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1、第12講氧、硫及其化合物,一、硫及其化合物(一)硫單質硫(二)二氧化硫1.SO2的物理性質無色、有刺激性氣味的有毒氣體,密度比空氣大,易溶于水(140),易液化。,教材研讀,2.SO2的化學性質(1)具有酸性氧化物的通性(亞硫酸的酸酐)。a.與堿反應:2NaOH+SO2Na2SO3+H2ONaOH+SO2NaHSO3b.與水反應:SO2+H2OH2SO3c.與堿性氧化物反應:SO2+Na2ONa2SO3(2)二氧化硫中硫元素的化合價為+4,處于中間價態(tài),在反應中既可作氧化劑,也可作還原劑。a.氧化性:SO2+2H2S3S+2H2Ob.還原性:2SO2+O22SO3,5SO2+2KMnO4+2H
2、2OK2SO4+2MnSO4+2H2SO4SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(SO2與Br2、I2也可發(fā)生類似反應)(3)漂白性:SO2可使品紅溶液褪色,體現(xiàn)了SO2的漂白性。(三)硫酸1.硫酸的物理性質無色、油狀液體,密度比水大,難揮發(fā),沸點高。2.硫酸的化學性質稀硫酸具有酸的通性。濃硫酸的特性:(1)吸水性濃硫酸能吸附物質中濕存的水分。,H2SO4(濃)+nH2OH2SO4nH2O,利用此性質可用濃硫酸作干燥劑,干燥一些不與濃硫酸反應的氣體,通常用于洗氣裝置。如可用濃硫酸干燥O2、H2、CO2、Cl2、HCl、SO2、CO、CH4、C2H2等氣體。注意濃硫酸不能干燥堿性氣體和具有
3、較強還原性的氣體。,(2)脫水性指濃硫酸將有機物里的氫、氧元素按21的原子個數(shù)比脫去生成水的性質。例如C12H22O1112C+11H2OHCOOHCO+H2O(3)強氧化性常溫下,Fe、Al遇濃硫酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。但熱的濃硫酸能氧化大多數(shù)金屬、非金屬單質及一些還原性化合物。例如Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4(濃)CO2+2SO2+2H2O2HI+H2SO4(濃)I2+SO2+2H2O在這些氧化還原反應中,硫酸的還原產物一般為SO2。,(四)幾種重要的硫酸鹽,注意BaCO3、BaCl2等鋇鹽有毒。BaCO3不可用作“鋇餐”,BaCO3雖然不溶于水,但能溶于
4、酸,在人的胃中BaCO3與胃酸反應生成Ba2+而使人中毒。(五)S、S的檢驗1.S的檢驗值得注意的是,檢驗S時會受到許多離子的干擾。(1)Ag+干擾:先用鹽酸酸化能排除Ag+的干擾,因為Ag++Cl-AgCl。(2)C、S、P干擾:BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2也是白色沉淀,與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強酸。因此檢驗S時,必須用鹽酸酸化(不能用HNO3酸化,因為S會被HNO3氧化)。,不能選用Ba(NO3)2溶液,因為在酸性條件下,S、HS、SO2等會被溶液中的N氧化為S,從而干擾原溶液中S的檢驗。檢驗S的正確操作為:待測液取清液有無白色沉淀(判斷有無S)。2.S的
5、檢驗向溶液中加入鹽酸,將產生的氣體通入品紅溶液中,紅色褪去;或加入氯化鋇溶液生成白色沉淀,加入鹽酸,沉淀溶解并產生具有刺激性氣味的氣體。S+2H+SO2+H2O或S+Ba2+BaSO3BaSO3+2H+Ba2++SO2+H2O,自測1判斷正誤,正確的劃“”,錯誤的劃“”。(1)SO2使溴水褪色與乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(2)用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2()(3)二氧化硫可廣泛用于食品的增白()(4)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式:2S2+4H+S+3S+2H2O()(5)SO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()(6)H2、
6、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥(),,,,,,,自測2將64g銅箔加入含2molH2SO4的濃H2SO4中,加熱。(1)銅箔能否完全溶解?請解釋原因不能,因為隨著反應的進行,濃H2SO4變?yōu)橄2SO4,反應停止。(2)在反應后的溶液中再加入少量硝酸鈉晶體,銅箔表面又有氣泡冒出,其原因為在酸性條件下,N可氧化銅箔,發(fā)生反應3Cu+2N+8H+3Cu2++2NO+4H2O。,自測3某化學興趣小組為探究SO2的性質,按下圖所示裝置進行實驗。請回答下列問題:(1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是,其中發(fā)生反應的化學方程式為;,(2)實驗過程中,裝置B、C中產生的現(xiàn)象分別是、,這些現(xiàn)象分
