《山東省東營(yíng)市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第十單元 酸和堿課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山東省東營(yíng)市2019年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 第十單元 酸和堿課件.ppt（68頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第十單元 酸和堿,化學(xué)方程式梳理 1．HCl的化學(xué)性質(zhì),① ______________________； ② ______________________； ③ ______________________； ④ _________________________； ⑤ _______________________； ⑥ ______________________；,Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑,Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑,Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑,Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O,CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O,NaOH＋H
2、Cl===NaCl＋H2O,⑦ ___________________________； ⑧ ___________________________； ⑨ ______________________________； ⑩ _______________________________； ? ______________________________； ? _________________________。,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O,Na2CO3＋2HCl=
3、==2NaCl＋H2O＋CO2↑,NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑,AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3,2．H2SO4的化學(xué)性質(zhì),① ______________________； ② ______________________； ③ ______________________； ④ _____________________________； ⑤ ______________________； ⑥ __________________________； ⑦ ___________________________；,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑,Z
4、n＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑,Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑,Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O,CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O,⑧ _________________________________； ⑨ _____________________________； ⑩ _______________________________； ? ________________________________； ? ___________
5、_________________________； ? ______________________________； ? ___________________________。,2Al(OH)3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋6H2O,Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O,H2SO4＋CaCO3===CaSO4＋CO2↑＋H2O,Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑,2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O＋2CO2↑,K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋H2O＋CO2↑,BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HC
6、l,3．NaOH的化學(xué)性質(zhì),① _______________________； ② _______________________； ③ _____________________； ④ __________________________；,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O,NaOH＋HCl===NaCl＋H2O,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,⑤ _______________________________； ⑥ _______________________________； ⑦ _____________
7、__________________； ⑧ _______________________________。,2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4,2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl,2NaOH＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋Na2SO4,2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl,4．Ca(OH)2的化學(xué)性質(zhì),① __________________________； ② ________________________； ③ ___________________________； ④ _____________________
8、______； ⑤ _______________________________；,CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O,SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O,Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O,Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,⑥ ________________________________； ⑦ ________________________________； ⑧ ________________________________； ⑨ _______________
