2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.4 化學反應條件的優(yōu)化課件5 魯科版選修4.ppt

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1、第4節(jié):化學反應條件的優(yōu)化—工業(yè)合成氨,,,第二章 :化學反應方向,限度與速率,激 情 鞏 固 :,化學反應速率的定義? 影響化學反應速率的因素有哪些? 什么是化學平衡? 化學平衡的特點? 什么是化學平衡的移動? 影響化學平衡的因素有哪些?,第一次世界大戰(zhàn)爆發(fā)后,英國從海上完全封鎖了與之為敵的德國,硝石不能從智利進口了.農(nóng)田沒有肥料,就會缺糧食;缺乏硝酸就會缺少炸藥,德國就會投降.可是兩年過去了,1916年德國的農(nóng)田仍一片蔥綠,前線的炮火反而更加猛烈了.這是怎么回事?是誰創(chuàng)造了這個奇跡呢? ----以費里茲哈伯為首的一批德國科學家,二十世紀初就研究固氮,利用空氣、水和煤為原料,生產(chǎn)氫和氮,再把

2、氮氣和氫氣制成了氨.他們?yōu)閷ふ液铣砂钡拇呋瘎┖瓦m宜條件,曾花費了不知多少個春秋,終于獲得成功.,合成氨的發(fā)現(xiàn)史,弗里茨.哈伯:德國化學家,出生于一個猶太富商家中。1900年獲得博士學位。1908年7月首次合成氨氣,1909年7月建成每小時生產(chǎn)90克氨氣的實驗裝置,1918年獲得諾貝爾化學獎。 哈伯首創(chuàng)了使用化學毒劑的化學戰(zhàn),在第一次世界大戰(zhàn)中有130萬人受到化學戰(zhàn)的傷害,其中9萬人死亡。,請同學們寫出合成氨的化學反應方程式,并說明這個反應有什么特點?,,可逆反應,,,,正反應為放熱反應,正反應為體積縮小方向,假如你是一位化工廠的 廠長,對暢銷產(chǎn)品的生產(chǎn) 效率、成本有何要求?,基本要求: a、

3、反應快、單位時間內產(chǎn)量高 (速率) b、原料利用率高、成本低 (平衡),1 . 從速率角度分析:,增大N2、H2濃度,高 壓,使 用,高 溫,減小NH3濃度,無 影 響,低 溫,高 壓,2. 從平衡角度分析,A.從反應速率的角度看: 增大反應物濃度、 壓強越大、 溫度越高, 使用催化劑;,,均可使反應加快、 提高單位日產(chǎn)量,B.從化學平衡的角度看: 減小生成物濃度 高壓、 低溫,,,均可使平衡時NH3含 量高、N2、H2轉化率高,結 論,1. 壓強是否越大越好? 2. 是否溫度越低越好? 3.要不要使用催化劑呢?,討論,1

4、、壓強怎么選?,分析:①合成氨反應是體積縮小的氣體反應,增大壓強既可以增大反應速率,又能提高平衡混合物中氨的含量,所以理論上壓強越大越好。 ②但是壓強越大,對設備的要求高、壓縮H2和N2所需要的動力大,因此壓強也不宜過高。,綜合以上兩點,實際生產(chǎn)中壓強一般選擇在20MPa---50MPa之間。,2、溫度怎么選擇?,a.因為正反應方向是放熱的反應,所以降低溫度有利于提高平衡混合物中氨的含量。,b.可是溫度越低,反應速率越小,達到平衡所需要的時間越長,因此溫度也不宜太低。,綜合以上因素,實際生產(chǎn)中溫度一般選擇在500℃左右。,3、用不用催化劑?,使用催化劑能否提高合成氨的轉化率? 使用催化劑

5、對反應速率有何影響?,實際生產(chǎn)中選用鐵為主體的多成分催化劑(鐵觸媒),它在500℃時活性較高。,4、濃度怎么定?,增大反應物的濃度可以增大反應速率,減小生成物的濃度可以使平衡正向移動。因此可以用保持一定的氮、氫濃度,減少氨氣的濃度的方法,提高合成氨的效率和產(chǎn)量。,實際生產(chǎn)中的處理方法:及時將氣態(tài)氨冷卻液化而分離出去;及時補充氮氣和氫氣,使其保持一定的濃度。,結論:工業(yè)上合成氨的合適條件到底怎樣?還應結合實際綜合考慮如下:,選擇合適的溫度:一般500℃左右,該溫度是為合成氨催化劑的活性溫度;,合成氨的適宜條件,選擇合適的壓強:一般20MPa~50MPa,該壓強下進行生產(chǎn),對動力、材料、設備等正合

6、適;,使用催化劑:雖不影響平衡含量(轉化率),但可大大加快反應速率,提高生產(chǎn)效率和經(jīng)濟效益.,及時分離出NH3,并不斷補充N2和H2:既增大了速率,又有利于提高轉化率;,,1.合成氨分幾個階段進行?,2. N2取自于什么物質? 3.H2又來源于哪里?,合 成 氨 工 業(yè):,原料氣的制取—凈化—壓縮—合成—分離,,,,N2 H2,三、合成氨工業(yè)簡介: 1、合成氨工業(yè)的流程,—液氨,,原料氣的制取,N2:液化空氣,蒸發(fā)分離出氮氣,H2:用水和燃料在高溫下制取。如:,三、合成氨工業(yè)簡介: 1、合成氨工業(yè)的流程,四、合成氨工業(yè)的發(fā)展前景:,耐高壓的材料. 新型催化劑的催化合成. 化學模擬生物固

7、氮.,1. 合成氨反應中,使用催化劑的最主要的理由是( )。 (A)使平衡向正反應方向移動 (B)沒有催化劑該反應不能發(fā)生 (C)使化學反應速率增大 (D)遏止逆反應的發(fā)生,C,鞏固練習:,2.合成氨時采用500℃左右的溫度進行,主要是因為在該溫度( ) A.合成氨的化學反應速率,B.N2的轉化率最高 C.催化劑的活性最大 D.NH3在平衡混合氣體中的 體積分數(shù)最大,C,3. 能使合成氨反應進行程度增大 的方法( ) A.升高溫度 B.降低壓強 C.使用催化劑 D.及時分離出NH3,D,4.合成氨時,既要使N2、H2的轉化率增大,又使反應速率增快,可采取的辦法是 ( ) A.不斷充入N2 H2 B.升高溫度 C.增大壓強 D.分離出 NH3,C,再見!,

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