第十一單元鹽化肥 (2)

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1、第十一單元 鹽 化肥 【知識(shí)網(wǎng)絡(luò)】 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽 【考點(diǎn)透視】 一、考綱指要 1．了解碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣在生活中的主要用途； 2．掌握碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)，理解鹽類的化學(xué)性質(zhì)； 3．理解復(fù)分解反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件； 4．掌握碳酸根等常見(jiàn)離子檢驗(yàn)的方法； 5．掌握粗鹽初步提純的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法。 二、命題落點(diǎn) 1．以常見(jiàn)鹽的性質(zhì)，考查常見(jiàn)鹽的用途和鑒別，如例1； 2．利用酸堿鹽之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，考查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，如例2； 3．利用酸堿鹽之間的反應(yīng)規(guī)律，考查混合物的分離、提純和混合物組成的推斷，如例3；

2、 4．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，考查溶液中物質(zhì)或離子的共存，如例4； 5．利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，考查物質(zhì)的制備和綜合實(shí)驗(yàn)，如例5； 6．利用酸堿鹽之間的反應(yīng)，考查化學(xué)計(jì)算，如例6。 【典例精析】 例1：（2005年廣東佛山）酒家在發(fā)酵面團(tuán)中加入某種物質(zhì)揉和，既能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面團(tuán)中的酸，該物質(zhì)可能是（ ） A．白糖 B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH 解析 本題考查了生活中常見(jiàn)鹽的用途。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在焙制面包時(shí)，加入的碳酸氫鈉能與面團(tuán)中的酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，既

3、能使蒸出的面包疏松多孔，又能除去面團(tuán)中的酸。 答案：B 例2：（2005年廣西南寧市課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）下圖給出三種物質(zhì)，如果按概率統(tǒng)計(jì)，它們之間應(yīng)該有六種相互轉(zhuǎn)化的可能。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）不可能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系是：___________________。（填序號(hào)） （2）反應(yīng)③可選擇反應(yīng)：H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS來(lái)實(shí)現(xiàn)。依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，生成物CuS必須具備的特性是_____________________、________________________。 （3）其余可實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系有_____________（填序號(hào)），可通過(guò)_________________

4、_（填反應(yīng)類型）來(lái)實(shí)現(xiàn)。理由是______________________________________________。 解析 本題考查了復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，要求利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件判斷反應(yīng)能否發(fā)生和推斷相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。 根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)，酸和堿之間不可能相互轉(zhuǎn)化，因此不可能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：⑤⑥。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件“生成物中有沉淀或有氣體或有水生成”，結(jié)合“H2S＋CuSO4＝H2SO4＋CuS”，可以推測(cè)CuS必須具備的特性為難溶于水且不溶于稀H2SO4。 答案：（1）⑤⑥ （2）難溶于水不溶于稀H2SO4（3）①②和④復(fù)分解反應(yīng) 因?yàn)檫@三種物質(zhì)分屬酸、堿、鹽，它

5、們只需通過(guò)交換成分(離子)即可實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。 例3：（2005年廣東廣州）有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過(guò)濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。該粉末中肯定沒(méi)有的物質(zhì)是（ ） A．Na2SO4 　　B．CaCO3 C．BaCl2 　　D．NaCl 解析 本題考查了根據(jù)酸堿鹽的性質(zhì)進(jìn)行混合物組成的推斷。根據(jù)該白色粉末放入水中，得到白色固體和濾液，結(jié)合其可能組成可以推斷白色固體可能為CaCO3或Ba

6、SO4。根據(jù)加入稀硝酸后固體溶解并有氣體放出，可以推斷該固體為CaCO3。根據(jù)Na2SO4和BaCl2二者不能共存，結(jié)合加入稀硫酸后濾液中有白色沉淀生成，可以推斷粉末中一定含有Na2SO4而一定不含BaCl2。 答案：A 例4：（2005年天津）現(xiàn)有甲、乙兩種溶液，共含有8種離子，分別為H＋、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且兩種溶液里所含的離子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊試液，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明甲溶液呈 （填“酸性”、“堿性”或“中性”），那么乙溶液里含有的4種離子是（填離子符號(hào)） 。 解析 本題考查了應(yīng)用復(fù)分

7、解反應(yīng)判斷離子能否大量共存，從而推斷溶液的組成。根據(jù)甲溶液滴入紫色石蕊試液變藍(lán)，可以推斷甲溶液為堿性溶液。因此甲溶液中一定含有OH－，則乙溶液中一定含有H＋（H＋和OH－不能共存）。根據(jù)Ag＋和OH－不能共存，H＋和CO32－不能共存，可以推斷出甲含有CO32－，乙含有Ag＋；根據(jù)Ag＋和Cl－不能共存，CO32－和Ba2+不能共存，可以推斷出甲含有Cl－，乙含有Ba2+；根據(jù)溶液電中性，甲溶液中一定含有陽(yáng)離子K+，乙溶液中一定含有陰離子NO3－。 答案：H＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－ 例5：（2005年湖北武漢）利用右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（該裝置氣密性完好） （1）打開(kāi)止水夾a

