九年級化學下冊《第十一單元 鹽 化肥》實驗活動8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除（課堂導學+課后作業(yè)） 新人教版.ppt

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1、目標導學,隨堂檢測,課后作業(yè),第十一單元 鹽 化肥 實驗活動8 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除,導學導練,化學用語天天練,目標導學,1.體驗固體混合物初步提純的實驗過程。 2.學習蒸發(fā)操作技能，鞏固溶解、過濾操作技能。,導學導練,知識點1.化肥簡介,攪拌，加速溶解,引流,攪拌,待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,導學導練,知識點1.化肥簡介,【小組討論】 1.得到的精鹽是否是純凈物？_________。 2.產(chǎn)率偏低的原因有：_________________； 產(chǎn)率偏高的原因有：_________________。 A.過濾時濾紙有破損 B.蒸發(fā)時有固體濺出 C.溶解含泥沙的粗鹽時，加入的水量多 D.轉(zhuǎn)移精鹽

2、時，蒸發(fā)皿中有殘留的固體 E.加水溶解時，粗鹽沒有都溶解 F.蒸發(fā)時，精鹽中留有較多水分 G.過濾時沒有用玻璃棒引流，有濾液溢出 H. 蒸發(fā)皿、玻璃棒上等殘留精鹽,不是,BCDEGH,AF,5,隨堂檢測,1. （2016淄博）海水“曬鹽”得到的是粗鹽，粗鹽提純的步驟可簡單的概括為：溶解過濾蒸發(fā)，下列說法錯誤的是（） A實驗前需要查閱資料，了解食鹽在室溫時的溶解度 B粗鹽若未能充分溶解，則實驗結(jié)果中食鹽的含量將偏低 C過濾后得到的濾渣是粗鹽中的難溶性雜質(zhì) D蒸發(fā)時需將濾液全部蒸干再停止加熱,D,隨堂檢測,2.（2015寧波）在粗鹽提純的實驗中，下列操作正確的是（） A粗鹽稱量B粗鹽溶解,B,C.

3、濁液過濾,D.蒸發(fā)結(jié)晶,7,隨堂檢測,3.（2017邵陽）在“粗鹽難溶性雜質(zhì)的去除”實驗中，操作步驟為：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率。下列各步驟的一些做法正確的是（） A溶解：用玻璃棒攪拌以加速溶解 B過濾：直接將粗鹽水倒入漏斗中 C蒸發(fā)：等蒸發(fā)皿中水分蒸干便停止加熱 D計算產(chǎn)率：將精鹽直接轉(zhuǎn)移到天平的托盤上稱量,A,隨堂檢測,4. 現(xiàn)欲將粗鹽提純，再用制得的精鹽配制質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液，下列說法正確的是（ ） A.過濾時玻璃棒輕輕斜靠在單層濾紙一邊 B.蒸發(fā)濾液時，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時，即可停止加熱 C.配制溶液時需要經(jīng)過計算、稱量（量?。⑷芙?、裝瓶等步驟 D.配制溶液時必備的儀

4、器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等,C,5.（2016巴中）某化學興趣小組的同學做粗鹽提純實驗，如圖是同學們作粗鹽提純的實驗示意圖。請回答下列問題： （1）操作中玻璃棒攪拌的作用是 。 （2）操作中的錯誤是 。,隨堂檢測,加快粗鹽的溶解速率,缺少玻璃棒引流,（3）粗鹽提純實驗中的操作順序為 （填操作序號），以及稱量精鹽并計算產(chǎn)率。 （4）操作中，當觀察到蒸發(fā)皿內(nèi) 時，停止加熱，讓余熱蒸干剩余液體。,10,隨堂檢測,,出現(xiàn)較多量的固體,6. （2018邵陽）在粗鹽的提純實驗中。 （1）其主要操作步驟順序是 。 過濾 溶解 蒸發(fā)

5、 計算產(chǎn)率 （2）圖1是某同學過濾的操作圖，指出圖中明顯錯誤 ；過濾后，如果濾液仍然渾濁，其原因可能是 。（填一種）,11,隨堂檢測,,沒有使用玻璃棒引流,濾紙破損,（3）蒸發(fā)時，蒸發(fā)皿內(nèi)出現(xiàn) 時應停止加熱。 （4）通過以上操作只能除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，欲除去可溶性雜質(zhì)MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，可采用如圖2所示流程。 圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是 。 ANaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸 BNa2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸 CNaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 反思交流：通過以上規(guī)范操作，制得氯化鈉的質(zhì)量比原粗鹽樣品中含氯化鈉的質(zhì)量 （填“增

6、多”、“減少”或“不變”）。,12,隨堂檢測,較多量固體,A,增多,13,課后作業(yè),1下列實驗中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的操作相同的是 （ ） A和 B和 C和 D和,B,14,課后作業(yè),2.粗鹽提純實驗中，組裝蒸發(fā)裝置時，下列操作中應首先進行的是 A點燃酒精燈 B固定鐵圈位置 C放置酒精燈 D將蒸發(fā)皿放置在鐵圈上 3.在粗鹽提純的過程中，若過濾后濾液渾濁，可能的原因是（ ） （1）濾紙破了 （2）漏斗下端沒有緊靠燒杯內(nèi) 壁 （3）液面高于濾紙的邊緣 （4）承接濾液的燒杯沒有洗干凈 A（1）（2）（3）（2）（3）（4） （1）（2） （1）（3）（4）

