2018-2019版高中物理 第四章 能量守恒與熱力學(xué)定律 4 熱力學(xué)第二定律 5 初識(shí)熵課件 教科版選修3-3.ppt
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1、4 熱力學(xué)第二定律 5 初識(shí)熵,第四章 能量守恒與熱力學(xué)定律,[學(xué)習(xí)目標(biāo)],1.了解熱力學(xué)第二定律的兩種表述,并能用熱力學(xué)第二定律解釋第二類永動(dòng)機(jī)不能制成的原因. 2.能運(yùn)用熱力學(xué)第二定律解釋自然界中的能量轉(zhuǎn)化、轉(zhuǎn)移以及方向性問題. 3.了解有序和無序是相對的,知道熵的概念. 4.了解熵增原理,知道它是熱力學(xué)第二定律的另一種表述.,內(nèi)容索引,,重點(diǎn)探究 啟迪思維 探究重點(diǎn),達(dá)標(biāo)檢測 檢測評價(jià) 達(dá)標(biāo)過關(guān),自主預(yù)習(xí) 預(yù)習(xí)新知 夯實(shí)基礎(chǔ),自主預(yù)習(xí),一、熱力學(xué)第二定律,1.熱力學(xué)第二定律的兩種表述 (1)克勞修斯表述:不可能把熱量從 物體傳遞到 物體而不產(chǎn)生其他影響.闡述的是熱傳遞的 . (2
2、)開爾文表述:不可能從單一熱源吸取熱量使之 變?yōu)橛杏玫墓Χ划a(chǎn)生其他影響.闡述的是機(jī)械能與內(nèi)能轉(zhuǎn)化的 . 2.兩種表述是等效的 兩種表述看上去似乎沒有聯(lián)系,然而實(shí)際上它們是 的,即由其中一個(gè)可以推導(dǎo)出另一個(gè).,低溫,高溫,方向性,全部,方向性,等效,3.熱力學(xué)第二定律的其他描述 (1)一切宏觀自然過程的進(jìn)行都具有 . (2)氣體向真空的自由膨脹是 的. (3)第二類永動(dòng)機(jī)是 (填“可能”或“不可能”)制成的. 4.熱力學(xué)第二定律的實(shí)質(zhì) 熱力學(xué)第二定律的每一種表述,都揭示了大量分子參與的宏觀過程的方向性,使人們認(rèn)識(shí)到自然界中進(jìn)行的涉及熱現(xiàn)象的宏觀過程都具有 .,方向性,不可逆
3、,不可能,方向性,5.第二類永動(dòng)機(jī) (1)定義:假設(shè)某一系統(tǒng)吸收空氣或海水中的熱量,對外部做有用功,而又返回到初態(tài).如此周而復(fù)始地反復(fù)進(jìn)行,永不停止,該系統(tǒng)稱為第二類永動(dòng)機(jī). (2)不可能制成的原因: 能量守恒定律,但 了熱力學(xué)第二定律.(均填“違反”或“不違反”),不違反,違反,1.對熵的認(rèn)識(shí) (1)方向性 不可逆過程總是系統(tǒng)從 的狀態(tài)向無差異的均勻狀態(tài)過渡,從____ 向無規(guī)則過渡,從 向分散過渡. (2)有序、無序 把系統(tǒng)的有差異的不均勻、有規(guī)則、集中說成 ,把系統(tǒng)的無差異的均勻、無規(guī)則、分散說成 . (3)熵 代表系統(tǒng)的 程度.無序性大, 大;無序性 ,熵小
4、.,二、初識(shí)熵,有差異,有規(guī),則,集中,有序,無序,無序性,熵,小,2.熵增原理 (1)內(nèi)容 孤立系統(tǒng)的熵總是增加的,或者孤立系統(tǒng)的熵總 . (2)公式 ①ΔS表示過程中熵的變化,則熵增原理可以表示為: . ②ΔS=0表示系統(tǒng)處于平衡態(tài),ΔS>0表示孤立系統(tǒng)的任何一個(gè)過程熵總是增加的. (3)適用條件: 系統(tǒng).,不減少,ΔS≥0,孤立,1.判斷下列說法的正誤. (1)可以從單一熱源吸收熱量,使之完全變?yōu)楣?( ) (2)第二類永動(dòng)機(jī)違背了能量守恒定律.( ) (3)第二類永動(dòng)機(jī)違背了熱力學(xué)第二定律.( ) (4)一個(gè)系統(tǒng)中個(gè)體排列的“有序”和“無序”是絕對的.( ) (5)