9、_________________。,Ca(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋CaSO4,Ca(OH)2＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋CaCl2,Ca(OH)2＋MgSO4===Mg(OH)2↓＋CaSO4,Ca(OH)2＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋CaCl2,考點(diǎn)一 酸及其性質(zhì) 1．常見酸的物理性質(zhì)及用途,刺激性氣味,有白霧出現(xiàn),有揮發(fā)性,無吸水性,無揮發(fā)性,有吸水性,2.濃硫酸的特性 (1)吸水性 濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性，因此可作 _______ ，常用來干燥 O2、H2、CO2、CH4、CO等酸性氣體，不能用來干燥堿性氣體， 如 ___ 。使用多功能瓶干燥氣體時(shí)應(yīng)
10、注意導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出。 濃硫酸吸水屬于 _____ 變化。,干燥劑,NH3,物理,(2)腐蝕性 濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，能夠奪取紙張、木材、布料、皮膚 里的水分，生成黑色的碳，稀硫酸雖不能使紙張?zhí)蓟?，但?分揮發(fā)后變?yōu)?_______，也會(huì)使紙張?zhí)炕?。這一炭化過程屬于 _____變化。 如果不慎將少量濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水 沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。,濃硫酸,化學(xué),(3)濃硫酸稀釋,,,,3．酸的5大通性,變紅,不變色,FeSO4＋H2↑,2FeCl3＋3H2O,紅,黃,Na2SO4＋2H2O,CaCl2＋H2O＋CO2↑,氣體,AgCl↓＋HNO3,白色沉淀,BaC
11、l2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl,考點(diǎn)二 堿及其性質(zhì) 1．氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途,石灰水,燒堿,火堿,苛性鈉,熟石灰,消石灰,易,微,吸水,潮解,放,越小,注：在使用氫氧化鈉時(shí)，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、 衣物等被腐蝕。如果不慎沾在皮膚上，要 _______________ _____ ，然后再涂上 _____ 溶液。,立即用大量的水,沖洗,硼酸,2．堿的化學(xué)性質(zhì),變藍(lán),變紅,Na2CO3＋H2O,CaCl2＋2H2O,CaCO3↓＋2NaOH,白色沉淀,3.氫氧化鈉變質(zhì)的探究 (1)氫氧化鈉變質(zhì)的原因：氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳 反應(yīng)生成碳酸鈉。 反應(yīng)的化學(xué)方程式
12、： _______________________。 (2)檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì)的方法： 方法一：加入過量的稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，證明氫氧化鈉 已經(jīng)變質(zhì)。,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O,反應(yīng)原理： _______________________________。 方法二：加入澄清石灰水有白色沉淀生成，證明氫氧化鈉 已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理： _______________________________。 方法三：加入氯化鋇或氯化鈣溶液有白色沉淀生成，證明 氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。 反應(yīng)原理： _______________________________________ _________
13、_______________。,2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑,Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH,BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl(或CaCl2＋,Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl),(3)變質(zhì)情況 沒有變質(zhì)：只有NaOH； 全部變質(zhì)：只有Na2CO3； 部分變質(zhì)： ____________的混合物。 (4)探究氫氧化鈉是部分變質(zhì)還是全部變質(zhì)的方案設(shè)計(jì)： 原理：取樣品加水溶解，逐滴滴入 _______ 或氯化鈣溶液 至不再產(chǎn)生沉淀為止，滴入 _________后，若溶液變紅則 說明部分變質(zhì)，若溶液不變色則說明
14、全部變質(zhì)。,NaOH和Na2CO3,氯化鋇,酚酞溶液,分析：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞溶液變紅，所以 不能直接加入指示劑進(jìn)行鑒別。加入BaCl2或CaCl2反應(yīng)的 化學(xué)方程式為 _____________________________ 或 _____________________________，反應(yīng)后的物質(zhì)為NaCl 和BaCO3沉淀或NaCl和CaCO3沉淀，溶液呈 ___性，滴加______ _____變紅，則說明原溶液中含有_____性物質(zhì)，利用該原理可 以判斷NaOH是否完全變質(zhì)。,Na2CO3＋BaCl2===2NaCl＋BaCO3↓,Na2CO3＋CaCl2=
