人教版巴市杭錦后旗九年級化學上冊課件第五單元化學方程式課題3利用化學方程式的簡單計算

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1、課題課題2 2：如何書寫化學方程式：如何書寫化學方程式化學方程式化學方程式1.1.定義定義解讀各部分表示的含義解讀各部分表示的含義用化學式來表示化學反應用化學式來表示化學反應的式子的式子 C+OC+O2 2=CO=CO2 2點燃點燃反應物反應物生成物生成物和、與等和、與等反應條件反應條件反應生成反應生成2 2、化學方程式有何意義？化學方程式有何意義？（1 1）表明了）表明了_和和_的種類的種類及反應及反應_ _ （定性角度）（定性角度）（2 2）表示各反應物和生成物之間的表示各反應物和生成物之間的_。（定量角度）（定量角度）符符號號+=意意義義反應物反應物生成物生成物條件條件和、與、和、與、跟

2、跟生成生成加熱加熱氣體氣體生成生成沉淀沉淀生成生成質(zhì)量比質(zhì)量比12:162:1216212:32:44質(zhì)的讀法質(zhì)的讀法：碳和氧氣在點燃條件下：碳和氧氣在點燃條件下 反應生成二氧化碳反應生成二氧化碳量的讀法量的讀法：每：每1212份質(zhì)量的碳跟份質(zhì)量的碳跟3232份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣完全反應生成完全反應生成4444份質(zhì)量的二氧化碳份質(zhì)量的二氧化碳點燃點燃C +C +O O2 2COCO2 2 有何意義？有何意義？(1)(1)“質(zhì)質(zhì)”的含義的含義 表示什表示什么物質(zhì)參加了反應，生成么物質(zhì)參加了反應，生成了什么物質(zhì)，以及反應是了什么物質(zhì)，以及反應是在什么條件下進行的。在什么條件下進行的。(2)(2

3、)“量量”的含義的含義 從宏從宏觀看，表示了各反應物、觀看，表示了各反應物、生成物間的質(zhì)量比。生成物間的質(zhì)量比。3.3.讀法讀法（1 1）在通電的條件下，水分解）在通電的條件下，水分解生成氫氣和氧氣生成氫氣和氧氣（2 2）2 2個水分子分解生成個水分子分解生成2 2個個氫分子和氫分子和1 1個氧分子個氧分子”。2H2H2 2O O2H2H2 2 +O+O2 2通電通電（3 3）每每3636份質(zhì)量的水完全分份質(zhì)量的水完全分解生成解生成4 4份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和3232份質(zhì)份質(zhì)量的氧氣。量的氧氣。量的量的讀法：讀法：宏觀：宏觀：微觀：微觀：質(zhì)質(zhì)的的讀讀法法歸納：歸納：化學方程式提供的信息化

4、學方程式提供的信息哪些物質(zhì)參加了反應（反應物）；哪些物質(zhì)參加了反應（反應物）；通過什么條件反應（反應條件）通過什么條件反應（反應條件）；反應生成了什么物質(zhì)（生成物）；反應生成了什么物質(zhì)（生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒；反應前后質(zhì)量守恒；4 4、如何書寫化學方程式、如何書寫化學方程式？以客觀事實為依據(jù)以客觀事實為依據(jù)（反應是真實存在（反應是真實存在的）比如的）比如 Mg+OMg+O2 2=MgO=MgO2 2 違背了違背了 遵循質(zhì)量守恒定律遵循質(zhì)量守恒定律 比如比如 P+OP+O2 2=P=P2 2O O5 5這個式子這個式子違背了違背了（1

5、1）書寫原則）書寫原則客觀事實質(zhì)量守恒定律（2）書寫步驟寫出反應物和生成物的化學式寫出反應物和生成物的化學式配平化學方程式配平化學方程式標明反應條件、生成物的狀態(tài)，標明反應條件、生成物的狀態(tài)，并檢查并檢查將短線改為等號將短線改為等號看課本看課本116116頁練習寫頁練習寫磷在空氣中燃燒的化學反應方程式磷在空氣中燃燒的化學反應方程式左左 （短線連接）（短線連接）右右反應物化學式反應物化學式 生成物化學式生成物化學式磷磷 氧氣五氧化二氧氣五氧化二磷磷P P2 2O O5 5P P+O O2 2？4 45 52 2？點燃點燃注意：注意：什么時候需要標明什么時候需要標明“”、“”號？號？化學方程式配平