5、熵值越大代表著越有序.( ) (6)孤立系統(tǒng)的總熵可能增大,也可能減小.( ),[即學(xué)即用],答案,√,,√,,,,2.(1)冰箱工作時(shí),能把冰箱內(nèi)的熱量傳遞到冰箱外,這________(填“違反”或“不違反”)熱力學(xué)第二定律. (2)兩個(gè)溫度不同的物體接觸時(shí),熱量會(huì)自發(fā)地從高溫物體傳給低溫物體,直到兩者溫度相等;一個(gè)溫度處處相等的物體,不可能自發(fā)地變成一部分溫度高,另一部分溫度低.這一事實(shí)說明,一切自然過程總是沿著分子熱運(yùn)動(dòng)___________的方向進(jìn)行.,答案,不違反,無序性增大,重點(diǎn)探究,有人提出這樣一種設(shè)想,發(fā)明一種熱機(jī),用它把物體與地面摩擦所產(chǎn)生的熱量都吸收過來并對物體做功,將
6、內(nèi)能全部轉(zhuǎn)化為動(dòng)能,使因摩擦停止運(yùn)動(dòng)的物體在地面上重新運(yùn)動(dòng)起來,而不引起其他變化.這是一個(gè)非常誘人的設(shè)想,這種設(shè)想并不違反能量守恒定律,如果真能造出這樣的熱機(jī),那么,我們只從海水中吸收熱量來做功,就成為可能了,“能源問題”也就解決了.這樣的熱機(jī)能制成嗎?為什么?,一、熱力學(xué)第二定律,[導(dǎo)學(xué)探究],答案 不能.違背了熱力學(xué)第二定律.,答案,[知識(shí)深化],1.在熱力學(xué)第二定律的表述中,“不可能”“不產(chǎn)生其他影響”的涵義 (1)關(guān)于“不可能”:實(shí)際上熱機(jī)或制冷機(jī)系統(tǒng)循環(huán)終了時(shí),除了從單一熱源吸收熱量對外做功,以及熱量從低溫?zé)嵩磦鞯礁邷責(zé)嵩匆酝猓^程所產(chǎn)生的其他一切影響,不論用任何曲折復(fù)雜的辦法都不可
7、能加以消除. (2)“不產(chǎn)生其他影響”是指發(fā)生的熱力學(xué)宏觀過程只在本系統(tǒng)內(nèi)完成,對周圍環(huán)境不產(chǎn)生熱力學(xué)方面的影響.如吸熱、放熱、做功等.,2.熱力學(xué)第二定律的意義 熱力學(xué)第二定律已在物理、化學(xué)、生物等自然學(xué)科中有著重要的應(yīng)用,對我們認(rèn)識(shí)自然、利用自然有重要的指導(dǎo)意義. 特別提醒 熱力學(xué)第二定律的實(shí)質(zhì):熱力學(xué)第二定律的每一種表述,都揭示了大量分子參與宏觀過程的方向性,使人們認(rèn)識(shí)到自然界中進(jìn)行的涉及熱現(xiàn)象的宏觀過程都具有方向性.,例1 (多選)根據(jù)熱力學(xué)第二定律可知,下列說法中正確的是 A.不可能從單一熱源吸收熱量并把它全部用來做有用功,而不引起其他 變化 B.沒有冷凝器,只有單一的熱源,能將從
8、單一熱源吸收的熱量全部用來 做有用功,而不引起其他變化的熱機(jī)是可以實(shí)現(xiàn)的 C.制冷系統(tǒng)將冰箱里的熱量傳給外界較高溫度的空氣中,而不引起其他 變化 D.不可能使熱量由低溫物體傳遞到高溫物體,而不引起其他變化,答案,解析,√,√,解析 熱力學(xué)第二定律揭示了與熱現(xiàn)象有關(guān)的物理過程的方向性,機(jī)械能和內(nèi)能的轉(zhuǎn)化過程具有方向性,機(jī)械能可以全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能,而內(nèi)能要全部轉(zhuǎn)化為機(jī)械能必須借助外部的幫助,即會(huì)引起其他變化,A選項(xiàng)正確,B選項(xiàng)錯(cuò)誤; 熱傳遞過程也具有方向性,熱量能自發(fā)地從高溫物體傳給低溫物體,但是熱量要從低溫物體傳到高溫物體,必然要引起其他變化(外界對系統(tǒng)做功),故C選項(xiàng)錯(cuò)誤,D選項(xiàng)正確.,針對
