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1、
第?2?課時 常見的堿
知能演練提升
能力提升
1.燒杯中的溶液(溶劑都是水)中存在如圖所示的離子,其中溶質屬于酸的是( )
2.(2017?河南中考)下列溶液在空氣中敞口放置后,溶液質量因發(fā)生化學反應而減小的是(
A.石灰水
B.濃硫酸
C.濃鹽酸
D.燒堿溶液
3.以下化學藥品的保存或實驗操作正確的是( )
)
A.保存濃鹽酸 B.保存氫氧化鈉溶液
2、
C.稀釋濃硫酸 D.點燃酒精燈
4.下列有關物質的名稱、俗名、化學式中,三者皆指同一物質的是( )
A.氧化鈣、消石灰、CaO
B.氯化氫、鹽酸、HCl
C.碳酸鈣、熟石灰、CaCO3
D.氫氧化鈉、燒堿、NaOH
1
5.如圖所示,打開止水夾,將液體?A?滴入試管②中與固體?B?接觸。若試管①中的導管口有較多氣泡
產生,則液體?A?和固體?B?的組合不可能是( )
A.過氧化氫溶液和二氧化錳
B.水和生石灰
3、
C.水和氫氧化鈉
D.水和硝酸銨
6.如圖所示,在蒸餾燒瓶內加適量石灰石和稀鹽酸,經檢驗產生的氣體充滿燒瓶時,將一氣球緊套在
瓶口,氣球逐漸脹大。然后打開彈簧夾,將注射器中?NaOH?溶液注入蒸餾燒瓶并振蕩,氣球迅速縮小
并被吸入燒瓶內。
(1)檢驗產生的氣體充滿燒瓶的操作是
(2)氣球被吸入燒瓶是由于?NaOH?溶液與瓶內氣體反應,使瓶內氣壓 。
該反應的化學方程式為
7.過氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色的粉末,遇水會發(fā)生如下反應:2Na
4、2O2+2H2O
。
。
4NaOH+O2↑,該反應
生成的堿可用 檢驗。
8.在科學課上,老師向學生展示了兩瓶無標簽的溶液,它們分別是稀鹽酸和氫氧化鈉溶液,要求學生
設計實驗方案加以區(qū)別。
(1)你認為可滴加什么試劑加以區(qū)別?
。
2
(2)在實驗操作前,老師提醒學生要注意安全,這是因為稀鹽酸和氫氧化鈉溶液都具有
(選填“酸性”“堿性”或“腐蝕性”)。
(3)在交流實驗方案時,小維同學認為可將?CO2?氣體分別通入這兩種
5、溶液,通過觀察現象加以區(qū)別,但
小明同學不贊同小維同學的方案,請說明不贊同的理由。
。
9.化學小組的同學探究二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應,實驗方案如下:
實驗步驟
實驗裝置
實驗現象
及操作
①將注射器?1?中的溶液推入充
有?CO2?的瓶中
②……
③將注射器?2?中的溶液推入瓶
中
④向外拉注射器?3
氣球鼓起
無明顯現象
溶液中有氣泡產生,氣
球變癟
澄清石灰水變渾濁
(1)步驟①中氣球鼓起
6、的原因可能是
。
(2)步驟②中的操作是 ,其目的是
。
(3)步驟④中發(fā)生反應的化學方程式為
。
(4)本實驗的結論是
。
3
探究創(chuàng)新
★10.(1)甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物,甲和乙中含有碳元素,丙能作干燥劑。它們之
間有如圖所示的轉化關系(部分物質和反應條件已略去)。則甲的化學式為 ;甲分解為丙和
乙的化學方程式為
。
7、
(2)下圖是某趣味實驗裝置圖。擠壓膠頭滴管后,可觀察到氣球脹大的現象。請分析其原
因 ,
并寫出相關反應的化學方程式:
。
(3)利用下圖裝置做?CO?還原?Fe2O3?的實驗,并檢驗該反應生成的氣體產物。已知由?A?裝置制取的?CO
氣體中混有少量的?CO2。
①CO?與?Fe2O3?反應的化學方程式為
。
②氣體通過裝置的順序是?A→ (裝置不能重復使用)。
③從環(huán)保角度考慮,對以上裝置的改進措施是
8、
。
答案：1.A
4
2.A 石灰水中的氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水,碳酸鈣沉淀不算溶液質
量,進入溶液的二氧化碳質量小于生成碳酸鈣沉淀的質量,故溶液質量減少,A?項正確;濃硫酸具有吸
水性,溶液質量增加,屬于物理變化,B?項錯誤;濃鹽酸具有揮發(fā)性,溶液質量減少,屬于物理變化,C
項錯誤;燒堿溶液吸收二氧化碳生成碳酸鈉和水,溶液質量增加,D?項錯誤。
3.A 氫氧化鈉溶液應保存于細口瓶內;稀釋濃硫酸應將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒
9、
不斷攪拌;不能用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈。
