2020年中考化學(xué)專項訓(xùn)練 鹽和化肥

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1、 2020?年中考化學(xué)專項訓(xùn)練 鹽和化肥（含答案） 1.[2019·?濰坊?]?鑭?(La)是一種活動性比鋅更強(qiáng)的元素?,?它的氧化物的化學(xué)式是 La2O3,La(OH)3?是不溶于水的 堿,LaCl3、La(NO3)3?都可溶于水。由此推斷下列幾組物質(zhì)組合,不能直接反應(yīng)制取?LaCl3?的是?( ) A.La?和稀鹽酸 B.La2O3?和稀鹽酸 C.La(OH)3?和稀鹽酸 D.La(OH)3?和氯化鉀溶液 2.[2019·樂山]下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化,只通過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是( ) A.Fe2O3→FeCl2 B.KMnO4

2、→MnO2 C.CO2→CO D.CuSO4→Cu(OH)2 3.[2019·泰安改編]某化學(xué)興趣小組對?A、B、C、D?四種未知溶液的成分進(jìn)行了檢驗,其中檢驗結(jié)果不正確的是 ( ) A.K+、Na+、OH?、SO24 B.Ba2+、Na+、Cl?、OH 4 4 C.Cu2+、Mg2+、NO3、Cl D.H+、NH+、CO23?、SO2 4.[2019·常州]“化學(xué)棋”游戲規(guī)則:①每粒棋子代表一種物質(zhì)?②吃子,所選棋子能與棋盤(如圖?Z83)?中的某棋子發(fā) 生反應(yīng),則棋盤中的該棋子被吃掉?③連吃,前一次反應(yīng)的生成物能與另一棋子發(fā)生反

3、應(yīng)時,則該棋子也被吃掉。 若一次就可連續(xù)吃掉棋盤上的所有棋子,應(yīng)選擇的棋子是 ( ) 圖?Z83 圖?Z84 5.如圖?Z85?是某同學(xué)鑒別?NH4HCO3、NH4Cl、KCl?三種化肥的過程,其中試劑甲、乙分別可能是?( ) 圖?Z85 A.甲:熟石灰 乙:稀鹽酸 B.甲:水 乙:氫氧化鈉溶液 C.甲:氫氧化鈉溶液 乙:水 D.甲:稀鹽酸 乙:氯化鈉溶液 6.[2018·長沙]使用下列試劑能將氯

4、化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液鑒別出來的是 ( ) A.稀硫酸 C.鐵片 B.氯化鈉溶液 D.氫氧化鈉溶液 7.[2019·廣安]向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量,該溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)如下: ①Na2CO3+HCl ②NaHCO3+HCl NaHCO3+NaCl NaCl+H2O+CO2↑。 向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸?,所產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與所加鹽酸的質(zhì)量圖像關(guān)系正確 的是 ( ) 圖?

5、Z86 8.[2019·梧州]下列關(guān)于碳酸鈉與碳酸氫鈉的說法錯誤的是( ) A.Na2CO3?溶液呈堿性 B.NaHCO3?固體難溶于水 C.“純堿”是碳酸鈉的俗名 D.NaHCO3?可用于烘焙糕點 9.[2018·青島]某興趣小組的同學(xué)進(jìn)行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”?實驗。圖?Z8-1?是實驗過程中的部分操作,?其 中正確的是 ( ) 圖?Z8-1 10.[2019·郴州]下列各組物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng),生成白色沉淀的是  (????) A.NaOH?與稀硫

6、酸 C.CuSO4?與?KOH B.CaCO3?與稀鹽酸 D.AgNO3?與?NaCl 11.在“P+Q 鹽和水”的反應(yīng)中,物質(zhì)?P?和?Q?不可能是?(???) A.HCl、Ca(OH)2 C.Fe2O3、H2SO4 B.SO2、NaOH D.H2SO4、ZnCl2 12.[2019·廣東]化學(xué)肥料是農(nóng)作物的“糧食”。下列關(guān)于化學(xué)肥料的說法正確的是 A.尿素[CO(NH2)2]屬于復(fù)合肥料 B.大量施用化肥以提高農(nóng)作物產(chǎn)量 C.銨態(tài)氮肥與草木灰混用,會降低肥效 D.棉花葉片枯黃,應(yīng)施用硫酸鉀

