人教版 初三化學教案 上冊全套

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1、人教版 初三化學教案 上冊全套 緒 言 【教學目的】 　1.認識化學所研究的對象； 　2.初步理解物理變化和化學變化的概念及其本質區(qū)別，并能運用概念來判斷一些常見的物理變化和化學變化； 　3.初步了解物質的物理性質和化學性質； 　4.通過演示實驗培養(yǎng)學生觀察、描述實驗現象的能力, 激發(fā)學生學習化學的興趣,增加學生學習化學的自覺性和積極性。 【教學重點】 物理變化和化學變化的概念及其應用 【教學方法】實驗探究、總結、應用 【教學用時】 1課時 【教學用具】 試管，鐵架臺，玻璃片，研缽和杵，酒精燈，坩堝鉗，鑷子，石棉網，單孔橡皮塞，導管，玻璃棒，燒杯，藥匙，棉手帕，

2、火柴,氫氧化鈉溶液，酚酞試液，高錳酸鉀，濃硫酸，70%的酒精溶液，膽礬，水，鎂帶，堿式碳酸銅，澄清石灰水等。 【教學過程】 　引入新課：（表演魔術） 1.“頓變鮮血”（氫氧化鈉溶液使無色的酚酞變成紅）； 2.“魔棒點燈”； 3.“燒不壞的手帕” 　　　學生對此會感到神秘、奇怪，然后引導學生去看書上提出的幾個為什么。 　講述：我們會在生活中發(fā)現許多類似的問題，而這些有關物質及變化的問題在化學課里可以得到初步的解釋，因為化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。 　強調：做以下實驗時注意三個方面的觀察： 1.變化前的物質　 2.變化時發(fā)生的現象　 3.變

3、化后產生的物質。 　演示實驗1：水的沸騰 　講解：水變成水蒸氣只是存在狀態(tài)的不同，并沒有生成其它物質。 　演示實驗2：膽礬的粉碎　 邊演示時邊介紹儀器名稱、使用方法等。 　講解：藍色塊狀的膽礬研碎后變成藍色粉末狀的膽礬,也只是存在狀態(tài)的不同，并沒有生成其它物質。。 　演示實驗3：鎂帶的燃燒 　講解：鎂帶的顏色、狀態(tài)，燃燒時發(fā)生的主要現象：放出大量的熱，同時發(fā)出耀眼的白光。 　演示實驗4：加熱堿式碳酸銅 　講解：堿式碳酸銅由綠色逐漸變黑，試管壁上有水珠，有能使石灰水變渾濁的無色氣體產生。 　引導學生得出結論： 　　　從以上可以看出，實驗1、2有一個共同的特征：就是物質的形態(tài)

4、發(fā)生了變化，但沒有生成其它物質。我們把這種沒有生成其它物質的變化叫物理變化。 　　　叫學生舉例日常生活中的一些物理變化； 　　　實驗3、4有一個共同特征是變化時都生成了其它的物質，這種變化時生成了其它的物質的變化叫做化學變化。 　　　在化學變化中除了生成其它物質外，還伴隨發(fā)生一些現象，如發(fā)熱、發(fā)光、變色放出氣體、生成沉淀等等。 　　　叫學生舉出日常生活中的一些常見的化學變化。 　小結：采取提問的方式引導學生小結物理變化、化學變化的概念，本質區(qū)別 　講解：這兩種變化唯一的區(qū)別是是否的新的物質生成，那么這兩種變化有沒有聯(lián)系呢？ 　小結：在化學變化過程中會同時發(fā)生物理變化。例如點燃蠟燭

5、時，石蠟受熱熔化是物理變化，同時石蠟燃燒生成二氧化碳和水卻是化學變化。 　講解：鎂帶能燃燒說明鎂帶具有可燃性，堿式碳酸銅受熱由一種物質轉化成三種新物質，說明堿式碳酸銅在加熱條件下不穩(wěn)定。而物質的顏色、狀態(tài)、氣味等不需要發(fā)生化學變化就能表現出來。 　小結：物理性質和化學性質 　閱讀：學習化學的意義、化學史及怎樣學習化學 　當堂練習：1.指出下列變化是物理變化還是化學變化？ 　　⑴人的呼吸　?、拼蛩椴ＡА　、氰F變成“鐵水”?、饶静娜紵　、伤Y冰　?、舒V帶燃燒　?、虽撹F生銹 　2.指出下列物質的性質是物理性質還是化學性質？ ?、潘拿芏葹?g/cm3 ⑵酒精具

6、有揮發(fā)性 ?、菈A式碳酸銅在加熱條件下具有不穩(wěn)定性 　⑷鎂帶具有可燃性　　 ⑸水在0℃以下就會結冰 　課堂小結： 物理變化、化學變化，物理性質、化學性質及它們的區(qū)別與應用。 　布置作業(yè)： 化學書1.　2.　3. 　　　　　　　　 第一章 空氣 §1－1 空氣 【教學目的】 1．介紹科學家怎樣進行科學研究發(fā)現空氣成分，使學生了解發(fā)現空氣成分的科學家。 2．掌握空氣的主要成分以及防治空氣污染的重要意義。 3．初步了稀有氣體的性質和用途。 【教學重點】空氣的主要成分 【教學難點】空氣的主要成分 【教學用具】 水槽、鐘罩、燃燒匙、紅磷、酒精燈、

7、火柴、橡皮塞 【教學方法】實驗法 【教學過程】 空氣是地球上一切動植物生命的支柱，也是一種重要的自然資源，我們每天都在空氣的氛圍中生活，它是既看不到蹤影也聞不到氣味的氣體，所以人們長期把空氣看做是一種單一的物質，空氣究竟是哪些物質組成的呢？ 演示：空氣中氧氣含量的測定 現象：隨著大量白煙的產生，鐘罩內水面逐漸上升，待燃燒停止，白煙消失后，鐘罩內水面上升了約1／5體積。 結論：被消耗了1／5體積氣體是空氣中的氧氣，剩余的氣體主要是氮氣，所以，在空氣中氧氣約占體積的1／5。 一、研究空氣成分的科學家代表 1．制得氧氣，瑞典化學家舍勒，英國化學家普得斯特里。 2．發(fā)現空氣中有氧氣和

8、氮氣，法國化學家拉瓦錫。 十九世紀末，經過許多科學家研究發(fā)現，空氣中除了氧氣、氮氣外，還含有氦、氖、氬、氪、氙等惰性氣體。 二、空氣的成分及質量分數: 三、空氣污染的危害及防止 礦物燃料的燃燒和工廠廢氣的排放，使一些有害氣體和煙塵進入空氣，使空氣受到污染。 大氣污染從早期的英國倫敦的煙霧型發(fā)展到新型的美國洛杉磯的光化學煙霧,公害事件連綿不斷。污染的空氣給人類和自然都造成很大的危害。 隨著今天工業(yè)的發(fā)展，防治和控制大氣污染，為人類生活提供清潔的的空氣，是關系到保護和改善人們生活環(huán)境，促進社會發(fā)展的一件大事。 排放到空氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩大類，從世界范圍來看，排放在

