江蘇省2020版高考化學(xué)新增分大一輪復(fù)習(xí) 專(zhuān)題4 常見(jiàn)的非金屬及其化合物 第11講 氯、溴、碘及其化合物課件 蘇教版.ppt

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1、,,,,,氯、溴、碘及其化合物,第11講,,,,大一輪復(fù)習(xí)講義,專(zhuān)題4常見(jiàn)的非金屬及其化合物,,考綱要求 KAOGANGYAOQIU,1.了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)和重要應(yīng)用。 2.了解氯及其重要化合物對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。 3.認(rèn)識(shí)化學(xué)在海水等自然資源綜合利用和實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化等方面的實(shí)際應(yīng)用。,,內(nèi)容索引 NEIRONGSUOYIN,,考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,探究高考明確考向,課時(shí)作業(yè),考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn),,01,,考點(diǎn)一,氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用,一、氯氣的性質(zhì) 1.氯氣的物理性質(zhì),,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,,,,注意實(shí)驗(yàn)室里聞?dòng)卸練怏w及未

2、知?dú)怏w氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少量氣體飄進(jìn)鼻孔。(如圖所示),黃綠,刺激性,有,重,易,2.從氯的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)氯氣的化學(xué)性質(zhì)氧化性,依據(jù)氯氣的氧化性完成下列方程式： (1)與金屬反應(yīng) Fe： ， 色煙。 Cu： ， 色煙。,棕紅,棕黃,(2)與非金屬反應(yīng) H2： ， 色火焰； H2和Cl2的混合氣體光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。 (3)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)： 與碘化鉀溶液反應(yīng)： 。 與SO2水溶液反應(yīng)： 。 與FeCl2溶液反應(yīng)： 。,蒼白,Cl22KI===2KClI2,Cl2SO22H2O===H2SO42HCl,Cl22F

3、eCl2===2FeCl3,3.從化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)Cl2的化學(xué)性質(zhì)歧化反應(yīng) 氯氣與水或堿反應(yīng)，氯元素的化合價(jià)既有升高又有降低，因而氯氣既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)還原性。 (1)與水反應(yīng) 化學(xué)方程式： ， 離子方程式： 。 (2)與堿反應(yīng) 與燒堿反應(yīng)： 。 制取漂白粉： 。,Cl22NaOH===NaClNaClOH2O,2Cl22Ca(OH)2===CaCl2Ca(ClO)22H2O,4.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì) 氯氣能溶于水(12)，氯氣的水溶液稱(chēng)為氯水，溶于水的氯氣只有少量與水反應(yīng)。 (1)氯水中存在三種平衡關(guān)系： Cl2H2OHClHClO HClOHClO H2OHOH

4、,(2)氯水性質(zhì)的多重性 新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。,注：氯水常代替氯氣進(jìn)行溶液中的實(shí)驗(yàn)。,二、次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì) 1.次氯酸,次氯酸見(jiàn)光分解的化學(xué)方程式：。 2.次氯酸鹽 (1)“84”消毒液 有效成分為 ，它與潔廁靈(主要成分鹽酸)混合立即會(huì)產(chǎn)生氯氣，其離子方程式是 。,NaClO,ClOCl2H===Cl2H2O,(2)漂白粉 成分：漂白粉的主要成分是 ，其中有效成分是 。 漂白原理：在潮濕的空氣中能吸收CO2，化學(xué)方程式為_(kāi)________________ 。,CaCl2和Ca(ClO)2,

5、Ca(ClO)2,Ca(ClO)2CO2,H2O===2HClOCaCO3,(1)過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2() (2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)() (3)新制取的漂白粉是混合物() (4)氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣() (5)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑() (6)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA() 解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2不能完全反應(yīng)。 (7)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性(),,,,辨析易錯(cuò)易混

6、正誤判斷,,,,,,,,1.在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，最終得到的主要固體物質(zhì)是______________， 其原因是____________________________________________________________ ____________________________________用化學(xué)方程式說(shuō)明)。,,,,培養(yǎng)答題能力規(guī)范書(shū)寫(xiě),CaCO3和CaCl2,CaCO32HCl===CaCl2CO2H2O,2.(規(guī)范書(shū)寫(xiě)，培養(yǎng)答題能力)根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題：,(1)A、B通入Cl2后，觀察到的現(xiàn)象是__________________________________

