陜西省藍田縣高中化學 第三章 金屬及其化合物 3.2 鋁及其重要化合物課件 新人教版必修1.ppt

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1、,式,鋁及其重要化合物,利用AlCl3制備氫氧化鋁的實驗探究,,1、下列所列各組物質中，物質之間通過一步反應就能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（）,,,2、已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是（）,,,3、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C0.1molL-1AgNO3溶液：H、

2、K、SO42、ID0.1molL-1NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO42,,,4、鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是Al2O3和SiO2等。從鋁土礦中提煉Al2O3的流程如下：以螢石（CaF2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：（1）寫出反應1的化學方程式；（2）濾液中加入CaO生成的沉淀是，反應2的離子方程式為；（3）E可作為建筑材料，化合物C是，寫出由D制備冰晶石的化學方程式；（4）電解制鋁的化學方程式是，以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是。,深刻理解鋁、三氧化二鋁、氫氧化鋁既可以與酸反應也可以

3、與堿反應，以及復習離子反應相關知識。,通過氫氧化鋁的兩性分析培養(yǎng)學生的思辨性思維。,通過氫氧化鋁的制取的實驗設計培養(yǎng)學生的觀察能力和實驗操作技能和實驗探究能力。,教學重難點：氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁的制備實驗設計,,一、鋁及其重要化合物,1、鋁,（1）與酸的反應（2）與堿的反應（3）鋁熱反應,一、鋁及其重要化合物,2、氧化鋁,（1）與強酸的反應（2）與強堿的反應,Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O,兩性氧化物,一、鋁及其重要化合物,3、氫氧化鋁,（1）與強酸

4、的反應（2）與強堿的反應,2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,兩性氫氧化物,一、鋁及其重要化合物,3、氫氧化鋁,（3）氫氧化鋁的電離（4）實驗室制備,一、鋁及其重要化合物,4、鋁鹽,5、偏鋁酸鹽,,,課題名稱：利用AlCl3制備氫氧化鋁,開放性合作探究實驗,實驗目的：探究氫氧化鋁的制備方案實驗要求：1、討論可能的實驗方案。2、每小組選擇一種方案，分工合作完成實驗，記錄實驗現(xiàn)象。3、總結實驗結論。,可溶性鋁鹽與堿的反應1、若為強堿Al3++3O

5、H-（適量）=Al(OH)3當強堿過量時Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O即Al3++4OH-（過量）=AlO2-+2H2O2、若為弱堿Al3++3NH3H2O=2Al(OH)3+3NH4+,,,,可溶性偏鋁酸鹽與酸的反應1、若為強酸AlO2-+H+（適量）+H2O=Al(OH)3當強酸過量時2Al(OH)3+6H+=2Al3++3H2O即2AlO2-+8H+（過量）=2Al3++H2O2、若為弱酸2AlO2-+3H2O+CO2（適量）=2Al(OH)3+CO32-AlO2-+2H2O+CO2（過量）=Al(OH)3+HCO3-,,,,,可溶性鋁鹽與偏鋁酸鹽的雙水解3AlO2-+Al

6、3++6H2O=4Al(OH)3,,,鋁三角關系：Al3+、Al(OH)3與AlO2-相互轉化的關系,1、氫氧化鋁的兩性。2、能快速準確地利用電荷守恒、原子守恒對離子方程式配平。3、熟悉鋁三角之間的轉化，能靈活處理圖像題、離子共存問題、相關實驗計算題。,,,1、已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質的量與加入NaOH溶液的體積的關系，合理的是（）,C,,,2、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A使甲基橙變紅色的溶液：Mg2、K、SO42、NO3B使酚酞變紅色的溶液：Na、Cu2、HCO3、NO3C0.1molL-1AgNO3溶液：H、K、SO42、ID0.1molL-1NaAlO2溶液:H、Na、Cl、SO42,A,