滬科版高中化學高中一年級第二學期第6章 《揭示化學反應速率和平衡之謎》檢測題

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1、 《揭示化學反應速率和平衡之謎》檢測題 一、單選題 1．已知一定溫度下，2X(g)＋Y(g) mZ(g) ΔH＝－a?kJ/mol(a＞0)，現(xiàn)有甲、乙兩容積 相等且固定不變的密閉容器，在保持該溫度下，向密閉容器甲中通入?2?mol?X?和?1?mol?Y，達 到平衡狀態(tài)時，放出熱量?b?kJ，向密閉容器乙中通入?1?mol?X?和?0.5?mol?Y，達到平衡時，放 出熱量?c?kJ，且?b＞2c，則?a、b、m?的值或關(guān)系正確的是 A．m?=?4 B．a(chǎn)?＝?b C．a(chǎn)?＜ D．m?＜?3 2．在密閉容器中進行如下可逆反應：X?（g）+Y

2、?（g）?2XY（g），已知?X?、Y?、XY?三者起始濃 2 2 2 2 度分別為?0.1?mol/L、0.3?mol/L、0.2?mol/L，在一定條件下反應處于平衡，此時容器中不可 能的情況是（ ） A．X?為?0.2mol/L B．Y?為?0.35mol/L C．XY?為?0.3mol/L D．X?、Y?、XY?總濃度為 2 2 2 2 0.6mol/L 3．下列事實中能用平衡移動原理解釋的是 A．使用催化劑可加快氨的合成速率 B．在?FeSO?溶液中，加入鐵粉以防止氧化 4 C．由?H?蒸氣、I?蒸氣、HI?組成的平衡體系加壓后顏色變深 2

3、 2 D．硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，通入過量空氣以提高?SO?的利用率 2 4．在一定溫度條件下，?甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，向甲中通入?6molA?和?2molB，向乙中通入?1.5molA、0.5molB?和?3molC?和?2molD， 反應一段時間后都達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中?C?的體積分數(shù)都為?0.2，下列敘述中正 確的是 A．若平衡時，甲、乙兩容器中?A?的物質(zhì)的量不相等，則?x＝2 B．平衡時，甲、乙兩容器中?A、B?的物質(zhì)的量之比不相等 C．平衡時甲中?A?的體積分數(shù)為?

4、40% D．若平衡時兩容器中的壓強不相等，則兩容器中壓強之比為?8∶5 5．向少量?FeCl?溶液中滴入?KSCN?溶液，發(fā)生反應：FeCl?＋3KSCN 3 3 管內(nèi)溶液紅色變淺，下列措施合理的是 Fe(SCN)?＋3KCl。欲使試 3 ①加?Fe(SCN) 3 ②加?NaOH?固體??③加?Zn?粉???④加?KCl?固體 A．②③ B．②④ C．①② D．①④ 6．在一氧化碳變換反應?CO?+?H?O 2 CO?+?H?中，有關(guān)反應條件改變使反應速率增大的 2?2 ．．． 原因分析不正確的是

5、 A．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加 B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加 C．增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加 D．增大?c(CO)，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加 7．反應?C(s)+H?O(g) 2 CO(g)+H?(g)在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎 2 無影響的是：( ) ①升溫 ②增加?C?的量 ③將容器的體積縮小一半?④保持體積不變，充入?He?使體系壓強增大 ⑤保持壓強不變，充入?He 使容器體積變大 A．②④ B．②③ C．

6、①③ D．①⑤ 8．關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關(guān) 節(jié)疼痛，其化學機理是：①HUr（aq）+H?O（1） 2 Ur-（aq）+H?O+（aq） 3 ②?Ur-（aq）+Na+（aq） NaUr（s）?△H 下列敘述錯誤的是 A．降低溫度，反應②平衡正向移動 B．反應②正方向是吸熱反應 C．降低關(guān)節(jié)滑液中?HUr?及?Na+含量是治療方法之一 D．關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動 9．以下事實不能用勒夏特列原理解釋的是(?) A．增大壓強

7、，有利于二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫 B．工業(yè)制取硫酸和合成氨反應都要使用催化劑 C．合成氨工業(yè)生產(chǎn)中，把合成塔中的氨氣不斷抽出 D．實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 10．N +3H ==2NH 2(g) 2(g)  3(g) 在體積不變的密閉容器中反應，下列敘述表示處于化學平衡狀態(tài)的是 A．N?、H?、NH?的濃度比為?1：3：2?的狀態(tài) 2 2 3 B．混合氣體的密度不隨時間而變化 C．當有?1molN≡N?鍵斷裂時，有?6molN－H?鍵斷裂 11．反應?A(g)+3B(g)?噲????2C(g