7、__ ____________________，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是________________________ ____________________。,干燥的紅色(或A中)布條不褪色，濕潤(rùn)的紅色(或B中)布條褪色 Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性,(2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________________________。 (3)F裝置的作用是_________________________。 (4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是________________________。 (5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__

8、________________________。 (6)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________ ____________。,吸收氯氣，防止污染環(huán)境,溶液先變紅色，然后褪色,2Fe2Cl2===2Fe32Cl,題組一氯氣的性質(zhì) 1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.氯氣作水的殺菌消毒劑 B.氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明Cl2具有還原性 C.氯氣溶于水的離子方程式為Cl2H2O2HClClO D.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)，Cl2既是氧化劑又是還原劑,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,,解析氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，

9、能夠殺菌消毒，A項(xiàng)正確； 氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI===2KClI2，反應(yīng)中Cl2作氧化劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤； Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，不可拆開(kāi)，C項(xiàng)錯(cuò)誤； Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl22NaOH===NaClNaClOH2O，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，D項(xiàng)正確。,2.(2018南京高三測(cè)試)某地化工廠(chǎng)的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是 A.緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散 B.消防隊(duì)員向貯氯罐周?chē)諝庵袊姙⑾aOH溶液 C.處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援 D.處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸

10、有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子，向高處 轉(zhuǎn)移,,解析稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移。,題組二氯水中的平衡關(guān)系及多重性質(zhì) 3.向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，增強(qiáng)溶液漂白能力的是 A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸 C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液,,解析新制氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，要增強(qiáng)溶液的漂白性，需要促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高HClO的濃度。碳酸鈣粉末消耗溶液中的H，促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，A項(xiàng)正確； 加入稀硫酸會(huì)增大溶液中H的濃度，促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)，HClO的濃度減小，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 加入CaCl2溶液會(huì)增大溶液

11、中Cl的濃度，促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)，HClO的濃度減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 二氧化硫具有還原性，能與Cl2、HClO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使HClO濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,4.氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是 A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有HClO存在 B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有HClO存在 C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl存在 D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在,,,解析A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性； C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過(guò)程中引入了C

12、l，所以根據(jù)生成白色沉淀無(wú)法說(shuō)明氯水中是否存在Cl； D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入NaOH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說(shuō)明其中有HClO存在。,5.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是 A.再通入少量氯氣， 減小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng) C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng) D.光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱,,解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)； SO2Cl22H2O===2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)； 加入少量的碳酸鈉粉末

13、，消耗H，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增大，C項(xiàng)正確； 光照過(guò)程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,氯水的組成及性質(zhì)在應(yīng)用中的常見(jiàn)誤區(qū) (1)氯水中因HClO見(jiàn)光分解，隨著HClO的消耗，最后成為鹽酸，故久置氯水酸性增加，無(wú)漂白性。因此，氯水要現(xiàn)用現(xiàn)配。 (2)制取氯水的反應(yīng)為Cl2H2OHClHClO，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑，且1 mol Cl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA。 (3)Cl2盡管有較強(qiáng)的氧化性，但沒(méi)有漂白性，氯水具有漂白性是因?yàn)镃l2與水反應(yīng)生成了強(qiáng)氧化性的HClO。 (4)ClO與Fe2、I、S2、HS、 等在水

14、中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。,題組三其他含氯消毒劑 6.氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說(shuō)法一定不正確的是 A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HCl B.氯胺的電子式為 C.氯胺中氯的化合價(jià)為1 D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似,,解析NH2ClH2ONH3HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長(zhǎng)了消毒時(shí)間。,7.二氧化氯(C

15、lO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用于飲用水消毒。下列有關(guān)ClO2制備與殺菌的說(shuō)法不合理的是 A.NaClO2在酸性條件下歧化生成ClO2和NaCl，則n(氧化劑)n(還原劑)14 B.ClO2在強(qiáng)堿性環(huán)境中使用失效，可能的原因是 H2O C.可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3 D.等物質(zhì)的量的ClO2殺菌效果比Cl2強(qiáng),,解析A項(xiàng)，酸性條件下 發(fā)生歧化反應(yīng)，生成Cl和ClO2，可寫(xiě)出方程式：4H5 ===Cl4ClO22H2O，顯然氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14，正確； B項(xiàng)，方程式符合歧化反應(yīng)化合價(jià)的變化，正確； C項(xiàng)，ClO2易溶于水，顯然不能用飽和食鹽水除雜，錯(cuò)誤； D項(xiàng)