9、訓(xùn)練 (多選)下列說法中正確的是 A.一切涉及熱現(xiàn)象的宏觀過程都具有方向性 B.一切不違背能量守恒定律的物理過程都是可能實(shí)現(xiàn)的 C.由熱力學(xué)第二定律可以判斷物理過程能否自發(fā)進(jìn)行 D.一切物理過程都不可能自發(fā)地進(jìn)行,答案,解析,√,√,解析 能量轉(zhuǎn)移和轉(zhuǎn)化的過程都是具有方向性的,A對; 第二類永動(dòng)機(jī)不違背能量守恒定律,但是不能實(shí)現(xiàn),B錯(cuò); 在熱傳遞的過程中,能量可以自發(fā)地從高溫物體傳到低溫物體,但其逆過程不可能自發(fā)地進(jìn)行,C對,D錯(cuò).,二、熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第二定律的比較,1.兩個(gè)定律比較 熱力學(xué)第一定律是能量守恒定律在熱力學(xué)中的具體表現(xiàn)形式,在轉(zhuǎn)化的過程中,總的能量保持不變.熱力學(xué)第二定律
10、是指在有限的時(shí)間和空間內(nèi),一切和熱現(xiàn)象有關(guān)的物理過程、化學(xué)過程都具有不可逆性.,2.兩類永動(dòng)機(jī)的比較,例2 關(guān)于熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第二定律,下列論述正確的是 A.熱力學(xué)第一定律指出內(nèi)能可以與其他形式的能相互轉(zhuǎn)化,而熱力學(xué)第 二定律則指出內(nèi)能不可能完全轉(zhuǎn)化為其他形式的能,故這兩條定律是 相互矛盾的 B.內(nèi)能可以全部轉(zhuǎn)化為其他形式的能,只是會(huì)產(chǎn)生其他影響,故兩條定 律并不矛盾 C.兩條定律都是有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的規(guī)律,它們不但不矛盾,而且沒有本質(zhì) 區(qū)別 D.其實(shí),能量守恒定律已經(jīng)包含了熱力學(xué)第一定律和熱力學(xué)第二定律,答案,解析,√,解析 熱力學(xué)第一定律是能量守恒定律在熱現(xiàn)象中的體現(xiàn),而熱力學(xué)
11、第二定律則指出內(nèi)能和其他形式的能發(fā)生轉(zhuǎn)化的方向性,兩者并不矛盾,選項(xiàng)A、C、D錯(cuò)誤,B正確.,例3 下列說法正確的是 A.第二類永動(dòng)機(jī)違背了能量守恒定律 B.第二類永動(dòng)機(jī)違背了熱力學(xué)第二定律 C.根據(jù)能量守恒定律,經(jīng)過不斷的技術(shù)改造,熱機(jī)的效率有可能達(dá)到100% D.電冰箱和空調(diào)機(jī)工作時(shí),熱量從低溫?zé)嵩磦鞯礁邷責(zé)嵩?,違背了熱力 學(xué)第二定律,√,答案,解析,解析 第二類永動(dòng)機(jī)沒有違背能量守恒定律,但違背了熱力學(xué)第二定律,A錯(cuò)誤,B正確; 熱機(jī)的效率永遠(yuǎn)小于100%,因?yàn)橐虻蜏責(zé)嵩瓷?,C錯(cuò)誤; 電冰箱和空調(diào)機(jī)工作時(shí),是通過壓縮機(jī)做功,來實(shí)現(xiàn)熱量從低溫?zé)嵩吹礁邷責(zé)嵩吹膫鬟f,所以并沒有違背熱力學(xué)
12、第二定律,D錯(cuò)誤.,三、初識(shí)熵,(1)如圖1所示,一幅是閱兵式的圖片,另一幅是清明上河圖(局部),從這兩幅圖中我們看出了什么?,[導(dǎo)學(xué)探究],答案 閱兵式圖片較有序,清明上河圖較無序.,答案,圖1,答案 自發(fā)過程總是向著無序性增大的方向進(jìn)行.,答案,(2)固體自發(fā)地熔化為液體、固體結(jié)晶要比液體整齊有序;液體自發(fā)地蒸發(fā)為氣體,液體分子的分布比氣體分子要集中有序.兩種不同氣體相互擴(kuò)散,由有序變?yōu)闊o序,這些現(xiàn)象都說明了什么問題?,[知識(shí)深化],1.熵的概念 (1)熵是系統(tǒng)無序度的量度 “有序”和“無序”是相對而言的,是從有序程度上講的,熵越高,意味著宏觀態(tài)所對應(yīng)的微觀態(tài)數(shù)目越多,即越無序,熵越低即越