8、，裝入藥品后連接裝置，可觀察到試管Ⅰ中發(fā)生的現(xiàn)象 _________________ ____；引起該現(xiàn)象的原因是 ___________________________。 （2）當(dāng)試管Ⅰ中的反應(yīng)進(jìn)行到一定時(shí)間時(shí)，夾緊止水夾，試管中有沉淀生成。原因是________________________。 解析 本題將酸堿鹽的化學(xué)反應(yīng)和壓強(qiáng)原理相結(jié)合，考查了綜合實(shí)驗(yàn)分析的能力。打開(kāi)止水夾a，試管Ⅰ、Ⅱ與外界大氣壓相通，裝入藥品后發(fā)生反應(yīng)：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，試管Ⅰ中有氣泡產(chǎn)生；夾緊止水夾a，隨著反應(yīng)的發(fā)生，試管Ⅰ中壓強(qiáng)增大，將反應(yīng)

9、生成的FeSO4壓入試管Ⅱ中，F(xiàn)eSO4與NaOH發(fā)生反應(yīng)：FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO4，試管Ⅱ中有沉淀生成。 答案：（1）有氣泡生成，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成了氫氣 （2）試管Ⅰ中反應(yīng)生成的硫酸亞鐵溶液通過(guò)導(dǎo)管進(jìn)入Ⅱ中，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀（用化學(xué)方程式表示也可） 例6：（2005年湖北荊州）為測(cè)定某Na2CO3樣品（混有KCl）中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下方案： （1）甲同學(xué)稱取樣品11.8 g，于燒杯中加水溶解后向其中加入過(guò)量的16%的CaCl2溶液，充分反應(yīng)后將生成的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱其質(zhì)量為1.00 g，

10、試通過(guò)計(jì)算確定樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω（Na2CO3）。（用百分?jǐn)?shù)表示，結(jié)果保留1位小數(shù)） （2）乙同學(xué)同樣取樣品11.8g，于燒杯中加水溶解后向其中加入一定量10%的鹽酸溶液，充分反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量來(lái)確定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試計(jì)算反應(yīng)到少需要該鹽酸溶液多少g？ 解析 本題以Na2CO3樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定為載體，考查了運(yùn)用鹽的化學(xué)性質(zhì)（與鹽、酸的反應(yīng)）進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的能力。 方案（1）中運(yùn)用的原理是：Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl，根據(jù)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量來(lái)確定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)設(shè)樣品中含Na2CO3的質(zhì)量為x。根據(jù)反應(yīng)中的定量

11、關(guān)系，則 = x==10.6g 樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(Na2CO3)=100%=89.8% 方案（2）中運(yùn)用的原理是：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O，根據(jù)生成的CO2的質(zhì)量來(lái)確定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)至少需要10%的鹽酸溶液的質(zhì)量為y。根據(jù)反應(yīng)中的定量關(guān)系，則 答案：（1）89.8% （2）73.0g 【常見(jiàn)誤區(qū)】 1．忽視對(duì)基本常識(shí)和基本規(guī)律的記憶和積累，如常見(jiàn)鹽的特征和用途、酸堿鹽的溶解性等。 從以上例題中可以發(fā)現(xiàn)，很多試題（包括一些創(chuàng)新性和綜合性的試題）的考查中都滲入了基本常識(shí)和基本規(guī)律。 2．對(duì)不

12、同形式的復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件混淆不清，對(duì)反應(yīng)物和生成物具備的條件沒(méi)有進(jìn)行區(qū)別和比較。如“酸和堿”和“鹽和堿”發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，堿的溶解性要求不同，前者反應(yīng)中的堿不一定可溶，后者反應(yīng)中的堿一定可溶；“鹽和鹽”、“堿和鹽”、“酸和鹽”發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí)，鹽的溶解性要求不同，前者和中間的反應(yīng)中的堿一定可溶，后者反應(yīng)中的堿不一定可溶。 3．忽視基本題型的解題方法的總結(jié)和對(duì)比，造成復(fù)分解反應(yīng)的相關(guān)規(guī)律的應(yīng)用經(jīng)常失誤。 解答關(guān)于復(fù)分解反應(yīng)的試題時(shí)，要注意對(duì)以下方面的一些知識(shí)點(diǎn)的梳理和方法的積累：①酸堿鹽的溶解性，這是涉及到判斷復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生與否、溶液中物質(zhì)或離子共存問(wèn)題等的解題依據(jù)；②物質(zhì)除雜的原則和

13、方法，其原則為“不增、不減、易分、復(fù)原”即：不引入新的雜質(zhì)，不減少主要成分的量，操作方法簡(jiǎn)單、容易將雜質(zhì)分離，如果采用化學(xué)方法將主要成分變了，要能變回來(lái)；其方法為轉(zhuǎn)化法和去除法；③物質(zhì)推斷的題型和方法，常規(guī)的題型有：表格型、敘述型、框圖型等，推斷題的解答思路是：尋找突破口－分析推導(dǎo)－驗(yàn)證確認(rèn)。其中尋找突破口是關(guān)鍵，分析推導(dǎo)是難點(diǎn)，驗(yàn)證確認(rèn)是保證。④物質(zhì)鑒別的題型和方法，常規(guī)的題型有：不用任何試劑鑒別、只用一種試劑鑒別、用多種試劑鑒別，其中只用一種試劑鑒別題型頻繁出現(xiàn)，其方法如下表： 鑒別物質(zhì)的特征 方法和實(shí)例 難溶于水的多種物質(zhì)的鑒別 根據(jù)其酸溶性或堿溶性來(lái)確定試劑。如鑒別木炭粉、鐵粉