6、歌化學方程式配平歌左寫反應物，左寫反應物，產(chǎn)物放右邊；產(chǎn)物放右邊；寫完分子式，寫完分子式，再把系數(shù)添；再把系數(shù)添；配平連等號，配平連等號，最后加條件，最后加條件，生成物狀態(tài)，生成物狀態(tài)，箭頭來表現(xiàn)；箭頭來表現(xiàn)；沉淀箭（沉淀箭（）朝下，氣體箭（）朝下，氣體箭（）向天。）向天。6 6、化學方程式的配平方法、化學方程式的配平方法 1 1、用、用最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學反應方程式配平化學反應方程式 v2 2、用、用觀察法觀察法配平化學反應方程式配平化學反應方程式 v3 3、用、用奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法配平化學方程式配平化學方程式 1 1、用用最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學反應方程式配平化學反應

7、方程式 方法：方法：（1 1）找出左右兩邊出現(xiàn)一次且原子個數(shù)最多的原找出左右兩邊出現(xiàn)一次且原子個數(shù)最多的原子入手；子入手；一般先從氧原子開始一般先從氧原子開始（2 2）用該原子個數(shù)的最小公倍數(shù)除以該化學式中用該原子個數(shù)的最小公倍數(shù)除以該化學式中原子的個數(shù)得到該原子的個數(shù)得到該化學式前的化學計量數(shù)化學式前的化學計量數(shù)；（3 3）然后再調(diào)整其他原子的個數(shù)。然后再調(diào)整其他原子的個數(shù)。AIAI2 2O O3 3AI+AI+O O2 22點燃點燃34練習練習1 1、KClOKClO3 3-KCl+O-KCl+O2 22 2、Mg+OMg+O2 2-MgO-MgO3 3、Al+OAl+O2 2-Al-Al

8、2 2O O3 3 4 4、Al+HAl+H2 2SOSO4 4-Al-Al2 2(SO(SO4 4)3 3+H+H2 2點燃點燃點燃點燃v 2 2 32 2 3v 2 2 2 2v 4 3 2 4 3 2 v 2 3 3 2 3 3 這節(jié)課你學到那些知識？化學方程式化學方程式定義定義體現(xiàn)意義體現(xiàn)意義書寫規(guī)則書寫規(guī)則書寫步驟書寫步驟配平方法配平方法2 2、用觀察法配平化學反應方程式、用觀察法配平化學反應方程式方法方法1 1：觀察左右兩邊各元素的原子個數(shù)，然觀察左右兩邊各元素的原子個數(shù)，然后在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。后在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)。v S +S +O2 =SO =SO2

9、2FeFe3 3O O4 4FeFe+O O2 2點燃點燃32點燃練習練習1 1、C+COC+CO2 2-CO -CO 2 2、NaOH+CuSONaOH+CuSO4 4-Na-Na2 2SOSO4 4+Cu(OH)+Cu(OH)2 2 3 3、KMnOKMnO4 4 -K-K2 2MnOMnO4 4 +MnO +MnO2 2+O+O2 24 4、HCl+CaCOHCl+CaCO3 3-CaCl-CaCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2點燃點燃v1 1、2 2v 2 2v 2 2v 2 2 3 3、用奇數(shù)配偶法配平化學方程式、用奇數(shù)配偶法配平化學方程式方法：方法：1.1.找出化學方程