7、別說明SO2具有的性質是和;裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為;(3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請寫出實驗操作及現(xiàn)象;(4)尾氣可采用溶液吸收。,答案(1)蒸餾燒瓶Na2SO3+H2SO4(濃)Na2SO4+SO2+H2O(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁還原性氧化性5SO2+2Mn+2H2O2Mn2++5S+4H+(3)品紅溶液褪色后,關閉分液漏斗的旋塞,點燃酒精燈加熱,溶液恢復為紅色(4)NaOH解析(2)向Na2S溶液中通入SO2,最終生成了單質S,S為不溶于水的黃色固體。(3)要注意關閉分液漏斗旋塞,不再產生SO2后再加熱。,二、環(huán)境污染與保護1.環(huán)境污染:
8、主要包括大氣污染、水污染、土壤污染等,還包括固體廢棄物、放射性、噪聲等污染。酸雨是造成環(huán)境污染的罪魁禍首之一。(1)酸雨大氣中的二氧化硫和二氧化氮等溶于水后形成酸性溶液,隨雨水降下,就可能成為酸雨,其pH小于5.6。(2)硫酸型酸雨的形成途徑途徑1:空氣中飄塵的催化作用,使空氣中的SO2發(fā)生反應2SO2+O22SO3,SO3+H2OH2SO4。途徑2:SO2+H2OH2SO3,2H2SO3+O22H2SO4(寫反應方程式)。,(3)酸雨的危害:直接破壞農作物、森林、草原,使湖泊酸化,加快建筑物的腐蝕等。(4)酸雨的控制措施:a.調整能源結構;b.原煤脫硫;c.改進燃燒技術;d.對煤燃燒后的煙氣
9、脫硫;e.開發(fā)氫能、風能、太陽能等清潔能源;f.嚴格控制SO2的排放等。2.空氣質量監(jiān)測空氣質量日報的主要內容包括“空氣污染指數(shù)”“空氣質量級別”“空氣質量狀況”“首要污染物”等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目暫定為:二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。,自測4化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法正確的是()A.汽車的排氣管上裝有“催化轉化器”,使有毒的CO和NO反應生成N2和CO2B.向煤中加入適量石灰石,使煤燃燒產生的SO2最終生成CaSO3,可減少對大氣的污染C.高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維D.大量燃燒化石燃料排放的廢氣中含CO2、SO2,從而使雨水的pH=5
10、.6即形成酸雨,A,答案AB項,向煤中加入適量石灰石,可使煤燃燒產生的SO2最終轉化為CaSO4;C項,制作光導纖維的是二氧化硅;D項,酸雨的pH<5.6,且CO2的排放不會形成酸雨。,自測5某研究性學習小組計劃研究當?shù)厮嵊甑男纬蛇^程,于是取來雨水作水樣進行測定,隨時間的推移,多次測定該樣品的pH,得到如下數(shù)據(jù):,(1)雨水樣品放置時pH變化的主要原因為(用化學方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成過程可能是。如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合,pH將(填“增大”“減小”或“不變”),原因是,二氧化硫表現(xiàn)性。(2)下面是酸雨給人類造成的危害,其中不正確的是。,A.腐蝕建筑物、雕塑等B.污染水源
11、C.改良堿性土壤D.損害莊稼(3)你認為減少酸雨的產生,可采取的措施是。少用煤作燃料;把工廠的煙囪造高;燃料脫硫;在已酸化的土壤中加石灰;開發(fā)新能源。A.B.C.D.,答案(1)2H2SO3+O22H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亞硫酸,亞硫酸又被空氣中的氧氣氧化為硫酸,降落下來形成酸雨減小自來水中的氯氣(或次氯酸)把亞硫酸氧化成硫酸還原(2)C(3)C解析(1)雨水的pH發(fā)生變化,其原因是亞硫酸被空氣中的氧氣氧化為硫酸,酸性增強,當亞硫酸全部氧化為硫酸后,pH不再變化。自來水常用氯氣消毒,其中的氯氣、次氯酸等能把亞硫酸氧化為硫酸,pH減小。(2)酸雨的危害極大,會危害農作物、森林、草原、魚類、
12、建筑物、工業(yè)設備、電信電纜等。(3)少用煤作燃料以及對燃料進行脫硫處理,是減少酸雨的有效措施。開發(fā)新能源如氫能、核能等可以從根本上杜絕二氧化硫的產生。,考點突破,考點一鑒別CO2與SO2氣體的方法,考點三硫元素的價態(tài)變化規(guī)律（教師用書專用）,考點二濃硫酸與金屬的反應,考點四多步反應的化學計算方法關系式法(教師用書專用),1.物理方法(1)嗅聞法:聞氣味,有刺激性氣味的是SO2,無氣味的是CO2。(2)溶解法:收集等體積的兩種氣體,分別倒扣在水槽中,液面上升高的是SO2(相同溫度下,SO2在水中的溶解度大于CO2)。(3)稱重法:稱量相同體積兩種氣體的質量,質量大的是SO2(SO2的密度大于CO