14、、氧化銅、三種黑色粉末，可選用鹽酸或稀硫酸。 易溶于水的多種酸、堿、鹽的鑒別 根據(jù)物質(zhì)的酸堿性不同選用適當(dāng)?shù)闹甘緞┗騊H試紙加以鑒別。如鹽酸、氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液的鑒別，可選用石蕊試液。 根據(jù)陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)堿的溶解性、顏色、穩(wěn)定性等加以鑒別。如鑒別NaCl、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四種溶液可選用氫氧化鈉溶液。 【基礎(chǔ)演練】 1．（2005年江蘇南京）碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的鹽，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔 B．干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可用來(lái)?yè)錅缬?、氣燃燒引起的火?zāi) C．碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可制成汽水 D．碳酸氫鈉

15、不能用作治療胃酸過(guò)多的藥劑 2．（2005年江蘇揚(yáng)州市課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）生活中可能遇到的下列混合物，能按“溶解—過(guò)濾—蒸發(fā)”的步驟加以分離的是（ ） A．食鹽（NaCl）和細(xì)砂　　 B．水和酒精 C．石灰石（CaCO3）和生石灰（CaO） D．蔗糖和味精 3．（2005年遼寧沈陽(yáng)市課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）下列各組物質(zhì)在溶液中能夠大量 共存的是（ ） A. BaCl2 NaCl H2SO4 B. H2SO4 NaCl Na2CO3 C. Na2SO4 KNO3 NaOH D

16、. NaOH H2SO4 HCl 4．（2005年湖北黃岡）食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)你能做成的實(shí)驗(yàn)是（ ） ①檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子②鑒別食鹽和純堿③檢驗(yàn)雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢。 A．①②③④ B．①③ C．②④ D．②③④ 5．（2005年江蘇連云港）某化學(xué)興趣小組在課外活動(dòng)中，對(duì)某溶液進(jìn)行了多次檢測(cè)，其中三次檢測(cè)結(jié)果如下表所示，請(qǐng)回答： 檢測(cè)次數(shù) 溶液中檢測(cè)出的物質(zhì) 第一次 KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl 第二次 KCl、BaCl2、Na2SO4、K

17、2CO3 第三次 Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl （1）三次檢測(cè)結(jié)果中第__________次檢測(cè)結(jié)果不正確。 （2）在檢測(cè)時(shí)，為了確定溶液中是否存在硫酸根離子、碳酸根離子和氯離子，先向溶液中加入過(guò)量的_______________溶液（填化學(xué)式），其目的是__________________；然后繼續(xù)加入過(guò)量的_____________溶液（填化學(xué)式），其目的是______________________；過(guò)濾后，再向?yàn)V液中加入_____________溶液（填化學(xué)式）。 6．（2005年重慶）某不純的碳酸鉀樣品中含有碳酸鈉、硝酸鉀和氯化鋇三種雜質(zhì)中的一種或幾種，將13

18、.8 g樣品溶于水中得到澄清溶液，再加入過(guò)量氯化鈣溶液，得到9g沉淀。樣品組成可能是： （1）____________________________。 （2）________________________________。 （3）________________________________。 7．（2005年四川眉山課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）下圖是某工業(yè)鹽產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)。為了測(cè)定該工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g該工業(yè)鹽進(jìn)行實(shí)驗(yàn)： ①用碳酸鈉來(lái)測(cè)定雜質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，得到1g沉淀。 ②測(cè)得水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.3%： 求：（1）100g該工業(yè)鹽中含氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）通過(guò)計(jì)算，

19、判斷此工業(yè)鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否符合產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)？ 課題2 化學(xué)肥料 【考點(diǎn)透視】 一、考綱指要 1．了解常見(jiàn)化學(xué)肥料的種類和特性； 2．了解常見(jiàn)化學(xué)肥料保存和施用注意事項(xiàng)； 3．掌握化學(xué)肥料的鑒別方法。 二、命題落點(diǎn) 1．根據(jù)化肥所含營(yíng)養(yǎng)元素的不同，考查化肥對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)的作用，如例1； 2．根據(jù)化肥的分類，考查化肥種類的判斷，如例2； 3．以化學(xué)的特性為載體，考查化肥的貯存和施用的注意事項(xiàng)，如例3； 4．根據(jù)肥效的不同，考查不同化肥的施用對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)影響的評(píng)價(jià)，如例4； 5．以化肥提供的營(yíng)養(yǎng)元素和性價(jià)比的比較，考查化肥肥效和經(jīng)濟(jì)效益的計(jì)算，如例5； 6