7、,C,D,15,課后作業(yè),4. 下列關(guān)于“粗鹽提純”實驗的幾種說法，其中正確的是（ ） A為加快過濾速度，應用玻璃棒不斷攪拌過濾器內(nèi)的液體 B如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則應檢查實驗裝置并分析原因 C蒸發(fā)濾液時要用玻璃棒不斷攪拌，用酒精燈持續(xù)加熱直到蒸干為止 D倒入蒸發(fā)皿里的溶液不應超過蒸發(fā)皿容積的1/3,B,16,課后作業(yè),5. 實驗室有如圖所示裝置，回答下列問題： (1)填寫儀器名稱：X________； Y________。 (2)可以從食鹽溶液中獲得食鹽固體的是______，可以把粗鹽濁液中的難溶物除去的是________。(填編號),漏斗,蒸發(fā)皿,b,a,17,課后作業(yè),6.粗鹽中除N

8、aCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)初步提純粗鹽的實驗流程如圖1： （1）“濾渣”是粗鹽中含有的 （2）實驗過程中四次用到玻璃棒，分別是： 第一次：溶解時攪拌； 第二次： ； 第三次： ； 第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來,泥沙,過濾時引流,蒸發(fā)時攪拌,18,課后作業(yè),（3）本實驗從濾液得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度曲線圖分析的原因（如圖2） ； （4）如圖2可知，20時NaCl的溶解度為 g，本實驗溶解3.6g的粗鹽，蒸餾水的最佳使用量約為 mL增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會引起的不良后果是

9、 ,氯化鈉的溶解度受溫度影響不大,36,10,不利于后續(xù)蒸發(fā)溶劑，蒸發(fā)溶劑時間會大大延長，消耗燃料。,19,課后作業(yè),能力提升 7.食鹽是我們?nèi)粘Ｉ钪谐Ｓ玫奈镔|(zhì)下列有關(guān)食鹽用途的說法中正確的是（） A用加碘食鹽配制生理鹽水 B用食鹽水除鐵銹 C用食鹽水腌制咸鴨蛋 D用食鹽代替小蘇打蒸饅頭,C,20,課后作業(yè),8.在粗鹽提純實驗中最后進行NaCl溶液的蒸發(fā)時，一般有如下操作：固定鐵圈位置 放置蒸發(fā)皿 放置酒精燈 加熱并攪拌 停止加熱，借余熱蒸干正確的操作順序是（ ） A B C D 9.下列物質(zhì)按溶解、過濾、蒸發(fā)的順序操作，可將它們一一分離的是() CaCO3和Ca

10、Cl2 木炭與CuO NaCl與泥沙 BaSO4、AgCl KCl和MnO2 CaCO3、Na2CO3 AB CD,A,B,21,課后作業(yè),10.根據(jù)粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除和溶液的配制實驗圖示回答相關(guān)問題： （1）操作中玻璃棒的作用是______________； （2）若按照步驟配制50g16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；,引流,偏大,22,課后作業(yè),（3）操作中待__________中出現(xiàn)__________時停止加熱利用余熱將濾液蒸干,其中玻璃棒的作用是__________________________________

11、。 （4）除去粗鹽中難溶性的雜質(zhì)并計算精鹽的產(chǎn)率，其正確操作步驟為以11.下操作中可能會導致精鹽產(chǎn)率（產(chǎn)率= 100%）偏小的有_______（填序號） A操作中有少量溶液濺出燒杯 B操作中仰視讀數(shù) C操作中液面高于濾紙邊緣 D操作中沒有使用玻璃棒攪拌,蒸發(fā)皿,較多量固體,攪拌，防止液體局部過熱導致液滴飛濺,AD,23,課后作業(yè),11.氯化鈉和氯化鎂是重要的化工原料。某粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等物質(zhì)，為了從中提取較純的氯化鎂和氯化鈉，設計如圖實驗方案：,24,課后作業(yè),請回答下列問題： （1）步驟溶解過程中用玻璃棒攪拌的目的是

12、 。 （2）步驟的順序顛倒會引發(fā)的后果是 。 （3）濾液乙中所含的溶質(zhì)除氯化鈉外還含有 ；沉淀B中除含碳酸鈣、碳酸鋇外還含有 ；在步驟中若加入的鹽酸略過量是否對實驗結(jié)果有影響？_______（填“有影響”或“無影響”），原因是 。,加快溶解的速度,精鹽中會混有氯化鋇或無法除去過量的氯化鋇,氫氧化鈉、碳酸鈉,硫酸鋇,無影響,加熱蒸發(fā)時氯化氫會揮發(fā),25,課后作業(yè),（4）寫出下列各步操作中發(fā)生反應的化學方程式： 步驟： ； 步驟： ； 步驟： ； 步驟： 。,2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2+2NaCl,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl,Mg（OH）2+2HCl= MgCl2+2H2O,