8、)+2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)= D．單位時間內(nèi)消耗?amolN?的同時，消耗?3amol?的?H?的狀態(tài) 2 2 垐 0.45mol?×?L-1?×?s-1?、?②v(B)=?0.6mol?×?L-1?×?s-1?、③v(C)=?0.4mol?×?L-1?×?s-1?、④v(D)=?0.45mol?×?L-1?×?s-1?， 該反應進行的快慢順序為（ ） A．①＞③＝②＞④ B．①＞②＝③＞④ C．②＞①＝④＞③ D．①＞④＞②＝③ 12．實驗室用鋅粒與?2?mol·L－1?硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學反應速率的是

9、 ( ) A．向該硫酸溶液中加入等體積的水 B．改用?6?mol·L－1?鹽酸 C．改用熱的?2?mol·L－1?硫酸溶液 D．用鋅粉代替鋅粒 13．一定條件下，密閉容器中的反應?N?+3H 2  2 2NH?，達到化學平衡狀態(tài)的標志是 3 A．單位時間內(nèi)消耗?1?mol?N?，同時生成?2?mol?NH 2  3 B．容器內(nèi)三種氣體物質(zhì)的量比為?n(N?)：n(H?)：n(NH?)=1：3：2 2 2 3 C．斷裂?1molH-H?鍵同時生成?2molN-H?鍵 D．容器中各組分的物質(zhì)的量分數(shù)不隨時間

10、變化 二、實驗題 14．某同學設(shè)計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進行實驗研究。 請回答： （1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。 ①?圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是_____。 ②?用上述裝置進行實驗，以生成?9.0?mL?氣體為計時終點，結(jié)果為?t?＞t?。 1 2 序號 V(H?SO?)/mL 2?4 c(H?SO?)/mol·L－1 2?4 t/s Ⅰ 40 1 t  1 Ⅱ 40 4 t

11、 2 比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結(jié)論是_____。實驗過程中，對量氣管的操作是_____。 ③?若將鋅片換成含雜質(zhì)的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應 速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號）_____。 a．石墨 b．銀 c．銅 d．沙粒（二氧化硅） （2）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。 ①?圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）_____。 a．NaOH?溶液?b．C?H?OH?c．NaCl?溶液?d．稀硫酸 2 5 ②?能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象

12、是_____。 15．氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機合成催化劑，還可用于顏料，防腐等工業(yè)。 查閱資料得知：CuCl?是一種白色固體，微溶于水，不溶于酒精，能溶于濃鹽酸，其熔融物導 電性很差。 (1)CuCl?為__________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。 (2)在?CuCl?溶液中逐滴加入過量?KI?溶液可能發(fā)生： 2 a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I  2 b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I  2 若?a?反應為主要反應，則?K?(CuI)___

13、_____K?(CuCl)（填“＞”、“＜”或“=”＝） sp sp (3)實驗室可用氯化銅溶液、銅粉、濃鹽酸反應制備氯化亞銅，其反應原理和流程為： CuCl?+Cu+2HCl(濃) 2HCuCl?(無色) 2CuCl↓(白色)+2HCl 2 2 ①上述反應流程中，加入氯化鈉的目的是________________________。 ②常溫下，CuOH?的?K?為?1.0×10-14，則?Cu++H?O CuOH+H+的平衡常數(shù)為：________ sp 2 ③為得到純凈的?CuCl?晶體，最好選用

14、__________（填編號）試劑進行洗滌。 a．蒸餾水 b．稀硫酸 c．氯化銅溶液 d．乙醇 ④CuCl?在潮濕的環(huán)境中易被氧化為?Cu?(OH)?Cl，反應的化學方程式為__________。實驗時，若 2 3 用?2mL0.5mol/L?的?CuCl?溶液，最終可得到產(chǎn)品?0.16g，則實驗的產(chǎn)率為__________。 2 三、推斷題 16．將?6?mol?H?和?3?mol?CO?充入容積為?0.5?L?的密閉容器中，進行如下反應：2?H?(氣)?+?CO(氣) 2 2 CH?OH(氣)，6?秒時體系達到平衡，此時容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量為開