16、，等物質(zhì)的量的ClO2作氧化劑時(shí)得電子數(shù)比Cl2得電子數(shù)多，正確。,含氯消毒劑的共同特點(diǎn)是利用本身的強(qiáng)氧化性，或與水反應(yīng)產(chǎn)生HClO，殺滅具有生命活性的微生物。解答這類(lèi)題目，一般要從氧化性，得電子數(shù)目以及平衡移動(dòng)等角度分析思考。,,,02,考點(diǎn)二,氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法,實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置一般由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為例(見(jiàn)下圖)：,,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,,,,(1)反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。,(3)凈化方法：用 除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。 (4)收集方法：

17、 法或排飽和食鹽水法。 (5)尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是 。 (6)驗(yàn)滿(mǎn)方法：將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到___________ ，則證明已集滿(mǎn)；或?qū)駶?rùn)的 靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿(mǎn)。,飽和食鹽水,向上排空氣,Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全,試紙立即變,藍(lán),藍(lán)色石蕊試紙,(1)含4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，可制備22.4 L Cl2() (2)用飽和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl() (3)用濃硫酸或堿石灰干燥Cl

18、2() (4)可用排飽和食鹽水法收集Cl2() (5)常用飽和石灰水吸收尾氣中的Cl2() (6)用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)Cl2是否收集滿(mǎn)(),,,,辨析易錯(cuò)易混正誤判斷,,,,,,,1.Ca(ClO)2、KClO3、KMnO4均能將鹽酸中的Cl氧化成Cl2，試分別寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。 (1)________________________________。 (2)__________________________________。 (3)_____________________________________________。,,,,提升思維能力深度思考,ClOCl2H===Cl2H

19、2O,2.下圖是用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡(jiǎn)易裝置。思考裝置B、C、D的作用分別是：,(1)B_______________________； (2)C_____________________________________； (3)D_________________________________________。,向上排空氣法收集氯氣,安全瓶作用，防止D中的液體倒吸入B中,吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境,題組一儀器連接及操作注意事項(xiàng) 1.實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸制Cl2時(shí)，有如下操作：連好裝置，檢查氣密性；緩緩加熱；加入MnO2粉末；從裝有濃鹽酸的分液漏斗中加入濃鹽

20、酸；將多余氯氣用NaOH溶液吸收；用向上排氣收集氯氣。順序正確的是 A. B. C. D.,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,解析制取氯氣的正確操作步驟：先連接裝置、檢查氣密性，然后裝入藥品：先向燒瓶中裝入二氧化錳，再向分液漏斗中裝入濃鹽酸，下一步進(jìn)行加熱制取、收集氯氣，由于氯氣有毒，最后需要進(jìn)行尾氣吸收，故正確的排序?yàn)?。,2.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的裝置如圖。圖中涉及氣體發(fā)生、除雜、干燥、收集、尾氣處理裝置，其中錯(cuò)誤的是,解析除HCl應(yīng)用飽和NaCl溶液，洗氣瓶干燥應(yīng)從長(zhǎng)管進(jìn)氣，應(yīng)用NaOH溶液。,A. B. C. D.,,3.實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO2在加熱時(shí)反應(yīng)制備Cl2，也可用K

21、MnO4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl2，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A.KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng) B.制備Cl2的整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，只需要使用氧化劑與還原劑 C.用排氣法收集Cl2時(shí)，不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿(mǎn) D.用足量MnO2與含有4 mol HCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的 量等于1 mol,,,解析比較反應(yīng)的條件即可證明KMnO4的氧化性強(qiáng)于MnO2，A項(xiàng)正確； Cl2有毒，需要用堿溶液吸收尾氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 當(dāng)整個(gè)集氣瓶充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)表明已收集滿(mǎn)，C項(xiàng)正確； 濃鹽酸變稀后不再與MnO2反應(yīng)，生成Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。,實(shí)驗(yàn)室用

