《第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第1課時(shí))》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第1課時(shí))（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
1、第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第一課時(shí))
一， 本章教材的地位和作用：
本節(jié)知識(shí)處于必修一第一章第二節(jié)，是學(xué)生必須掌握的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，也是掌握好高中化學(xué)知識(shí)的前提和保障，是將宏觀物質(zhì)和微觀物質(zhì)聯(lián)系起來(lái)的橋梁，是進(jìn)行微觀研究的理論基礎(chǔ)，也是化學(xué)計(jì)算的理論基礎(chǔ)，這部分知識(shí)也是本章的重點(diǎn)，乃至本冊(cè)的重點(diǎn)。
二，學(xué)生分析：
物質(zhì)的量這個(gè)詞對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)比較陌生、難以理解，容易和物質(zhì)的質(zhì)量混淆起來(lái)。再加上物質(zhì)的量是計(jì)量微觀粒子的物理量，是不能用肉眼直接觀察的，需要一定的抽象思維，學(xué)生理解起來(lái)會(huì)有一定的困難。因此教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶，在實(shí)際應(yīng)用
2、中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間的關(guān)系。關(guān)于這方面，應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難。
三，教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)與技能
知道摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，了解阿伏伽德羅常數(shù)的含義；
初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量，物質(zhì)的微粒之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。
2.過(guò)程與方法
通過(guò)理解與練習(xí)初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量，微粒數(shù)之間的簡(jiǎn)單關(guān)系；
通過(guò)對(duì)物質(zhì)的量概念的理解，嘗試從定量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)，體會(huì)定量研究方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；
初步培養(yǎng)學(xué)生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)進(jìn)行計(jì)算的能力。
3.情感態(tài)度與價(jià)值觀
通
3、過(guò)對(duì)概念的透徹理解，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；
結(jié)合概念的理解與應(yīng)用，使學(xué)生領(lǐng)悟到運(yùn)用微觀與宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)科學(xué)的基本方法之一。
四，教學(xué)重，難點(diǎn)：
重點(diǎn)：理解物質(zhì)的量是一種物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位；
能夠進(jìn)行物質(zhì)的量、微粒數(shù)之間的簡(jiǎn)單計(jì)算
難點(diǎn)：全面理解物質(zhì)的量這一物理量；
能夠進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。
五，教學(xué)策略：
1， 運(yùn)用類(lèi)比的方式，舉生活中常見(jiàn)的例子，類(lèi)比遷移，說(shuō)明這一物理量的實(shí)際意義；
2， 通過(guò)舉大量的例子讓學(xué)生熟悉這個(gè)新的物理量，并能熟練運(yùn)用；
3， 通過(guò)介紹一些化學(xué)史，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣，最終達(dá)到
4、掌握知識(shí)的目的。
六，教學(xué)程序：
【引言】1，古代有一個(gè)勇敢的小伙子想娶國(guó)王美麗的公主，國(guó)王出題刁難，其中的一個(gè)問(wèn)題是：10㎏小米大概有多少粒？同學(xué)們你們能不能幫幫他？
討論交流得出結(jié)論：先數(shù)出一兩小米是多少粒，然后再轉(zhuǎn)換成10㎏中有多少微粒。
2，今天下午我們辦舉行班級(jí)活動(dòng)，需要同學(xué)們出去買(mǎi)40瓶礦泉水，同學(xué)們會(huì)怎樣完成任務(wù)？（商店進(jìn)貨礦泉水，20瓶為一箱，）；
舉例:12個(gè)雞蛋為一打，那么兩打雞蛋就是24個(gè)；500張紙為一刀紙，，五刀紙就是2500張等等。
3，學(xué)校全體學(xué)生參加了校運(yùn)會(huì)的開(kāi)幕式，如何快速的計(jì)算在運(yùn)動(dòng)場(chǎng)上的學(xué)生人數(shù)？
學(xué)生個(gè)體 班集體
5、 學(xué)校人數(shù)
4，已知托盤(pán)天平的最小刻度為0.1克，你能用它稱(chēng)量一粒大米的質(zhì)量嗎？你的主導(dǎo)思想又是什么？（積小成大，聚微為宏）
【提問(wèn)】在日常生活中我們?yōu)槭材捎孟洌?，打等?jì)量單位呢？
為了方便人們的生活，個(gè)體數(shù)量大時(shí)，人們習(xí)慣以集體為單位統(tǒng)計(jì)個(gè)體數(shù)量。我們所學(xué)的化學(xué)物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的，雖然我們?nèi)庋劭床灰?jiàn)，但他們卻是客觀存在的，那么可稱(chēng)量物質(zhì)與原子，離子，分子之間又有什么聯(lián)系呢？我們?cè)鯓訉⑽⒂^的粒子數(shù)目與宏觀的物質(zhì)的質(zhì)量聯(lián)系起來(lái)，來(lái)研究分子、原子或離子所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)呢？首先我們看這樣一個(gè)方程式：C + O2 = CO2這個(gè)方程式表示的意義是什么？
6、
