2019九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第九單元 溶液 課題3 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制同步練習(xí)習(xí)題

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1、 第?2?課時(shí) 一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制 知能演練提升 能力提升 1.小紅在配制?50?g?5%的氯化鈉溶液時(shí),進(jìn)行了以下操作,其中會(huì)導(dǎo)致溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于 5%的是( ) A.用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù) B.在稱(chēng)量前,指針稍向左偏移便進(jìn)行稱(chēng)量 C.裝瓶時(shí)部分溶液灑出 D.溶解時(shí)燒杯中已有少量水 ★2.如果所配?6%的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因是( ) A.稱(chēng)取的氯化鈉固體質(zhì)量偏大 B.轉(zhuǎn)移稱(chēng)量好的氯化鈉固體時(shí),有少量撒落在桌面上 C.量取水的體積偏小 D.轉(zhuǎn)移配

2、制好的溶液時(shí),有少量液體濺出 3.用下列實(shí)驗(yàn)操作可完成兩個(gè)實(shí)驗(yàn)。甲實(shí)驗(yàn)為粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,乙實(shí)驗(yàn)為配制溶質(zhì)質(zhì)量分 數(shù)為?10%的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法中正確的是( ) A.甲實(shí)驗(yàn)的步驟是①④⑤,其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā) B.甲實(shí)驗(yàn)各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的 C.乙實(shí)驗(yàn)若按照②③①的步驟進(jìn)行操作,則配制的溶液濃度偏大(ρ?水=1?g/cm3) D.乙實(shí)驗(yàn)中,若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水,對(duì)配制的溶液濃度無(wú)影響 4.某同學(xué)在配制?50?g?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3、為?5%的食鹽溶液的過(guò)程中,稱(chēng)量時(shí)將砝碼放在左盤(pán)(1?g?以下 用游碼),食鹽放在右盤(pán);量水時(shí)仰視液面讀數(shù)。這樣配制的食鹽溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( ) A.等于?5% C.小于?5% B.大于?5% D.不能確定 5.要配制?100?g?質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?5%的氫氧化鈉溶液,下列說(shuō)法正確的是( ) 1 A.實(shí)驗(yàn)中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒 B.稱(chēng)量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)該將砝碼放在左盤(pán),藥品放在右盤(pán) C.配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為?1∶20 D.稱(chēng)量時(shí),必須將氫氧化鈉固

4、體放在玻璃器皿中稱(chēng)量 6.實(shí)驗(yàn)室要配制?100?g?溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?15%的硝酸鉀溶液。 (1)配制溶液需完成計(jì)算、稱(chēng)量、 三個(gè)步驟。 (2)下列因素會(huì)導(dǎo)致所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的有 。 A.硝酸鉀中有雜質(zhì) B.稱(chēng)量時(shí)使用了生銹的砝碼 C.用量筒量取水時(shí),仰視讀數(shù) D.配制完成后移取液體時(shí)有部分濺出 7.(2017?山東菏澤中考)今天是某校實(shí)驗(yàn)室開(kāi)放日,曉明同學(xué)用鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。先向氣體 發(fā)生裝置中加入一定量的鋅粒,然后將?60?g?稀硫酸分三次加入,每次生成氣體的質(zhì)量如下表: 次數(shù) 第一?第二?第三 次 次 次

5、 加入稀硫酸 質(zhì)量/g 生成氫氣的 質(zhì)量/g  20??20??20 0.08?0.08?0.04 試計(jì)算: (1)共制得氫氣 g。 (2)實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程) 探究創(chuàng)新 8.如圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?10%的?NaCl?溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖: (1)用圖中的序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序 。 (2)圖②中,有一種塑料儀器,其名稱(chēng)是 。 (3)稱(chēng)量?NaCl?時(shí),托盤(pán)天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示,游碼標(biāo)尺示數(shù)見(jiàn)下圖,則稱(chēng)取的?NaCl?質(zhì)量