4.D
5.D 若試管①中的導管口有較多氣泡產生,說明試管②中壓強增大,可能的原因有二:一是液體?A
和固體?B?反應放出氣體或熱量,二是固體?B?溶于液體?A?時放出熱量。過氧化氫溶液在二氧化錳催化
作用下反應放出氧氣,水和生石灰反應放出大量的熱,氫氧化鈉溶解于水中放出熱量,三個組合皆有
可能;硝酸銨溶于水時吸收熱量,看到的現象應是試管①中的導管內出現一段水柱。
6.解析?(1)石灰石和稀鹽酸反應生成?CO2,檢驗?CO2?是否收集滿,應將燃著的木條放在燒瓶口,觀察是
否熄滅,若熄滅,則集滿。
10、(2)加入的氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應,使得瓶內氣壓減小,大氣壓將氣
球壓入瓶內,反應方程式為?2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O。
答案?(1)將燃著的木條放在燒瓶口
(2)小于外界大氣壓 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
7.解析?根據堿的性質可以知道,堿的溶液能夠使無色酚酞溶液變紅,使紫色石蕊溶液變藍,所以可
以選擇無色酚酞溶液或紫色石蕊溶液來進行檢驗。
答案?無色酚酞溶液(或紫色石蕊溶液)
8.解析?(1)稀鹽酸呈酸性,氫氧化鈉溶液呈堿性,可用石蕊溶液或酚酞溶液加以鑒別。(2)酸和堿都
具有一
11、定的腐蝕性。(3)CO2?與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉,碳酸鈉易溶于水,該反應無現象,故無
法用?CO2?鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。
答案?(1)石蕊溶液(或酚酞溶液)
(2)腐蝕性
(3)CO2?與氫氧化鈉溶液反應但無明顯現象
9.解析?(1)開始瓶內充滿?CO2,內外壓強一致,小球處于自然狀態(tài);通過注射器?1?滴加氫氧化鈉溶液
后,CO2?被吸收,生成碳酸鈉,瓶內壓強減小,外界空氣進入氣球,使氣球鼓起來。(2)步驟②操作之后,
無明顯現象,證明步驟②的操作是向外拉注射器?3,因為瓶內已經沒有二氧化碳,故澄清石灰水不變
渾濁;步驟③是通過注射器?2
12、?滴加鹽酸,因為鹽酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳,故瓶內壓強又增大,
氣球又變癟;步驟④中,因為此時瓶內又充滿了二氧化碳,故澄清石灰水變渾濁。通過該實驗可以證
明二氧化碳能與氫氧化鈉反應。
5
答案?(1)NaOH?溶液吸收?CO2,裝置內壓強變小,在外界大氣壓強作用下,氣球鼓起來
(2)向外拉注射器?3 證明步驟①中裝置內的?CO2?已被完全吸收
(3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O
(4)CO2?能與?NaOH?反應
10.解析?(1)本題是一道推斷題,在所學知識中,含碳化合物分解生成兩種物質的反應為
13、
CaCO3 CaO+CO2↑,丙能與水發(fā)生如下反應:CaO+H2O Ca(OH)2,可作干燥劑。(2)二氧化碳能與氫
氧化鈉溶液反應:2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,容器內壓強減小,大氣壓將氣體壓入氣球,氣球膨脹。(3)
為了檢驗一氧化碳還原氧化鐵的氣體產物,應將生成的氣體通入澄清石灰水,但反應前應用氫氧化
鈉溶液除去二氧化碳氣體,故氣體通過裝置的順序為?C→D→B;為避免尾氣排入大氣造成空氣污染,
應將尾氣點燃或用氣球收集。
答案?(1)CaCO3 CaCO3 CaO+CO2↑
(2)CO2?與濃?NaOH?溶液反應,錐形瓶內的氣壓減小,外界大氣壓大于錐形瓶內的氣壓,使氣球脹大
2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
(3)①3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 ②C→D→B
③將尾氣點燃或進行收集
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2019九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 10.1 常見的酸和堿 第2課時 常見的堿練習習題