13、2)。(4)降溫法:降溫、加壓,先液化的是SO2(SO2沸點高,易液化)。,考點一鑒別CO2與SO2氣體的方法,2.化學方法(1)用品紅溶液,能使品紅溶液褪色的是SO2。(2)用pH試紙測兩種氣體分別溶于水形成的飽和溶液pH的大小,pH小的是SO2。(3)用酸性高錳酸鉀溶液、溴水等強氧化性溶液,能使溶液褪色的是SO2。5SO2+2Mn+2H2O2Mn2++5S+4H+SO2+Br2+2H2O4H++2Br-+S(4)用FeCl3溶液,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色的是SO2。SO2+2Fe3++2H2O2Fe2++S+4H+(5)用Ba(NO3)2溶液或硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成的是SO
14、2。3SO2+2N+2H2O3S+4H++2NO,Ba2++SBaSO4(6)用氫硫酸,出現(xiàn)渾濁的是SO2。SO2+2H2S3S+2H2O,3.SO2、CO2混合氣體的檢驗SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁,檢驗二者同時存在的一般流程為:,注意有時為簡化裝置,可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置,用較濃的酸性KMnO4溶液,現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺。,典例1(2017北京理綜,10)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象,所得結論的是(),C,答案CSO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性,與KMnO4發(fā)生了氧化還原反應。,1-1下列實驗能證明某氣體一定為SO2
15、的是()使澄清石灰水變渾濁使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅使品紅溶液褪色通入足量NaOH溶液中,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,該沉淀溶于稀鹽酸通入溴水中,能使溴水褪色,再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產生A.都能證明B.都不能證明C.均能證明D.只有能證明,D,答案D二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁;酸性氣體都能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅,如HCl;氯氣也可以使品紅溶液褪色;二氧化碳通入足量氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉,再加入氯化鋇也能產生可溶于稀鹽酸的白色沉淀。,1-2下圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖,按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是,作用是。(2)C中加入的試
16、劑是,作用是。(3)D中加入的試劑是,作用是。,(4)實驗時,C中應觀察到的現(xiàn)象是。,答案(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(或不褪色,或不褪成無色)解析檢驗二氧化硫用品紅溶液,吸收二氧化硫可用酸性KMnO4溶液,檢驗二氧化碳用澄清石灰水。在檢驗二氧化碳之前,必須除盡二氧化硫,因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡,所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺,但不能褪成無色,若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。,(1)較活潑金屬(如Zn)(2)不活潑金
17、屬(如Cu)(3)鈍化:常溫下濃H2SO4使Fe、Al鈍化,若加熱則可以繼續(xù)反應。,考點二濃硫酸與金屬的反應,典例2探究Cu和濃硫酸的反應,下列裝置或操作正確的是(),A.用裝置甲、乙制備和收集SO2B.用裝置甲、丙制備和稀釋CuSO4溶液C.用裝置乙、丁收集和檢驗SO2的漂白性D.用裝置甲、丁制備和探究SO2的漂白性,答案DSO2的密度比空氣大,不能用向下排空氣法收集,A、C錯誤;Cu和濃硫酸反應后的溶液中含有較多硫酸,一般將其加入水中進行稀釋,故B錯誤。,2-1某研究性學習小組為研究Cu與濃H2SO4的反應,設計如下實驗探究方案(裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出):實驗選用細銅絲、98.3
18、%H2SO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品。以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。根據(jù)上述材料回答下列問題:,(1)D、E兩容器中CCl4的作用是。(2)加熱過程中,觀察到A容器中出現(xiàn)大量白色煙霧,隨著反應的進行,三頸燒瓶下有白色沉淀生成,你認為該沉淀物是,分析可能的原因:。(3)對A裝置中的濃H2SO4和銅絲進行加熱,很快發(fā)現(xiàn)C容器中品紅溶液褪色,但始終未見D中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是。設計實驗驗證你的猜想:。(4)實驗結束后,為了減少環(huán)境污染,排盡各裝置中的SO2,可采取的操作是。,答案(1)防止倒吸(2)CuSO4濃硫酸中含水少,生成的硫