6、 為 。 ) (4)需要量取的水的體積為 (水的密度為?1?g·mL-1?。讀數(shù)時(shí),下圖視線(xiàn)角度正確的 是 (選填字母標(biāo)號(hào))。 2 (5)稱(chēng)量?NaCl?質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí),發(fā)現(xiàn)有一個(gè)砝碼缺損了一個(gè)小角,若其他操作步驟正確,則所配 溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (填“大于”“小于”或“等于”)10%。 答案：1.A 2.B 3.C 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除實(shí)驗(yàn)中,去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是過(guò)濾,A?不正確。甲實(shí)驗(yàn)各步操作中, 玻璃棒的作

7、用都是不同的:溶解時(shí)攪拌,加速溶解;過(guò)濾時(shí)引流;蒸發(fā)時(shí)攪拌,防止局部過(guò)熱造成液滴 飛濺,B?不正確。步驟③中,讀數(shù)時(shí),視線(xiàn)與液體凹液面的最高處保持水平,量取的液體體積偏小,配 制溶液的濃度偏大,C?項(xiàng)說(shuō)法正確。乙實(shí)驗(yàn)中,若①所用的燒杯內(nèi)壁沾有水,相當(dāng)于增加了溶劑的質(zhì) 量,所配溶液濃度偏小,D?不正確。 4.C 配制?50?g?溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?5%的食鹽溶液需要食鹽?50?g×5%=2.5?g,需要水的質(zhì)量是?47.5 g。在稱(chēng)量時(shí)砝碼放在左盤(pán),食鹽放在右盤(pán),則稱(chēng)得的食鹽的實(shí)際質(zhì)量是?2?g-0.5?g=1.5?g。量取水 時(shí)仰視讀數(shù),則量取的水的實(shí)際體積大

8、于?47.5?mL。錯(cuò)誤的操作造成了溶劑的質(zhì)量增加,而溶質(zhì)的質(zhì) 量減少,因此,配制的食鹽溶液中食鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要小于?5%。 5.D A?項(xiàng),實(shí)驗(yàn)中要用到的玻璃儀器有燒杯和玻璃棒,還有量筒、膠頭滴管,故?A?錯(cuò);B?項(xiàng),稱(chēng)量物質(zhì) 時(shí)要遵循“左物右碼”原則,故?B?錯(cuò);C?項(xiàng),配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為?5∶ 95=1∶19,故?C?錯(cuò);D?項(xiàng),易潮解,具有腐蝕性的藥品必須放在玻璃器皿中稱(chēng)量,因?yàn)闅溲趸c既易潮 解,又具有腐蝕性,所以稱(chēng)量時(shí),必須將氫氧化鈉固體放在玻璃器皿中,故?D?正確。 6.答案?(1)溶解 (2)AC 7.答案

9、?(1)0.2 (2)解:設(shè)?20?g?稀硫酸中所含有的硫酸質(zhì)量為?x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ 98 2 x 0.08?g x=3.92?g 所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=19.6% 答:實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?19.6%。 8.解析?(1)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的步驟:計(jì)算、稱(chēng)量、溶解,計(jì)算得到所需?NaCl?的質(zhì)量和 水的體積后,我們首先稱(chēng)取?NaCl,步驟為②⑤①,然后量取水,步驟為④,最后溶解,步驟為③。(2)在 圖②所示儀器中,藥匙為塑料儀器。(

10、3)砝碼的質(zhì)量為?15?g,游碼的質(zhì)量為?3.2?g,則稱(chēng)取的?NaCl?的 3 質(zhì)量為?15?g+3.2?g=18.2?g。(4)要將?18.2?g?NaCl?配制成?10%的溶液,需要水的體積為 =163.8?mL。量取液體時(shí),眼睛的視線(xiàn)要與凹液面的最低處保持水平,故?D?正確。(5) 若砝碼缺損了一個(gè)小角,則稱(chēng)量的?NaCl?質(zhì)量偏小,會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于?10%。 答案?(1)②⑤①④③ (2)藥匙 (3)18.2?g (4)163.8?mL D (5)小于 4