第三章 第四節(jié) 銅及其重要化合物

《第三章 第四節(jié) 銅及其重要化合物》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第三章 第四節(jié) 銅及其重要化合物（5頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第三章 第四節(jié) 銅及其重要化合物　合金 一、選擇題 1．下列說法中正確的是(　C　) A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實現(xiàn) B．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高 C．金屬銅放置在潮濕的空氣中會被銹蝕，生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅 D．金屬鋁、鐵、銅都有一定的抗腐蝕性能，其抗腐蝕的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反應(yīng)的進一步進行 2． [2014·廣州高一檢測] 金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說法不正確的是(　B　) A．合金的性質(zhì)與其組成金屬的性質(zhì)不完全相同 B．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解熔融氯化物制得的 C

2、．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D．越活潑的金屬越難冶煉 3．已知CuO經(jīng)高溫灼燒生成Cu2O，Cu2O與H＋發(fā)生：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。 將經(jīng)高溫灼燒后的CuO樣品投入足量的熱的稀硝酸溶液中，下列有關(guān)說法中正確的是(　C　) A．如果溶液變?yōu)樗{色、同時有紫紅色固體出現(xiàn)，說明樣品全部生成了Cu2O B．溶液中最終可能有紫紅色固體出現(xiàn) C．這種實驗的結(jié)果無法說明CuO分解的程度 D．如果溶液中出現(xiàn)藍色，最終沒有紫紅色固體出現(xiàn)，說明CuO沒有分解 4．在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備單質(zhì)銅，有下列兩種途徑： (1)FeH2Cu

3、 (2)CuOCuSO4Cu 若用這兩種方法制得等量的銅，則下列有關(guān)說法符合實際情況的是(　A　) A．消耗氧化銅的質(zhì)量相同 B．消耗鐵的質(zhì)量相同 C．消耗硫酸的質(zhì)量相同 D．生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同 5．(2014·泉州五校質(zhì)檢)為了比較鐵和銅金屬活動性強弱，某研究小組的同學(xué)設(shè)計了如下一些方案，并將實驗結(jié)果記錄如下： 方案 現(xiàn)象或產(chǎn)物 ①將鐵片置于CuSO4溶液中 鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出 ②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒 產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2 ③將鐵片和銅片分別放入稀硫酸中 產(chǎn)物分別為

4、Fe2(SO4)3和CuSO4 ④將鐵片和銅片分別放入稀硫酸中 鐵片上有氣泡銅片上不產(chǎn)生氣泡 將鐵片和銅片同時插入盛有稀硫酸的燒杯中并用導(dǎo)線連接 鐵片溶解，銅片有氣泡產(chǎn)生 能根據(jù)以上各種現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動性比銅強的方案一共有(　B　) A．2種 B．3種 C．4種 D．5種 6．(2014·山東濰坊高三模擬)硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中　②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中　③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應(yīng))溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識或判斷

5、錯誤的是(　A　) A．方法③是最經(jīng)濟和環(huán)保的 B．方法①中，若從經(jīng)濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好 C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染 D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑 7．銅錢在歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣。從物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的角度分析，銅常用于制造貨幣的說法正確的是(　B　) A．銅來源廣泛，易于從自然界冶煉得到 B．銅的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕，銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型 C．銅的外觀為紫紅色，大方美觀，易于被人們接受 D．銅的化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定，在空氣中易轉(zhuǎn)化為銅綠，銅綠具有抗腐蝕能力，易于流通 8．[2014·濰坊三縣聯(lián)考] Fe

6、Cl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，下列判斷不正確的是(　C　) A．加入KSCN溶液一定不變紅色 B．溶液中一定含F(xiàn)e2＋ C．溶液中一定含Cu2＋ D．剩余固體中一定含銅 9．CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是(　C　) A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體 B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色 C．取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量 D．取兩種同質(zhì)量的樣品分別高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色 10．

7、[2014·無錫一模] 常溫下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯誤的是(　C　) A．反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝2c(SO) B . mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0 C．沉淀的質(zhì)量為49a g D．溶液中n(SO)＝ mol 二、非選擇題 1．鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe。某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”。查閱《化學(xué)手冊》知，Al