19、酸銅較多,濃硫酸的吸水作用使無水CuSO4析出(3)由于SO2的溶解度較大,澄清石灰水中Ca(OH)2的含量低,生成了Ca(HSO3)2溶液取樣后,向其中加入氫氧化鈉溶液,觀察是否有沉淀生成(或加熱、加鹽酸檢驗SO2氣體等方法)(4)打開A裝置導管上的活塞,用注射器向里注入空氣,最后再在B中加入NaOH溶液,塞上塞子,振蕩即可解析(1)SO2通入堿溶液中易發(fā)生倒吸,但SO2在CCl4中的溶解度較小,所以CCl4的作用是防止倒吸。(2)根據(jù)銅與濃硫酸反應的產物可推知,白色沉淀為無水硫酸銅。這是由于濃硫酸濃度較大,含水量少,再加上濃硫酸的吸水作用,硫酸銅無法形成結晶水合物,只能生成無水硫酸銅。,2
20、-2某校研究性學習小組,探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物,進行如下實驗:按圖組裝好實驗裝置,在A中加入5mL98%的濃硫酸和足量的鋅粒,微熱試管A,觀察到C、D、E中均有氣泡產生;隨后氣泡量減少,品紅溶液褪色,D中先出現(xiàn)渾濁后渾濁消失;反應較長時間后,C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。試回答下列問題:(1)寫出A中從反應開始到停止可能發(fā)生反應的化學方程式:。,(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中,并進行正確連接,a接、接b,c接、接d;D、E兩支試管中CCl4的作用是。(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現(xiàn)象為;反應較長時間后氣泡量又會明顯增加的原因是。(4)D中渾濁消失
21、的離子反應方程式為。,答案(1)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O、Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2(2)3(或4)4(或3)21防倒吸(3)C中品紅溶液褪色濃H2SO4變成稀H2SO4后,與Zn反應放出H2(4)SO2+H2O+CaSO3Ca2++2HS解析(1)濃H2SO4具有強氧化性,與鋅反應產生SO2氣體,Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2+2H2O;隨反應的進行,硫酸逐漸被消耗,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?與Zn發(fā)生置換反應生成H2,Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2。(2)從圖示看,C裝置應是檢驗SO2氣體的,應選擇甲裝置,B處需接一安全裝置。(3)濃H2
22、SO4的強氧化性表現(xiàn)在S被還原,生成SO2,SO2可使品紅溶液褪色。(4)D中渾濁消失是因為過量的SO2與CaSO3反應生成Ca(HSO3)2。,1.-2是硫元素的最低價態(tài),只有還原性;、既有氧化性,又有還原性,但以還原性為主;+6是硫元素的最高價態(tài),只有氧化性(如濃H2SO4)。2.當硫元素的化合價升高或降低時,一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)。,考點三硫元素的價態(tài)變化規(guī)律(教師用書專用),如H2O2O33.硫元素處于相鄰價態(tài)的物質間一般不發(fā)生氧化還原反應。如S和H2S、S和SO2、SO2和濃H2SO4之間不發(fā)生氧化還原反應。4.含硫物質的連續(xù)氧化H2SSO2SO3H2SO4SSO2SO3H2S
23、O4,符合ABCD轉化關系的還有:氮元素鈉元素:NaNa2ONa2O2NaOH,典例3下圖表示某固態(tài)單質A及其化合物之間的轉化關系(某些產物和反應條件已略去)?；衔顱在常溫常壓下為氣體,B和C的相對分子質量之比為45,化合物D是重要的工業(yè)原料。,(1)寫出A在加熱條件下與H2反應的化學方程式。(2)寫出E與A的氫化物反應生成A的化學方程式。(3)寫出一個由D生成B的化學方程式。,(4)將5mL0.10molL-1的E溶液與10mL0.10molL-1的NaOH溶液混合。寫出反應的離子方程式;反應后溶液的pH7(填“大于”“小于”或“等于”),理由是;加熱反應后的溶液,其pH(填“增大”“不變
24、”或“減小”),理由是。,答案(1)S+H2H2S(2)H2SO3+2H2S3S+3H2O(3)2H2SO4(濃)+CCO2+2SO2+2H2O(4)H2SO3+2OH-S+2H2O大于Na2SO3是強堿弱酸鹽,水解后溶液呈堿性增大水解是吸熱反應,加熱使S水解程度增大,因而pH增大解析由題圖及題意知,B和C是A的兩種氧化物且B和C的相對分子質量之比為45,由此可推出A是S,B是SO2,C是SO3,D是H2SO4,E是H2SO3。,3-1已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示,其中反應條件及部分產物均已略去,則下列有關說法正確的是()A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要
