滬科版高中化學(xué)高中一年級(jí)第二學(xué)期第6章 《揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎》檢測(cè)題

《揭示化學(xué)反應(yīng)速率和平衡之謎》檢測(cè)題 一、單選題 1．已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g) ΔH＝－a kJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積 相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入 2 mol X 和 1 mol Y，達(dá) 到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量 b kJ，向密閉容器乙中通入 1 mol X 和 0.5 mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放 出熱量 c kJ，且 b＞2c，則 a、b、m 的值或關(guān)系正確的是 A．m = 4 B．a(chǎn) ＝ b C．a(chǎn) ＜ D．m ＜ 3 2．在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X （g）+Y （g） 2XY（g），已知 X 、Y 、XY 三者起始濃 2 2 2 2 度分別為 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下反應(yīng)處于平衡，此時(shí)容器中不可 能的情況是（ ） A．X 為 0.2mol/L B．Y 為 0.35mol/L C．XY 為 0.3mol/L D．X 、Y 、XY 總濃度為 2 2 2 2 0.6mol/L 3．下列事實(shí)中能用平衡移動(dòng)原理解釋的是 A．使用催化劑可加快氨的合成速率 B．在 FeSO 溶液中，加入鐵粉以防止氧化 4 C．由 H 蒸氣、I 蒸氣、HI 組成的平衡體系加壓后顏色變深 2 2 D．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，通入過(guò)量空氣以提高 SO 的利用率 2 4．在一定溫度條件下， 甲、乙兩個(gè)容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，向甲中通入 6molA 和 2molB，向乙中通入 1.5molA、0.5molB 和 3molC 和 2molD， 反應(yīng)一段時(shí)間后都達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得甲、乙兩容器中 C 的體積分?jǐn)?shù)都為 0.2，下列敘述中正 確的是 A．若平衡時(shí)，甲、乙兩容器中 A 的物質(zhì)的量不相等，則 x＝2 B．平衡時(shí)，甲、乙兩容器中 A、B 的物質(zhì)的量之比不相等 C．平衡時(shí)甲中 A 的體積分?jǐn)?shù)為 40% D．若平衡時(shí)兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則兩容器中壓強(qiáng)之比為 8∶5 5．向少量 FeCl 溶液中滴入 KSCN 溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeCl ＋3KSCN 3 3 管內(nèi)溶液紅色變淺，下列措施合理的是 Fe(SCN) ＋3KCl。欲使試 3 ①加 Fe(SCN) 3 ②加 NaOH 固體  ③加 Zn 粉   ④加 KCl 固體 A．②③ B．②④ C．①② D．①④ 6．在一氧化碳變換反應(yīng) CO + H O 2 CO + H 中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的 2 2 ．．． 原因分析不正確的是 A．使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加 B．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加 C．增大壓強(qiáng)，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加 D．增大 c(CO)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞幾率增加 7．反應(yīng) C(s)+H O(g) 2 CO(g)+H (g)在密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎 2 無(wú)影響的是：( ) ①升溫 ②增加 C 的量 ③將容器的體積縮小一半 ④保持體積不變，充入 He 使體系壓強(qiáng)增大 ⑤保持壓強(qiáng)不變，充入 He 使容器體積變大 A．②④ B．②③ C．①③ D．①⑤ 8．關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關(guān) 節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理是：①HUr（aq）+H O（1） 2 Ur-（aq）+H O+（aq） 3 ② Ur-（aq）+Na+（aq） NaUr（s） △H 下列敘述錯(cuò)誤的是 A．降低溫度，反應(yīng)②平衡正向移動(dòng) B．反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng) C．降低關(guān)節(jié)滑液中 HUr 及 Na+含量是治療方法之一 D．關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動(dòng) 9．以下事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是( ) A．增大壓強(qiáng)，有利于二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫 B．工業(yè)制取硫酸和合成氨反應(yīng)都要使用催化劑 C．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，把合成塔中的氨氣不斷抽出 D．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 10．