10、式兩邊出現(xiàn)次最多且原子總找出化學方程式兩邊出現(xiàn)次最多且原子總數(shù)兩邊出現(xiàn)數(shù)兩邊出現(xiàn)一奇一偶的元素入手一奇一偶的元素入手；2.2.在原子個數(shù)是奇數(shù)的化學式前配成偶數(shù)在原子個數(shù)是奇數(shù)的化學式前配成偶數(shù)(X2X2、4)4)，即是將奇數(shù)變成偶數(shù)，即是將奇數(shù)變成偶數(shù) ；3.3.然后再調(diào)整其他原子的個數(shù)。然后再調(diào)整其他原子的個數(shù)。SOSO2 2H H2 2S S+O O2 2+H H2 2O O點燃點燃22231 1、Na+HNa+H2 2O-NaOH+HO-NaOH+H2 22 2、FeSFeS2 2+O+O2 2-Fe-Fe2 2O O3 3+SO+SO2 23 3、CHCH4 4+O+O2 2-CO-

11、CO2 2+H+H2 2O O4 4、C C2 2H H2 2+O+O2 2-CO-CO2 2+H+H2 2O O練習練習高溫高溫點燃點燃點燃點燃v1 1、2 2 22 2 2v 4 11 2 84 11 2 8v 2 22 2v 2 5 4 2 2 5 4 2 課堂練習（1 1）鐵氧氣鐵氧氣 四氧化三四氧化三鐵鐵（2 2）甲烷氧氣甲烷氧氣 水二氧化碳水二氧化碳（3 3）氧化鐵氧化鐵 +一氧化碳一氧化碳 鐵鐵 +二氧化碳二氧化碳點燃點燃點燃點燃高溫高溫3Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4點燃點燃CHCH4 4+2O+2O2 2 CO CO2 2+2H+2H2 2O O點

12、燃點燃FeFe2 2O O3 3+3CO 2 Fe+3CO 2 Fe+3CO3CO2 2高溫高溫1 1、寫出下列反應的化學方程式：寫出下列反應的化學方程式：2 2、配平下列化學方程式、配平下列化學方程式 （1 1）C +COC +CO2 2 CO CO （2 2）Al+OAl+O2 2 Al Al2 2O O3 3 （3 3）CuO +C CuO +C Cu +Cu +COCO2 2 （4 4）C C2 2H H2 2 +O+O2 2 H H2 2O +O +COCO2 2 （5 5）H H2 2S +OS +O2 2 S +S +H H2 2O O點燃點燃點燃點燃點燃點燃高溫高溫高溫高溫4

13、3 4 3 2 22 2 2 22 5 2 42 5 2 42 2 22 2 22 2課堂練習 根據(jù)已學知識判斷下列反應方程式根據(jù)已學知識判斷下列反應方程式是否正確。如有錯誤，請指出錯誤是否正確。如有錯誤，請指出錯誤之處。之處。（1 1）3Fe+2O3Fe+2O2 2 Fe Fe3 3O O4 4 （2 2）Mg+OMg+O2 2 MgO MgO2 2 （3 3）CHCH4 4+O+O2 2 CO CO2 2+H+H2 2O O加熱加熱點燃點燃點燃點燃全錯全錯啦啦化學反應方程式的書寫：化學反應方程式的書寫：“四要四不四要四不”1.1.要以事實為依據(jù)，不能臆造。要以事實為依據(jù)，不能臆造。2.2.

14、要分清反應物和生成物，不能將反應物和生成物要分清反應物和生成物，不能將反應物和生成物“調(diào)位調(diào)位”。3.3.要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平。要遵循質(zhì)量守恒定律，不能忘記配平。4.4.要正確使用要正確使用“”“”“”等符號，不能忽視反等符號，不能忽視反應條件。應條件。4Fe+3O2 2Fe2O3 H2+O2 H2O2H2O 2H2+O2 2H2O =2H2+O2 2H2+O2 2H2O 化學方程式化學方程式 如何簡便的表示化學反應？如何簡便的表示化學反應？用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程用化學式來表示化學反應的式子叫做化學方程式。式?；瘜W方程式不僅表示反應物、生成物和反應化學方程式不僅表