7、等鉀肥 13.[2018·長春]為驗證?Ba(OH)2?的化學(xué)性質(zhì)做如圖?Z8-2?所示的四個實驗: (????) 圖?Z8-2 (1)實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是 。 (2)實驗二、三驗證了?Ba(OH)2?能和某些 (填物質(zhì)類別)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 (3)實驗四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (4)將上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯,充分混合后過濾,得到白色固體和溶液?A。取一定量溶 液?A,加入少量?Ba(OH)2?溶液,振蕩后只得到無色溶液,綜上分析,溶液?A?中除酚酞外,一定還含

8、有的溶質(zhì)是 。 14.根據(jù)“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實驗,回答下列有關(guān)問題。 (1)實驗步驟 ①溶解:稱取?5.0?g?粗鹽,逐漸加入?10?mL?水中,直到不再溶解,剩余粗鹽?1.2?g。 ②過濾。 ③蒸發(fā):請從溶解度的角度分析,實驗中不采用降低溶液溫度的方法得到精鹽的依據(jù)是 。 ④計算產(chǎn)率:得到精鹽?3.2?g,則精鹽的產(chǎn)率為 (計算結(jié)果保留至?0.1%)。 (2)整個實驗中至少要進(jìn)行 次稱量。 (3)從海水中獲得的粗鹽,經(jīng)過上述實驗得到的精鹽屬于 (填“混合物”或“純凈物”)。 15.向?K2CO3?溶液中滴入?Ba(OH)2

9、?溶液至恰好完全反應(yīng)。 (1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是 。 (2)圖?Z8-7?表示該反應(yīng)前后溶液中存在的主要離子,寫出每種圖形代表的離子(填離子符號)。 圖?Z8-7 “?” ;“?” ;“?” 。 (3)下列物質(zhì)能與?K2CO3?溶液反應(yīng)產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是 。 A.Ca(OH)2 B.HCl C.BaCl2 D.(NH4)2SO4 16.[2019·孝感]小倩同學(xué)將媽媽的智能新手機(jī)屏幕解鎖圖形設(shè)置如圖?Z8-8?甲所示,圓圈內(nèi)每個數(shù)字分別代表初 中化學(xué)常見的一種物質(zhì)(“-”表示相連兩

10、物質(zhì)能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)條件省略)。其中?1?為炭粉,7?可用于工業(yè)上玻 璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)等,1、2、3、5、7?分別為不同類別的物質(zhì)。請回答下列問題。 圖?Z8-8 (1)7?代表的物質(zhì)化學(xué)式為 。 (2)1?和?2?發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)類型 (填“一定”或“不一定”)是置換反應(yīng)。 (3)5?和?7?發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為 (任寫一個)。 (4)小茹認(rèn)為小倩設(shè)置的解鎖圖形太簡單,給她設(shè)置了如圖乙所示的解鎖圖。若?8?為氯化鋇,則?6?代表的物質(zhì)類 別為 (填序號)。 A.單質(zhì)或酸

11、 B.單質(zhì)或氧化物或酸 C.單質(zhì)或氧化物或酸或堿 D.單質(zhì)或氧化物或酸或堿或鹽 17.[2019·鹽城節(jié)選]大海資源豐富,引人不斷探索。 從海水中可以提取粗鹽(含少量泥沙和?CaCl2、MgSO4?等可溶性雜質(zhì))。小明利用如圖?Z8-9?所示流程進(jìn)行除雜, 得到精鹽。 圖?Z8-9 (1)操作?1?需要在 (填序號)中進(jìn)行。 A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.廣口瓶 (2)操作?2?的步驟為溶解、過濾、 、結(jié)晶,過濾操作中玻璃棒的作用是 。 (3)操作?3?的步驟為“鹽洗”(即用?NaCl