9、空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等。這些氣體主要來自礦物燃料（煤和石油）的燃燒和工廠的廢氣。 【小結】空氣的主要成分是氮氣和氧氣，還含有少量的惰性氣體，二氧化碳，水蒸氣以及其他氣體和雜質。 【布置作業(yè)】P10 1－2 預習第二節(jié)內容 §1－2 氧氣的性質和用途（第一課時） 【教學目的】 1．了解氧氣的性質，掌握化合反應的概念。 2．指導學生觀察實驗現象，培養(yǎng)學生觀察能力。 3．初步讓學生接觸元素符號 【教學重點】氧氣的化學性質 【教學難點】氧氣的化學性質 【教學用具】木炭、硫、細鐵絲、石灰水、3瓶氧氣、燃燒匙

10、、火柴 【教學方法】講述法、實驗法 【教學過程】 問：什么是物質的物理性質和化學物質？ 物理性質包括物質的顏色、狀態(tài)、氣味、密度、沸點、硬度等，我們每天都生活在空氣中，空氣中有近20％的氧氣，請學生觀察所收集的氧氣，回答氧氣的物理性質？ 然后請學生閱讀課文P11頁第一、二自然段，總結氧氣的物理性質。 一、氧氣（O2）的物理性質： 無色、無味、氣體、密度比空氣略大，不易溶于水，液態(tài)，固態(tài)時呈淡藍色。 討論：魚類為什么能在水中生活？它們不需要氧氣嗎？ 通過討論，使學生明確氧氣不是完全不溶于水，而是不易溶于水，在水中只能溶解有少量氧氣，水中溶解的氧氣可以供魚類生存。 二、氧氣的化

11、學性質 前一節(jié)我們學習了磷可以在空氣中燃燒，生成一種白色的固體。 1．碳（C）與氧氣的反應 指導學生觀察實驗現象的方法，按反應前－－反應中－－反應后的順序進行觀察。 演示：碳在氧氣中燃燒 反應前：木炭是黑色固體，反應中，在空氣中點燃可以燃燒，伸入集氣瓶中燃燒更旺，發(fā)出白色，放出熱量。反應后，木炭消失，往瓶中倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁。 問：如果木炭沒有點燃在氧氣中能燃燒嗎？ 2．硫（S）與氧氣反應 觀察燃燒匙在加熱過程中，硫狀態(tài)的變化以及硫在空氣中與在氧氣中燃燒火焰的區(qū)別。并指導學生用飄聞的方法聞氣味的方法。 比較兩個演示實驗的現象，碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，沒有火焰，硫在氧

12、氣中燃燒，呈藍紫色火焰。為什么？ 物質燃燒是有的有火焰，有的沒有火焰，只有氣體或蒸氣燃燒才有火焰。 碳是固體燃燒沒有火焰，硫在常溫下是固體，但在加熱時，硫從固體→液體→氣體，所以硫燃燒是硫蒸氣與氧氣反應，呈現火焰。 問：木炭、硫、在空氣中燃燒，能燃燒，在氧氣中燃燒得比空氣中更旺，為什么？ 可燃物在氧氣中燃燒，比在空氣中更劇烈，因為空氣中氧氣的含量被其它氣體沖淡了，或者說在空氣中氧氣只占21%，而在純凈的氧氣中氧氣占100% 所以木炭、硫、在空氣中燃燒，能燃燒，在氧氣中燃燒得比空氣中更旺。 3．鐵（Fe）與氧氣反應 1）．瓶底為何要鋪一層細沙或放少量水。 2）．鐵在氧氣中燃燒是否有

13、火焰？ 演示：細鐵絲在氧氣中燃燒 鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色四氧化三鐵固體，放出大量的熱。 化合反應：同二種或二種以上物質生成另一種物質的反應。 【小結】氧氣是一種化學性質比較活動的氣體，可燃物在氧氣中燃燒更旺，在空氣中不易燃燒的物質，如鐵、銅、鋁等也可以氧氣中燃燒。 【布置作業(yè)】P14 1－2 §1－2 氧氣的性質和用途（第二課時） 【教學目的】 1．通過氧氣性質的學習，了解氧氣的用途。 2．初步了解氧化反應的概念。 【教學重點】氧氣性質，氧氣的用途 【教學難點】氧氣性質

14、 【教學用具】蠟燭、燃燒匙、一瓶氧氣、玻璃片、石灰水 【教學方法】實驗法 【教學過程】 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下，可以與許多物質發(fā)生化學反應。 碳、硫、磷、鐵可以氧氣中燃燒，還有哪些物質可以在氧氣反應呢？ 演示：蠟燭在氧氣中燃燒（用干燥的集氣器，用排空氣法收集氧氣，這樣可觀察到瓶壁上的水霧。） 提示：注意觀察實驗現象，與在空氣中燃燒現象進行比較，引導學生從（1）反應程度；（2）顏色變化；（3）生成產物；（4）放、吸熱量等四個方面回答觀察到的現象。 現象：（1）比在空氣中燃燒得更旺；（2）發(fā)出白光；（3）瓶壁上有出現水霧，生成使石灰水變渾濁的氣體；（4）放出熱

15、量。 4．蠟燭與氧氣反應 這個實驗說明蠟燭主要成分是含有碳和氫的。 問：蠟燭與氧氣反應是化合反應嗎？為什么？ 答：不是，因為生成物有兩種。 氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。 說明：氧化反應有的是化合反應，有的不是化合反應。要看具體反應來判斷反應類型。 三、氧氣的用途 氧氣與人類關系密切，是人類生命不可缺少的物質，指導學生閱讀P14頁課文氧氣的用途圖示，歸納氧氣的用途。 【小結】 1．從氧氣可供給呼吸，支持燃燒，掌握氧氣的用途。 【布置作業(yè)】P14－15 3－4 §1－3 氧氣的實驗室制法（第一課時） 【教學目的】 1．掌握實驗室制取氧氣的藥品、

16、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。 2．了解工業(yè)制氧氣的方法和原理 3．了解催化劑、催化作用的概念 4．理解分解反應的概念及應用。 【教學重點】 1．氧氣的實驗室制法 2．對催化劑、催化作用的理解 【教學難點】對催化劑、催化作用的理解 【教學用具】氯酸鉀、二氧化錳、酒精燈、試管、集氣瓶、水槽、導管、火柴、鐵架臺、細木條、玻璃片 【教學方法】講述法、實驗法 【教學過程】 在前一節(jié)課，我們講氧氣的化學性質時，我們使用了氧氣，實驗室是如何制取并收集氧氣的呢？ 一、氧氣的實驗室制法 演示：演示實驗1－6、1－7、1－8 實驗1－6可觀察木條會復燃，說明