22、MnO2和濃鹽酸制取Cl2時(shí)應(yīng)注意以下四點(diǎn) (1)反應(yīng)物的選擇：必須用濃鹽酸，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，且隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸變?yōu)橄←}酸時(shí)，反應(yīng)停止，故鹽酸中的HCl不可能全部參加反應(yīng)。 (2)加熱溫度：不宜過(guò)高，以減少HCl揮發(fā)。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2后，再拆卸裝置，避免污染空氣。 (4)尾氣吸收時(shí)，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因?yàn)槿芤褐泻珻a(OH)2的量少，吸收不完全。,題組二氯氣與其他含氯化合物制備的綜合 4.Cl2O是黃棕色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且會(huì)與水反應(yīng)生成次氯酸，與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并

23、爆炸。一種制取Cl2O的裝置如圖所示。,已知：Cl2O的熔點(diǎn)為116 ，沸點(diǎn)為3.8 ；Cl2的沸點(diǎn)為34.6 ；HgO2Cl2===HgCl2Cl2O。,下列說(shuō)法中不正確的是 A.裝置中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸 B.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋?zhuān)瑴p小爆炸危險(xiǎn) C.從裝置中逸出氣體的主要成分是Cl2O D.裝置與之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸,,解析制取Cl2O需要干燥純凈的氯氣，所以中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水和濃硫酸，A項(xiàng)正確； 高濃度的Cl2O易爆炸，所以通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋?zhuān)瑴p小爆炸危險(xiǎn)，B項(xiàng)正確； 裝置是收集Cl2O，所以溫度

24、低于3.8 ，此時(shí)氯氣是氣體，逸出的氣體主要是空氣和剩余的Cl2，C項(xiàng)錯(cuò)誤； Cl2O與有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，裝置與之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸，D項(xiàng)正確。,5.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉。,(1)裝置中的X試劑為_(kāi)___________。,NaOH溶液,(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________ ______，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是______________________________。,2H2O,2Ca(OH)22Cl2===

25、CaCl2Ca(ClO)2,將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),,,03,考點(diǎn)三,鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn),,知識(shí)梳理,ZHISHISHULI,,,,1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較,固體,易溶,升華,藍(lán),揮發(fā),2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較 (1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________ ____________(XCl、Br、I)。 (2)氧化性 都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________ ___________(XCl、Br、I)。 氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2 Br2 I2，陰離子的還原性：Cl Br I。 Cl

26、2能從Br的溶液中置換出Br2，其離子方程式： ；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式： 。,2NaOHX2===NaX,NaXOH2O,2NaX2,,,,,Cl22Br===2ClBr2,Br22I===2BrI2,與一些還原性離子反應(yīng)，如Br2與 、Fe2反應(yīng)的離子方程式分別為_(kāi)____ _______________________________，__________________________。,3.鹵素離子的檢驗(yàn)方法 (1)AgNO3溶液沉淀法,色沉淀，則有Cl 色沉淀，則有Br 色沉淀，則有I,,(2)置換萃取法,有機(jī)層呈,紅棕色或橙紅色，表明有____ 紫色

27、、淺紫色或紫紅色，表明有___,,白,淡黃,黃,Br,I,(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I,藍(lán),1.氰(CN)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NCCN，其化學(xué)性質(zhì)與鹵素(X2)很相似，化學(xué)上稱(chēng)之為擬鹵素，其氧化性介于Br2和I2之間。 (1)寫(xiě)出(CN)2的電子式____________________。 (2)寫(xiě)出(CN)2在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________ ______________________。 (3)在KBr、KI、KCN的混合溶液中通入少量氯氣，其離子方程式為_(kāi)________ ____________。,,,,提升思維能力深度思考,NaCNNaCNOH2O,(C

28、N)22NaOH===,===I22Cl,2ICl2,2.一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是鹵素互化物，它們的性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似。 (1)ICl3與水反應(yīng)的產(chǎn)物可能為_(kāi)__________(填化學(xué)式)。 (2)ICl在常溫下與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________， 該反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)？______(填“是”或“否”)。,HCl、HIO2,ICl2OH===ClIOH2O,否,題組一鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律 1.下列有關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞 增的規(guī)律 B.H