20、．根據(jù)化肥組成和性質(zhì)的不同，考查化肥的鑒別，如例6； 7．通過(guò)化肥中雜質(zhì)的推斷和確定，考查混合物組成分析和推理能力，如例7； 8．利用標(biāo)簽為載體，考查化肥的信息分析和化學(xué)計(jì)算，如例8。 【典例精析】 例1：（2005年·廣東茂名）荔枝種植是我市農(nóng)業(yè)的“亮點(diǎn)”之一。某農(nóng)民種植的荔枝因欠缺磷肥和氮肥而出現(xiàn)生長(zhǎng)較慢，葉色泛黃，且產(chǎn)量低的現(xiàn)象。下列肥料最適合他使用的是（ ） A．尿素[CO（NH2）2] B．磷酸二氫銨（NH4H2PO4）C．磷酸二氫鈣 [ Ca（H2PO4）2] D．氯化鉀 （KCl） 解析 本題考查了化肥對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)

21、的作用。氮肥能促使作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。磷肥能促進(jìn)作物根系發(fā)達(dá)，增強(qiáng)抗寒抗旱能力，還能促進(jìn)作物提早成熟，穗粒增多，籽粒飽滿。 答案：B 例2：（2005年·遼寧沈陽(yáng)市課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）沈陽(yáng)市正在籌建2006年“世園會(huì)”，其中園藝范圍包括建一個(gè)“百菜園”，為此準(zhǔn)備了一些化肥待用。以下所列化肥屬于復(fù)合肥料的是（ ） A. KNO3 B. NH4NO3 C. K2CO3 D. (NH4)2SO4 解析 本題考查了復(fù)合肥料的概念和判斷。同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素的化肥成為復(fù)合肥料。 答案：A 例3：（2005年·廣西南寧市課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）下列關(guān)

22、于化肥的說(shuō)法不正確的是（ ） A．銨鹽不能與堿性物質(zhì)混放和混用 B．化肥對(duì)提高農(nóng)作物產(chǎn)量具有重要作用，應(yīng)盡量多施用 C．復(fù)合肥料能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高 D．長(zhǎng)期施用硫酸銨、硫酸鉀會(huì)使土壤酸化、板結(jié) 解析 本題考查了化肥在貯存和施用中的注意事項(xiàng)。銨鹽不能與堿性物質(zhì)混放和混用，否則會(huì)降低肥效；復(fù)合肥含有多種營(yíng)養(yǎng)元素，能同時(shí)均勻地供給作物幾種養(yǎng)分，肥效高；硫酸銨長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸性增加，板結(jié)硬化；硫酸鉀長(zhǎng)期施用也會(huì)使土壤板結(jié)。 答案：B 例4：（2005年·廣東汕頭）為研究化肥對(duì)農(nóng)作物生長(zhǎng)情況的影響，研究人員在相同條件下，在實(shí)驗(yàn)室田地里施用等量有效成

23、分的化肥，對(duì)小麥的產(chǎn)量進(jìn)行對(duì)比研究。下表（“√”表示施用化肥，“×”表示沒(méi)有施用化肥）顯示三年實(shí)驗(yàn)的結(jié)果： 實(shí)驗(yàn)用田 施用化肥情況 小麥?zhǔn)粘傻? 相對(duì)產(chǎn)量 氮肥 磷肥 鉀肥 田地1 × × × 1.0 田地2 √ × × 2.2 田地3 × × √ 1.2 田地4 √ √ √ 3.9 根據(jù)上表，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ） A．氮肥可增加小麥的產(chǎn)量 B．沒(méi)有施肥，小麥不能生長(zhǎng) C．對(duì)于增加小麥的收成，氮肥比鉀肥效果好 D．同時(shí)施用含N、P、K的化肥可獲得最大的小麥產(chǎn)量 解析 本題以表格和數(shù)據(jù)的形式呈現(xiàn)了不同化肥對(duì)小麥產(chǎn)量的

24、影響，考查了化肥的施用對(duì)小麥生長(zhǎng)影響的評(píng)價(jià)。從表格和數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)：施用化學(xué)比不施用化肥增產(chǎn)，施用氮肥比施用鉀肥增產(chǎn)；同時(shí)施用含N、P、K的化肥小麥增產(chǎn)最多。 答案：B 例5：（2005年·山東泰安）小明家責(zé)任田里的莊稼生長(zhǎng)不茂盛，葉色淡綠、莖葉細(xì)小，同時(shí)還出現(xiàn)了不同程度的倒伏現(xiàn)象．請(qǐng)問(wèn)： 　　（1）小明家的莊稼缺兩種營(yíng)養(yǎng)元素，它們是________（填“N、“P”、“K”或“微量元素”）； 　　（2）某生產(chǎn)資料公司的化肥價(jià)格如下表： 化肥 尿素 [CO(NH2)2] 碳銨 磷礦粉[Ca3(PO4)2] 過(guò)磷酸鈣[Ca(H2PO4)2] 氯化鉀 硫酸鉀 價(jià)格 （元／噸