15、==2NaCl＋CaCO3↓,中,酚酞,溶液,堿,明確探究氫氧化鈉變質(zhì)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng) 講：在中考中，關(guān)于探究NaOH的變質(zhì)情況，易觸雷的地方 是用Ca(OH)2或Ba(OH)2除去Na2CO3，若加入Ca(OH)2或 Ba(OH)2，會(huì)引入新的雜質(zhì)OH－，導(dǎo)致不能判斷原溶液中是 否含有NaOH。 練：鏈接“排雷練版”P39T7,(5)除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉中的碳酸鈉的方法。 在溶液中滴入澄清石灰水至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾， 就得到氫氧化鈉溶液。,(6)聯(lián)想與啟示 氫氧化鈉變質(zhì)是由于它與空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的緣故， 因此氫氧化鈉應(yīng) _____保存。 酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)，若有固體溶解或顏色
16、改變或沉淀產(chǎn)生等 明顯現(xiàn)象，則不需要加指示劑指示反應(yīng)的進(jìn)行情況；若酸與堿 反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，則需要加指示劑指示反應(yīng)的進(jìn)行程度。,密封,考點(diǎn)三 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 1． ___ 與 ___作用生成 _______的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)； 中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 ___與 ____結(jié)合生成了水。,酸,堿,鹽和水,H＋,OH－,2．酸入堿與堿入酸的圖像對(duì)比(在對(duì)應(yīng)的圖下填“酸入堿” 或“堿入酸”),_______,堿入酸,開始時(shí)溶液呈 ___性，pH __7，隨著 ___ 的加入，pH逐漸 _____ ，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，溶液呈中性；隨 著 ___ 的繼續(xù)加入，溶液的pH __7，溶液呈 ___ 性
17、以稀鹽 酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例分析反應(yīng)過程中所得溶液的溶質(zhì)： a點(diǎn)：NaCl、HCl； b點(diǎn)：NaCl； c點(diǎn)：NaCl、NaOH。,酸,,堿,_______,開始時(shí)溶液呈 ___性，pH __7，隨著 ___的加入，pH逐漸 _____，當(dāng)酸堿剛好完全反應(yīng)時(shí)，pH＝7，溶液呈中性； 隨著 ___的繼續(xù)加入，溶液的pH __7，溶液呈 ___性 以稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)為例分析反應(yīng)過程中所得溶液 的溶質(zhì)：a點(diǎn)：NaCl、NaOH；b點(diǎn)：NaCl；c點(diǎn)：NaCl、HCl。,酸入堿,堿,>,酸,減小,酸,7，必須維持在 ___________，如果超出 正常范圍，就會(huì)導(dǎo)致生理功能失調(diào)或產(chǎn)生疾病，甚至死
18、亡。 (2)胃液中的胃酸主要成分是 _____ ，能幫助消化食物，如果 胃酸分泌過多，則會(huì)導(dǎo)致胃酸過多癥。,一定范圍內(nèi),鹽酸,(3)土壤的酸堿性強(qiáng)弱對(duì)植物的生長(zhǎng)具有非常重要的意義。大多數(shù)的植物適宜在接近 _____的土壤中生長(zhǎng)，土壤的酸性太強(qiáng)(pH __ 4)或堿性太強(qiáng)(pH __ 8)，作物都不能正常生長(zhǎng)。,中性,,考點(diǎn)一 酸及其性質(zhì) (5年3考) 1．濃酸的稀釋 2．濃酸的物理性質(zhì) 3．稀酸的化學(xué)性質(zhì)或通性,1.(2017東營(yíng)廣饒模擬)下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng) 關(guān)系正確的是( ),A,2.(2016東營(yíng)模擬)歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，總結(jié)出 如圖所示的物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系(圖中短線連接的
19、物質(zhì)表示 能相互反應(yīng))，請(qǐng)幫助完成下列空白：,(1)在圖中空白方框中可填寫指示劑或 (填物質(zhì)類別)； (2)利用反應(yīng)⑦制取H2，對(duì)金屬的要求是該金屬必須位于 金屬活動(dòng)性順序 的前面； (3)通過分析可知酸的化學(xué)性質(zhì)有 條； (4)寫出一個(gè)符合反應(yīng)④的化學(xué)方程式： ；,(5)驗(yàn)證反應(yīng)①，可以選擇下列 (填序號(hào))兩種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)。 A．Na2SO4 B．KNO3 C．Ba(OH)2 D．NaOH (6)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)閴A溶液中都含有 (填粒子 符號(hào))。,【思路分析】 (1)酸的通性：使酸堿指示劑變色，可以與 堿、鹽、氧化物及活潑金屬反應(yīng)。(2)酸可以與位于氫前的
20、活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。(3)酸可以與酸堿指示劑、堿、鹽、 氧化物、金屬反應(yīng)，因此酸的化學(xué)性質(zhì)有5條。 【答案】 (1)氧化物 (2)氫 (3)5 (4)2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (5)AC (6)OH－,考點(diǎn)二 堿及其性質(zhì) (5年1考) 1．強(qiáng)堿的腐蝕性 2．堿的化學(xué)性質(zhì)及通性,3.(2017東營(yíng)區(qū)校級(jí)模擬)2015年8月，天津一集裝箱碼頭 發(fā)生?；反蟊?，再次敲響了人們對(duì)?；饭芾淼木?。 實(shí)驗(yàn)室常備的氫氧化鈉屬于?；?，你認(rèn)為其包裝箱上應(yīng)貼 的標(biāo)識(shí)是( ),B,4.(2016東營(yíng)河口模擬)某化學(xué)活動(dòng)小組以“酸、堿、鹽 的性質(zhì)”為主題，請(qǐng)你作為該小組成員一
21、起來解決下列問題： (1)小紅同學(xué)從某一歉收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如果檢 測(cè)結(jié)果呈堿性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤 的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加 _______(填化學(xué)式)。 (2)小紅同學(xué)用下圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH與四 類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。,Ca(OH)2,Ⅰ.為了驗(yàn)證反應(yīng)①，小紅將無色酚酞溶液滴入NaOH溶液中， 溶液由無色變成 _____。 Ⅱ.依據(jù)反應(yīng)④說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)， 其化學(xué)方程式為 _______________________。,紅色,CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O,Ⅲ.為了驗(yàn)證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的