25、體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應C.若A為碳單質,則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以觀察到有白色沉淀產生D.工業(yè)上,B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑,D,答案DX為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑,則X是濃硫酸;D和水反應生成硫酸,則D是三氧化硫;B和氧氣反應生成三氧化硫,則B是二氧化硫。A項,X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的脫水性;B項,常溫下,鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化,所以不能完全反應;C項,濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水,二氧化碳和少量氫氧化鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣;D項,工業(yè)上,二氧化硫轉化為三氧化硫的反應條件為高溫、常壓、使用
26、催化劑。,3-2在下列物質轉化中,A是一種正鹽,D的相對分子質量比C的相對分子質量大16,E是酸,當X無論是強酸還是強堿時,都有如下的轉化關系:ABCDE當X是強酸時,A、B、C、D、E均含同一種元素;當X是強堿時,A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答:(1)A是,Y是,Z是。(2)當X是強酸時,E是,寫出B生成C的化學方程式:。(3)當X是強堿時,E是,寫出B生成C的化學方程式:。,答案(1)(NH4)2SO2H2O(2)H2SO42H2S+3O22SO2+2H2O(3)HNO34NH3+5O24NO+6H2O解析由D的相對分子質量比C的相對分子質量大16,容易聯(lián)想D比C分子增加1個
27、氧原子,則D可能是氧化物,而E為酸,則應為含氧酸。A為正鹽,與堿反應生成的物質能連續(xù)氧化,最后生成含氧酸,可推知A是銨鹽:ANH3NONO2HNO3;而A與強酸反應時,生成的物質也能連續(xù)氧化,最后生成含氧酸,則A為硫化物(含S2-):AH2SSO2SO3H2SO4。綜上所述可確定A是(NH4)2S。,所謂關系式法,就是根據(jù)有關物質之間的數(shù)量關系,建立起已知量和未知量之間的關系式進行計算的方法。其實質依然是利用守恒關系,以最簡單的方式表達出來。對于多步進行的連續(xù)反應,根據(jù)中間產物的紐帶關系,找出原料和最終產物的關系式,再進行計算,可使解題步驟、運算過程大為簡化。最常見多步反應的關系式有:工業(yè)制硫
28、酸:FeS22SO22SO32H2SO4;工業(yè)制硝酸:N22NH32HNO3。工業(yè)生產中的有關計算還應注意以下幾點:(1)物質的純度=100%,考點四多步反應的化學計算方法關系式法(教師用書專用),(2)原料利用率(或轉化率)=100%(3)產品產率=100%(4)原料轉化率=原料利用率=1-原料的損失率(5)化合物中某元素的損失率=該化合物的損失率,典例4利用1t含F(xiàn)eS280%的黃鐵礦來制H2SO4,假設反應過程中由FeS2轉化為SO2時,損失硫2%,由SO2氧化成SO3時,SO2的利用率只有75%,試計算1t黃鐵礦可以制得95%的硫酸多少噸?,答案1.01t解析設可以制得95%的硫酸的質
29、量為x。FeS22H2SO4120196,180%(1-2%)75%t95%x,則120196=180%(1-2%)75%t(95%x)解得:x=1.01t。,4-1通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度:(1)將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應為:Sn+2HClSnCl2+H2(2)加入過量的FeCl3溶液,發(fā)生的反應為:SnCl2+2FeCl3SnCl4+2FeCl2(3)用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應為:6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O現(xiàn)有金屬錫樣品1.226g,經上述各步反應后,共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液32.0mL。求試樣中錫的質量分數(shù)(假定雜質不參加反應)。,答案93.2%解析根據(jù)化學方程式建立關系式:3Sn3SnCl26FeCl2K2Cr2O7,據(jù)此可得n(Sn)=3n(K2Cr2O7)=30.100mol/L0.0320L=0.00960mol,故試樣中錫的純度=100%=93.2%。,
高中化學 第12講 氧、硫及其化合物課件 新人教版必修1.ppt