15、示反應物、生成物和反應條件，同時通過相對分子質(zhì)量（或相對原子條件，同時通過相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）的計算，還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)質(zhì)量）的計算，還可以表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量關系（反應物、生成物之間的質(zhì)量比）。量關系（反應物、生成物之間的質(zhì)量比）。2 2、用觀察法配平化學反應方程式、用觀察法配平化學反應方程式方法方法2 2：將最復雜的化學式前配將最復雜的化學式前配“1”1”，后在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，后在化學式前配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，如分數(shù)的化成整數(shù)。如分數(shù)的化成整數(shù)。C C2121H H3030+O+O2 2 CO CO2 2+H H2 2O O點燃點燃2121 2 2C C212

16、1H H3030+5757O O2 2 4242COCO2 2 +3030H H2 2O O點燃點燃1 1151557572 2練習1 1、C C2 2H H5 5OH+OOH+O2 2-CO-CO2 2+H+H2 2O O2 2、HCl+Fe(OH)HCl+Fe(OH)3 3-FeCl-FeCl3 3+H+H2 2O O點燃點燃化學方程式計算1)1)化學方程式必須配平才能計算；化學方程式必須配平才能計算；2 2）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學式的相對分子）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學式的相對分子質(zhì)量與化學式前邊系數(shù)的乘積；質(zhì)量與化學式前邊系數(shù)的乘積；3 3）解題格式的書寫要規(guī)范化；）解題格式的書寫要規(guī)范化

17、；4 4）注意單位的書寫要求。）注意單位的書寫要求。2.2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟根據(jù)化學方程式進行計算的步驟 1)1)設未知數(shù)設未知數(shù) 設設；2)2)寫出化學方程式并配平寫出化學方程式并配平 方方 ；3)3)標出有關物質(zhì)的量（上標相對分子質(zhì)量，標出有關物質(zhì)的量（上標相對分子質(zhì)量，下標已知質(zhì)量和未知數(shù)）下標已知質(zhì)量和未知數(shù)）標標；4)4)列比例式，求解列比例式，求解 比比；5)5)簡明地寫出答案簡明地寫出答案 答答 。設設方方標標比比答答例：例：在實驗室中，將含有在實驗室中，將含有15.3g15.3g過氧化氫的溶液與少過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧量二氧

18、化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧氣質(zhì)量是多少？氣質(zhì)量是多少？設設:生成的氧氣的質(zhì)量生成的氧氣的質(zhì)量 X X2 23434323215.3g15.3gX X15.3g15.3g2 234343232X X_=X X=7.2g=7.2g答答:生成的氧氣是生成的氧氣是7.2g7.2g解：解：2 2H H2 2O O2 2=2 2H H2 2O+OO+O2 2MnOMnO2 2相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量已知量、未知量已知量、未知量計算過程要帶單位計算過程要帶單位設設:可以得到氧氣的質(zhì)量可以得到氧氣的質(zhì)量X XKMnOKMnO4 4=K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2

19、22 22 215815832326g6gX X6g6g2 21581583232X X_=X=0.6gX=0.6g答答:可以得到可以得到0.60.6克氧氣克氧氣設設方方標標比比答答解：解：例題例題：3g3g鎂在氧氣中充分燃燒，可以鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？生成多少克氧化鎂？解：設可生成氧化鎂的質(zhì)量為解：設可生成氧化鎂的質(zhì)量為X X 2Mg +O2Mg +O 2 2 =2MgO=2MgO點燃點燃48 8048 803g X3g X4848-=-=-3g3g8080X XX=-X=-80803g3g4848=5 g=5 g答：答：3g3g鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂鎂在氧氣中充

20、分燃燒可生成氧化鎂5g5g?，F(xiàn)現(xiàn) 在在 你你 會會 做做 嗎嗎？解：設完全燃燒解：設完全燃燒100Kg100Kg液氫所需氧氣質(zhì)量為液氫所需氧氣質(zhì)量為X X2H2H2 2 +O +O2 2 點點 燃燃 2H2H2 2O O4 43232100Kg100KgX X4 4100Kg100Kg3232x x_=X=800KgX=800Kg答：答：-。分組討論分組討論;你在利用化學方程式解你在利用化學方程式解題過程中題過程中.應該注意哪應該注意哪些方面些方面?重點放在什么重點放在什么地方地方?如何做到如何做到?辨析辨析KMnOKMnO4 4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2

