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1、高考提分微課(9)元素推斷題解題指導(dǎo),元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構(gòu)、性”的關(guān)系及學(xué)生利用物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)進(jìn)行綜合推斷的能力。該類題目綜合性強(qiáng),難度較大,所占分值較高。學(xué)生需要掌握短周期所有元素的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢煤托再|(zhì)以及它們形成的化合物的性質(zhì),然后在此基礎(chǔ)上綜合分析,最終可得正確答案。,1.推斷元素的常用思路根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識(shí)及已知條件,可推算原子序數(shù),判斷元素在周期表中的位置等。基本思路如下:,2.元素推斷的常用步驟(1)分析題目有效信息。圖表信息題中直接給出的元素周期表片段。文字信息把題中給出的文字信息進(jìn)行提煉。結(jié)構(gòu)信息題中給出的原子結(jié)構(gòu)信息如微粒的質(zhì)
2、子數(shù)或電子數(shù)等。(2)畫出元素周期表片段,明確各元素的相對(duì)位置,推出元素。(3)對(duì)照問題,結(jié)合元素周期律回答相應(yīng)問題。,典例(2018皖江名校聯(lián)盟聯(lián)考)X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。X原子的最外層電子數(shù)為最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。Y與X是同周期元素,XY2可用于滅火。簡(jiǎn)單陽(yáng)離子Z+、W2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。R是同周期中原子半徑最小的主族元素。下列有關(guān)說法正確的是()A.XY2中各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.Z、W分別與Y形成的常見化合物均為堿性氧化物C.Y、Z、R三種元素形成的化合物一定能發(fā)生水解反應(yīng)D.離子半徑的大小順序?yàn)?Z+W2+Y2-,解析根據(jù)題意,X、Y、Z、W
3、、R分別是C、O、Na、Mg、Cl。XY2為CO2,各原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),A項(xiàng)正確;Na、Mg分別與O形成的常見化合物有氧化鈉、過氧化鈉、氧化鎂,其中過氧化鈉不是堿性氧化物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na、O、Cl三種元素可以形成化合物NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4,其中NaClO3、NaClO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽,不能發(fā)生水解反應(yīng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:O2-Na+Mg2+,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A,易錯(cuò)警示避開六大誤區(qū):,跟蹤訓(xùn)練1.a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同;c所在周期數(shù)與族
4、序數(shù)相同;d與a同族,下列敘述正確的是()A.原子半徑:dcbaB.4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng),答案,解析,2.(2019河北唐山月考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X與Y最外層電子數(shù)依次相差1,裝滿XY2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng),試管液面上升2/3,Z的單質(zhì)及其某種氧化物均可作自來水消毒劑。下列關(guān)于這四種元素的說法不正確的是()A.W的簡(jiǎn)單氫化物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度約為0.714gL-1B.氧化物水化物的酸性可能存在:WZC.W、X、Y均可形成10電子微粒和18電子微粒D.氫化物的沸點(diǎn)一定是:YW,答案,解析,3.(2019湖北武漢11中月考)有a、b、c、d四種短周期主族元素,它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示,已知四種元素中只有b為金屬元素,則下列有關(guān)說法中正確的是(),A.離子半徑:bcdaB.在水溶液中可形成化合物bmdnC.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:a
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