25、） 1200 350 150 250 650 800 在考慮既經(jīng)濟(jì)實(shí)用又解決問(wèn)題的條件下，你認(rèn)為小明應(yīng)購(gòu)買的化肥是________（填化學(xué)式）。 解析（1）根據(jù)所學(xué)化肥知識(shí)及莊稼生長(zhǎng)的現(xiàn)象，不難判斷莊稼缺少N、K元素。 （2）所謂經(jīng)濟(jì)實(shí)用，是指用相同的錢能購(gòu)買到盡可能多的營(yíng)養(yǎng)元素（而不是指化肥），具體分析見(jiàn)下表： 化 肥 尿素 [CO(NH2)2] 碳銨 （NH4HCO3） 氯化鉀 硫酸鉀 價(jià)格（元／噸） 1200 350 650 800 1元所購(gòu)得的營(yíng)養(yǎng)元素/噸 ×＝ 3.9×10－4 ×＝ 5.1×10－4 ×＝8.1×10－4 ×

26、＝ 5.6×10－4 通過(guò)上述計(jì)算和比較，氮肥應(yīng)選碳銨（NH4HCO3），鉀肥應(yīng)選氯化鉀（KCl）。 答案：（1）N、K（2）NH4HCO3，KCl 例6：（2003年·陜西?。┱?qǐng)你參與常青鄉(xiāng)初級(jí)中學(xué)初三同學(xué)識(shí)別化肥的探究活動(dòng)。他們從家中拿來(lái)了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。 第一步：稱取五種化肥各10g，分別研細(xì)。 第二步：取上述化肥各少量，分別加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將下列硝酸銨和熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式填寫完整： 2NH4NO3＋ ＝ ＋2NH3↑＋2H2O。 第三步：另取三種銨

27、鹽各少量，分別盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反應(yīng)的化學(xué)方程式： NH4HCO3＋HCl＝NH4Cl＋ ＋ 。 第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進(jìn)行識(shí)別，寫出識(shí)別時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。 第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是_______________，無(wú)明顯現(xiàn)象的鉀鹽是 。 解析 本題以探究性實(shí)驗(yàn)的形式重點(diǎn)考查了對(duì)銨根離子、氯離子、硫酸根離子鑒定原理和方法。 答案：Ca(O

28、H)2；Ca(NO3)2；CO2↑；H2O；NH4Cl＋AgNO3＝AgCl↓＋NH4NO3；K2SO4；KCl。 例7：（2005年天津）有一可能含下列物質(zhì)的硝酸銨樣品，經(jīng)分析知道其中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。那么該樣品中一定含有的下列物質(zhì)是（括號(hào)內(nèi)的數(shù)據(jù)為相應(yīng)物質(zhì)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（ ） A．(NH4)2SO4（21%） B． NH4HCO3（18%） C． CO (NH2)2（47%） D． NH4Cl（26%） 解析 本題考查了硝酸銨樣品中雜質(zhì)的推斷。對(duì)于混合物組成的確定可以運(yùn)用平均組成法。該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％，而硝酸銨中氮元

29、素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％＝35％＞20％，則雜質(zhì)中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于20％。故樣品中一定含有的物質(zhì)為NH4HCO3。 答案：B 例8：(2004年·廣西南寧市課改實(shí)驗(yàn)區(qū))氮肥能促使作物的莖、葉生長(zhǎng)茂盛，葉色濃綠。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)她家花盆中的花草生長(zhǎng)遲緩，便施用了一種氮肥。右圖是該氮肥包裝標(biāo)簽的部分文字。試根據(jù)相關(guān)信息計(jì)算： (1)這種氮肥共含有多少種元素? (2)碳酸氫銨的相對(duì)分子質(zhì)量是多少? (3)這種氮肥的純度(即化肥中碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù))是多少? 解析 本題以標(biāo)簽的形式呈現(xiàn)了碳酸氫銨的信息，要求根據(jù)提供的信息和數(shù)據(jù)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算。從分子式來(lái)看，碳酸氫銨含有四種元素；

30、其相對(duì)分子質(zhì)量為：14＋1×4＋1＋12＋16×3＝79；由于碳酸氫銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％＝17.72％，故碳酸氫銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％＝94.8％。 答案：(1)含有四種元素 (2) 79 (3)94.8％ 【常見(jiàn)誤區(qū)】 1．忽視對(duì)基本概念和基本常識(shí)的記憶和積累，如化肥的分類、各種化肥（或營(yíng)養(yǎng)元素）在農(nóng)作物生長(zhǎng)的作用，某些化學(xué)的俗稱等。 從上述例題不難發(fā)現(xiàn)，中考試題中對(duì)化肥的考查很多是基于識(shí)記性和常識(shí)性的內(nèi)容，如復(fù)合肥的概念等。 2．對(duì)新信息、新知識(shí)、新題型的加工、接收、處理等能力欠缺，如對(duì)化肥的“性價(jià)比”的理解－在相同的經(jīng)濟(jì)投入下能獲得最多的營(yíng)養(yǎng)元素(不是指化肥)