17、有氧氣生成，但其所需的實驗條件較苛刻，需較高的溫度。 實驗1－7無明顯現象。 實驗1－8可觀察到實驗現象很明顯，實驗產生的氧氣的速度快，條件較緩和。 問：為什么會出現這種現象呢？ 答：我們通過對比可知：實驗1－8比實驗1－6在藥品上，多出了MnO2，但我們通過實驗1－6可知MnO2本身并不會產生O2，實驗1－6產生O2的速度很慢，為什么再加入不能產生O2的MnO2會使氧氣的產生速度大大加快呢？主要是因為二氧化錳在反應中起了我們今天所要學習的一個重要的概念－－催化作用。 1、催化作用和催化劑： 催化劑：在化學反應里能改變其它物質的化學反應速率而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有

18、變化的物質叫做催化劑，如在實驗室用KClO3 制備氧氣時所用于的MnO2。 催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化用。 催化劑是一種物質，它是有催化作用是有專有性，如MnO2在實驗室用KClO3 制備O2時是催化劑，但在其他反應中未必是催化劑。 問：我們說“二氧化錳是催化劑”對嗎？ 答：不對，應該說二氧化錳在用氯酸鉀制備氧氣中是催化劑，起催化作用。 實驗室用氯酸鉀制備氧氣，這個反應文字表達式為：（略） 注意：在書寫其文字表達式時，應該將催化劑－－二氧化錳寫在的上方，表示該物質在反應過程中是催化劑，起催化作用。并且應該條件。加熱可用“△”表示，這個表達式是我們實驗室制備氧氣的一

19、種實驗原理。 §1－3 氧氣的實驗室制法（第二課時） 【教學目的】 掌握實驗室制取氧氣的藥品、反應原理、儀器裝置、收集方法、驗滿、檢驗及操作注意事項。 【教學重點】氧氣的實驗室制法 【教學難點】氧氣的實驗室制法 【教學用具】氯酸鉀、二氧化錳、酒精燈、集氣瓶、水槽、鐵架臺 【教學方法】講述法、實驗法 【教學過程】 我們在實驗室制備氧氣時，還可用高錳酸鉀來制備，這個實驗老師已做過，這里我就不再重復，我只強調一下，實驗應該注意的一些地方： 注意事項：①在安裝實驗儀器時，應遵循的實驗步驟為從左到右，從上到下；②應該要檢查裝置的氣密性及如何檢查；③固體藥品怎樣裝入試管中；④試管口

20、應該稍向下傾斜（為什么？）；⑤怎樣用酒精燈給試管加熱。（應先移動酒精燈，使整個試管均勻受熱后，再固定加熱，并用酒精燈外焰加熱；⑥用什么方法收集（排水法），為什么可以用排水法收集，還可用什么方法收集，該在什么時候收集；⑦怎樣檢驗收集到的氣體是氧氣，并如何驗證該氣體是否已收集滿；⑧實驗完畢時，應先將導管移開，再熄酒精燈。（為什么？） 該反應的文字表達式為：（略） 大家觀察一下，這兩個反應的表達式，會發(fā)現一個什么問題？ 反應物是一種物質，反應后，產物有多種，我們將這類反應統(tǒng)稱為分解反應。 分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。 關鍵字眼：反應物是“一種”，產物有“兩種或兩種

21、以上其他物質” 前面我們學習了氧氣的實驗室制法，但在實際生活中，工業(yè)生產過程中，需大量的氧氣，不可能通過象實驗室一樣去制備，這們，產生的量既少，又浪費，我們知道大氣的組成中，氧氣占21％，這是一個很大的氧氣倉庫，于是人們就想是否可以從空氣中取得氧氣。實踐證明，這種想法是行得通的，人們利用氧氣和氮氣的沸點不同，將空氣在低溫條件下加壓，使其液化，然后蒸發(fā)，由于液態(tài)氮的沸點是－196℃，比液態(tài)氧低，這們氮氣就先蒸發(fā)出來，剩余的則主要是液態(tài)的氧。 【小結】 這一節(jié)主要講了實驗室制取氧氣的裝置，反應原理，介紹排水法收集氣體的方法的操作原理和過程。 【布置作業(yè)】P17－18 1－2

22、 §1－4 燃燒和緩慢氧化 【教學目的】 1．了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理 2．了解爆炸，緩慢氧化和自燃，以及它們與燃燒之間的區(qū)別和聯(lián)系。 【教學重點】燃燒的條件 【教學難點】燃燒的條件 【教學用具】白磷、紅磷、濾紙、火柴、鑷子 【教學方法】講述法、實驗法 【教學過程】 碳、硫、磷、蠟燭在空氣中燃燒是發(fā)生了氧化反應，在日常生活中，食物的腐敗，動植物的呼吸等也是與氧發(fā)生了氧化反應，只是條件不同，發(fā)生的現象不同，是不同性質的氧化反應。 一、劇烈的氧化反應 1．平靜的燃燒 燃燒是可燃物空氣中的氧所發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應， 演示：實驗1－10 問：為什

23、么銅片的白磷開始燃燒，而熱水中的白磷和銅片的紅磷卻沒有燃燒呢？ 分析：因為白磷的著火點比紅磷低，只有40℃，所以燒杯中的熱水可以加熱白磷達到著火點而燃燒。紅磷則不行，水中的白磷雖然已達到著火點溫度，但由于隔絕了氧氣，所以不能燃燒。 燃燒的條件 （1）可燃物質與氧氣接觸 （2）要使可燃物達到燃燒時所需的最低溫度－－著火點。 問：水為什么可以滅火？著火范圍不大時，為什么可用砂或濕布蓋滅？ 答：水可以使可燃物溫度降低到著火點以下，砂或濕布可以把可燃物和空氣隔絕開，達到滅火的目的。 2．急速的燃燒 爆炸－－急劇的燃燒發(fā)生在有限的空間里，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體體積膨脹而引起爆

24、炸。 二、緩慢氧化：氧化反應進行得很慢，甚至不易察覺，這種氧化叫緩慢氧化。 動植物呼吸，食物的腐敗，金屬的銹蝕，酒和醋的釀造，農家肥料的腐熟等都是緩慢氧化。 三、自燃（從緩慢氧化轉化為劇烈氧化） 演示：白磷的自燃 將一片濾紙放在溶有白磷的二硫化碳溶液中浸濕，然后用坩堝鉗夾出，在空氣中晃動幾下。 現象：濾紙發(fā)火燃燒 結論：濾紙的燃燒是由于白磷的自燃引起的。 四、常見易燃物和易爆物的安全知識 問：哪些物質屬于易燃物，易爆物，請舉例說明？ 閱讀課文P20頁最后自然段，讓學生舉出常見的易燃、易爆物。 問：易燃、易爆物的運輸、貯存應注意什么？ 【小結】 物質在空氣里起氧化反應的