22、物質(zhì)是 __ 。 a．Na2CO3 b．HCl c．FeCl3 d．Ba(NO3)2 (3)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)除去FeCl2溶液中少量的CuCl2，寫出 主要操作和化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)主要操作步驟： _________ ___________________、 過濾 ，化學(xué)方程式 _________ ____________。,c,取溶液于,試管中加入過量鐵粉,CuCl2＋Fe,===FeCl2＋Cu,5．(2017涼山州中考)涼山州初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)試題：向酸性 硫酸銅溶液中(酸為硫酸)滴加氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)了如圖關(guān)系。,(1)試寫出Ot1線段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _________________
23、___________。 (2)寫出生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式 _______________________________。,2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O,CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓,考點(diǎn)三 中和反應(yīng)及其應(yīng)用 (5年2考) 1．中和反應(yīng)判斷 2．中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 3．中和反應(yīng)的應(yīng)用 4．探究中和反應(yīng)的反應(yīng)程度,6.(2016東營(yíng)中考)下列推斷正確的是( ),A．在加壓條件下，6 000 L氧氣可裝入容積為40 L的鋼瓶中， 由此推斷氧氣分子變小了 B．蔗糖在熱水中的溶解速度更快，由此推斷在受熱情況下 分子運(yùn)動(dòng)速率加快 C．中和反應(yīng)生成鹽和
24、水，由此推斷生成鹽和水的反應(yīng)一定 是中和反應(yīng) D．堿能使酚酞溶液變紅，由此推斷能使酚酞溶液變紅的物 質(zhì)一定是堿,B,7．(2016東營(yíng)校級(jí)模擬)人體胃液中含有適量的鹽酸，可 以幫助消化，正常胃液的pH通常在0.9～1.5之間，胃酸過多 或過少，都會(huì)引起胃部不適。 (1)治療胃酸過多癥的藥物中常含有的物質(zhì)是 _________ (寫一種即可)； (2)治療胃酸過多的藥物通常需嚼碎后服用，其原因是 _____ _________________；,增加,與胃酸的接觸面積,氫氧化鋁,(3)有一些人因胃酸過少影響消化，他應(yīng)該多吃的食物有 _______________(寫一種即可)。,酸奶(合理即可)
25、,8．(2017臨沂模擬)某同學(xué)在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 研究中和反應(yīng)時(shí)，忘了滴加酸堿指示劑。為了確認(rèn)滴加的鹽 酸是否已經(jīng)過量，從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于試管中， 用某種試劑進(jìn)行檢驗(yàn)。 (1)要想檢驗(yàn)滴加的鹽酸是否過量，下列試劑不能達(dá)到目的的 是 __(填字母代號(hào))。 A．酚酞溶液 B．石蕊溶液 C．鋅粒 D．碳酸鈣,A,(2)該同學(xué)用pH試紙測(cè)得反應(yīng)后的溶液的pH＝10，此時(shí)溶液 中含有的溶質(zhì)有 ___________，該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 _____________________。,NaCl、NaOH,HCl＋NaOH===NaCl＋H2O,考點(diǎn)四 溶液的酸堿性與酸堿度 1．
26、溶液酸堿性與指示劑的關(guān)系 2．酸堿性的強(qiáng)弱與pH的關(guān)系 3．溶液pH的測(cè)定方法 4．溶液稀釋、濃縮、混合過程中pH的變化,9.(2017東營(yíng)模擬節(jié)選)天然降水中會(huì)溶解部分空氣里的 二氧化碳?xì)怏w。因此正常雨水的pH ___ 7(選填“＞”或 “＝”或“＜”)。,＜,10．(2016東營(yíng)校級(jí)模擬)在滴有紫色石蕊溶液的氫氧 化鈉溶液里慢慢滴加稀鹽酸至過量，溶液的( ) A．顏色由藍(lán)色變成紅色 B．顏色由紅色變成藍(lán)色 C．顏色由藍(lán)色變成紫色 D．pH慢慢降至7,A,11．(2017襄陽(yáng)中考)某?；瘜W(xué)興趣小組利用數(shù)字化傳感 器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)過程，測(cè)得燒杯中溶 液的pH隨滴加液體體積變化的
27、曲線如圖所示。下列說法正 確的是( ),A．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH B．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng) C．向圖中c點(diǎn)所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色 D．該實(shí)驗(yàn)是將鹽酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,【思路分析】 a．若將酸加入到堿中，溶液的pH由大于7逐漸 減小為小于7，若將堿加入到酸中，溶液的pH由小于7逐漸增 大為大于7。b.不管是將酸加入堿中，還是將堿加入酸中，以 下內(nèi)容都符合(以此題反應(yīng)為例)：pH＞7時(shí)，堿過量，溶液 中含有的溶質(zhì)是NaCl和NaOH；pH＝7時(shí)，中和反應(yīng)恰好完全 反應(yīng)，溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl；pH＜7時(shí)，酸過量，溶液 中含有的溶質(zhì)是NaCl和HCl。 【答案】 B,
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