元素與元素符號(hào)ppt課件

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第三單元第一節(jié) 原子的構(gòu)成,第二課時(shí) 原子質(zhì)量的計(jì)算 原子中的電子,1,1． 學(xué)會(huì)根據(jù)公式計(jì)算的原子相對原子質(zhì)量，能說出原子的實(shí)際質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的關(guān)系。 2． 說出核外電子分層排布的規(guī)律，記住原子結(jié)構(gòu)示意圖各部分表示的意義。 3． 認(rèn)識(shí)最外層電子在化學(xué)變化中的作用，以NaCl為例知道離子的形成以及原子、離子的相互轉(zhuǎn)化，知道構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒。,學(xué)習(xí)目標(biāo),2,1.原子的實(shí)際質(zhì)量,3,知識(shí)點(diǎn),問 題,由圖中數(shù)據(jù)，你獲得的信息是什么？ （1）不同原子的質(zhì)量不同； （2）原子的質(zhì)量很?。?（3）如此小的數(shù)據(jù)書寫、使用均不方便。,4,2．相對原子質(zhì)量,（1）概念：以一種碳原子的質(zhì)量的 （約 ） 作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的比值，就 是這種原子的相對原子質(zhì)量。 （2）計(jì)算公式：某原子的相對原子質(zhì)量= 某原子的實(shí)際質(zhì)量 碳12原子質(zhì)量×,5,你能發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律,相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),6,【我來試試】請完成表格：,12,12,26,26,7,【例】 2006年10月6日，美國科學(xué)家勞倫斯·利費(fèi)莫爾宣布他與俄羅 斯科學(xué)家成功合成了一種核外電子數(shù)為118，中子數(shù)為179的 超重元素原子，該元素的相對原子質(zhì)量和質(zhì)子數(shù)分別是( ) A．297、118 B．118、297 C．118、179 D．179、118,A,,導(dǎo)引：在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，相對原子質(zhì)量可近似用質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和來表示。題中原子的核外電子數(shù)為118，那么它的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也等于118，相對原子質(zhì)量等于118＋179＝297。,8,【例】下列關(guān)于相對原子質(zhì)量的說法正確的是( ) A．相對原子質(zhì)量就是原子的實(shí)際質(zhì)量 B．相對原子質(zhì)量是原子質(zhì)量與一種碳原子質(zhì)量的比值 C．原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量就越大 D．相對原子質(zhì)量的單位為“g”,C,,導(dǎo)引：相對原子質(zhì)量是相對質(zhì)量，不是原子的實(shí)際質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是以碳12原子質(zhì)量的 為標(biāo)準(zhǔn)，用其他原子的實(shí)際質(zhì)量與它相比較所得到的比，故原子質(zhì)量越大，相對原子質(zhì)量也就越大；相對原子質(zhì)量的單位是“1”，常略去不寫。,9,【思考】電子在核外的空間里做高速的運(yùn)動(dòng)。它們會(huì)相互碰撞打架嗎？電子在核外的排布會(huì)有什么特點(diǎn)？,排布特點(diǎn)1：電子在核外是分層排布的,（電子在核外是按照能量由低→高，由里→外分層排布的）,二、核外電子的排布,,,,,10,電子層序數(shù)(n)：,1 2 3 4 5 6 7,電子離核的距離：,電子具有的能量：,,,,核外電子的分層排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）,11,一個(gè)氧原子的原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子和8個(gè)中子。核外有8個(gè)電子，其中有2個(gè)電子能量相近都較低，另外6個(gè)電子能量相近且能量稍高。這些電子都同時(shí)繞原子核高速運(yùn)動(dòng)。,根據(jù)剛才的理解，請你把氧原子的結(jié)構(gòu)以 最簡潔的方式畫出來。,資料介紹：,12,原子核,質(zhì)子數(shù),該層電子數(shù),,,,原子結(jié)構(gòu)示意圖表示的意義,氧原 子 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖：,,,第一層,第二層（最外層）,13,學(xué)以致用：,資料介紹：一個(gè)鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子，它的原子核外有12個(gè)電子，其中有2個(gè)電子能量相近都較低且離核最近，8個(gè)電子能量略高且離核稍遠(yuǎn)，還有2個(gè)電子能量最高且離核最遠(yuǎn)。這些電子都同時(shí)繞鎂的原子核運(yùn)動(dòng)。,14,排布特點(diǎn)2：原子里 第一層最多排2個(gè)電子， 第二層最多排8個(gè)電子， 最外層電子數(shù)最多不超過8個(gè)（只有1層的不超過2個(gè)電子），排滿第一層，再排第二層，排滿第二層再排第三層。,15,核外電子的排布規(guī)律,3、電子總是最先排布在能量低的電子層，然后才是能量高的電子層。,1、每一電子層上最多排2n2個(gè)電子 (n為電子層數(shù)）。,2、最外層上的電子數(shù)不能超過8個(gè)（只有一個(gè)電子層時(shí)不能超過2個(gè)）。,16,Cl: 17,Mg: 12,O: 8,H: 1,畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖,,17,,原子結(jié)構(gòu)示意圖,18,,,,,,原子結(jié)構(gòu)示意圖,金屬原子,非金屬原子,請將以下原子進(jìn)行分類，并說出分類的依據(jù)。 分析各類原子的最外層電子數(shù)，分析它們的特點(diǎn),稀有氣體,19,8個(gè)（氦 為2個(gè) ）,穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu),穩(wěn) 定,穩(wěn) 定,一般 ﹤ 4 個(gè),不穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu),易 失 去 電 子,活 潑,一 般≥4 個(gè),不 穩(wěn) 定 結(jié) 構(gòu),易 獲 得 電 子,活 潑,原子最外電子數(shù)與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系：,最外層電子數(shù) 決定 原子的化學(xué)性質(zhì),20,【小知識(shí)】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點(diǎn),氦(He),氖(Ne),氬(Ar),【穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】最外層電子為8的結(jié)構(gòu)叫8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若只有一個(gè)電子層，則2個(gè)電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如： He）。,原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？,21,【結(jié)論】原子的化學(xué)性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。,22,,,,,+11,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,,,,,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=11,質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=17,不帶電,不帶電,Na,Cl,23,,,,+11,,,,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,24,,,,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,25,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,,,,+17,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,-,鈉原子,氯原子,26,我穩(wěn)定了,我也穩(wěn)定了,謝謝!,鈉離子,氯離子,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,質(zhì)子數(shù)= 電子數(shù)=,11,10,17,=18,＞,＜,帶一個(gè)單位正電荷,帶一個(gè)單位負(fù)電荷,Na+,Cl-,27,NaCl,28,氯化鈉的形成,,,Na,Na＋,Cl,Cl-,,,,29,化學(xué)反應(yīng)中的離子：,,,,,NaCl,30,帶電的原子或原子團(tuán),帶正電荷的離子叫陽離子,帶負(fù)電荷的離子叫陰離子,離子：,31,2、離子的形成,1.陰離子：帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。 如： O2－ 、S2－、 F－ 、Cl－、 陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。 如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+,2.離子符號(hào)的書寫：電荷數(shù)標(biāo)注在元素符號(hào)的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋”號(hào)）。,3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。,32,4.構(gòu)成物質(zhì)的粒子：原子、分子、離子,33,原子和離子的區(qū)別 原子不帶電（質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)） 離子帶電（質(zhì)子數(shù)≠電子數(shù)）陽離子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù),34,