《2018年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡 第2課時課件6 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第3章 物質在水溶液中的行為 3.3 沉淀溶解平衡 第2課時課件6 魯科版選修4.ppt（20頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
1、第三章第三節(jié)（第2課時） 沉淀溶解平衡的應用,,,吃糖多了 牙齒真的會長蟲子嗎？,沉淀溶解平衡的應用 學習目標,（1）能運用溶度積知識對溶液中沉淀的生 成、溶解和轉化進行理論分析。 （2）知道沉淀的生成、溶解和轉化的本質 并能對相關實驗的現(xiàn)象以及生活中的 一些相關問題進行解釋。,做一做,在含Mg(OH)2固體的Mg(OH)2飽和溶液， 依次加入 ①稀鹽酸，振蕩。 ②飽和MgCl2溶液。 ③飽和NaOH溶液。 ④飽和FeCl3溶液，振蕩，靜置。 觀察，記錄實驗現(xiàn)象。,填一填,白色沉淀溶解,上層清液有 白色沉淀生成,上層清液有 白色沉淀生成,白色沉淀轉變 為紅褐色沉淀,沉
2、淀的溶解,沉淀的生成,沉淀的生成,沉淀的轉化,,,,,探一探（一）,Ksp與Q的關系,,,,,1、加入鹽酸為什么白色沉淀 會消失呢？ 2、加入MgCl2溶液和NaOH溶液 為什么會有新的白色沉淀生成呢？,一、沉淀的溶解與生成,實質：沉淀溶解平衡的移動。,說一說（一）,1、沉淀溶解：不斷減少沉淀溶解體系中的 相應離子，使Q ＜ Ksp，使平衡向沉淀 溶解的方向移動。,2、沉淀生成：設法增加沉淀溶解體系中 的相應離子，使Q ＞ Ksp，使平衡向 沉淀生成的方向移動。,填一填,白色沉淀溶解,上層清液有 白色沉淀生成,上層清液有 白色沉淀生成,白色沉淀轉變 為紅褐色沉淀,沉淀的溶解,沉淀的
3、生成,沉淀的生成,沉淀的轉化,,,紅褐色沉淀？,,探一探（二）,為什么會有紅褐色 沉淀生成呢？,Mg(OH)2(s) Mg2+(aq) + 2OH-(aq) （白色）,+ Fe3+(aq ),,,,Fe(OH)3(s),Qc(Mg(OH)2) < Ksp(Mg(OH)2）,說一說（二 ）,,沉淀溶解,,,,,生成紅褐色沉淀,,,,,寫出離子方程式,二、沉淀的轉化,◆沉淀轉化的實質：,沉淀溶解平衡的移動，即新沉淀的生成 和原沉淀的溶解。,◆沉淀轉化的一般規(guī)律：,我來總結,一般情況下，溶解能力相對較強的物質 易轉化為溶解能力相對較弱的物質。且兩者 的溶解能力相差越大，這種轉化的趨勢越大。,在一
4、支裝有飽和AgCl的試管中，加入數(shù)滴KI 溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象；然后，再向該試管中加 入數(shù)滴Na2S溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象。 已知：AgCl（白色沉淀）Ksp= 1.610-24 AgI（黃色沉淀） Ksp= 8.310-17 Ag2S （黑色沉淀）Ksp= 6.310-50,試一試：先預測，再驗證,請寫出相應的離子方程式,用一用,問題一： 鍋爐水垢中含CaSO4，該物質不溶于水也不 溶于酸，無法除去。我們可先用Na2CO3飽和溶液 處理，讓其轉化為另一種不溶于水的物質，然 后用酸即可除去。試用本節(jié)所學的知識推測該 物質是什么，并說明發(fā)生了一個什么過程。,問題二、,1
5、、BaCO3 、BaSO4都難溶于水，但醫(yī)學上常用BaSO4作為 內(nèi)服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內(nèi)服造影劑“鋇餐”為什么? （人體內(nèi)胃酸的酸性較強pH：0.9-1.5； 只有可溶性Ba2+被人體吸收，產(chǎn)生劇毒） 2、誤食可溶性鋇鹽能造成重金屬中毒，應 用什么物質進行洗胃。,問題三、牙齒表面由一層硬的組成為 Ca5(PO4)3OH （羥基磷灰石）的物質保護 著，它在唾液中存在如下 平衡： Ca5(PO4)3OH(S) 5Ca2++ 3PO43- + OH-； 1.進食后，細菌和酶作用于食物，產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因________； 2.已知Ca5(PO4)3F(氟磷酸鈣)的溶解度比Ca5(PO4)3OH（羥基磷灰石）更小，請你解釋使 用適量的含氟牙膏能防止齲齒的原因。,大自然中化學無處不在,只要我們留心觀察,就會發(fā)現(xiàn)化學在生活中的妙用.我們不得不感嘆化學的神奇力量!,查一查：,,1、查找溶洞的相關資料并參考 課本93頁內(nèi)容寫一篇有關 溶洞形成原因的調查報告。,,2、參考教材的追根尋源并查閱資料 分析水垢中存在Mg(OH)2而 不是MgCO3的原因。 。,謝 謝,
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