25、時候是否有燃燒現象，決定于溫度是否達到該物質的著火點。 【布置作業(yè)】P21 1－3 復習這一章 2－1 分子 【教學目的】 1．使學生了解分子的基本性質掌握分子的概念。 2、學會運用分子觀點區(qū)別：物理變化和化學變化，純凈物和混合物。 【教學重點】 1、關于分子定義的建立以及對分子行為的微觀現象的形成。 2．掌握分子的基本性質，靈活運用分子的知識。 【教學難點】建立微觀運用的想象表象，體會它與宏觀運動的不同。 【教學用具】酒精燈 【教學方法】講述法 【教學過程】 問：化學是研究什么？

26、化學是研究物質的組成、結構、性質和變化規(guī)律的基礎自然學科。 通過緒言課和第一章的學習，我們知道了物質的性質分了為物理性質和化學性質，物質的變化分為物理變化和化學變化。本節(jié)將進入對物質的組成、結構的研究，在初中物理中只知道物質由分子構成的，而什么是分子，分子又具有哪些基本性質則是我們今天學習的內容。 一、分子的存在 由于糖的微粒擴散到水的微粒中，使水有了甜味，施用了氨水的農田，由于氨氣微粒跑到空氣中去，所以很遠就能聞到刺激性氣味。這些微粒在科學上就叫做分子，分子是真實存在的。 二、分子的性質 1．分子的運動 糖分子遇到水就擴散到水分子中去，氨氣可以擴散到空氣中去，可見分子是運動的。

27、 2．分子是有間隔的 演示：酒精和水的混和 100亳升水和100亳升酒精混合在一起，體積小于200毫升。 因為構成酒精和水的分子之間有空隙，當這兩種分子混合時，有的分子擠點了空隙，所以混合后體積小于200毫升。 結論：分子是真實存在的，分子是運動的，分子間是有空隙的。 我們能聞到氨分子的刺激性氣味，卻看不見氨分子，可見分子是微觀粒子，它的體積是很小的，一滴水里大約有1.67×1021個水分子，如果把水分子的大小與乒乓球相比，就好像拿乒乓球與地球相比一樣，它是肉眼看不到的微粒，水分子的質量大約是：3×10－26千克。 3．分子的質量是非常小的 三、分子的概念 水分子本質沒有變化，

28、其化學性質也沒有變化。 硫分子和氧氣分子反應生成了二氧化硫分子，所以化學變化后，硫和氧氣的化學性質就不能保持了。 分子：保持物質的化學性質的一種微粒。 注意：分子只保持物質的化學性質，它只是保持物質化學性質的一種微粒，并非所以物質的化學性質，都是由分子所保持。 四、純凈物和混合物 演示：鐵粉與硫粉的混合實驗 引導學生觀察未混合，混合后，分離后鐵粉與硫粉的顏色 混合物：由二種或多種物質混合而成，這些物質相互沒有發(fā)生反應，混合物所有物質都保持原來的性質。 純凈物：由一種物質組成的。 課堂練習：下列物質是混合物還是純凈物。 （1）空氣（2）冰、水混合物 【小結】 分子是真

29、實存在的，它的質量很小，總是在不斷地運動著，分子間有一定的間隔，利用分子的基本性質，認識分子是保持物質化學性質的一種微粒，運用分子的概念，可以區(qū)別純凈物與混合物。 §2－2 原 子 【教學目的】 1．初步掌握原子的概念，了解分子與原子的區(qū)別及化學反應的實質 2．了解原子的構成和原子是電中性的 3．介紹人類對物質結構的認識史， 【教學重點】 1．原子的概念 2．原子的構成 【教學難點】原子的構成 【教學用具】 【教學方法】講述法 【教學過程】 問：1．分子的定義 2．分子具有哪些性質 我們知道分子是保持物

30、質化學性質不變的最小微粒，它的體積很小，質量也很小，那它能不能再分呢？ 氯酸鉀分子反應后生成氯化鉀分子和氧氣分子。高錳酸鉀分子加熱后生成錳酸鉀分子，二氧化錳分子和氧氣分子，可見分子是可分的，雖然它很小。 出示氧化汞分解示意圖： 氧化汞分子－－→汞原子＋氧原子 氧原子＋氧原子→氧分子 氧化汞分子分解為更小的微粒，在化學反應中不能把氧微?；蚬⒘＿M一步再分成更小的微粒，科學上把這種在化學反應中不能再分的微粒叫做原子，化學反應是氧原子運動的一種形式，是原子重新組合的過程。 一、原子的概念 分子在化學變化中變成新的分子，而原子仍然是原來的原子，所以原子是化學變化中的最小微粒。 氧化汞

31、示意圖中，氧化汞分解成汞原子和氧原子后，單個的氧原子不能單獨存在，每兩個氧原子又結合成一個氧分子，許多氧分子聚集而構成氧氣。而汞原子則直接構成液態(tài)的金屬汞。 結論：物質可以由分子構成，也可以由原子直接構成。 原子在化學變化中，不能再分，如果用其它方法或在其它變化中能不能再分呢？ 三、原子的結構 十九世紀末，英國科學家湯姆生發(fā)現了電子，并認為一切原子中都含有電子，認識到原子不是構成物質的最小微粒，它本身還可以再分，其還具有復雜的結構。 原子是由居于原子中心的帶正電核的原子和核外帶負電的電子構成的 原子核是質子和中子兩種微粒構成的 分析以上原子結構、強調： （1）原子核所帶的正電和

32、核外電子所帶的負電電量相等，所以原子不顯電性。 核電荷數＝質子數＝核外電子核 同類原子的核電荷數相等，不同類原子的核電荷數不相等：如氫原子核電荷數為1，氧原子核電荷數為8。 （2）原子的大小主要由核外電子運動的空間決定 原子核的體積很小，原子核的半徑約為原子半徑的萬分之一，原子核的體積只占原子體積的幾千億分之一。 （3）原子核雖小，它還可以再分。原子核是由質子和中子，兩種微粒組成。 【小結】 原子是化學變化的最小微粒。原子是由居于中心的原子核與核外運動的電子兩部分構成，原子核又是由質子和中子構成的。 【布置作業(yè)】

33、 §2－3 元素、元素符號（第一課時） 【教學目的】1．初步掌握元素的概念，并能用元素的概念，區(qū)分單質，化合物以及氧化物等物質類別。 2．了解物質由元素組成，由微粒構成。 【教學重點】 掌握元素的概念，了解物質分類 【教學難點】物質分類 【教學用具】 【教學方法】講述法 【教學過程】 問：1．什么是原子？ 2．分析原子的結構？ 3．某原子的原子量是怎樣規(guī)定的？ 我們學習了物質是由微粒構成的，分子可以構成物質，原子也直接構成物質。例如，氧分子是由氧原子構成的，二氧化碳是二氧化碳分子中的氧原子和碳原子構成的，無論氧分子中的氧原子還是二氧化碳中的氧原子都是同一類原子核電荷