13、有序. (2)熵是不可逆過程的共同判據(jù) 系統(tǒng)的自發(fā)過程總是從有序向無序變化.因?yàn)殪厥窍到y(tǒng)無序度的量度,所以可以用熵作為一切不可逆過程的共同判據(jù). (3)熵是系統(tǒng)狀態(tài)的函數(shù) 系統(tǒng)的一個(gè)狀態(tài)對應(yīng)一個(gè)熵值.如一塊完整的玻璃有一熵值,打碎的玻璃另有一個(gè)熵值.,2.熵增原理——熱力學(xué)第二定律的另一種表述 孤立系統(tǒng)的熵總是增加的,或者孤立系統(tǒng)的熵總不減少. ①“孤立系統(tǒng)”是指與外界既沒有物質(zhì)的交流,也沒有能量的交換,即與外界沒有任何聯(lián)系的系統(tǒng). ②熵增是孤立系統(tǒng)內(nèi)部實(shí)際發(fā)生過程的必然趨勢.即一切自然過程總是沿著無序性增大的方向進(jìn)行. 特別提醒 客觀過程的方向性具有統(tǒng)計(jì)意義,宏觀過程總是向著無序程度增加的方
14、向發(fā)展,即總是向著概率大的狀態(tài)發(fā)展,而不可能相反.,例4 (多選)關(guān)于熱力學(xué)第二定律的微觀意義,下列說法正確的是 A.大量分子無規(guī)則的熱運(yùn)動(dòng)能夠自動(dòng)轉(zhuǎn)變?yōu)橛行蜻\(yùn)動(dòng) B.熱傳遞的自然過程是大量分子從有序運(yùn)動(dòng)狀態(tài)向無序運(yùn)動(dòng)狀態(tài)轉(zhuǎn)化的 過程 C.熱傳遞的自然過程是大量分子從無序程度小的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)向無序程度大 的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)轉(zhuǎn)化的過程 D.一切自然過程總是沿著分子熱運(yùn)動(dòng)的無序性增大的方向進(jìn)行,答案,解析,√,√,解析 分子熱運(yùn)動(dòng)是大量分子的無規(guī)則運(yùn)動(dòng),系統(tǒng)的一個(gè)宏觀過程包含著大量的微觀狀態(tài),這是一個(gè)無序的運(yùn)動(dòng),根據(jù)熵增原理,熱運(yùn)動(dòng)的結(jié)果只能使分子熱運(yùn)動(dòng)更加無序.而不是變成了有序,熱傳遞的自然過程從微觀上
15、講就是大量分子從無序程度小的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)向無序程度大的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)轉(zhuǎn)化的過程,故選C、D.,1.一切自發(fā)過程都是不可逆的,是大量分子從有序運(yùn)動(dòng)狀態(tài)向無序運(yùn)動(dòng)狀態(tài)轉(zhuǎn)化發(fā)展的過程,即無序性增大的過程. 2.傳熱過程是大量分子由無序程度小的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)轉(zhuǎn)化為無序程度大的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的過程,體現(xiàn)了熱傳遞的方向性.,例5 下列關(guān)于熵的說法中錯(cuò)誤的是 A.熵是系統(tǒng)內(nèi)分子運(yùn)動(dòng)無序性的量度 B.在自然過程中一個(gè)孤立系統(tǒng)的熵總是增加或不變的 C.熱力學(xué)第二定律也叫做熵減小原理 D.熵值越大代表著越無序,√,解析 一切自發(fā)過程總是沿著分子熱運(yùn)動(dòng)的無序性增大的方向進(jìn)行,這就是熱力學(xué)第二定律的微觀意義.系統(tǒng)的熱力學(xué)過程就是大量分子向
16、無序程度大的狀態(tài)變化的過程.自然過程的方向性可以表述為:在任何自然過程中,一個(gè)孤立系統(tǒng)的熵值不會(huì)減小,因此熱力學(xué)第二定律又稱為熵增原理.故A、B、D說法正確,C說法錯(cuò)誤.,答案,解析,達(dá)標(biāo)檢測,1.(熱力學(xué)第二定律的理解)下列說法正確的是 A.機(jī)械能全部變成內(nèi)能是不可能的 B.第二類永動(dòng)機(jī)不可能制造成功是因?yàn)槟芰考炔粫?huì)憑空產(chǎn)生,也不會(huì) 憑空消失,只能從一個(gè)物體轉(zhuǎn)移到另一個(gè)物體,或從一種形式轉(zhuǎn)化 成另一種形式 C.根據(jù)熱力學(xué)第二定律可知,熱量不可能從低溫物體傳到高溫物體 D.從單一熱源吸收的熱量全部變成有用功是可能的,答案,1,2,3,4,解析,√,解析 機(jī)械能可以全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能,故A錯(cuò);