12、?溶液浸洗粗鹽,以溶解除去其中可溶性雜質(zhì))、過濾、烘干,則“鹽洗”溶液應(yīng) 選用?NaCl?的 (填“飽和”或“不飽和”)溶液。 (4)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?16%的?NaCl?溶液選種。小明稱取實驗制得的精鹽?16?g,加入盛有?84?mL?蒸餾 水的燒杯里(實驗條件下,水的密度為?1?g·mL-1),完全溶解。配制所得的?NaCl?溶液的濃度低于?16%,原因是 。 (5)若利用化學(xué)方法除去粗鹽中?CaCl2、MgSO4?兩種雜質(zhì),可在粗鹽溶液中依次加入稍過量的三種溶液:BaCl2?溶 液、 (填化學(xué)式)溶液、Na2CO3?溶液。充分反應(yīng)后過濾,加入過量

13、稀鹽酸,攪拌、煮沸。 18.[2019·宿遷]碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分?,在生產(chǎn)和生活中有許多重要的用途?；瘜W(xué)課上?,同學(xué)們?yōu)榱私馓? 酸氫鈉的性質(zhì)?,?將一定質(zhì)量的碳酸氫鈉和稀硫酸混合 ,?充分反應(yīng)后?,?有氣體逸出?,?寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式: 。同學(xué)們對反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分進(jìn)行了探究,認(rèn)為除一 定含有硫酸鈉外可能還含有其他成分,因此進(jìn)行了猜想并做了如下實驗: 實驗用品?pH?試紙、鋅片、氧化銅粉末、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液。 猜想與假設(shè)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的可能組成成分: 猜想一:硫酸鈉; 猜想二:硫酸鈉、碳酸氫鈉; 猜想三:

14、硫酸鈉、硫酸。 實驗探究同學(xué)們?nèi)》磻?yīng)后的溶液用不同方案進(jìn)行如下實驗,請根據(jù)結(jié)論完成如表實驗現(xiàn)象中的空格。 實驗 實驗操作 實驗現(xiàn)象??????????????????????實驗結(jié)論 方案 猜想二 A _________ 不正確 B 產(chǎn)生白色沉淀???????????????????猜想三正確 C 試紙變色,對照標(biāo)準(zhǔn)比色卡,pH<7???????????猜想三正確 D __________________????

15、??????????????猜想三正確 得出結(jié)論猜想三正確。 評價反思(1)老師對同學(xué)們能用多種方案進(jìn)行探究?,并且得出正確的實驗結(jié)論給予了肯定?,同時指出探究中存在 一處明顯的操作錯誤是 。 (2)有同學(xué)對實驗方案?B?的結(jié)論提出了質(zhì)疑,認(rèn)為僅憑此現(xiàn)象不能得出猜想三正確,請說明理由: 。 總結(jié)提高依據(jù)所給實驗用品 ,?設(shè)計與上述實驗不同的方案 ,?確認(rèn)猜想三是正確的。請你寫出你的實驗方 案: 。 【參考答案】 1.D [解析]金屬?La?的活動性比鋅強(qiáng),而鋅排在氫之前,La?可以和稀鹽酸反應(yīng)生成?LaCl3?和氫氣?金屬

16、氧化物能 與酸反應(yīng),La2O3?和稀鹽酸可以反應(yīng)生成?LaCl3?和水La(OH)?3?難溶于水,能與稀鹽酸反應(yīng)生成?LaCl3?和水La(OH)?3 難溶于水,不能與氯化鉀溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制得?LaCl3。 2.A [解析]氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵而非氯化亞鐵?,故氧化鐵不能一步轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵?高錳酸鉀受熱分 解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣,可以一步轉(zhuǎn)化?二氧化碳和碳在高溫下生成一氧化碳,可以一步轉(zhuǎn)化?硫酸銅和可 溶性堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,可以一步轉(zhuǎn)化。 3.D [解析]H+、CO23?兩種離子能結(jié)合生成水和二氧化碳,不能在溶液中大量共存。 4.B

17、 [解析]A?項,鎂能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣?,硫酸鎂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫 酸鈉,氫氧化鎂、硫酸鈉均不能與銅反應(yīng)B?項,銅能與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅能與硫酸反應(yīng) 生成硫酸銅和水,硫酸銅能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉C?項,氫氧化鈣能與硫酸反應(yīng)生成 硫酸鈣和水,硫酸鈣、水與氫氧化鈉、銅均不反應(yīng)D?項,氯化鈉與銅、氫氧化鈉、硫酸均不反應(yīng)。 5.A 6.A [解析]稀硫酸與氯化鈉溶液不能反應(yīng)?,混合后無明顯現(xiàn)象?稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化 碳,混合后產(chǎn)生氣泡?稀硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸,