29、F、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次減弱 C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4IO22H2O===2I24OH D.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度,,,,,解題探究,JIETITANJIU,,,解析元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤； I2在KI溶液中存在平衡I2I ，可使其溶解度增大，D正確。,2.下列關(guān)于鹵素的敘述正確的是 鹵素的鉀鹽中，最易被氧化的是氟化鉀 溴中溶有少量氯氣，可以用加入溴化鈉再用汽油萃取的方法提純 溴化銀具有感光性，碘化銀不具有感光性 氟氣跟氯化鈉水溶液反應(yīng)，一定有

30、氟化氫和氧氣生成 氯氣跟水反應(yīng)時(shí)，水既不是氧化劑也不是還原劑 A. B. C. D.,,解析還原性F

31、Cl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)。,4.鑒別NaCl、NaBr、NaI可以選用的試劑是 碘水、淀粉溶液氯水、CCl4溴水、苯稀硝酸、AgNO3溶液氯水、苯FeCl3溶液、CCl4 A. B. C. D.,,解析NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均變藍(lán)色； 氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下層分別為橙紅色和紫紅色，加入NaCl中不發(fā)生反應(yīng)，可以鑒別； 溴水與NaCl、NaBr不反應(yīng)，與NaI反應(yīng)生成I2，用苯萃取后，前兩種上層均為橙紅色，無(wú)法鑒別； NaCl、NaBr、NaI與AgNO3溶液反應(yīng)分別生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀

32、顏色依次為白色、淡黃色、黃色； 與的原理相似，只是有色層在上層； FeCl3溶液只能氧化I生成I2，不能鑒別。,題組三鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究方法 5.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。,實(shí)驗(yàn)過(guò)程： .打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。 .當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。 .當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。 .,(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是________。,解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)===2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別

33、發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=== 2KClI2、Cl22NaBr===2NaClBr2、Cl22NaBr===2NaClBr2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開(kāi)活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br22KI===2KBrI2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過(guò)量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說(shuō)明C中黃色溶液無(wú)Cl2，從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。,(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________。 (3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________。 (4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)

34、象是_______________________ ___________________________________________________________。,濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán),Cl22Br===Br22Cl,打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色,(5)過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________ ______。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下__________ __________，得電子能力逐漸減弱。,確認(rèn)C的黃色溶液

35、中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾,逐漸增大,原子半徑,,,04,探究高考明確考向,1.正誤判斷，正確的打“”，錯(cuò)誤的打“” (1)向某黃色溶液中加入淀粉-KI溶液，溶液呈藍(lán)色，則溶液中含Br2( ) (2017江蘇，13D) (2)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張( )(2014江蘇，4C) (3)生石灰能與水反應(yīng)，所以可用來(lái)干燥氯氣( )(2013江蘇，4C),1,2,3,,,,2.(2014江蘇，13)在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有Cl2 B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀

36、，說(shuō)明氯水中含有Cl C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有H D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClO,1,2,3,,解析A項(xiàng)，Cl2的顏色為黃綠色，正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的Cl2，所以氯水顯淺黃綠色，正確； B項(xiàng)，Cl與Ag結(jié)合生成AgCl白色沉淀，正確； C項(xiàng)，Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，H與NaHCO3反應(yīng)生成CO2氣體，正確； D項(xiàng)，氯水中的Cl2也能將Fe2氧化為Fe3，錯(cuò)誤。,1,2,3,3.2014江蘇，19(3)(4)實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：,1,2,3

37、,(3)氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40 左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是__________ ______________________________________________________；錐形瓶里盛放的溶液為_(kāi)___________。,使氯氣在溶液中有較大的溶解度(或防止I2升華或防止I2進(jìn)一步被氧化),NaOH溶液,解析溫度較低時(shí)Cl2的溶解度大，同時(shí)減少I(mǎi)2的升華；在錐形瓶里面放入NaOH溶液吸收尾氣。,1,2,3,1,2,3,某含碘廢水(pH約為8)中一定存在I2，可能存在I、 中的一種或兩

38、種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I、 的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_________________ _______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

39、_____________________________________。 實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。,從水層取少量溶液，,加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加FeCl3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有I；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有I。另從水層取少量溶液，加入12 mL淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加Na2SO3溶液，若溶液變藍(lán)，說(shuō)明廢水中含有 ；若溶液不變藍(lán)，說(shuō)明廢水中不含有,解析要證明I的存在，可以利用Fe3將I氧化為I2單質(zhì)，利用淀粉遇I2變藍(lán)色，可以證明反應(yīng)的發(fā)生；要證明 的存在，可以利用 的還原性，將其還原為碘單質(zhì)，利用淀粉