31、等。 3．有關(guān)化肥的化學(xué)計(jì)算及相互換算的關(guān)系理解不清，如例8中，該氮肥的純度的計(jì)算不能直接運(yùn)用碳酸氫銨的含氮量與氮肥的含氮量之比進(jìn)行解答。 縱觀近幾年各地的中考試題，有關(guān)化肥的考查以化肥的常識(shí)、化肥與實(shí)際生活、化肥的化學(xué)計(jì)算為主，因此在解答有關(guān)化肥的試題時(shí)，要注意以下細(xì)微的知識(shí)點(diǎn)：①概念和常識(shí)問(wèn)題：如化肥的分類、化肥作用、化肥的俗名（如碳酸氫銨俗稱碳銨，碳酸鉀俗稱草木灰，硫酸銨俗稱肥田粉等）；②實(shí)際應(yīng)用問(wèn)題：將化肥與生活相聯(lián)系進(jìn)行考查，例如近幾年中考試題中出現(xiàn)的化肥的肥效、化肥的性價(jià)比等，在進(jìn)行解答時(shí)要將化學(xué)知識(shí)和生活實(shí)際聯(lián)系起來(lái)?；实姆市е赶嗤N類的化肥中含有的營(yíng)養(yǎng)元素質(zhì)量的多少；化肥

32、的性價(jià)比指一定質(zhì)量的化肥中所含營(yíng)養(yǎng)元素的質(zhì)量(g)與化肥的價(jià)格(元)之比③化學(xué)計(jì)算問(wèn)題：掌握有關(guān)化肥中營(yíng)養(yǎng)元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算、化肥純度的計(jì)算等常規(guī)的計(jì)算類型 【基礎(chǔ)演練】 1．（2005年·甘肅蘭州）過(guò)多的植物營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)進(jìn)入水體會(huì)惡化水質(zhì)，導(dǎo)至“水華”現(xiàn)象，如尿素［CO(NH2)2］既是高效化肥，又是常見(jiàn)的植物營(yíng)養(yǎng)物之一，它屬于（ ） A．磷肥 B．氮肥 C．鉀肥 D．復(fù)合肥料 2．（2005年·湖北荊州）下列四種氮肥中，含氮量最高的是（ ） A．NH4Cl B．CO(NH2)2 C．NH4HCO3 D．(NH4)2S

33、O4 3．（2005年·江蘇鹽城）“五一”長(zhǎng)假期間進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐調(diào)查，根據(jù)一袋某品牌的碳銨（NH4HCO3）化肥包裝袋上印有標(biāo)識(shí)（如右圖所示）。對(duì)該化肥的有關(guān)判斷不正確的是（ ） A．碳酸氫銨屬于鹽類 B．碳銨是一種復(fù)合肥料 C．碳銨保存時(shí)應(yīng)注意防潮 D．碳銨里的含氮量是指氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4．（2004年·四川成都郫縣課改實(shí)驗(yàn)區(qū)）草木灰是農(nóng)村廣泛使用的一種農(nóng)家鉀肥，它的水溶液顯堿性。下列化肥能與草木灰混合施用的是（ ） A．CO(NH2)2 B．NH4Cl C．NH4NO3 D．（NH4

34、）2SO4 5．（2005年·江蘇泰州）隨著世界人口的增長(zhǎng)，人類對(duì)糧食的需求量不斷增大。俗話說(shuō)，“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家。”請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)，回答下列問(wèn)題： （1）農(nóng)作物生長(zhǎng)過(guò)程中，需求量最大的三種營(yíng)養(yǎng)元素是 （填元素名稱）。 （2）某農(nóng)民準(zhǔn)備配制一種復(fù)合肥50kg，該復(fù)合肥中含NH4Cl、NH4H2PO4和K2SO4的質(zhì)量比為1：2：2，則需要NH4H2PO4的質(zhì)量為 kg，該復(fù)合肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 （3）請(qǐng)寫出鑒別NH4Cl和K2SO4這兩種化學(xué)肥料的操作方法及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

35、 。 6．（2005年·遼寧大連）現(xiàn)在下列三種化肥：磷礦粉[主要成分是Ca3（PO4）2]、氯化銨（NH4Cl）、D 硫酸鉀（K2SO4）其中屬于鉀肥的是___________；與熟石灰混合研磨后，能產(chǎn)生刺激性氣味氣體的是_______________ ____。 7．（2005年·遼寧大連）無(wú)土栽培的某種營(yíng)養(yǎng)液中，含硝酸鉀（化學(xué)式為KNO3）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%。 （1）某蔬菜生產(chǎn)基地欲配制該營(yíng)養(yǎng)液400kg，需要硝酸鉀的質(zhì)量是多少？ （2）這些硝酸鉀中含氮元素的質(zhì)量是多少？（精確到0.

36、1kg） 單元測(cè)試題 一、選擇題 1．（2005年·廣州天河區(qū)）一臘肉廠，有兩袋鹽分別是氯化鈉和亞硝酸鈉，但標(biāo)簽?zāi)：?，你認(rèn)為應(yīng)用下列那種方法區(qū)別（ ） A. 上網(wǎng) B. 嘗一下 C. 實(shí)驗(yàn) D.討論 2．（2005年·重慶）今有氯化鋇、碳酸鉀、硝酸銀和鹽酸等四種溶液，他們兩兩混合，生成沉淀的反應(yīng)有（ ） A．3個(gè) B．4個(gè) C．5個(gè) D．6個(gè) 3．（2005年·四川省）在CaCO3 →CaO→Ca(OH)2→NaOH的各步轉(zhuǎn)化中，所屬的反應(yīng)類型不包括（ ） A．置換反應(yīng)