18、混合后產(chǎn)生白色沉淀。將稀硫酸分別加入氯化鈉、 碳酸鈉、氯化鋇三種溶液中能產(chǎn)生三種不同的現(xiàn)象,可以鑒別。 7.C [?解析?]?向碳酸鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量 ,?該溶液中依次發(fā)生的反應(yīng)如下 :?①?Na2CO3+HCl NaHCO3+NaCl?②NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑。所以向碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴滴加稀鹽酸, 碳酸鈉會先與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉,然后碳酸氫鈉再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。 8.B [解析]NaHCO3?固體能溶于水。 9.D [解析]取用固體藥品時,瓶塞應(yīng)倒放在桌面上?溶解操作不能在量筒中

19、進(jìn)行?過濾液體時,要注意“一貼、二 低、三靠”的原則,圖中缺少玻璃棒引流?蒸發(fā)時,用玻璃棒不斷攪拌,以防液體受熱不均勻,造成液滴飛濺。 10.D [解析]NaOH?與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,無明顯現(xiàn)象,A?錯誤CaCO?3?與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和 二氧化碳,沒有生成白色沉淀,B?錯誤CuSO?4?與?KOH?反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鉀,C?錯誤AgNO?3?與 NaCl?反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉,D?正確。 11.D [解析]硫酸與氯化鋅交換成分沒有沉淀、氣體或水生成,不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),故物質(zhì)?P?和?Q?不可能是硫 酸與氯化鋅。

20、 12.C [解析]尿素含有營養(yǎng)元素中的氮元素?,屬于氮肥?化肥可以提高農(nóng)作物產(chǎn)量?,但大量施用會造成環(huán)境污染 銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)混合?,會生成氨氣,降低肥效,所以銨態(tài)氮肥與草木灰混用?,會降低肥效?植物葉片枯黃,應(yīng)施 用氮肥。 [解析](1)精鹽的產(chǎn)率為 5?g-1.2?g×100%≈84.2%。(3)精鹽中除了氯化鈉,還有可溶性雜質(zhì),所以精鹽屬于混合物。 13.(1)溶液由無色變成紅色 (2)鹽 (3)Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O (4)NaCl、HCl?和?MgCl2 [?解?析?](1)?無?色?酚?酞?遇?堿?性

21、?溶?液?變?紅?。?(2)MgCl2?和?Na2SO4?均?屬?于?鹽?。?(3)?實?驗?四?中?發(fā)?生?酸?堿?中?和?反 應(yīng):Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O。(4)上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯,充分混合后過濾,得 到白色固體和溶液?A。取一定量溶液?A,加入少量?Ba(OH)2?溶液,振蕩后只得到無色溶液,說明溶液?A?中一定含 有鹽酸,除此之外,溶液?A?中一定還含有?NaCl?和?MgCl2。 14.(1)③氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小,相同情況下降溫析出的晶體比較少 ④84.2% (2)3 (3)混合物

22、 3.2?g 拓展提升 15.(1)有白色沉淀產(chǎn)生 (2)K+ CO23- OH-?(3)AC [解析](1)向?K2CO3?溶液中滴入?Ba(OH)2?溶液會生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀。(2)K2CO3?溶液中有?K+和?CO23-,二 者的個數(shù)比為?2∶1;Ba(OH)2?溶液中有?Ba2+和?OH-,二者個數(shù)比為?1∶2。由圖知,“?”表示?K+,“ ”表示?CO23-,“?” 表示?OH-。(3)K2CO3?與?Ca(OH)2?反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鉀,與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、二氧化碳?xì)怏w和水, 與?BaCl2?反應(yīng)生成碳酸鋇

23、沉淀和氯化鉀,與(NH4)2SO4?不發(fā)生反應(yīng)。 16.(1)Na2CO3 (2)不一定 (3)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑[或?Na2CO3+Ca(OH)2??CaCO3↓+2NaOH,合理即可] (4)D [解析](1)由?7?可用于工業(yè)上玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)等可推知?7?為碳酸鈉。(2)因為?1?為炭粉,屬于單 質(zhì),碳在高溫條件下能與二氧化碳發(fā)生化合反應(yīng),在高溫條件下能與氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)。(3)1、2、3、5、7?分 別為不同類別的物質(zhì),若?2?是二氧化碳,則?3?為氫氧化鈉或氫氧化鈣,5?