21、 2 解：設完全分解需要解：設完全分解需要x Kgx Kg的高錳酸鉀的高錳酸鉀1581583232答：需要答：需要79Kg79Kg的高錳酸鉀。的高錳酸鉀。X=79KgX=79KgX16158X=321622XKg2XKg辨析辨析KMnOKMnO4 K K2 2MnOMnO4 4+MnO+MnO2 2+O+O2 2 解：設完全分解需要解：設完全分解需要x Kgx Kg的高錳酸鉀的高錳酸鉀1581583232答：需要答：需要158Kg158Kg的高錳酸鉀。的高錳酸鉀。X=158KgX=158KgX16158X=321622XKg2XKg1)1)化學方程式必須配平才能計算；化學方程式必須配平才能計算

22、；2 2）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學式的相對分子質(zhì)）根據(jù)物質(zhì)的組成求各化學式的相對分子質(zhì)量與化學式前邊系數(shù)的乘積；量與化學式前邊系數(shù)的乘積；3 3）解題格式的書寫要規(guī)范化；）解題格式的書寫要規(guī)范化；4 4）注意單位的書寫要求。）注意單位的書寫要求。課堂小節(jié)：課堂小節(jié)：根據(jù)化學方程式進行計算的步驟根據(jù)化學方程式進行計算的步驟(1)(1)設未知數(shù)設未知數(shù) .設設 (2)(2)寫出化學方程式并配平寫出化學方程式并配平 .方方 (3)(3)標出有關物質(zhì)標出有關物質(zhì)的量的量(4)(4)列比例式列比例式,求求解解 .比比(5)(5)簡明地寫出答案簡明地寫出答案 .答答.標標上標相對分子質(zhì)量上標相對分子質(zhì)量下標

23、已知質(zhì)量和未知數(shù)下標已知質(zhì)量和未知數(shù)解題時的注意事項：解題時的注意事項：1 1、計算過程必須規(guī)范，步驟不能少。、計算過程必須規(guī)范，步驟不能少。2 2、計算的各種物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量。、計算的各種物質(zhì)的質(zhì)量均為純凈物的質(zhì)量。(若物質(zhì)不純，必須換成純凈物的質(zhì)量才能代若物質(zhì)不純，必須換成純凈物的質(zhì)量才能代入化學方程式進行計算入化學方程式進行計算)3 3、計算過程中的各物理量的單位必須對應統(tǒng)、計算過程中的各物理量的單位必須對應統(tǒng)一，單位要帶入計算過程中。一，單位要帶入計算過程中。有關體積與質(zhì)量的計算有關體積與質(zhì)量的計算公式：公式：vm=m=vvm=例：例：在實驗室中，將含有在實驗室中，將含有15

24、.3g15.3g過氧化氫的溶液與少過氧化氫的溶液與少量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧量二氧化錳混合，求過氧化氫完全分解后，生成的氧氣氣體積體積是多少是多少L L？(O O2 2=1.429g/L)=1.429g/L)設設:生成的氧氣的質(zhì)量生成的氧氣的質(zhì)量 X X2 23434323215.3g15.3gX X15.3g15.3g2 234343232X X_=X X=7.2g=7.2g解：解：2 2H H2 2O O2 2=2 2H H2 2O+OO+O2 2MnOMnO2 2vm=7.2g7.2g1.429g/L1.429g/L=5.0 L5.0 L答答:生成的氧氣的體積為生成

25、的氧氣的體積為5.0 L5.0 L例：制取標準狀況下的氫氣例：制取標準狀況下的氫氣22.4L22.4L，至少需要多少克，至少需要多少克鋅與足量稀硫酸反應，同時能產(chǎn)生多少克硫酸鋅？鋅與足量稀硫酸反應，同時能產(chǎn)生多少克硫酸鋅？(標準狀況下氫氣的密度為標準狀況下氫氣的密度為0.09g/L)0.09g/L)反應方程式為：反應方程式為：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2解：設至少需要鋅的質(zhì)量為解：設至少需要鋅的質(zhì)量為 ，同時能產(chǎn)生硫酸鋅的，同時能產(chǎn)生硫酸鋅的質(zhì)量為質(zhì)量為。Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 26565161