40、遇I2變藍(lán)色，可以證明反應(yīng)的發(fā)生。,1,2,3,,,05,課時(shí)作業(yè),一、單項(xiàng)選擇題 1.下列關(guān)于海洋資源開(kāi)發(fā)利用的說(shuō)法正確的是 A.利用蒸餾法對(duì)海水進(jìn)行淡化以及電解法處理含氮廢水都只發(fā)生了物理變化 B.海水中提取溴涉及不止一個(gè)氧化還原反應(yīng) C.海水中提取鎂的流程中是通過(guò)電解氯化鎂溶液制取鎂 D.海洋中金的儲(chǔ)量很大，適合大規(guī)模開(kāi)采,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,2.化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是 A.氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng) B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑 C.測(cè)定溶液p

41、H的實(shí)驗(yàn)中，用干燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH測(cè)定結(jié)果無(wú)影響 D.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易分解,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,解析A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確； C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。,13,3.下列說(shuō)法正確的是 氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染

42、，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中 A. B. C. D.,解析氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)； HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯(cuò)，排除D項(xiàng)。,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,4.下列有關(guān)含氯化合物的說(shuō)法正確的是 A.HClO是弱酸，所以NaC

43、lO是弱電解質(zhì) B.氯水中具有漂白性的物質(zhì)是HClO C.檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl，可以用濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙 D.NaClO和Ca(ClO)2的溶液能殺菌消毒的原理是二者水解均呈堿性,,解析A項(xiàng)，NaClO為鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)； D項(xiàng)，次氯酸鹽溶液能殺菌消毒的原理是與酸性物質(zhì)作用生成HClO。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,5.(2018上海松江質(zhì)量監(jiān)控)不能檢驗(yàn)溶液中I的試劑是 A.AgNO3、稀硝酸 B.氯水、CCl4 C.氯水、淀粉 D.KBr、稀鹽酸,,解析加入AgNO3，如果生成黃色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說(shuō)明原溶液中含有I，A項(xiàng)不符合題意；

44、 I2易溶于有機(jī)溶劑，Cl2的氧化性強(qiáng)于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出現(xiàn)分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色，說(shuō)明原溶液中含有I，B項(xiàng)不符合題意； 加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液變藍(lán)，說(shuō)明原溶液中含有I，反之不含I，C項(xiàng)不符合題意； 加入KBr和稀鹽酸后，溶液無(wú)現(xiàn)象，不能檢驗(yàn)溶液中的I，D項(xiàng)符合題意。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,6.實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2，也可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2，其中KClO3Cl2、KMnO4Mn2、K2Cr2O7Cr3。若制取等量的Cl2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)最少的是

45、A.MnO2 B.KClO3 C.KMnO4 D.K2Cr2O7,,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,解析KMnO4、K2Cr2O7、MnO2、KClO3與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2KMnO416HCl(濃)===2KCl2MnCl25Cl28H2O， K2Cr2O714HCl(濃)===2KCl2CrCl33Cl27H2O， MnO24HCl(濃) MnCl2Cl22H2O， KClO36HCl(濃)===KCl3Cl23H2O。 設(shè)制取1 mol氯氣，根據(jù)得失電子守恒，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2 mo

46、l電子； 中生成3 mol氯氣轉(zhuǎn)移了5 mol電子，則生成1 mol氯氣轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol，所以制取等量的Cl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是KClO3。,13,7.(2018蚌埠二模)下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A.用裝置甲制取氯氣 B.用裝置乙制取單質(zhì)溴 C.用裝置丙蒸干氯化錳溶液制MnCl24H2O D.用裝置丁分離苯和KBr溶液,,解析MnCl2屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)MnCl2易發(fā)生水解，最終產(chǎn)生氧化錳，得不到MnCl24H2O，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,8.從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)

47、法，不正確的是,A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌 B.含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng) C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色 D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”,,解析灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中，A項(xiàng)不正確； H2O2能將I氧化為I2，B項(xiàng)正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,二、不定項(xiàng)選擇題 9.下列有關(guān)敘述中正確的是 酸性：H2CO3HClO ，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2ClOCO2H2O===2HClO 向K

