2018年高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)課件4 魯科版選修4.ppt

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1、第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng),復(fù)習(xí)：熱化學(xué)方程式的書(shū)寫注意？,（1）必須注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)（若不指明為25 ℃、101kPa),（2）必須注明反應(yīng)物、生成物的聚集狀態(tài)，不用標(biāo)沉淀和氣體符號(hào),（3）熱化學(xué)方程式中的系數(shù)僅表示物質(zhì)的量，因此可以為整數(shù)，也可以為分?jǐn)?shù)。但反應(yīng)熱的值必須與系數(shù)對(duì)應(yīng)。,（4）放熱用“－”，吸熱用“+”，單位kJ/mol,（5）反應(yīng)逆向進(jìn)行，其反應(yīng)熱的數(shù)值與正反應(yīng)相等、符號(hào)相反,一、燃燒熱,1、燃燒熱的概念: 在101kPa時(shí)，l mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。,例： 2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2（g)+18H2O(l) △H=－11

2、036KJ/mol,思考:C8H18的燃燒熱為多少?,△H=－5518KJ/mol,【思考】燃燒放出的熱量與燃燒熱有什么不同？,答：① 燃燒放出的熱量與物質(zhì)的多少有關(guān)，燃燒的物質(zhì)越多，放出的熱量就越多，而燃燒熱規(guī)定是1 mol的純物質(zhì)； ② 研究燃燒放出的熱量并未限定燃燒產(chǎn)物的形態(tài)，而研究燃燒熱必須是生成穩(wěn)定的氧化物。,2.燃燒熱表示的意義：,如: CH4的燃燒熱為890.3KJ/mol.,3.表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式的書(shū)寫：,應(yīng)以1mol物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)(常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)),4.一定量可燃物完全燃燒時(shí)放出的熱量,Q放=n(純物質(zhì))ⅹ△H(燃燒熱),含義: 在101KPa時(shí),

3、1molCH4完全燃燒時(shí),放出890.3KJ的熱量.,5、注意： ① 燃燒的條件是在101kPa（一般省略）； ② 可燃物以1mol純物質(zhì)作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書(shū)寫熱化學(xué)方程式時(shí)，其它物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示； ③ 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時(shí)的△H均為負(fù)值； ④生成的產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物，C的燃燒熱是指生成CO2，而不是CO；H2的燃燒熱是指生成H2O(l)，而不是H2O(g) ；H2S的燃燒熱是指生成SO2 。 如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l) △H =－285.8 kJ/mol,練習(xí)：分析以下幾個(gè)熱化學(xué)方程式，哪個(gè)是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時(shí)的燃燒熱？判斷依據(jù)

4、是什么？ A. C（s）＋O2（g）= CO(g) ΔH=－110.5 kJ/mol B. C（s）＋O2（g）= CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/mol C. 2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/mol D. H2(g)＋1／2O2(g) = H2O(l) ΔH=－285.8 kJ/mol E. H2(g)＋1／2O2(g) = H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol,D. H2(g)＋1／2O2(g) = H2O(l);ΔH=－285.8 kJ/mol,B.,D,6 、有關(guān)燃燒熱的計(jì)算,例1：已知： 2H2( g ) + O2 (

5、g) = 2H2O ( l ) ΔH= -571.6 kJ/mol H2( g ) +1/2 O2 ( g) = H2O ( g ) ΔH= -241.8 kJ/mol 求氫氣的燃燒熱。,答:ΔH= -285.8 kJ/mol,例4：石墨與金剛石的燃燒熱是否相同，為什么？（P7) （請(qǐng)分別寫出石墨和金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式）,不相同,因?yàn)槭c金剛石的晶體結(jié)構(gòu)不同,其具有的能量也不相同 C(石墨s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -393.5 kJ/mol C(金剛石s）+ O2（g）= CO2（g) ΔH= -395.0 kJ/mol,例3：10g硫磺在氧氣中完全燃燒生成

6、氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500gH2O溫度由18℃升至62.4℃，則硫磺的燃燒熱為 ，熱化學(xué)方程式為 。 （已知每克水溫度每升高1 ℃所需熱量為4.18J）,S (s)＋O2(g)＝SO2 (g) △H＝－297kJmol-1,297 kJmol-1,燃燒熱與中和熱的區(qū)別與聯(lián)系,2020/7/3,ΔH<0 , 單位 kJ/mol,放熱反應(yīng),1mol純物質(zhì),1mol水,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量;不同的物質(zhì)燃燒熱不同,酸堿中和生成1molH2O時(shí)放出的熱量,強(qiáng)酸強(qiáng)堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同,均約為57.3kJ/mo

7、l,選擇燃料的標(biāo)準(zhǔn)是什么? 燃燒熱、燃料的儲(chǔ)量、開(kāi)采運(yùn)輸儲(chǔ)存的條件、價(jià)格、對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響，等各方面綜合考慮。 煤作為燃料的利弊?提高煤燃燒效率的措施有哪些?,思考與交流,二、能源問(wèn)題,閱讀課文，討論下列問(wèn)題： 1、能源、一級(jí)能源、二級(jí)能源,下列屬于一級(jí)能源的是： 屬于二級(jí)能源的是： A 風(fēng)能 B電能 C 氫能 D 陽(yáng)光 E 天然氣,A D E,B C,能 源：能提供能量的自然資源 一級(jí)能源：來(lái)自自然界未經(jīng)轉(zhuǎn)化的能源。 二級(jí)能源：一級(jí)能源經(jīng)過(guò)轉(zhuǎn)化得到的能源形式。,2、我國(guó)的能源狀況 （1）目前使用的主要 能源是何種能源？ （2）我國(guó)的能源儲(chǔ)量。 （3）我國(guó)的人均能源擁有量。 （4）近年來(lái)

8、我國(guó)能源的總消費(fèi)量與人均消費(fèi)量情況。 3、了解了我國(guó)的能源利用率,能源問(wèn)題,在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH=-571.6 kJ/mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH=- 2220 kJ/mol 5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時(shí)放熱3847kJ，則 氫氣和丙烷的體積比為 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1,解 ：設(shè)H2、C3H8的物質(zhì)的量分別為x，y,答：氫氣和丙烷的體積比為 3：1,x + y = 5,(571.6/2)(x) + 2220y = 3847,V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1,,x = 3.75 mol,y = 1.25 mol,,再 見(jiàn),