37、 B．分解反應(yīng) C． 化合反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 4．（2005年·江蘇蘇州）下列離子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（ ） A．SO42－、Cl－、Na＋、H＋ B．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－ C．Cl－、K＋、SO42－、Na＋ D．Ca2＋、Cl－、CO32－、Na＋ 5．（2005年·江蘇揚(yáng)州）下列除雜的實(shí)驗(yàn)過(guò)程都正確的是（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）（ ） A．MnO2（KCl） 加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 B．BaSO4（BaCO3） 加足量稀鹽酸、過(guò)濾、洗滌、干燥 C．CuO（C

38、u） 加足量稀鹽酸、過(guò)濾、洗滌、干燥 D．KCl（K2CO3） 加足量稀鹽酸、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 6．（2005年·江蘇揚(yáng)州）類推是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列類推結(jié)果正確的是（ ） A．碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)放出氣體，所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 B．酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是酸與堿的反應(yīng) C．燃燒一般都伴隨發(fā)光、放熱現(xiàn)象，所以有發(fā)光、放熱的現(xiàn)象就是燃燒 D．水能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)，所以能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)的就是水 7．（2005年·江蘇連云港）下列反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型之一，且化學(xué)方程式完全正確的是 A．Zn＋2HNO3

39、＝Zn(NO3)2＋2H2↑ B．2NaNO3＋CuCl2＝2NaCl＋Cu (NO3)2 C．Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O D．CuCO3＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2CO3 8．（2005年·江蘇宿遷）根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，下列做法中正確的是（ ） A．用亞硝酸鈉做食品調(diào)味劑 B．生活污水任意排放 C．用食醋除去水瓶中的水垢 D．碳酸氫銨與草木灰（K2CO3）混合使用 9．（2005年·江蘇泰州）已知甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中的關(guān)系是：甲＋乙→丙＋丁。對(duì)于此反

40、應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．若丙、丁為鹽和水，則甲和乙一定是酸和堿 B．若甲為10g、乙為20g，反應(yīng)后生成的丙和丁的質(zhì)量總和一定為30g C．若該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，則生成物中一定有水 D．若甲與丙是單質(zhì)、乙與丁是化合物，則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng) 10．（2005年·四川眉山）用一種試劑就能把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三種溶液區(qū)別開(kāi)，這種試劑是（ ） A．AgNO3溶液 B．NaOH溶液 C．BaCl2溶液 D．Ba(OH)2溶液 11．（2005年·山東濰坊）聰明的小紅同學(xué)在燒水時(shí)發(fā)現(xiàn)壺中有許多水垢[水垢的主要成分是

41、CaCO3和Mg(OH)2],想用下列物質(zhì)除去水垢，你認(rèn)為可行的是（ ） A．用熱的純堿溶液浸泡后沖洗 B．用洗滌劑溶液浸泡后沖洗 C．用食鹽水浸泡后沖洗 D．用食醋浸泡后沖洗 12．（2005年·江蘇蘇州）能簡(jiǎn)便、粗略地確定某巖石樣品中是否含碳酸鈣的試劑是（ ） A.冰 B．石蕊試液 C．燒堿溶液 D．稀鹽酸 13．（2005年·江蘇南通）滴有酚酞的氫氧化鈣溶液與下列各物質(zhì)恰好完全反應(yīng)仍顯紅色的是（ ） A．稀硫酸 B．氯化銅溶液 C．碳酸

42、鉀溶液 D．二氧化碳 14．（2005年·廣州天河）有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一種或幾種組成。把少量該粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過(guò)濾，得到白色固體和濾液。向所得固體中加入稀硝酸，固體溶解并有氣體放出。向所得濾液中加入稀硫酸，有白色沉淀生成。該粉末中肯定沒(méi)有的物質(zhì)是（ ） A．Na2SO4 　B．CaCO3 C．BaCl2 　　D．NaCl 15．（2005年·江蘇鹽城）下列有關(guān)物質(zhì)的檢驗(yàn)或區(qū)分方法中不正確的是（ ） A．向某物質(zhì)中加入稀鹽酸，有無(wú)色氣體放出，則證明該物

43、質(zhì)是碳酸鹽 B．鑒別氧氣和空氣兩瓶氣體時(shí)， 將燃著的木條分別插入瓶中，燃燒更旺的為氧氣 C．鑒別鐵粉和石墨粉時(shí)，分別加入稀鹽酸，若有氣體放出，則證明為鐵粉 D．某化肥與堿共熱，若產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明為銨態(tài)氮肥 二、填空題 16．（2005年·天津）向某鹽溶液中，加入氫氧化鈉溶液時(shí)，有紅褐色沉淀生成；若加入硝酸鋇溶液時(shí)，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成；則該鹽的化學(xué)式為 。寫出上述紅褐色沉淀與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 17．（2005年·江蘇揚(yáng)州）某地新建一化工廠有一種產(chǎn)品屬于“復(fù)鹽”，

