2020版高考化學復習 高考提分微課（7）含硫化合物的轉(zhuǎn)化及性質(zhì)探究課件 蘇教版.ppt

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1、高考提分微課(7)含硫化合物的轉(zhuǎn)化及性質(zhì)探究,1.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系 SO2、SO3是酸性氧化物,H2SO3、H2SO4是酸,物質(zhì)的類別可以幫助我們理解它們的性質(zhì)。相同價態(tài)的不同含硫化合物間是通過酸堿反應規(guī)律聯(lián)系在一起的。如,2.當硫元素的化合價升高或降低時,一般升高或降低到其相鄰的價態(tài),即臺階式升降。如,3.同種元素相鄰價態(tài)的微粒不發(fā)生氧化還原反應 如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應。,4.含硫物質(zhì)的連續(xù)氧化,典例(2019安徽合肥重點中學聯(lián)考)利用硫鐵礦(主要成分FeS2)生產(chǎn)硫酸和綠礬(FeSO47H2O)的工業(yè)流程示意圖如下:,(1)沸騰爐中,將硫鐵礦

2、進行粉碎處理的目的是。 (2)接觸室中,發(fā)生的主要反應是SO2與O2的反應,其化學方程式為。 (3)反應釜中,燒渣經(jīng)過反應轉(zhuǎn)化為溶液和固體。 燒渣中的FeS在反應中作(填“氧化”或“還原”)劑。 溶液中所含溶質(zhì)的化學式是。 (4)操作a的主要步驟是:加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥。 (5)流程中,固體X可以選擇硫鐵礦(FeS2)或;當固體X為硫鐵礦(FeS2)時,將溶液與固體X發(fā)生反應的離子方程式補充完整:,解析 (1)硫鐵礦在沸騰爐中進行粉碎處理,其目的是增大反應物的接觸面積,提高化學反應速率;(2)SO2和O2化合生成SO3的化學方程式為2SO2+O2 2SO3;(3)在反應釜中,Fe

3、S轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3和S,鐵元素和硫元素化合價均升高,故FeS為還原劑; 溶液中除含有生成的Fe2(SO4)3外,還有過量的H2SO4; (4)由溶液到晶體的轉(zhuǎn)變應經(jīng)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥; (5)固體X的作用是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+,所以X可以是硫鐵礦或鐵粉;硫鐵礦還原Fe3+的離子方程式為,答案 (1)增大反應物的接觸面積,提高化學反應速率 (2)2SO2+O2 2SO3 (3)還原Fe2(SO4)3、H2SO4 (4)冷卻結(jié)晶 (5)鐵粉(或Fe),含+6價硫的化合物不一定都有強氧化性,如濃硫酸具有強氧化性,而稀硫酸、硫酸鹽中硫元素均不表現(xiàn)氧化性。,跟

4、蹤訓練 1.(2019北京朝陽調(diào)研)用如圖所示實驗裝置進行物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗。下列說法不合理的是() A.若品紅溶液褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2 B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性 C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S2O3只作氧化劑 D.若品紅溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸的酸性強,答案,解析,2.(2019河北石家莊質(zhì)檢)某研究小組采用如圖所示電解法處理石油煉制過程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對H2S的吸收率達99%以上,并可制取H2和S。下列說法正確的是() A.吸收H2S的離子方程式為Fe3++H2S==Fe2++S+

5、2H+ B.電解過程中的陽極反應主要為2Cl--2e-==Cl2 C.該工藝流程體現(xiàn)綠色化學思想 D.實驗室可用點燃充分燃燒的方法消除H2S污染,答案,解析,3.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O)。 (1)【查閱資料】 Na2S2O35H2O是無色透明晶體,易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。 向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。 Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸。,(2)【制備產(chǎn)品】實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置) 實驗步驟:

6、 按圖示加入試劑之前,必須進行的操作是。儀器a的名稱是;E中的試劑是(選填下列字母編號)。 A.稀硫酸B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液 先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃硫酸。 等Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應。過濾C中混合物,將濾液(填寫操作名稱)、冷卻、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品。,(3)【探究與反思】為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整。(所需試劑從稀硝酸、稀硫酸、稀鹽酸、蒸餾水中選擇) 適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴入足量的BaCl2溶液,,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4

7、。 為了減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對(2)中實驗步驟進行了改進,改進后的操作是。 Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過 方法提純。,答案 (2)檢查裝置的氣密性分液漏斗B蒸發(fā)濃縮 (3)有白色沉淀生成,過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生先向A中燒瓶滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后,再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液冷卻結(jié)晶或重結(jié)晶,解析 (2)SO2有毒,需要尾氣處理,因此E裝置的作用是吸收SO2。由于SO2是酸性氧化物,可以用氫氧化鈉溶液吸收,即E中的試劑是氫

8、氧化鈉溶液。由于Na2S2O35H2O是無色透明晶體,易溶于水,因此要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體,需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。(3)根據(jù):Na2S2O35H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成;Na2SO3易被氧化,BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸;BaSO4難溶于水,難溶于稀鹽酸,以及硝酸具有強氧化性、加入硫酸會引入硫酸根離子可知,取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,然后向沉淀中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。因為亞硫酸鈉易被氧化生成硫酸鈉,所以為減少裝置C中生成Na2SO4的量,改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸,使產(chǎn)生的氣體把裝置中的空氣排盡后,再向C燒瓶中加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。Na2S2O35H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品可通過冷卻結(jié)晶或重結(jié)晶的方法提純。,