48、I和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2===2Fe32Cl 衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClOCl2H===Cl2H2O A. B. C. D.,,13,解析中，ClOCO2H2O=== HClO，故錯(cuò)誤； 中，Br不能被Fe3氧化，可以生成AgBr淡黃色沉淀，故正確； 中，I優(yōu)先被氯水氧化，故錯(cuò)誤； 中，ClO和Cl在酸性環(huán)境下可以生成Cl2，故正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,1,

49、2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,10.已知：2Fe2Br2===2Fe32Br；2Fe32I===2Fe2I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是 A.還原性：IBrFe2 B.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 mol C.當(dāng)通入1 mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為 2Fe2Cl2===2Fe32Cl D.原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213,,13,解析根據(jù)離子方程式可知還原性IFe2Br，且還原性強(qiáng)的優(yōu)先與Cl2反應(yīng)，結(jié)合曲線(xiàn)縱橫坐標(biāo)含義，進(jìn)行定量分析。,,11.下

50、列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,,解析A項(xiàng)，KI-淀粉溶液一般作為指示劑，設(shè)計(jì)用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無(wú)法判定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)不合理； B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確； C項(xiàng)，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,12.(SCN)2稱(chēng)為擬鹵素，將幾滴KSCN溶液加入酸性的含有Fe3的溶液中，溶液變?yōu)檠t色，將該血紅色溶液分為兩份：向其中一份溶液中加

51、入適量KMnO4溶液，血紅色褪去；向另一份溶液中通入SO2，血紅色也褪去。下列說(shuō)法中不正確的是 A.Fe3與SCN反應(yīng)的離子方程式是：Fe33SCNFe(SCN)3 B.中血紅色褪去的原因是SO2將SCN還原 C.中現(xiàn)象說(shuō)明SCN與Cl相似，有還原性 D.SCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化為(SCN)2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,,,解析A項(xiàng)，F(xiàn)e3與SCN反應(yīng)為絡(luò)合反應(yīng)，離子方程式為Fe33SCNFe(SCN)3，故A錯(cuò)誤； B項(xiàng)，中紅色褪去的原因是發(fā)生2Fe3SO22H2O===2Fe24H 使平衡Fe33SCNFe(SCN)3逆向移動(dòng)，血紅

52、色消失，故B錯(cuò)誤； C項(xiàng)，SCN與Cl均可失去電子，具有還原性，故C正確； D項(xiàng)，高錳酸鉀可氧化氯離子生成氯氣，則SCN在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化生成(SCN)2，故D正確。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,三、非選擇題 13.(2019揚(yáng)州市高三第一學(xué)期檢測(cè))磷酸工業(yè)的副產(chǎn)品氟硅酸(H2SiF6)溶液中含少量碘，其回收方案如下。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,已知：氟硅酸溶液中碘的可能存在形式為 (1)K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2都能使I氧化為I2。NaNO2在氧化I時(shí)會(huì)產(chǎn)生NO，該反應(yīng)的離子方

53、程式為_(kāi)___________________________________。 從減少對(duì)環(huán)境污染的角度，上述氧化劑中可選用的有H2O2、________。,NaClO,解析NaNO2將I氧化為I2，本身被還原成NO?！把趸卑l(fā)生在酸性溶液(氟硅酸溶液)中，可用H、H2O配平。該反應(yīng)的離子方程式為4H 2I=== I22NO2H2O。酸性溶液中，K2Cr2O7、H2O2、NaClO和NaNO2的還原產(chǎn)物分別是Cr3、H2O、Cl和NO，其中K2Cr2O7、Cr3、NaNO2、NO會(huì)污染環(huán)境。故要減少污染，可選用H2O2、NaClO。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1

54、3,14,(2)生成的I2可用熱空氣吹出的原因是____________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,I2受熱易升華(或揮發(fā)),(3)在吸收時(shí)采用氣液逆流接觸，則從吸收裝置底部通入的是____________ (填“吸收液”或“含碘空氣”)。吸收后的溶液需反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，其作用是：提高SO2的利用率；________________________。,含碘空氣,增加吸收后溶液中I濃度,解析“吸收”時(shí)發(fā)生反應(yīng)I2SO22H2O===2HIH2SO4。用“SO2水溶液”吸收“含碘空氣”中的碘，應(yīng)使氣液逆流充分接觸，故吸收液(SO2水