24、為鹽酸或硫酸;若?2?是氧化銅,則?3?為鹽酸 或硫酸,5?為氫氧化鈣;所以?5?和?7?的反應(yīng)可以是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳或碳酸鈉與氫氧 化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。(4)若?8?為氯化鋇,則?9?可以是硫酸,則?6?可以是堿、金屬氧化物、金屬單 質(zhì)、碳酸鹽;若?9?是碳酸鉀,則?6?可以是氫氧化鋇、酸、可溶性鈣鹽或可溶性鋇鹽,所以?6?可以是單質(zhì)或氧化物 或酸或堿或鹽。 17.(1)A (2)蒸發(fā) 引流 (3)飽和 (4)精鹽不純有雜質(zhì)或未完全烘干 (5)NaOH [解析](1)操作?1?是將大顆粒粗鹽變成小

25、顆粒粗鹽的研磨操作,研磨所需的儀器有杵和研缽,研磨操作是用杵在研 缽中研碎固體顆粒。(2)操作?2?是將難溶性雜質(zhì)去除并得到含可溶性雜質(zhì)粗鹽的操作,具體過程為溶解小顆粒粗 鹽,然后過濾除去難溶性雜質(zhì),對含有可溶性雜質(zhì)的溶液進(jìn)行蒸發(fā)、結(jié)晶得到含可溶性雜質(zhì)的粗鹽?;過濾操作中 需用玻璃棒引流。(3)“鹽洗”的過程是用?NaCl?溶液進(jìn)行浸洗粗鹽,以溶解除去其中可溶性雜質(zhì),但過程中粗鹽中 的氯化鈉質(zhì)量不能變化,故應(yīng)該選用的是?NaCl?的飽和溶液。(4)制得的精鹽如果不純含有雜質(zhì)或未完全烘干,都 會導(dǎo)致所配制成的?NaCl?溶液的濃度低于?16%。(5)利用化學(xué)方法除去

26、粗鹽中?CaCl2、MgSO4?兩種雜質(zhì),先加入 過量?BaCl2?溶液將溶液中的硫酸根離子變成硫酸鋇沉淀而除去,然后繼續(xù)加入過量氫氧化鈉溶液,將溶液中的鎂 離子變成氫氧化鎂沉淀而除去,再加入過量?Na2CO3?溶液,使鈣離子、鋇離子變成碳酸鈣沉淀、碳酸鋇沉淀而除 去,充分反應(yīng)后過濾,加入過量稀鹽酸,除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉,攪拌、煮沸可除去過量的稀鹽酸。 18.2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2CO2↑+2H2O 實驗探究無氣泡產(chǎn)生 有氣泡產(chǎn)生 評價反思(1)C?實驗中將?pH?試紙直接浸入待測液 (2)氯化鋇與硫酸鈉也能反應(yīng)生成白色沉淀

27、 總結(jié)提高取少量氧化銅粉末于試管中,加入足量反應(yīng)后的溶液,若氧化銅溶解,溶液變藍(lán),則猜想三正確 [?解析?]?碳酸氫鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳 ,?反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2CO2↑+2H2O。 實驗探究?碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w?,由于猜想二不正確?,說明溶液中沒有碳酸氫鈉?,故無氣泡 產(chǎn)生;猜想三正確,說明溶液中有硫酸,硫酸能與鋅反應(yīng)生成氫氣,故可以看到有氣泡產(chǎn)生。 評價反思(1)用?pH?試紙測定溶液的酸堿度時,不能直接將?pH?試紙浸入待測液,以防止污染待測液。(2)溶液中如 果含有硫酸鈉,也能看到有白色沉淀產(chǎn)生,因為氯化鋇與硫酸鈉也能反應(yīng)生成白色沉淀。 總結(jié)提高?可以選擇與硫酸反應(yīng)有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)設(shè)計實驗方案,如取少量氧化銅粉末于試管中,加入足量反應(yīng) 后的溶液,若氧化銅溶解,溶液變藍(lán),則猜想三正確。