江蘇省2020高考化學一輪復習 高考提分微課（15）溶液中粒子濃度大小比較課件.ppt

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1、高考提分微課(15) 溶液中粒子濃度大小比較,判斷電解質溶液中粒子濃度的關系,是高考?？碱}型,一般從單一溶液、混合溶液和不同溶液三個角度進行考查,其中反應過程中不同階段粒子濃度關系的判斷是近幾年高考的熱點和難點。電離理論和水解理論是比較電解質溶液中粒子濃度大小關系的重要依據,電荷守恒、物料守恒和質子守恒是判斷電解質溶液中粒子濃度等量關系的重要依據,該類題目的解題關鍵是正確判斷溶液中溶質成分及其量的關系,以及離子的電離程度和水解程度的大小。,一、重溫兩大理論,構建比較依據,二、抓住三種守恒,建立粒子濃度的定量關系,3.質子守恒 在電解質溶液中,由于電離、水解等過程的發(fā)生,往往存在質子(H+)的得

2、失,但得到的質子數等于失去的質子數。如Na2S水溶液中的質子轉移圖示如下: 它們之間有如下守恒關系:c(OH-)=c(HS-)+2c(H2S)+c(H+),質子守恒的關系式也可由電荷守恒和物料守恒推導得到。,三、分門別類,理清解題思路,四、分類示例,各個擊破 1.單一溶質溶液中粒子濃度大小比較 典例1下列各溶液中,微粒的物質的量濃度表述正確的是( ),答案 D,2.混合溶液中粒子濃度大小比較 典例2(2017江蘇化學,14)常溫下,Ka(HCOOH)=1.7710-4, Ka(CH3COOH)=1.7510-5,Kb(NH3H2O)=1.7610-5,下列說法正確的是( ) A.濃度均為0

3、.1 molL-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽離子的物質的量濃度之和:前者大于后者 B.用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點,消耗NaOH溶液的體積相等 C.0.2 molL-1 HCOOH與0.1 molL-1 NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+) D.0.2 molL-1 CH3COONa與0.1 molL-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pHc(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),,混合后為等濃度的CH3COONa、CH3COOH及NaCl的混合溶液,由物料守恒得c(CH3C

4、OO-)+c(CH3COOH)=2c(Cl-),pHc(Cl-)>c(CH3COOH),電離和水解均很微弱,故c(H+)小于c(CH3COOH),D項正確。 答案 AD,3.不同溶液中同一粒子濃度大小比較 典例3有4種混合溶液,分別由下列溶質的等體積的0.1 molL-1的兩種溶液混合而成:①CH3COONa與HCl;②CH3COONa與NaOH;③CH3COONa與NaCl;④CH3COONa與NaHCO3。下列各項排序中正確的是( ) A.pH:②>③>④>① B.c(CH3COOH):①>④>③>② C.c(CH3COO-):②>④>③>① D.溶液中c(H+):①>③>②>④,解析 與

5、③相比,④中還存在能發(fā)生水解的 ,故④的堿性強于③,A項錯誤;由于④中兩種陰離子水解相互抑制,故水解生成的醋酸分子比③中的少,B項錯誤;④中CH3COO-濃度比③中的大,②中CH3COO-的水解受到NaOH的強烈抑制,使得溶液中CH3COO-的濃度最大,①中兩種溶液混合后恰好反應生成醋酸和氯化鈉,醋酸為弱電解質,故其電離程度較小,溶液中CH3COO-的濃度最小,C項正確;②的溶液堿性最強,即②中c(H+)最小,D項錯誤。 答案 C,答案 AD,易錯警示規(guī)避等量關系中的3個易錯點 (1)電荷守恒式中不只是各離子濃度的簡單相加。如2c( )的系數2表示一個 帶2個負電荷,不可漏掉。 (

6、2)物料守恒式中,離子濃度系數不能漏寫或顛倒。如Na2S溶液中的物料守恒式c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]中,系數2表示c(Na+)是溶液中各種含硫粒子總濃度的2倍。 (3)弱電解質(弱酸、弱堿、水)的電離是微弱的,且水的電離能力遠遠小于弱酸和弱堿的電離能力。弱酸根離子或弱堿陽離子的水解是微弱的,但水的電離程度遠遠小于鹽的水解程度。,跟蹤訓練 1.(2018山東聊城月考)常溫下,下列溶液中各粒子的物質的量濃度關系正確的是( ),答案,解析,2.(2019廣東廣州執(zhí)信中學高三期中)25 ℃時,將濃度均為0.1 molL-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按

7、不同體積比混合,保持Va+Vb=100 mL,Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是 ( ) A.a→c過程中水的電離程度始終增大 B.b點時,c(B+)=c(A+)=c(H+)=c(OH-) C.c點時, 隨溫度升高而減小 D.相同溫度下,Ka(HA)>Kb(BOH),答案,解析,答案,解析,4.(2017課標全國Ⅱ,12)改變0.1 molL-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物質的量分數δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)= 下列敘述錯誤的是( ) A.pH=1.2時,c(H2A)=c(HA-) B.lg[K2(H2A)]=-4.2 C.pH=2.7時,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-) D.pH=4.2時,c(HA-)=c(A2-)=c(H+),答案,解析,