N +3H ==2NH 2(g) 2(g)  3(g) 在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是 A．N 、H 、NH 的濃度比為 1：3：2 的狀態(tài) 2 2 3 B．混合氣體的密度不隨時(shí)間而變化 C．當(dāng)有 1molN≡N 鍵斷裂時(shí)，有 6molN－H 鍵斷裂 11．反應(yīng) A(g)+3B(g) 噲 ?? 2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)= D．單位時(shí)間內(nèi)消耗 amolN 的同時(shí)，消耗 3amol 的 H 的狀態(tài) 2 2 垐 0.45mol × L-1 × s-1 、 ②v(B)= 0.6mol × L-1 × s-1 、③v(C)= 0.4mol × L-1 × s-1 、④v(D)= 0.45mol × L-1 × s-1 ， 該反應(yīng)進(jìn)行的快慢順序?yàn)椋?） A．①＞③＝②＞④ B．①＞②＝③＞④ C．②＞①＝④＞③ D．①＞④＞②＝③ 12．實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與 2 mol·L－1 硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是 ( ) A．向該硫酸溶液中加入等體積的水 B．改用 6 mol·L－1 鹽酸 C．改用熱的 2 mol·L－1 硫酸溶液 D．用鋅粉代替鋅粒 13．一定條件下，密閉容器中的反應(yīng) N +3H 2  2 2NH ，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 3 A．單位時(shí)間內(nèi)消耗 1 mol N ，同時(shí)生成 2 mol NH 2  3 B．容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為 n(N )：n(H )：n(NH )=1：3：2 2 2 3 C．?dāng)嗔?#160;1molH-H 鍵同時(shí)生成 2molN-H 鍵 D．容器中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化 二、實(shí)驗(yàn)題 14．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。 請(qǐng)回答： （1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 ① 圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____。 ② 用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成 9.0 mL 氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為 t ＞t 。 1 2 序號(hào) V(H SO )/mL 2 4 c(H SO )/mol·L－1 2 4 t/s Ⅰ 40 1 t  1 Ⅱ 40 4 t  2 比較實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，對(duì)量氣管的操作是_____。 ③ 若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測(cè)得的反應(yīng) 速率均大于上述實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號(hào)）_____。 a．石墨 b．銀 c．銅 d．沙粒（二氧化硅） （2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。 ① 圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號(hào)）_____。 a．NaOH 溶液 b．C H OH c．NaCl 溶液 d．稀硫酸 2 5 ② 能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是_____。 15．氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)。 查閱資料得知：CuCl 是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精，能溶于濃鹽酸，其熔融物導(dǎo) 電性很差。 (1)CuCl 為_(kāi)_________(填“共價(jià)化合物”或“離子化合物”)。 (2)在 CuCl 溶液中逐滴加入過(guò)量 KI 溶液可能發(fā)生： 2 a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I  2 b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I  2 若 a 反應(yīng)為主要反應(yīng)，則 K (CuI)________K (CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝） sp sp (3)實(shí)驗(yàn)室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應(yīng)制備氯化亞銅，其反應(yīng)原理和流程為： CuCl +Cu+2HCl(濃) 2HCuCl (無(wú)色) 2CuCl↓(白色)+2HCl 2 2 ①上述反應(yīng)流程中，加入氯化鈉的目的是________________________。 ②常溫下，CuOH 的 K 為 1.0×10-14，則 Cu++H O CuOH+H+的平衡常數(shù)為：________ sp 2 ③為得到純凈的 CuCl 晶體，最好選用__________（填編號(hào)）試劑進(jìn)行洗滌。 a．蒸餾水 b．稀硫酸 c．氯化銅溶液 d．乙醇 ④CuCl 在潮濕的環(huán)境中易被氧化為 Cu (OH) Cl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。實(shí)驗(yàn)時(shí)，若 2 3 用 2mL0.5mol/L 的 CuCl 溶液，最終可得到產(chǎn)品 0.16g，則實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)_________。 2 三、推斷題 16．