15、始時的?0.6?倍，求（1） 3 H?的反應速率________________； 2 （2）CO?的轉(zhuǎn)化率__________________； （3）求相同條件下?CH?OH(氣) 2?H?(氣)?+?CO(氣)的平衡常數(shù)?K____________ 3 2 17．（10?分）有?A、B、C、D、E?五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A?的原子核無中 子，能與?B、C?分別形成?10?電子的化合物；B、C?的質(zhì)子數(shù)之和與?E?的質(zhì)子數(shù)相等，B、C?的族 序數(shù)為奇數(shù)；D、E?位于同一周期，D?的陽離子所帶的正電荷數(shù)等于該陽離子的電子層數(shù)．試回 答下列

16、問題： （1）C?與?D?形成的化合物的電子式 ． (2）寫出?D?的單質(zhì)與?CO?反應的化學方程式 ． 2 （3）“嫦娥一號”發(fā)射所用的液體燃料是上述 （填元素名稱）元素的單質(zhì)． (4)工業(yè)上，使元素?E?的低價氧化物轉(zhuǎn)化為其最高價氧化物的設(shè)備名稱為 ． (5)在一定的條件下，A?、B?混合物經(jīng)過一段時間的反應后，B?的濃度減小了?0.?3?mol/L.[此 2 2 2 時間內(nèi)?A?表示的化學反應速率為?0.?45?mol/（L·s）．則此段反應時間為 s 2 四、計算題 18．把?2mol?X?氣體和?1mol?Y?氣體混合于?2L?密閉容

17、器中，發(fā)生如下反應： 3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g)，2min?內(nèi)生成?0.4mol?W，若測得以?Z?的物質(zhì)的量濃度變化表示的平 均反應速率為?0.2mol·L-1·min-1，試計算： (1)前?2min?內(nèi)，用?X?表示的平均反應速率______； (2)化學方程式中?Z?的化學計量數(shù)?n______； (3)2min?內(nèi)?Y?的轉(zhuǎn)化率______。 19．在?2L?密閉容器內(nèi)，加入?0.100molCO?氣體和?0.080molCuO?固體，800℃時發(fā)生如下反應： 2CuO（s）+CO（g） Cu?O（s）+CO?（g），n（C

18、uO）隨時間的變化如表： 2 2 時間（min） 0 n（CuO）（mol）?0.080 1 0.060 2 0.040 3 0.020 4 0.020 5 0.020 （1）用?CO?表示前?2min?內(nèi)的化學反應速率=_______ （2）計算此反應在?800oC?時的化學平衡常數(shù)?K=_______ （3）若向平衡后的體系中加入?CO?和?CO?各?0.05mol，則此時?V 2  （正） _______V  （逆

19、） （4）用來還原?CuO?的?CO?可以用?C?和水蒸氣反應制得。 已知：C（s）＋O?（g）=?CO?（g） ?H=-393.5kJ/mol 2 2 2CO(g)+O?(g)=2CO?(g) ?H=-566kJ/mol 2 2 2H?(g)+O?(g)=2H?O(g) ?H=-571.6kJ/mol 2 2 2 則?C（s）＋H?O（g） CO（g）＋H?（g） ?H=?__________。 2 2 20．在一個容積為?2L?的密閉容器內(nèi)進行如下反應：A?(g)+3B?(g)=aX(g)。反應開始時， 2 2 n(A?)=1.5mol，n(B?)=

20、?4.0mol，2min?后，n(B?)=0.4mol，?n(X)=2.4mol。 2 2 2 請計算： (1)a?值_______。 (2)X?的表示式（用?A、B?表示）_______。 (3)2min?末?A?的濃度________。 2 (4)B?的化學反應速率為_______。 2 (5)2min?末?B?的轉(zhuǎn)化率為_______。 2 參考答案 1．D?2．A?3．D?4．D?5．A?6．D?7．A?8．B?9．B?10．C?11．D?12．A?13．D 14．Zn+2H+=Zn2++H?↑ 在其它條件一定時，化學反應速率隨

21、反應物濃度的增大而增大 調(diào) 2 整量氣管，使其左右管中水面始終持平 abc ac 量氣管右端液面下降，左端液面上 升 15．共價化合物 < 增大?Cl-濃度，有利于生成?HCuCl 2 4CuCl+O?+4H?O=2Cu?(OH)?Cl+2HCl 80.4% 2 2 2 3 16．1.2mol?L-1?s-1 60% 15.36 l????d 17．（1） (2)?2Mg+CO  2 2MgO+C?(3)氫?(4）接觸室?(5)?2 18．0.15mol/(L·min) 4 20％ 19．0.005mol/（L·min） 0.429?（或?3/7） < +175.3kJ/mol 20．2 AB 3 0.15?mol/L????0.9?mol/(L·min)????90%