17、第二類永動(dòng)機(jī)不可能制造成功是因?yàn)樗`背了熱力學(xué)第二定律,故B錯(cuò); 熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體,但如果不是自發(fā)地,是可以進(jìn)行的,故C錯(cuò); 從單一熱源吸收熱量全部用來做功而不引起其他變化,是不可能的,但如果是從單一熱源吸收熱量全部變?yōu)橛杏霉Φ耐瑫r(shí)也引起了其他的變化,是可能的,故D項(xiàng)對.,1,2,3,4,2.(熱力學(xué)第一定律與熱力學(xué)第二定律的比較)(多選)圖2為電冰箱的工作原理示意圖.壓縮機(jī)工作時(shí),強(qiáng)迫制冷劑在冰箱內(nèi)外的管道中不斷循環(huán).在蒸發(fā)器中制冷劑汽化,吸收箱體內(nèi)的熱量,經(jīng)過冷凝器時(shí)制冷劑液化,放出熱量到箱體外.下列說法正確的是,圖2,A.熱量可以自發(fā)地從冰箱內(nèi)傳到冰箱外 B.電冰箱的
18、制冷系統(tǒng)能夠不斷地把冰箱內(nèi)的熱量傳到外界,是因?yàn)槠湎? 耗了電能 C.電冰箱的工作原理不違背熱力學(xué)第一定律 D.電冰箱的工作原理違背了熱力學(xué)第一定律,√,√,答案,解析,1,2,3,4,解析 熱力學(xué)第一定律適用于所有的熱學(xué)過程,選項(xiàng)C正確,D錯(cuò)誤; 熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳遞到高溫物體,要想使熱量從低溫物體傳遞到高溫物體必須借助于其他系統(tǒng)做功,選項(xiàng)A錯(cuò)誤,B正確.,1,2,3,4,3.(熱力學(xué)第二定律的微觀意義)下列關(guān)于熱力學(xué)第二定律微觀意義的說法正確的是 A.從微觀的角度看,熱力學(xué)第二定律是一個(gè)統(tǒng)計(jì)規(guī)律 B.一切自然過程總是沿著分子熱運(yùn)動(dòng)無序性減小的方向進(jìn)行 C.有的自然過程沿著分子熱運(yùn)動(dòng)
19、無序性增大的方向進(jìn)行,有的自然過程 沿著分子熱運(yùn)動(dòng)無序性減小的方向進(jìn)行 D.在任何自然過程中,一個(gè)孤立系統(tǒng)的總熵會(huì)減小,答案,1,2,3,4,解析,√,1,2,3,4,解析 熱力學(xué)第二定律是一個(gè)統(tǒng)計(jì)規(guī)律,A對; 從熱力學(xué)第二定律的微觀本質(zhì)看,一切不可逆過程總是沿著大量分子熱運(yùn)動(dòng)無序程度增大的方向進(jìn)行,B、C錯(cuò); 任何自然過程總是朝著無序程度增大的方向進(jìn)行,也就是熵增加的方向進(jìn)行,故D錯(cuò).,4.(熵增原理)(多選)關(guān)于孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過程,下列說法中正確的是 A.系統(tǒng)的總熵不可能減小 B.系統(tǒng)的總熵可能增大,可能不變,還可能減小 C.系統(tǒng)逐漸從比較有序的狀態(tài)向更無序的狀態(tài)發(fā)展 D.系統(tǒng)逐漸從比較無序的狀態(tài)向更加有序的狀態(tài)發(fā)展,答案,解析,1,2,3,4,√,√,解析 在孤立體系中發(fā)生的實(shí)際過程,其系統(tǒng)的總熵總是增加的,它不可能減小,故A正確,B錯(cuò)誤; 根據(jù)熵增原理,該系統(tǒng)只能是從比較有序的狀態(tài)向更無序的狀態(tài)發(fā)展,故C正確,D錯(cuò)誤.,
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