C兩元素所在族數(shù)之和是A元素族數(shù)的2倍,B，C兩元素的原子序數(shù)之和是A元素的4倍,則A，B，C是（ ） A . Be，Na，Al B . B，Mg，Si C . O，P，Cl D . C，Al，P 8. （2分） 2005年2月14日新華社報(bào)道，我國(guó)鎳氫電池居世界先進(jìn)水平，我軍潛艇將裝備國(guó)產(chǎn)大功率鎳氫動(dòng)力電池。常見鎳氫電池的某極是儲(chǔ)氫合金LaNi5H6（LaNi5H6中各元素化合價(jià)均為零），電池反應(yīng)通常表示為L(zhǎng)aNi5H6 + 6Ni

5、O(OH)LaNi5 + 6Ni(OH)2。 下列說法正確的是（ ） A . 放電時(shí)儲(chǔ)氫合金作正極 B . 充電時(shí)儲(chǔ)氫合金作陽極 C . 充電時(shí)陽極周圍c（OH―）增大 D . 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)：LaNi5H6 + 6OH―→ LaNi5 + 6H2O + 6e― 9. （2分） (2016高一下邯鄲期中) 在一定溫度的體積一定的密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)（ ） ①混合氣體的壓強(qiáng) ②混合氣體的密度 ③B的物質(zhì)的量濃度 ④氣體的總物質(zhì)的量 ⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 ⑥物質(zhì)C的百分含

6、量 ⑦各氣體的物質(zhì)的量． A . ②③⑤⑥⑦ B . ①②③⑥⑦ C . ②③④⑤⑥ D . ①③④⑤⑦ 10. （2分） (2016高一下錫山期中) 取一定質(zhì)量的Cu，Cu2O，CuO的固體混合物，將其分成兩等份．其中一份通入足量的氫氣充分反應(yīng)后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．則稀硝酸的濃度為（ ） A . 2 mol?L﹣1 B . 1.6 mol?L﹣1 C . 0.8 mol?L﹣1 D . 0.4 mol?L﹣1 11. （2分） (201

7、8高二下臨汾期末) 氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（ ） A . 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0 B . 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小 C . 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大 D . 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol 12. （2分） (2016高一下棗陽期中) 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表： 元素代號(hào) X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 75 74 主要化合價(jià) +2 +3 +5、+3、﹣3 ﹣2 下列敘述正確

8、的是（ ） A . X，Y元素的金屬性X＜Y B . 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2 C . Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水 D . 四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篫3﹣＞W(wǎng)2﹣＞X2+＞Y3+ 13. （2分） (2015高二上西寧月考) 下列說法正確的是（ ） A . 增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 B . 升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)不一定增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大 C . 加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大 D . 使用催化劑，降低了反應(yīng)的活化能，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率一定增

9、大 14. （2分） (2017高一下龍巖期中) 某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)元素非金屬性與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成S、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，下列關(guān)于試劑B選擇正確的是（ ） A . 稀H2SO4 B . Na2SO4溶液 C . Na2CO3溶液 D . Na2SiO3溶液 15. （2分） (2018涼山模擬) 四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素,下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A . 簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn):XY C . 化合物熔點(diǎn):Y2Z5

10、Z3 D . 簡(jiǎn)單離子的半徑:M

11、： （1） A是________，G是________．（填化學(xué)式） （2） 反應(yīng)①﹣⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是________（填序號(hào)）． （3） 反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式________在實(shí)驗(yàn)室將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是________． （4） 在F溶液中加入等物質(zhì)的量的A，發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為：________． 18. （6分） (2019高二上芮城期末) 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。分析甲、乙兩原電池裝置，回答下列問題： （1） 甲、乙兩裝置中銅電極都有紅色物質(zhì)析出，則Zn電極是________極，Cu電極表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為____

12、____；與甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是________，原因是________。 （2） 把甲池中的物質(zhì)進(jìn)行替換后變成丙裝置，用以探究犧牲陽極的陰極保護(hù)法。一段時(shí)間后往Fe電極區(qū)滴入2滴鐵氰化鉀溶液，燒杯中的溶液顏色________（填“有”或“無）變化，若把Zn換成Cu后，繼續(xù)反應(yīng)一段時(shí)間后現(xiàn)象為________。 19. （4分） （Ⅰ）在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題： （1） 若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)

13、I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H________0； 熵變△S________0（ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在________（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行． （2） 若把2molX和1molY充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的△H________0； 熵變△S________0（ 填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在________（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行． （3） 該反應(yīng)的v﹣t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v﹣t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是________; ①