34、數都是8，即核內都8電子，氧氣和二氧化碳同種物質中，都含有氧元素。元素是同一類原子的總稱，是構成萬物的基本物質。 一、元素的概念 元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子總稱。 氧元素就是所有氧原子的總稱，氫元素就是所有氫原子的總稱，到目前為止，我們周圍世界里，物質種類有一千多種，已經發(fā)現的只有一百多種，這一千多萬種物質都是由這一百多種元素組成的。 二、元素組成物質 1．單質－－由同種元素組成的純凈物 一些物質由同種元素組成的，如氧氣由氧元素組成；氮氣由氮元素組成，碳由碳元素組成等，這些物質都叫做單質，因為元素是同一類原子的總稱，所以元素只講種類，不講個數。 2．化合物－

35、－由不同種元素組成的純凈物 如氧化汞由氧元素和汞元素組成，高錳酸鉀由鉀元素、錳元素、氧元素三種元素組成，象這樣由幾種元素組成的純凈物叫做化合物。 3．氧化物－－由二種元素組成的化合物，其中一種元素是氧元素。 氧化鎂由氧元素和鎂元素組成的氧化物，二硫化碳由硫元素、碳元素組成，雖然也是二種元素，但不含有氧元素，所以不是氧化物。 三、地殼里各元素的質量分數： 請學生看課本P36頁圖2－8地殼里所含各元素的質量百分比，地殼里元素含量前4位是氧、硅、鋁、鐵。 氧是地殼是含量最多的元素，它在自然界起著重要的作用，有些含量較少的元素，如碳、氯、氮、等對動植物也有非常重要的作用。它們是構成生物細胞

36、的主要元素。 【小結】 物質是由微粒構成的，是由元素組成的，當組成物質的元素相同時為單質，當組成物質的元素不同時是化合物。 §2－3 元素、元素符號（第二課時） 【教學目的】 1．復習元素的概念 2．掌握元素符號的寫法及所代表的意義 【教學重點】 元素符號的正確書寫以及代表的意義 【教學難點】元素符號代表的意義 【教學用具】 【教學方法】講述法 【教學過程】 1．判斷下列說法是否正確？ （1）二氧化碳是由二個氧元素和一個碳元素組成的 （2）二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的 （3）二氧化碳分子是由二個氧元素和一個碳元素構成 （4）二氧化碳分子是氧元素和碳元素組成

37、 （5）二氧化碳分子是由氧原子和碳原子構成 2．氧氣是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿組成。 氧氣分子是由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿構成。 因為元素有一百多種，由元素構成的物質約有一千多萬種，若文字表示各元素以及由它們組成的單質和化合物將十發(fā)麻煩，所以人們就確定了一套來表示各種元素的符號。元素符號是國際通用的化學語言，是學習化學的工具，正確掌握這一用語，對學好化學有重要作用。 四、元素符號 1．元素符號的意義 元素符號表示一種元素，還表示這種元素的一個原子，如S，表示硫元素，表示一個硫原子。 2．元素符號的寫法。 （1）第一個字母用印刷體大寫 如碳－C 氫－H 氧－O等等。 （

38、2）有二個字母時，第二個字母應該小寫。 如銅－Cu 錳－Mn 鎂－Mg等等。 （3）元素符號的專用漢字都有一定規(guī)律： 氣態(tài)非金屬元素都有“氣”字頭，如氧、氫等 液態(tài)非金屬元素有“氵”旁，如溴 固態(tài)非金屬元素有“石”字旁，如碳、碘等 金屬元素都有“钅”字旁（汞除外），如鈉、鈣等。 【小結】 要求記憶常用元素有名稱和其元素符號：能區(qū)別哪些是金屬元素，哪些是非金屬元素。 【布置作業(yè)】 記憶元素周期表前20位的元素及其元素符號。 §2－4 化學式 相對分子質量 【教學目的】 1．掌握化學式的概念，初步了解化學式的定義 2．學會根據規(guī)定書寫和讀出一些簡單的化學式，了解化學

39、式前和化學式中的有關數字的不同意義 【教學重點】 掌握書寫化學式的規(guī)定，正確書寫一些物質的化學式 【教學難點】正確書寫一些物質的化學式 【教學用具】 【教學方法】講述法 【教學過程】 1．指出下列物質中，那些是單質，哪些是化合物，為什么？ 氧化鎂氯酸鉀氧氣硫鐵 化合物由不同種元素組成，單質由同種元素組成，可見任何純凈物都有一定的組成。也就是說，一種物質由哪些元素組成，這些元素的質量比或原子個數之比都是一定的。為了便于認識和研究物質，在化學上常用元素符號來表示物質的組成。 一、化學式 用元素符號來表示物質組成的式子叫化學式，各種物質的化學式都是經過多次的精密試驗，測得其組成

40、，然后推算得出來的，一種物質只用一個化學式表示。 例1：水的化學式為H2O 在水分子中，氫原子數：氧原子數＝2：1 氫的質量：氧的質量＝2×1：16＝1：8 所以H2O表示：（1）水由氫元素和氧元素組成；（2）1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成的。 例2：二氧化碳的化學式為CO2 在二氧化碳中，碳原子數：氧原子數＝1：2 碳的質量：氧的質量＝12：16×2＝3：8 所以CO2表示：（1）二氧化碳由碳元素和氧元素組成；（2）1個二氧化碳分子由1個碳原子和2個氧原子構成的。 【小結】化學式表示：（1）物質是哪些元素組成的；（2）分子中各元素的原子個數比是多少。 二、化學式的

41、寫法。 1．單質化學式的寫法 （1）氣態(tài)非金屬單質：通常是雙原子分子，如氫氣H2、氧氣O2等。 （2）金屬單質：固態(tài)非金屬單質，惰性氣體通常用元素符號表示它們的化學式。 如：金屬單質：鐵Fe、銅Cu、汞Hg等 惰性氣體：氦He、氖Ne、氬Ar等 非金屬：碳C、硫S、磷P等 2．化合物化學式的寫法 （1）氧化物的寫法：氧元素符號寫在右方，另一種元素寫在左方。 如：二氧化碳CO2、二氧化硫SO2 （2）金屬與非金屬元素組成的化合物的寫法： 金屬元素符號號在左方，非金屬元素符號寫右方：如ZnCl2、NaCl （3）二種元素組成化合物的寫法：根據讀法，一般是從右向左，讀作“某化

42、某”行讀的后寫，后讀的先寫。如四氧化三鐵Fe3O4、五氧化二磷P2O5等 三、元素符號右下角數字和元素符號前數字的意義。 前面數字表示：分子個數。 右下角數字表示：原子構成的個數。 練習：寫出下列符號表示的意義： O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2O：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ O2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2O2：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 【小結】依據單質，化合物化學式的寫法規(guī)定，能正確寫出物質的化學式。