8、、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) Al Al2O3 Fe Fe2O3 熔點/℃ 660 2 054 1 535 1 462 沸點/℃ 2 467 2 980 2 750 (1)該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金。這種推測有一定的道理，理由是______________。 (2)設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________，當(dāng)觀察到________的現(xiàn)象時，說明熔融物中含有金屬鋁。 (3)實驗室溶解該熔融物，最好選用下列試劑中的________(填序號)。 A．濃硫酸　

9、　　　　 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氫氧化鈉溶液 【答案】　(1)該反應(yīng)達到的溫度，鋁熔化，未反應(yīng)的Al可與Fe熔合而成合金 (2)NaOH溶液　有氣泡生成 (3)B 2．某?；瘜W(xué)興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設(shè)計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的硫酸鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實驗方案如下： 請回答下列問題： (1)過濾用的玻璃儀器有________。 (2)寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為硫酸鋁溶液的離子方程式________________；濾液C轉(zhuǎn)化成沉淀Ⅱ時，硫酸的用量不易控制，可改用____

10、________。 (3)小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析原因______，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應(yīng)如何改進______________。 (4)興趣小組提出以下兩種方案將濾渣B轉(zhuǎn)化成膽礬晶體，你認(rèn)為哪種方案更合適________。 ①用濃硫酸與Cu在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅 ②在空氣中加熱銅生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅。 小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_____________________。 (5)有同學(xué)提出可將方案中最初溶解合金的硫酸改用燒堿，重新設(shè)計

11、方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認(rèn)為改進后的方案相對于原方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是_____________________。 【答案】　(1)燒杯、漏斗、玻璃棒 (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　向濾液C中通入足量的二氧化碳?xì)怏w (3)反應(yīng)過程中部分Fe2＋轉(zhuǎn)化成了Fe3＋　向濾液D中加入足量鐵粉，反應(yīng)完全后過濾，取濾液蒸發(fā)結(jié)晶即可得到純度較高的綠礬 (4)②　Cu＋H2O2＋H2SO4＋3H2O===CuSO4·5H2O或Cu＋H2O2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O (5)更合理　原方案操作步驟多、時間長、消耗試劑量過大

12、3．銅器久置，表面會生成一層綠色固體，某化學(xué)興趣小組收集家中銅器表面的綠色固體進行探究。查閱相關(guān)資料后，得知該綠色物質(zhì)是堿式碳酸銅。該小組同學(xué)利用如圖裝置進行實驗，探究堿式碳酸銅的分解產(chǎn)物。 ①對試管內(nèi)的綠色固體進行加熱至完全分解，觀察到A裝置中綠色固體逐漸變成黑色，B裝置中無水硫酸銅變成藍色，C裝置中澄清石灰水變渾濁。 ②取少量加熱后生成的黑色固體于試管中，加入稀鹽酸。觀察到黑色固體逐漸溶解，溶液變成藍色。 ③取少量上述藍色溶液于試管中，浸入一根潔凈的鐵絲。觀察到鐵絲表面有紅色物質(zhì)析出。 請回答下列問題： (1)加熱后試管中剩余的黑色物質(zhì)是___________________

13、_______________________。 (2)寫出該綠色物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式：__________________________________。 (3)上述實驗步驟③中反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。 (4)實驗裝置最后的干燥管的作用是________________________________________。 【答案】　(1)CuO (2)Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑ (3)Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋ (4)防止空氣中的CO2進入廣口瓶 4．某課外活動小組，收集了

14、一種合金進行研究。 (已知Cu的焰色反應(yīng)顯綠色)。 ①外觀：暗灰色，表面光滑。 ②在酒精燈上灼燒，火焰呈綠色，合金片熔化，但不滴落。 ③取刮去表皮的金屬10.0 g，放入足量稀硫酸中，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 9.96 L，有紅色固體殘渣。 ④另取刮去表皮的金屬10.0 g，放入足量NaOH溶液中，也收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 9.96 L。 (1)則該合金中一定含有的元素有________(寫元素符號)；下列元素可能含有的是________(填選項編號)。 a．Ag　　b．Mg　　c．Na　　d．Fe (2)如果該合金中，只含2種元素，它們的質(zhì)量比是______。 【答案】　(1)Cu、Al　a　(2)m(Cu)∶m(Al)＝1∶4 5