14、a1＞a2②b1＜b2③t1＞t2④圖2中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等 （4） 該反應(yīng)的v﹣t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v﹣t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是________; ①a1＞a2②b1＜b2③t1＞t2④圖2中陰影部分面積更大⑤兩圖中陰影部分面積相等 （5） 若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是． A． A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C B． A . C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜CC． B . C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B

15、＜CD． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 （6） 若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖3所示．下列說法正確的是． A． A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C B． A . C兩點(diǎn)的氣體密度：A＜CC． B . C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜CD． 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法 （7） （Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表 壓強(qiáng)p/Pa 2105 5105 1106 c（A）/mol?L﹣1 0.

16、08 0.20 0.44 當(dāng)壓強(qiáng)從2105 Pa增加到5105 Pa時(shí)，平衡________移動(dòng)（填：向左，向右，不） （8） （Ⅱ）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表 壓強(qiáng)p/Pa 2105 5105 1106 c（A）/mol?L﹣1 0.08 0.20 0.44 當(dāng)壓強(qiáng)從2105 Pa增加到5105 Pa時(shí)，平衡________移動(dòng)（填：向左，向右，不） （9） 維持壓強(qiáng)為2105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)

17、重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是 ________mol． （10） 維持壓強(qiáng)為2105 Pa，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，體系中共有amol氣體，再向體系中加入bmolB，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，體系中氣體總物質(zhì)的量是 ________mol． （11） 當(dāng)壓強(qiáng)為1106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：________． （12） 當(dāng)壓強(qiáng)為1106 Pa時(shí)，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：________． （13） 其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖4，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5105 Pa 和1106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨

18、時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）． （14） 其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)壓強(qiáng)下分別發(fā)生該反應(yīng)．2105 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖4，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出壓強(qiáng)分別為5105 Pa 和1106 Pa時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線（請(qǐng)?jiān)趫D線上標(biāo)出壓強(qiáng)）． 20. （4分） (2016新課標(biāo)Ⅰ卷) 氮的氧化物（NOx）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2 ． 某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中對(duì)NH3與NO2反應(yīng)進(jìn)行了探究．回答下列問題： （1） 氨氣的制備 ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． ②欲收集

19、一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→________（按氣流方向，用小寫字母表示）． （2） 氨氣的制備 ①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________． ②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→________（按氣流方向，用小寫字母表示）． （3） 氨氣與二氧化氮的反應(yīng) 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋原因 打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體

20、緩慢充入Y管中 ①Y管中________ ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________ 將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復(fù)到室溫 Y管中有少量水珠 生成的氣態(tài)水凝聚 打開K2 ③________ ④________ （4） 氨氣與二氧化氮的反應(yīng) 將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2（兩端用夾子K1、K2夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)． 操作步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋原因 打開K1，推動(dòng)注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中 ①Y管中________ ②反應(yīng)的化學(xué)方程式 ________ 將注射器活塞退回原處并固

21、定，待裝置恢復(fù)到室溫 Y管中有少量水珠 生成的氣態(tài)水凝聚 打開K2 ③________ ④________ 21. （6分） (2018高一上包頭期中) A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種。(離子在物質(zhì)中不重復(fù)出現(xiàn)) ①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色； ②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。 根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷： （1） A的化學(xué)式________，B的化學(xué)式_

22、_______。 （2） 寫出過量鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：________。 （3） 寫出C與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式：________。 （4） C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：________;。 第 14 頁(yè) 共 14 頁(yè) 參考答案 一、 選擇題 (共16題；共32分) 1-1、答案：略 2-1、 3-1、答案：略 4-1、答案：略 5-1、 6-1、答案：略 7-1、 8-1、答案：略 9-1、答案：略 10-1、答案：略 11-1、 12-1、答案：略 13-1、答案：略 14-1、答案：略 15-1、 16-1、答案

23、：略 二、 解答題 (共5題；共25分) 17-1、答案：略 17-2、答案：略 17-3、答案：略 17-4、答案：略 18-1、 18-2、 19-1、答案：略 19-2、答案：略 19-3、答案：略 19-4、答案：略 19-5、答案：略 19-6、答案：略 19-7、答案：略 19-8、答案：略 19-9、答案：略 19-10、答案：略 19-11、答案：略 19-12、答案：略 19-13、答案：略 19-14、答案：略 20-1、答案：略 20-2、答案：略 20-3、答案：略 20-4、答案：略 21-1、答案：略 21-2、答案：略 21-3、答案：略 21-4、答案：略