將 6 mol H 和 3 mol CO 充入容積為 0.5 L 的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2 H (氣) + CO(氣) 2 2 CH OH(氣)，6 秒時(shí)體系達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為開(kāi)始時(shí)的 0.6 倍，求（1） 3 H 的反應(yīng)速率________________； 2 （2）CO 的轉(zhuǎn)化率__________________； （3）求相同條件下 CH OH(氣) 2 H (氣) + CO(氣)的平衡常數(shù) K____________ 3 2 17．（10 分）有 A、B、C、D、E 五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A 的原子核無(wú)中 子，能與 B、C 分別形成 10 電子的化合物；B、C 的質(zhì)子數(shù)之和與 E 的質(zhì)子數(shù)相等，B、C 的族 序數(shù)為奇數(shù)；D、E 位于同一周期，D 的陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)等于該陽(yáng)離子的電子層數(shù)．試回 答下列問(wèn)題： （1）C 與 D 形成的化合物的電子式 ． (2）寫出 D 的單質(zhì)與 CO 反應(yīng)的化學(xué)方程式 ． 2 （3）“嫦娥一號(hào)”發(fā)射所用的液體燃料是上述 （填元素名稱）元素的單質(zhì)． (4)工業(yè)上，使元素 E 的低價(jià)氧化物轉(zhuǎn)化為其最高價(jià)氧化物的設(shè)備名稱為 ． (5)在一定的條件下，A 、B 混合物經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的反應(yīng)后，B 的濃度減小了 0. 3 mol/L.[此 2 2 2 時(shí)間內(nèi) A 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 0. 45 mol/（L·s）．則此段反應(yīng)時(shí)間為 s 2 四、計(jì)算題 18．把 2mol X 氣體和 1mol Y 氣體混合于 2L 密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，2min 內(nèi)生成 0.4mol W，若測(cè)得以 Z 的物質(zhì)的量濃度變化表示的平 均反應(yīng)速率為 0.2mol·L-1·min-1，試計(jì)算： (1)前 2min 內(nèi)，用 X 表示的平均反應(yīng)速率______； (2)化學(xué)方程式中 Z 的化學(xué)計(jì)量數(shù) n______； (3)2min 內(nèi) Y 的轉(zhuǎn)化率______。 19．在 2L 密閉容器內(nèi)，加入 0.100molCO 氣體和 0.080molCuO 固體，800℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 2CuO（s）+CO（g） Cu O（s）+CO （g），n（CuO）隨時(shí)間的變化如表： 2 2 時(shí)間（min） 0 n（CuO）（mol） 0.080 1 0.060 2 0.040 3 0.020 4 0.020 5 0.020 （1）用 CO 表示前 2min 內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率=_______ （2）計(jì)算此反應(yīng)在 800ºC 時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù) K=_______ （3）若向平衡后的體系中加入 CO 和 CO 各 0.05mol，則此時(shí) V 2  （正） _______V  （逆） （4）用來(lái)還原 CuO 的 CO 可以用 C 和水蒸氣反應(yīng)制得。 已知：C（s）＋O （g）= CO （g） ?H=-393.5kJ/mol 2 2 2CO(g)+O (g)=2CO (g) ?H=-566kJ/mol 2 2 2H (g)+O (g)=2H O(g) ?H=-571.6kJ/mol 2 2 2 則 C（s）＋H O（g） CO（g）＋H （g） ?H= __________。 2 2 20．在一個(gè)容積為 2L 的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：A (g)+3B (g)=aX(g)。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)， 2 2 n(A )=1.5mol，n(B )= 4.0mol，2min 后，n(B )=0.4mol， n(X)=2.4mol。 2 2 2 請(qǐng)計(jì)算： (1)a 值_______。 (2)X 的表示式（用 A、B 表示）_______。 (3)2min 末 A 的濃度________。 2 (4)B 的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)______。 2 (5)2min 末 B 的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______。 2 參考答案 1．D 2．A 3．D 4．D 5．A 6．D 7．A 8．B 9．B 10．C 11．D 12．A 13．D 14．Zn+2H+=Zn2++H ↑ 在其它條件一定時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而增大 調(diào) 2 整量氣管，使其左右管中水面始終持平 abc ac 量氣管右端液面下降，左端液面上 升 15．共價(jià)化合物 < 增大 Cl-濃度，有利于生成 HCuCl 2 4CuCl+O +4H O=2Cu (OH) Cl+2HCl 80.4% 2 2 2 3 16．1.2mol?L-1?s-1 60% 15.36 l    d 17．（1） (2) 2Mg+CO  2 2MgO+C (3)氫 (4）接觸室 (5) 2 18．0.15mol/(L·min) 4 20％ 19．0.005mol/（L·min） 0.429 （或 3/7） < +175.3kJ/mol 20．2 AB 3 0.15 mol/L    0.9 mol/(L·min)    90%