43、 §2－4 化學式相對分子質量（第二課時） 【教學目的】 1．學會根據化學式計算相對分子質量，化合物各元素的質量比及質量分數 2．根據化學式的意義，掌握相對分子質量計算的書寫格式 【教學重點】根據化學式計算相對分子質量，化合物各元素的質量比及質量分數 【教學難點】根據化學式計算相對分子質量，化合物各元素的質量比及質量分數 【教學方法】講述法 【教學過程】 化學式中各相對原子質量的總和等于相對分子質量 四、相對分子質量 1．計算物質的相對分子質量 相對原子質量的單位為1，相對分子質量也是一個比值，單位是1。 例1：氯化鈉的化學式為NaCl、它的相對分子質

44、量等于鈉相對原子質量和氯相對原子質量之和 NaCl的相對分子質量＝23＋35.5＝58.5 例2：二氧化碳的化學式為CO2，它的相對分子質量等于碳的相對原子質量和加兩倍氧的相對原子質量的和。 CO2的相對分子質量＝12＋16×2＝44 練習：計算下列各化學式的相對分子質量。 氧氣氯酸鉀二氧化硫 2．計算組成物質的各元素的質量比 例3：求二氧化碳中碳元素和氧元素的質量比是多少？ 解：C：O＝12：16×2＝3：8 注意：不能寫成C：2O（元素只講種類，不講個數） 練習：1）．計算水中氫、氧元素的質量比： 2）．計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。 3．計算物質中某一元素的

45、質量分數 例4：計算化肥硝酸銨（NH4NO3）中氮元素的質量分數。 （1）先根據化學式計算出相對分子質量 NH4NO3的相對分子質量＝14＋1×4＋16＋3＝80 （2）計算氮元素的質量分數： 練習：1）．計算化肥碳酸氫銨中氮元素的質量分數？ 2）．5噸氧化鐵中含鐵多少噸？ 3）．396千克的硫酸銨氮肥中含氮元素多少千克？ 【小結】 1．在元素的質量分數計算中要注意質量的比值必須乘以100％。 2．一個分子中的元素含量和式之比就是純凈物中所含元素和物質的質量之比。 3．物質的質量可以用任何質量單位表示。相對原子質量式、相對分子質量的單位都為1。 第三章水氫

46、 §3－1 水是人類寶貴的自然資源 【教學目的】 1．讓學生了解一些有關水在自然界的分布情況及其人類關系的常識，使學生了解水的重要性 2．使學生初步了解水污染的嚴重后果和防止污染的重要意義，從而進一步加強環(huán)保意識 【教學重點】節(jié)水和防止水污染 【教學難點】節(jié)水和防止水污染 【教學方法】講述法、實驗法 【教學過程】 我們知道空氣對我們來說是生命存在的一個必不可少的物質，那么，還有什么物質對生命有重要作用，可與空氣相比較的呢？那就是水，今天我們就來討論一下關于水的問題。 水是由哪些元素組成的，它屬于哪一類物質，它在自然界中主要以什么狀態(tài)形式形成

47、。 水是氫元素和氧元素組成的，屬氧化物，它在自然界中主要以液態(tài)和固態(tài)形式存在，還有一些以氣態(tài)形式存在。 一、水的自然界存在 閱讀課本P45頁“水的存在”。 水占地球表面的3／4，人體中約占體重的2／3，魚體含水達70－80％，蔬菜含水達90％以上。 水是生命產生和存在的基本前提，它是構成任何生物體的基本成份，沒有水，人和動植物都不能生存。水對工農業(yè)生產也有巨大的作用。 二、水對工、農業(yè)生產的作用。 閱讀課本P45－46頁“水與工、農業(yè)”，講解水與人類的關系，強調水的重要性。 知道了水對人類活動的重要性之后，我們就該懂得如何來保護水資源。 三、保護水資源 1．節(jié)約用水 水對

48、人類活動是極其重要的，雖地球上水的含量還不到總水量的1％，且分布不均，故需要節(jié)約用水。 2、水的污染 污染原因：工業(yè)上排放的“三廢”，生活污水的任意排放，農業(yè)生產施肥、農藥的不合理利用等，都會造成水的污染。 3．預防和消除水的污染 由于水污染嚴重影響人類的生活，以及工業(yè)生產，故需采取各種措施來預防和消除水源的污染，保護和改善水質，工業(yè)“三廢”經處理后再排放，農業(yè)上合理利用農肥和農藥等。 【小結】1．水的重要性2．水的存在3．水的污染、預防和消除污染 §3－2 水的組成 【教學目的】 1．了解水的物理性質 2．通過電解水的實驗，了解水是由氫、氧兩種元素組成的。 【教學重

49、點、難點】根據電解水的實驗確定組成水的成分元素 【教學用具】水電解器 【教學方法】講述法、實驗法 【教學過程】 前面一節(jié)課我們學習了水對人類生活，工農業(yè)生產都具有重要意義，水到底具有哪些性質呢？它又是由什么元素組成的呢？首先，我們來學習水到底具有哪些物理性質。 一、水的物理性質 出示樣品：讓學生觀察水的樣品，并結合生活實際，回答水具有哪些物理性質： 水是一種無色、無味的透明液體，水的凝固點是0℃，沸點是100℃，4℃時密度最大為1克／厘米3，水結冰時，體積膨脹，冰的密度小于水的密度，能浮在水面上。 二、水的組成 用霍夫曼水電解器進行水的電解實驗 注意：觀察實驗所發(fā)生的現象，

50、注意兩種氣體的體積比。 兩管都產生氣體，與電源正極相連的一管其體積較小，另一個管氣體體積較大，它們之間的體積比為1：2 通電停止后，分別檢驗氣體的性質，與電源正極相連的一管，生成的氣體能使帶火星的木條復燃，證明其是氧氣，與電源負極相連的一管，生成的氣體能，并產生淡藍色火焰，證明這種氣體是氫氣。水的化學式為H2O，同時說明了水是由氫元素和氧元素所組成。因為水電解可生成氫氣和氧氣，所以水是由氫元素和氧元素組成。 問：水是屬于混合物，還是純凈物？ 屬純凈物，是一種化合物，一種氧化物。 當水電解時，生成氫原子和氧原子，2個氫原子結合生成一個氫分子，2個氧原子結合生成一個氧分子，很多的氫分子聚

51、集為氫氣，很多氧分子聚集成氧氣。 水通電發(fā)生的是化學反應，其實質是水分子里氫原子和氧原子重新組合的過程，可見，在化學反應里，分子可分，而原子不可分。 【小結】水是無色、透明的液體，一種純凈物，水是由氫、氧兩種元素組成。 §3－3 氫氣的實驗室制法（第一課時） 【教學目的】 1．使學生掌握實驗室用金屬和酸反應，制取氫氣的化學反應原理 2．理解什么樣的反應是置換反應 3．學習用向上排空氣法和排水法收集氫氣的方法 【教學重點、難點】 1．實驗室制氫氣的反應原理和基本操作 2．檢驗氫氣純度的方法 【教學用具】橡皮塞、酒精燈 【教學方法】講述法、實驗法 【教