12g的碳和32g的氧氣反應(yīng)生成44g的二氧化碳；1個(gè)碳原子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)生成1個(gè)二氧化碳分子。
我們知道，實(shí)驗(yàn)室中可以稱(chēng)取12g的碳和32g的氧氣反應(yīng)，而無(wú)法只取1個(gè)碳原子和1個(gè)氧氣分子反應(yīng)，那么12g碳中含有多少C原子呢？要解決這個(gè)問(wèn)題，我們來(lái)學(xué)習(xí)“第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)用”。
根據(jù)剛才我們所說(shuō)的生活經(jīng)驗(yàn)，我們也可以設(shè)置一個(gè)物理量，假定一定質(zhì)量的物質(zhì)有多少個(gè)微粒，那么我們就很好的能將宏觀（m）和微觀（N）聯(lián)系在一起，為此第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)通過(guò)一“物質(zhì)的量”作為化學(xué)計(jì)量的基本物理量。
【講解】
一、物質(zhì)的量
1.定義：表示物質(zhì)所含微粒多少的物理量，也表示含有一定數(shù)目
7、粒子的集合體。
2.物質(zhì)的量是以微觀粒子為計(jì)量的對(duì)象。
3.物質(zhì)的量的符號(hào)為“n”。
二、摩爾
1.物質(zhì)的量的單位
2.符號(hào)是mol。
注意事項(xiàng)：
1， 物質(zhì)的量四個(gè)字是一個(gè)整體，不能拆開(kāi)也不能添字，不能說(shuō)成物質(zhì)量，物質(zhì)的數(shù)量，質(zhì)量等；
2， 只能描述微觀粒子，如原子，分子，離子，原子團(tuán)等，不能描述宏觀物質(zhì)；
3，使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，應(yīng)該用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)。例如：1molH表示mol氫原子，1mol H2表示1mol氫分子（氫氣），1mol H+表示1mol氫離子，但如果說(shuō)“1mol氫”就違反了使用標(biāo)準(zhǔn)，因?yàn)闅涫窃孛Q(chēng)，不是微粒名稱(chēng)，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。
【
8、練習(xí)】1.氧氣的物質(zhì)的量為1mol
2.水分子的物質(zhì)的量為2mol
3.氫的物質(zhì)的量是3mol
4.小米的物質(zhì)的量是1mol
【講】前面講到物質(zhì)的量表示物質(zhì)所含微粒的多少，是含有一定數(shù)目離子的集合體，那么到底用多少粒子作為一個(gè)集體最為合適呢?
第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)規(guī)定，1mol粒子集合體所含粒子數(shù)與0.12kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為6.02×1023，把6.02×1023mol-1叫做阿伏伽德羅常數(shù)。也就是說(shuō)6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子集合體都是1mol。
引入阿伏伽德羅的有關(guān)簡(jiǎn)介
1， 定義：1mol任何粒子的離子數(shù)；
2， 符號(hào)：NA；
9、
3， 單位：mol-1.
注意事項(xiàng)：
1， 基準(zhǔn)是0.012Kg12C中的原子個(gè)數(shù)；
2， 12C不僅是摩爾的基準(zhǔn)對(duì)象，而且是相對(duì)原子質(zhì)量的基準(zhǔn)對(duì)象；
3， NA實(shí)驗(yàn)值，現(xiàn)階段值為6.02*1023；
三、阿伏伽德羅常數(shù)NA近似值為6.02×1023mol-1。
【練習(xí)】下面敘述是否正確
（A）阿伏伽德羅常數(shù)就是6.02×1023
（B）摩爾是七個(gè)基本物理量之一
（C）摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位
（D）1摩爾大米約含有 6.02×1023個(gè)米粒
四、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)以及微粒數(shù)之間的關(guān)系：n = N/ NA
物質(zhì)的量與微粒數(shù)之間存在正比例關(guān)系。如果用n表示物質(zhì)的量，
10、NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，N表示微粒數(shù)，三者之間的關(guān)系是：N = n·NA,由此可以推知n = N/NA
NA = N/n
例如：1mol O2中約含有個(gè)6.02×1023氧分子
2mol C中約含有1.204×1024個(gè)碳原子
1mol H2SO4中約含有6.02×1023硫酸分子
1.5mol NaOH中約含有9.03×1023個(gè)Na+和9.03×1023個(gè)OH-；
n mol某微粒集合體中所含微粒數(shù)約為n×6.02×1023。
【練習(xí)】1. 0.1mol碳約含有 個(gè)碳原子
2. 2mol氧氣約含有 個(gè)氧氣分子，
11、 個(gè)氧原子。
3. 0.2mol氫氧化鋇含有 mol鋇離子， mol氫氧根粒子。
4.1.204×1024個(gè)水分子的物質(zhì)的量 。
5.9.03×1023個(gè)鐵原子的物質(zhì)的量 。
6.0.1molNa2SO4中含有離子總共 個(gè)，Na+的物質(zhì)的量是 ，SO4-的物質(zhì)的量是 。
7. 3.01×1023個(gè)O3的物質(zhì)的量是 ，其中含有氧原子的物質(zhì)的量是 。
8.1個(gè)NH3含有 個(gè)電子，在0.5mol NH3中約含有 個(gè)電子。
9. molH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5 molCO2中含有的氧原子數(shù)相同。
【分析討論】在計(jì)算的熟練過(guò)程中我們發(fā)現(xiàn)，微粒的個(gè)數(shù)之比等于微粒的物質(zhì)的量之比。這是因?yàn)楦鶕?jù)N = n·NA， NA為常數(shù)，則 N1/N2=n1/n2。
五，摩爾質(zhì)量：
1， 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；
2， 符號(hào)：M；
3， 單位：g/mol;
4， 物質(zhì)的量，質(zhì)量和摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系：n=m/M；
5， 其數(shù)值與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。（舉例說(shuō)明）
第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第1課時(shí))