26、161 2 2 22.4LX0.09g/cm=2g22.4LX0.09g/cm=2g6565 2 22g2g=161161 2 22g2g=65g=65g =161g=161g答：略答：略有關不純物的計算有關不純物的計算公式：公式：純度純度=X100%=X100%純凈物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純凈物純凈物質(zhì)的質(zhì)質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)量分數(shù)純凈物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量X X純度純度混合物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量=純凈物質(zhì)的質(zhì)量純凈物質(zhì)的質(zhì)量純度純度例：工業(yè)上高溫煅燒石灰石例：工業(yè)上高溫煅燒石灰石(CaCO(CaCO3 3)可制得生可制得生石灰石灰(CaO)(CaO

27、)和二氧化碳。如果煅燒含和二氧化碳。如果煅燒含80%80%碳酸鈣碳酸鈣的石灰石的石灰石50t50t，可得到氧化鈣多少噸？，可得到氧化鈣多少噸？反應方反應方程式為：程式為：CaCOCaCO3 3=CaOCaO+CO+CO2 2解：解：50t50t石灰石中含有石灰石中含有CaCOCaCO3 3的質(zhì)量為的質(zhì)量為50tX80%=40t50tX80%=40t 設：煅燒含設：煅燒含80%80%碳酸鈣的石灰石碳酸鈣的石灰石50t50t，可得到氧化，可得到氧化鈣質(zhì)量為鈣質(zhì)量為 。CaCOCaCO3 3 =CaO CaO +CO+CO2 2100100 565640t40t 100100 565640t40t=

28、22.4t 22.4t 答：略答：略在標準狀況下氫氣的體積為多少在標準狀況下氫氣的體積為多少L L？(標準狀況下氫標準狀況下氫氣的密度為氣的密度為0.09g/L)0.09g/L)例：實驗室用含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為例：實驗室用含雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6%6%的鋅粒的鋅粒34.6g34.6g，跟足量的稀硫酸反應，求生成氫氣多，跟足量的稀硫酸反應，求生成氫氣多少克？少克？反應方程式為：反應方程式為：Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2 解：設生成氫氣質(zhì)量為解：設生成氫氣質(zhì)量為 。Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 265652 2

29、34.6g X(1-6%)34.6g X(1-6%)=32.5g=32.5g656532.5g 32.5g 2 2=1g=1g答：略答：略vm=1g1g0.09g/L0.09g/L=11.1 L11.1 L2。木炭在氧氣中燃燒生成二氧化。木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳碳碳碳二氧化碳二氧化碳氧氣氧氣點燃點燃“和和”“反應條件反應條件”“生成生成”生成物生成物反應物反應物CCOO點燃點燃6g的碳在的碳在充足充足的氧氣中燃燒，的氧氣中燃燒，生成二氧化碳生成二氧化碳22 g g，則有，則有_g g 的氧氣參加反應。的氧氣參加反應。1616練習：從三個方面讀出下列練習：從三個方面讀出下列化學方程式化學方程

30、式2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2 4P+5O4P+5O2 2=2P=2P2 2O O5 5點燃點燃MnOMnO2 2點燃點燃3 3、在化學反應、在化學反應2XY2XY2 2+Y+Y2 2=2Z=2Z 中中Z Z的化的化學式為（學式為（）A A、X X2 2Y Y3 3 B B、XYXY3 3 C C、X X2 2Y Y6 6 D D、X X2 2Y Y4 4 2、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在、已知石蠟是蠟燭的主要成分，蠟燭在空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是空氣中完全燃燒后的產(chǎn)物是CO2和和H2O，判斷石蠟中一定含有判斷石蠟中一定含有_元素，可元素，可能含有能含有_元素。元素。C C、H HO OB B磷在空氣中燃燒的化學反應方程式磷在空氣中燃燒的化學反應方程式看書看書116116頁練習頁練習左左 （短線連接）（短線連接）右右反應物化學式反應物化學式 生成物化學式生成物化學式P P2 2O O5 5P P+O O2 2磷磷 氧氣五氧化二氧氣五氧化二磷磷