52、學過程】 上一節(jié)課，我們通過水的電解，可知水是由氫元素和氧元素組成的，如何檢驗電解時產生的氣體？ 我們通過電解水可得到氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素兩種元素組成，從實驗中可知，氫氣是一種可燃性氣體，因為它是一種最輕的氣體，故人們把它命名為“氫”。 用電解水來制取大量的氫氣，耗電量大，工業(yè)上常用天然氣或水煤氣等原料來制備氫氣。 一、氫氣的工業(yè)制法 利用天然氣或水煤氣為原料進行制備。 前面我們已經學習過氧氣的的制法，它的實驗室制法和工業(yè)制法不同，這是因為它們的要求不同引起的，工業(yè)上要求量多，而實驗室則是要求純度高。同理，氫氣的實驗室制法的原理與工業(yè)制法的原理也不同。 二、氫氣的

53、實驗室制法 1．反應原理 用金屬和酸反應制得 2．原料及方法 ①原料：金屬常用鋅或鎂或，酸常用稀硫酸或鹽酸。 ②實驗方法： 演示：鋅粒與稀硫酸反應。 （1）先在試管中放幾粒鋅粒，再加5亳升稀硫酸。 現象：鋅粒逐漸減小，溶液表面可觀察到有氣泡產生，管壁發(fā)燙，反應放熱。 （2）用燃著的木條放在試管口。 現象：生成的氣體可以燃燒，產生淡藍色的火焰。 問：產生淡藍色火焰可能是什么氣體？ （3）把反應完畢，試管里的液體倒入蒸發(fā)皿，加熱，蒸發(fā)液體后冷卻 現象：有白色固體生成，是硫酸鋅固體。 鋅＋硫酸→硫酸鋅＋氫氣 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 閱讀課本P50頁小字前一

54、段內容，并認真觀察圖3－6、圖3－7。 因為氫氣不溶于水（這個性質在電解水時已學過），故氫氣可用排水法進行收集，再者由于氫氣的密度很小，（說明一種氣體密度大小，是通過它與空氣的密度進行比較，而比較是主要通過比較它們的相對分子質量，空氣的平均相對分子質量是29），而且它是我們所認識的氣體中最輕的一種，故它可用向下排空氣法收集。收集完氫氣為防止散逸，應將充滿氫氣的集氣瓶蓋好并把口向下放置。 問：比較制取氫氣與制取裝置的異同？ 實驗步驟： 1）．檢查裝置的氣密性 2）．裝料（先裝鋅粒，再裝硫酸，長頸漏斗要插到液面下） 3）．收集 問：若某學生用向上排空氣法收集氫氣，實驗完畢，能收集到氫

55、氣嗎？ 問：用排空氣法收集氫氣與氧氣，收集方法有何異同？ 實驗室除了用鋅和硫酸反應可以制取氫氣外，還可用鐵、鎂、與鹽酸反應來制取，其反應方程式如下： 鐵＋硫酸→硫酸亞鐵＋氫氣 鐵＋鹽酸→氯化亞鐵＋氫氣 鎂＋硫酸→硫酸鎂＋氫氣 鎂＋硫酸→氯化鎂＋氫氣 鋅＋鹽酸→氯化鋅＋氫氣 分析：分析以上實驗，反應有幾個共同特點：都是金屬和酸反應，即：一種單質和另一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，如：鋅是單質，硫酸是化合物，氫氣是單質，硫酸鋅是化合物。這又是另一種反應類型－－置換反應。 置換反應。 1、定義：由一種單質跟一種化合物起反應，生成另一種單質各另一種化合物的反應。 練習

56、：比較下列反應屬于什么反應類型. （1）Zn+HCl→ZnCl2+H2 （置換反應） （2）KMnO4 →K2MnO4+MnO2+O2 (分解反應） （3）Mg +O2→MgO (化合反應） 原子團： 鋅＋硫酸→硫酸鋅＋氫氣 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 分析：硫酸分子里，1個硫原子和4個氧原子結合而成的SO4部分，在反反應前后沒有變化，只是反應跟氫結合，反應后跟鋅原子結合了，通常把硫酸里的SO4部分叫做硫酸根，它在化學反應里作為一個整體參加反,好像一個原子一樣，這樣的集團叫做原子團。 如：硝酸鈉（NaNO3) NO3- 硝酸根 氯酸鈉（NaClO3)

57、ClO3- 氯酸根 氯化銨（NH4Cl) NH4+ 氫氧根 堿式碳酸銅〔NH4（OH）2CO3〕OH- 氫氧根CO32- 碳酸根 小結：實驗室制取可以用金屬和酸反應，最常用的是鋅和酸反應。 實驗選擇固－液不加熱型裝置來制備氫氣，欲收集到純凈的氫氣，一般用排水法收集。 §3－4 氫氣的性質和用途（第一課時） 教學目的：1、使學生了解氫氣的物理性質，掌握純凈的氫氣和不純的氫氣點燃的不同現象。 2、了解點燃氫氣之前為什么要檢驗氫氣的純度以及檢驗方法。 重點： 氫氣的可燃性。 難點：檢驗氫氣的純度以及檢驗方法 【教學用具】橡皮塞、酒精燈、試管 【教學方法】講述法、實驗法 教學

58、過程： 問： 1、實驗室里制取氫氣用到哪些藥品，其反應方程式是怎樣的。 2、什么是置換反應。 引入新課： 在前一節(jié)課我們已經接觸過氫氯知道氫氣的一些物理性質，現在我們來回憶歸納總結一下氫氣的物理性質： 一、氫氣的性質。 1、物理性質。 演示：先讓學生閱讀P53頁“氫氣的物理性質“這段內容：并演示圖3－9實驗。 現象：搖動導管時，肥皂泡迅速上升，并向上飄去。 結論：氫氣是一種無色、無氣無體，難溶于水，密度比空氣小，沸點為－252°C熔點為－259°C，并注意與氧氣的物理性質進行比較。 設問：實驗室收集氫氣為什么可以用向下排空法？ 答：因為氫氣比空氣輕，并舉些生活的實際例子

59、。 2、化學性質。 講解：氫氣在常溫下化學性質穩(wěn)定但在一定條件下可以發(fā)生化學反應。 a、點燃純凈的氫氣。 講解：回憶做水的電解時，在電源負極產生的氣體可燃燒，并放出淡蘭色火焰是氫氣，氫氣燃燒會生成哪些產物呢？ 演示：氫氣在空氣中燃燒（干冷的燒杯罩在火焰上方） 現象：1、純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒。 2、產生淡藍色火焰。 3、燒杯壁上有水珠成。 4、放出大量的熱。 結論： 如果氫氣不純混有空氣（或氧氣）點燃時會怎樣呢？ b、點燃不純的氫氣。 演示：演示圖3－11氫氣的燃燒及氫氣與氯混合氣的爆炸實驗。 現象：剛點燃時，氫氣安靜燃燒過一會兒，突然聽到“的爆炸的聲，塑料瓶