44、該產(chǎn)品可用作鐵樹(shù)、棕櫚等花木的肥料。某化學(xué)課外興趣小組探究該產(chǎn)品的組成，進(jìn)行了如下的實(shí)驗(yàn)：(查閱資料獲知：“復(fù)鹽”是指由兩種陽(yáng)離子和一種酸根離子組成的鹽。如光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）)。 試回答下列問(wèn)題： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C 、E 、 F （2）寫出下列變化的化學(xué)方程式： ② 　　　 　 ③ 　 （3）上述探究結(jié)果說(shuō)明樣品A中含有的離子有 。

45、三、簡(jiǎn)答題 18．（2005年·上海二期課改）長(zhǎng)期暴露在空氣中的生石灰（氧化鈣）可能發(fā)生變質(zhì)，部分生成碳酸鈣。某同學(xué)想了解生石灰的有關(guān)化學(xué)性質(zhì)和變質(zhì)情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 步 驟 現(xiàn) 象 結(jié)論或化學(xué)方程式 1、取少量樣品放入水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，在濾液中滴加酚酞 酚酞變紅 寫出氧化鈣和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________ 2、在過(guò)濾后的濾渣中，滴加鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 寫出產(chǎn)生氣體的有關(guān)化學(xué)方程式： ______________________________ 生石灰________（填“是”或“沒(méi)有”）變質(zhì)。 四、實(shí)驗(yàn)題 19．（200

46、5年·江蘇常州）我國(guó)青海湖地區(qū)素有“夏天曬鹽，冬天撈堿”之說(shuō)，其中撈出的堿主要是碳酸鈉和少量氯化鈉的混合物。小王同學(xué)以撈出的堿作為樣品，并用以下一套裝置對(duì)樣品進(jìn)行分析，根據(jù)量筒中收集到的液體的體積（相當(dāng)于二氧化碳的體積）來(lái)計(jì)算樣品中碳酸鈉的含量。（已知：HCl＋NaHCO3＝NaCl＋CO2↑＋H2O；CO2在飽和NaHCO3溶液中溶解度很?。? （1）在A和B 兩套裝置中，哪一套裝置更合理________（選填“A”或“B”）。 （2）準(zhǔn)確讀取量筒內(nèi)液體體積的方法是 ___________________

47、_______________________。 （3）錐形瓶中原有的空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有明顯影響？ ______（填“有”或“沒(méi)有”）。 （4）若實(shí)驗(yàn)中用的鹽酸是濃鹽酸，則測(cè)得的樣品中碳酸鈉的含量與實(shí)際值相比會(huì)________（填“偏大”或“偏小”或“不變”）。 （5）在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，對(duì)取用樣品的量的多少有一定要求，為什么？ ________________________________________________________________。 五、計(jì)算題 20．（2005年·天津）將氯化鎂和氯化鈉的混合物25g溶于水后，加入密度為1.2g

48、/cm3、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鈉溶液50mL，充分反應(yīng)后，過(guò)濾；向?yàn)V液中加入73g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸，恰好完全反應(yīng)。求原混合物中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 課題1答案： 1．D；2．A；3．C； 4．D； 5．⑴二 ⑵HNO3，檢驗(yàn)碳酸根離子；HNO3，除盡碳酸根離子；Ba(NO3)2 6．（1）K2CO3、KNO3（2）K2CO3、KNO3、Na2CO3 7．（1）1.11﹪ (2) 符合 課題2答案： 1．B；2．B；3．B；4．A 5．（1）氮、磷、鉀； （2）20kg；17.9 % （3）方法一：分別取少量?jī)煞N化肥，放在鐵片上灼燒，若冒煙

49、的是NH4Cl，無(wú)此現(xiàn)象的是K2SO4。方法二：分別取少量?jī)煞N化肥于兩支試管中，然后再加入蒸餾水，配成溶液，并分別滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是K2SO4，無(wú)此現(xiàn)象的是NH4Cl。方法三：分別取少量?jī)煞N化肥于兩支試管中，然后再加入熟石灰，加熱，有刺激性氣味氣體放出的是NH4Cl，無(wú)此現(xiàn)象的是K2SO4。 6．硫酸鉀（或K2SO4），氯化銨（或NH4Cl） 7．（1）硝酸鉀的質(zhì)量為：400Kg×7.1%＝28.4Kg（2）硝酸鉀中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100％＝13.9％，28.4Kg硝酸鉀中氮元素的質(zhì)量為：28.4Kg×13.9％＝3.9Kg。 單元測(cè)試題參考答案 1．C；

50、2．B；3．A；4．C； 5．B；6．D； 7．C；8．C；9．D；10．D；11．D；12．D；13．C； 14．C；15．A； 16．Fe2(SO4)3，F(xiàn)e (OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O 17．（1）C：NH3　E：Fe(OH)3　F：BaSO4（2）②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 ③Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3 （3）Fe2＋、NH4＋、SO42－ 18．CaO＋H2O＝Ca(OH)2；CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑；是 19．（1）A（2）取出導(dǎo)管，量筒平放，視線與溶液凹液面的最低處相切（3）沒(méi)有（4）偏大（5）因?yàn)闃悠妨刻鄷?huì)使液體外溢或氣體外逸導(dǎo)致測(cè)量不準(zhǔn)；太少會(huì)導(dǎo)致氣體量太少，產(chǎn)生的氣壓不夠，造成較大誤差 20．38％