55、溶液)從吸收裝置頂部噴下，“含碘空氣”從吸收裝置底部通入；從反應(yīng)方程式可知，吸收液(SO2水溶液)反復(fù)多次循環(huán)吸收含碘空氣，可提高SO2的利用率、增加溶液中I濃度。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整證明氟硅酸溶液中存在 的實(shí)驗(yàn)步驟：取樣品，_____________ _____________________________________________________________________________________，取上層液體，重復(fù)上述操作23次，___________________ __________________

56、____________________________________________________________________。 (可選用的試劑：5%淀粉溶液、0.1 molL1 NaNO2溶液，0.1 molL1 Na2SO3溶液、6 molL1H2SO4溶液、CCl4),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,加入CCl4振蕩，靜置，分液(或加CCl4萃取)，有機(jī)層呈紫色(或加入5%淀粉溶液變藍(lán)，再加入CCl4萃取),取上層水溶液滴入5%淀粉溶液不變藍(lán)，再分別滴加6 molL1 H2SO4溶液、0.1 molL1 NaNO2溶液，變藍(lán)，證明存在,解析據(jù)已

57、知I2I ，要證明氟硅酸溶液中存在 ，可證明該溶液中同時(shí)存在I2、I。從“可選用的試劑”看，I2可直接用5%淀粉溶液檢驗(yàn)，或加CCl4萃取后下層呈紫色檢驗(yàn)；I需氧化為I2(0.1 molL1 NaNO2溶液、6 molL1H2SO4溶液)，再用5% 淀粉溶液檢驗(yàn)。氟硅酸溶液中原有的I2會(huì)干擾I檢驗(yàn)，應(yīng)當(dāng)先用CCl4多次萃取分液除去。一種可能的方案：取少量氟硅酸溶液，加入CCl4振蕩、靜置，下層呈紫色，證明有I2。分液后取上層液體，重復(fù)上述操作，直至滴入5%淀粉溶液不變藍(lán)，證明I2已完全除去。再滴加6 molL1 H2SO4溶液、0.1 molL1 NaNO2溶液，若變藍(lán)，證明有I。故原氟硅酸溶

58、液中存在 。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,14.(2019海安高級(jí)中學(xué)高三月考)ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體(高濃度時(shí)呈紅黃色，低濃度時(shí)呈黃色)，在消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)下圖所示裝置(夾持裝置略)對(duì)其進(jìn)行制備、收集、吸收并制取NaClO2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(1)儀器A的名稱(chēng)是________。,錐形瓶,(2)圖中裝置有一明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出：____________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,C裝置中導(dǎo)氣管應(yīng)該長(zhǎng)進(jìn)

59、短出,(3)打開(kāi)B的活塞，A中有ClO2生成，D中吸收ClO2后生成NaClO2和NaHCO3，寫(xiě)出D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________ ________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,(4)E中溶液出現(xiàn)黃色能否說(shuō)明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收，判斷并說(shuō)明理由：____________________________________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,不能，因?yàn)镈裝置中有氧氣產(chǎn)生，氧氣

60、也可能將I氧化為I2,解析E中溶液出現(xiàn)黃色可能生成了I2，由于D中生成了O2，也可能將I氧化為I2，所以不能說(shuō)明ClO2未被H2O2和Na2CO3的混合溶液充分吸收。,(5)寫(xiě)出一種提高ClO2吸收率的方法：____________________________________ ___________________________。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,減緩稀硫酸的滴加速率(或D中長(zhǎng)導(dǎo)管口加裝多孔球泡等，合理即可),解析要提高ClO2吸收率可以增加吸收時(shí)間或增大接觸面積，故可采用減緩稀硫酸的滴加速率或D中長(zhǎng)導(dǎo)管口加裝多孔球泡等。,(6)E裝置吸

61、收逸出的少量ClO2氣體后所得溶液(pH為5.56.5)中存在少量 當(dāng)pH2.0時(shí)， 能被I還原。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)E裝置溶液中存在少量 的實(shí)驗(yàn)方案：取一定體積E裝置中的溶液于分液漏斗中，___________________ ____________________________________________________________________ _______________________________，則溶液中存在 。 (實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,用CCl4多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不顯藍(lán)色。向溶液中滴加稀硫酸至溶液的pH2，滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,