60、被氣流高高起。 分析：（1）點燃前紙筒內是純凈的氫氣拿掉小孔上的紙團后，氫氣從小孔逸出遇火燃燒。 （2）隨著氫氣與空氣的混合氣，混合的氣體遇火發(fā)生爆炸。 問：為什么點燃不純凈的氫氣會發(fā)生爆炸？ 解答：純凈的氫氣點燃時，只有導管口與氧氣分子接觸并反應，這時氫氣與氧氣分子比較少，反應產生的熱量較少，很快就分散到空氣中去。 混合氣體里，大量的氫氣分子與氧氣分子充分接觸，點燃后短時間內二者急劇反應，并放出大量的熱，氣體在一個受限制的空間里急劇膨脹就發(fā)生了爆炸。 結論：使用氫氣時要特別注意安全，點燃氫氣等，一定要檢驗氫氣的純度。氫氣的爆炸極限為4－74.2％。 講解：實際上任何可燃性氣體或

61、可燃性粉塵如果哏空氣充分混合，遇火時都有可能爆炸，所以可燃物應杜絕火源以防危險。 演示：檢驗氫氣的純度。 講解：若點燃時聽到尖銳的爆鳴聲，說明試管內的氫氣不純。 若聽到的聲音很小，證明收集的氫氣已經純凈。 討論：若收集的氫氣不純，需再檢驗時應如何操作為什么？ 小結：氫氣具的可燃性，但在進行氫氣的可燃性實驗時，要注意氫氣的純度的檢驗。 §3－4 氫氣的性質和用途（第二課時） 教學目的：1、復習氫氣的可燃性，掌握氫氣的還原性。 2、通過氫氣還原氧化銅了解還原反應。 3、根據氫氣的蛋白質了解氫氣的主要.用途。 重點：氫氣的還

62、原性。 難點和關鍵：氫氣的還原性。 教具：試管、導管、酒精燈、火柴、氧化銅、錐形瓶、長頸漏斗、鋅粒、硫酸、帶橡塞的導管、夾子。 教學過程： 問： 1、實驗室制取氫氣的反應（1）為什么長頸漏斗的管口要插到液面下，而不能位于液面上？（2）為什么可用排水法收集氫氣？（3）用排空法收集氫氣時為什么瓶口要向下？ 2、氫氣在常溫下較穩(wěn)定，當點燃時能發(fā)生什么反應？ 氫氣＋氧氣→水 H2 O2 H2O 氫氣在點燃條件下可以與單質氧發(fā)生化學反應表現為可燃性，除些之處，氫氣還能與一些氧化在加熱條件下反應。 氫氣的還原性。 演示：氫氣還原氧化銅 現象：（1）黑色氧化銅逐漸變成光亮紅色的銅。

63、 （2 ）試管口有水滴生成 氧化銅＋氫氣→水＋銅 CuO H2 H2O Cu 注意：1）裝氧化銅的試管，試管口要略向下傾斜。 2）先均勻加熱，再固體在有藥品的地方加熱。 3）應先停止加熱，讓氫氣繼續(xù)通入一段時間，再停止通氫氣（為什么？） 氫氣奪取了氧化銅里的氧，跟它合成水，氧化銅失去氧，變成光亮紅色的銅。 在反應里，氧化銅失去氧變成銅，我們說氧化銅被還原。 還原反應：含氧化合物里氧被奪去的反應。 問：氫氣還原氧化銅，屬于哪一種類型的反應？為什么？（置換反應） 氫氣的用途 請學生閱讀課文P56－57，氫氣的用途部分。 【小結】氫氣具有可燃性和還原性。利用氫

64、氣的性質，在化工生產中有重要有用途，氫氣還可用于生產鹽酸，合成氨等。 §3－5 核外電子排布的初步知識（第一課時） 【教學目的】 1．使學生了解原子的核外電子是分層排布的 2．了解原子結構示意圖的涵義 【教學重點】 1．原子的核外電子是分層排布的，元素的化學性質跟它的原子結構緊密相關。 2．對核外電子分層運動想象表象的形成 【教學難點】原子結構示意圖的涵義 【教學方法】講述法 ，練習法 【教學過程】 問：我們已學過的構成物質的微粒有幾種？舉例說明。 問：什么是原子？它是哪些微粒構成的？ 問：原子為什么顯電中性？ 我們知道，原子是由原子核和核外電子所構

65、成的，整個原子核體積很小，僅占原子體積的幾千億分之一，電子是在核外的空間里高速運動，有的原子核外只有一個電子，而有些原子其核外有多個電子，如氧原子，它的核外有8個電子，那它的8個電子的運動狀態(tài)是否都是相同的呢？ 一、原子核外電子分層排布 含有多個電子的原子里，電子的能量并不相同，這樣就導致了這些電子繞核近的區(qū)域運動，能量高的電子通常在離核較遠的區(qū)域運動，為了便于說明問題，我們在化學中引入原子結構示意圖表表示，原子中核外電子的運動狀態(tài)，通常用電子層來表明運動的電子離核遠近不同，離核最近的是第一層，以此類推出第二層、第三層……這樣，電子就可以看作是在能量不同的電子層上運動的，核外電子的分層運動

66、，又叫核外電子的分層排布。 例：氧（O） 氧原子第一層的2個電子在能級最低，離核最近的區(qū)域內運動，而第二層上的6個電子，在能級較高，離核較遠的區(qū)域運動。 那么寫出一種原子的結構示意圖它能代表什么意義呢？ 二、原子結構示意圖代表的意義 例：鋁（Al） 弧線表示電子層。 2、8、3表示該層了的電子數，即2表示第一層上有2個電子…… 電子層了安排電子的個數是有規(guī)律的，第一層最多只能排2個，第二層只能排8個，現在只要知道這兩層所能容納的最多電子個數就可以了。而且要知道一點是：電子應先排內層，后排外層。 練習：請幾位同學板書：C、O、P、Mg、Cl的原子結構示意圖。 三、元素性質與原子結構的關系 1．惰性氣體：最外層電子數為8，結構穩(wěn)定。（氦除外） 2．金屬元素，最外層電子數＜4，易失電子。 3．非金屬元素：最外層電子數＞4，易得電子。 惰性氣體元素，最外層達到8電子穩(wěn)定結構，故化學性質穩(wěn)定，一般不與其它物質發(fā)生反應 在化學反應中，金屬元素的原子比較容易失去電子，而使次外層變成最外層，達到8電子的穩(wěn)定結構，非金屬元素的原子易得到電子，也使最外層達到8電子的穩(wěn)定結構。